第三课时元素周期表和元素周期律的应用.ppt

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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律第三课时第三课时 元素周期表和元素周元素周期表和元素周 期律的应用期律的应用复习：复习：一、元素周期表一、元素周期表1.核电核数核电核数=原子序数原子序数2.电子层数电子层数=周期数周期数3.最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数二、元素周期律二、元素周期律1. 最外层电子数（主族）最外层电子数（主族）=最高正价数最高正价数2. 8-最外层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数注：注：F无正价，无正价，O一般不显正价一般不显正价 金属只显正价，无负化合价金属只显正价，无负化合价同一周期同一周期（从左到右）（从左到右）同一主族同一主族（从上到下）（从上到下

2、）原子半径原子半径电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数得失电子能力得失电子能力（非）金属性（非）金属性最高价氧化物水最高价氧化物水化物的酸碱性化物的酸碱性氢化物的稳定性氢化物的稳定性逐渐减小逐渐减小相同相同逐渐增加逐渐增加得得失失非非金金酸性酸性碱性碱性逐渐增强逐渐增强逐渐增大逐渐增大逐渐增加逐渐增加相同相同得得失失非非金金酸性酸性碱性碱性逐渐减弱逐渐减弱随堂练习（1）1 下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱2 电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为H

3、XO4 H2YO4 H3ZO4,下列判断错误的是（ ）A.原子半径X Y Z B.气态氢化物的稳定性X Y Z C.元素原子得电子能力X Y Z D.单质与氢气反应难易X Y Z BDA 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强思考：思考：什么元素的金属性最强？什么元素什么元素的金属性最强？什么元素的非金属最强？它们分别位于元素的非金属最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？周期表中的什么位置？金属性最强的是：金属

4、性最强的是： Cs 第六周期第六周期 第第A族族 非金属最强的是：非金属最强的是： F 第二周期第二周期 第第A族族 你能理解“位(位置)构(结构)性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流思考与交流原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金

5、属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 = 最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。 1、用、用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数， D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层数 填写下列各空：填写下列各空： 原子原子(核素核素)种类由种类由_决定决定 元素种类由元素种类由_决定决定 元素同位素由元素同位素由 _决定决定

6、 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由_决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定 价电子价电子通常是指通常是指_A BABD EA EDDD元素周期表及元素周期律的应用 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质，对元素性质进行对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。测它们的原子结构和性质提供线索。 （2）对其他与化学相关的科学技术有指导作用）对其他与化学相关的科学技术有

7、指导作用寻找半导体材料寻找半导体材料 如：硅如：硅 、锗、锗制造农药制造农药 如：如：F 、Cl 、P、 S寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料1、下列各组元素性质递变情况错误的是（、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强的金属性依次增强c 2 、某元素的气态氢化物化学式为、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化

8、物的化学此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为式可能为 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4B3.下列性质的递变中，正确的是下列性质的递变中，正确的是 ( )A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱的碱性依次减弱C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱A 4.某元素某元素X的原子序数为的原子序数为52，下列叙述正确，下列叙述正确的是的是 ( )A.X的主要化合价是的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物可以形成稳定的

9、气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性比比HBrO4的酸性强的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强原子的还原性比碘原子强AD 5、砷为第四周期第、砷为第四周期第A族元素，根据它在元素周族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A.AsH3比比NH3稳定稳定B.可以存在可以存在-3、+3、+5等多种化合价等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比对应水化物的酸性比H3PO4弱弱D.砷的还原性比磷强砷的还原性比磷强A6.电子层数相同的三种元素电子层数相同的三种元素X、Y、Z。已知其最。已知其最早价氧化物对应水化物的酸性强弱为：早价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断错误的是（。下列判断错误的是（ ）A.原子半径：原子半径：XYZB.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C.非金属性：非金属性：XYZD.气态氢化物的还原性：气态氢化物的还原性：HXH2YZH3A7.Ra(镭镭)是原子序数最大的第是原子序数最大的第A族元素，下列说族元素，下列说法不正确的是（法不正确的是（ ）A.原子半径是第原子半径是第A族中最大的族中最大的B.遇冷水能剧烈反映遇冷水能剧烈反映C.位于第七周期位于第七周期D.Ra(OH)2是两性氢氧化物是两性氢氧化物D