2022年山东高考理综化学部分试题及答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 山东20072022 年高考理综试卷化学部分及答案以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 K39 P 31 S32 Cl 35.5 2007 年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试 山东 3+X+1 模式化学部分第一卷 必做,共 88 分 第一卷共22 小题,每道题 4 分,共 88 分；相对原子质量 原子量 ： H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、挑选题 此题包括 15 小题,每道题只有一个 选项符合题意 9 2007 年高考理综山东卷 以下表

2、达正确选项 A 目前加碘食盐中主要添加的是 KIO 3B 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C 绿色食品是不含任何化学物质的食品D 在空气质量日报中 CO2含量属于空气污染指数答案 A；10 2007 年高考理综山东卷 物质的量浓度相同时,以下既能跟 NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中, pH 最大的是 ANa 2CO3溶液 BNH 4HCO3 溶液 CNaHCO 3 溶液 DNaHSO 4 溶液答案 C；11 2007 年高考理综山东卷以下说法正确选项 A 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH 2B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D 液化石油气和自

3、然气的主要成分都是甲烷答案 B；12 2007 年高考理综山东卷 以下表达正确选项 16 18A 8 O 和 8 O 互为同位素,性质相像B 常温下, pH1 的水溶液中 Na、NO 3、 HCO3 、 Fe 2可以大量共存C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同DC 石墨, s = C金刚石, s；H0,所以石墨比金刚石稳固答案 D；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13 2007 年高考理综山东卷以下关于元素的表达正确选项 A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B 只有在原子中,质

4、子数才与核外电子数相等C 目前使用的元素周期表中,最长的周期含有 36 种元素D 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是 2 或 8 答案 A ；提示 有些金属与非金属能形成共价化合物,如 AlCl 3,A 对；在分子中,质子数与核外电子数也相同, B 错；现元素周期表最长的周期含 32 种元素, C 错；有些物质不肯定是 2 或 8 电子稳固结构,如 PCl 5 中的 P；14 2007 年高考理综山东卷 氯气溶于水达到平稳后,如其他条件不变,只转变某一条件,以下表达正确的是 A 再通入少量氯气,cH /cClO 减小B 通入少量 SO2,溶液漂白性增强C 加入少量固体 Na

5、OH,肯定有 cNa cClcClO D 加入少量水,水的电离平稳向正反应方向移动答案 D；提示 原反应为： Cl 2 H 2O H Cl HClO ,再通入少量氯气后,cH 与 cHClO同等程度增大, 如 HClO 的电离度不变, cH/ cClO应当相等, 但实际上 HClO 的电离度减小, 使 cClO 增大倍数不够,所以 cH/cClO 增大, A 错； SO2 与 Cl 2反应,二者的漂白性都减弱,B 错；据电荷守恒有： cNacH = cClcClO cOH,当溶液呈中性时, cH = cOH,才有 cNacCl cClO , C 错；152007 年高考理综山东卷 肯定体积的

6、KMnO 4溶液恰好能氧化肯定质量的 KHC 2O4 H2C2O4 2H2O；如用 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC 2O4H2C2O4 2H 2O,所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO 4 溶液的 3 倍,就 KMnO 4 溶液的浓度 molL1为 提示： H 2C2O4 是二元弱酸； 10KHC 2O4H 2C2O48KMnO 417H 2SO48MnSO 49K 2SO440CO2 32H2O A0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400 答案 B；第二卷 必做 120 分选做 32 分,共 152 分 【必做部分】2820

7、07 年高考理综山东卷 11 分 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物；综合治理其污染是环境化学当前的重要讨论内容之一；催化剂1硫酸生产中, SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2g O2g2SO3g；某温度下, SO2的平稳转化率 与体系总压强 p的关系如下列图；依据图示回答以下问题：0.85 B0.80 A0.10 0.50 p/MPa将 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2 置于 10 L 密闭容器中, 反应达平稳后, 体系总压强为 0.10 MPa；该反应的平稳常数等于 _；平稳状态由A 变到 B 时,平稳常数KA_ KB填“ ” 、“ ” 或“

8、=” ；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2用 CH4催化仍原 NOx 可以排除氮氧化物的污染；例如：CH 4g4NO 2g = 4NOg CO2g2H 2Og ； H = 574 kJ/mol CH 4g4NOg = 2N 2gCO2g 2H2Og；H = 1160 kJ/mol 如用标准状况下 4.48 L CH 4 仍原 NO 2 至 N2,整个过程中转移的电子总数为 _阿伏加德罗常数的值用 NA 表示 ,放出的热量为 _kJ；3新型纳米材料氧缺位铁酸盐 MFe 2Ox,3 x 4,M = Mn 、Co、

9、Zn 或 Ni 由铁酸盐 MFe2O4经高温仍原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去；转化流程如下列图：MFe 2O4H 2MFe2Ox300 500 常温分解 CO 2、 SO2、 NO 2等请写出 MFe 2Ox 分解 SO2 的化学方程式 _ 不必配平 ；答案 1 800 L mol1； =；21.60NA或 1.6NA；173.4；3MFe 2OxSO2 MFe 2O4S；292007 年高考理综山东卷 15 分铁及铁的化合物应用广泛,如 FeCl3可用作催化剂、 印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；1写出 FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 _；2如将 1 中的

10、反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式；正极反应 _,负极反应 _；3腐蚀铜板后的混合溶液中,如 Cu2、Fe3和 Fe2的浓度均为 0.10 mol L 1,请参照下表给出的数据和骤药品,简述除去CuCl 2溶液中Fe3和Fe2的实验步_；Fe氢氧化物开头沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的pH pH 1.9 3.2 3Fe7.0 9.0 24.7 6.7 Cu2供应的药品： Cl 2、浓 H 2SO4、NaOH 溶液、 CuO、Cu 4某科研人员发觉劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显；请从上表供应的药品中挑选两种 水可任选 ,设计正确试验,验证劣

11、质不锈钢易被腐蚀；有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 _、_；劣质不锈钢腐蚀的试验现象 _；+ C Cu FeCl3溶液答案 12Fe3Cu = 2Fe2Cu2；2装置图：；正极反应： Fe3e = Fe 2或2Fe 32e = 2Fe 2；负极反应： Cu 2e = Cu 2；3通入足量氯气将 Fe2氧化成 Fe3；加入 CuO调剂溶液的 pH 至 3.24.7；过滤 除去 FeOH 3 ； 4CuO H2SO4 = CuSO4H2O、CuSO 4Fe = FeSO4 Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成；30 2007 年高考理综山东卷 16 分 下图所示为常见气体制备、分别、干燥和性质验

12、证的部分仪器装置 加热设备及夹持固定装置均略去 ,请依据要求完成以下各题 仪器装置可任意选用,必要时可重复挑选,a、b 为活塞 ；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 浓硫酸气体入口a A b B 澄清C NaOH 溶液D NaOH 溶液石灰水浓硫酸m 碱石灰Cu 丝无水乙醇 k 水 n E F G H 1如气体入口通入 CO 和 CO2的混合气体, E 内放置 CuO,挑选装置获得纯洁干燥 的 CO,并验证其仍原性及氧化产物,所选装置的连接次序为 _ 填代号 ；能验证 CO 氧化产物的现象是_ ；2停止 CO 和

13、 CO 2混合气体的通入, E 内放置 Na2O2,按 A E DB H 装置次序制取纯洁干燥的 O2,并用 O2 氧化乙醇；此时,活塞 a 应_,活塞 b 应_,需要加热的仪器装置有 _填代号 ,m 中反应的化学方程式为_；3如气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加 NaOH 固体, E 内放置铂铑合金网,按 A GE D 装置次序制取干燥氨气,并验证氨的某些性质；装置A中能产生氨气的原因有：_ _；试验中观看到 E 内有红棕色气体显现,证明氨气具有 _性；答案 1ACBECF ； AB 之间的 C 装置中溶液保持澄清,EF 之间的 C 装置中溶液变浑浊；2关闭；打开； k、

14、m； 2CH 3CH 2OH O2 Cu2CH3CHO 2H 2O；3氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水,促使氨放出；氢氧化钠电离出的 OH 增大了氨水中 OH浓度,促使氨水电离平稳左移,导致氨气放出；仍原；【选做部分】共 8 题,考生必需从中挑选 2 个物理题、 1 个化学题和 1 个生物题在答题纸规定的区域作答；31 2007 年高考理综山东卷 8 分【化学化学与技术】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示；海水 粗盐 提纯 NaCl 溶液 电解 H 2、 Cl2、 NaOHH 2SO4Cl2苦卤 Ca2+、 Mg2+、 Br等 Br 2

15、Ca2+、 Mg 2+等CaCl2CaSO4Mg2+等石灰水MgOH 21 电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽；离子膜和隔膜均答应通过的分子或离子是_；电解槽中的阳极材料为 _；4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2本工艺流程中先后制得 Br 2、CaSO4和 MgOH2,能否按 Br2、MgOH2、CaSO4次序制备？ _缘由是；3溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多,四氧化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,缘由是 _；答案 1阴离子 Na；钛 或石墨 ；2否；假如先沉淀

16、MgOH 2,就沉淀中会夹杂有 CaSO4 沉淀,产品不纯；3四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严峻；32 2007 年高考理综山东卷 8 分【化学物质结构与性质】请完成以下各题：1前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 _种；2第 IIIA 、VA 原元素组成的化合物 GaN、 GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相像； Ga 原子的电子排布式为 _；在 GaN 晶体中,每个 Ga 原子与_个 N 原子相连, 与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 _；在四大晶体类型中, GaN 属于 _晶体；3在极

17、性分子NCl3中, N 原子的化合物为3,Cl 原子的化合价为1,请估计 NCl 3 水解的主要产物是_填化学式 ；答案 15；21s22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1或 Ar3 d104s 24p 1； 4； 正四周体；原子；3HClO 、NH 3H 2O；】33 2007 年高考理综山东卷8 分【化学有机化学基础CHO乙基香草醛 OHOC2H 5是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁；1写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_；2乙基香草醛的同分异构体 A 是一种有机酸, A 可发生以下变化：COOH KMnO 4/ H+ A C 9H10O3 HBrC

18、 C9H9O2BrCrO 3/ H 2SO4B C 9H8O3能发生银镜反应提示： RCH 2OH CrO3 /H 2SO4RCHO；与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性 KMnO 4 溶液氧化为羧基；a由 A C 的反应属于 _填反应类型 ；b写出 A 的结构简式 _；3乙基香草醛的另一种同分异构体 D CH 3O COOCH 3 是一种医药中间体；请设计合理方案用茴香醛 CH3O CHO 合成 D其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件 ；例如：催化剂 H2 光照 Br2Br答案 1醛基、 酚 羟基、醚键；2a取代反应； b CHCOOH；CH 2OH3CH3OC

19、HOKMnO 4 / H+CH3OCOOHCH3OHCH3OCOOCH 3浓硫酸 2022 年一般高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合才能测试（化学部分）5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 ）N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 9以下表达合理的是（A金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成 CO2和 H2O C水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能 D我国规定自 2022

20、年 6 月 1 日起,商家不得无偿供应塑料袋,目的是削减“ 白色污染”9D 解析： A 项,非金属材料并不都是绝缘体,如硅、硒等可作半导体,A 错； B 项,毛、丝属于蛋白质,组成元素中有N、S 等,故完全燃烧不只生成CO2 和 H2O,仍会有氮或硫的氧化物, B 错；C 项,水电站是把水能转化成电能,核电站是将原子核裂变释放的能量转化成电 能,故 C 错；点评： 此题的命题意图是考查化学与生活的联系,化学常识等, 要求同学能用化学学问说明 实际问题,学以致用；特殊要关怀环保问题,关怀与化学有关的科技创造、制造等,能用所学化学原理、学问说明过程或现象等；10以下事实得出的结论错误选项（）A维勒

21、用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 B门捷列夫在前人的基础上发觉了元素周期律,说明科学讨论既要继承又要创新 CC60是英国和美国化学家共同发觉的,表达了国际科技合作的重要性 D科恩和波普尔因理论化学方面的奉献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论讨论为 主的学科10 D 解析： D 项,虽然这两位科学家因理论化学方面获诺贝尔化学奖,但不意味着化学成了以理论讨论为主的学科,它仍旧是以试验讨论为基础,任何自然学科不能脱离试验讨论而孤立存在；点评： 此题的考查意图是考查对化学史料的明白与评判；要求同学明白对化学有影响的、重大的大事及有关人物,同时具备基本的熟悉和评判才能；11以下说法正确

22、选项（）ASiH 4比 CH4稳固 BO2半径比 F的小CNa 和 Cs 属于第 A 族元素, Cs 失电子才能比 Na 的强 DP 和 As 属于第 A 族元素, H3PO4酸性比 H3AsO 4的弱 11 C 解析： A 项,同主族从上到下非金属性递减,对应元素的氢化物的稳固性是依次递减,故 CH 4比 SiH4稳固, A 错； B 项,由比较离子大小的规律可知,相同电子构型的离子,核电荷数越大,半径越小,故O2-半径比 F-的大, B 错； D 项,同主族从上到下非金属性递减,对应最高价氧化物水化物的酸性依次减弱,故H3PO4 酸性比 H3AsO 4 强, D 错；点评： 此题主要考查元

23、素性质的递变规律,涉及到了氢化物稳固性强弱、离子半径大小的比较、最高价氧化物水化物的酸性强弱等,考查内容特别全面；它从属于物质结构、元素周期6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 律部分,是中学化学基本理论的重要内容之一,是高考必考的内容；12以下表达正确选项（）A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含 5 个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成 4 个 CC 单键 12 B 解析： 汽油、柴油属于碳氢化合物,而植物油就是高级

24、脂肪酸的甘油脂,它属于烃的含氧衍生物而不属于碳氢化合物,故 A 错； C 项,乙烯和苯不是通过石油分馏就能得到的,要通过石油的裂解和催化重整才能得到的,故C 错, D 项,含 5 个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成 5 个 CC 单键,如环戊烷；点评： 此题对必修 2 有机化学部分的考查,主要停留在学问明白层面,如物质的组成、 结构及性质、可能发生的反应、物质的猎取过程等,相比选修 显降低,但它究竟要代表高考对有机化学部分的考查,因此,很广；5有机化学基础而言,难度明 综合性较强,涉及到的学问面13 NA代表阿伏加德罗常数,以下表达错误选项（）A10mL 质量分数为 98%的 H2SO4,

25、用水稀释至 100mL, H2SO4 的质量分数为 9.8% B在 H2O2Cl22HCl O2反应中,每生成 32g 氧气,就转移 2N A 个电子C标准状况下,分子数为 N A的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L,质量为 28g D肯定温度下, 1L0.5mol L-1NH 4Cl 溶液与 2L0.25mol L-1NH 4Cl 溶液含 NH 4 +物质的量不同13 A 解析： A 项,在冲释前后,溶质质量不变,但冲释后溶液的质量不是原先溶液质量的 10 倍,故质量分数不是为原先的 1/10,A 错；点评： 此题考查的内容包括肯定质量分数溶液的配制、阿伏加德罗常数（电子转移数目）

26、计算、气体摩尔体积及盐类水解学问（水解平稳移动问题）；此题借助考查阿伏加德罗常数为核心的运算,同时考查了中学化学的基本理论与概念,是高考命题备受青睐的常见方式；14高温下,某反应达到平稳,平稳常数K c COc H2O；恒容时,温度上升,H 2c CO2c H2浓度减小；以下说法正确选项（）A该反应是焓变为正值B恒温恒容下,增大压强,H 2浓度肯定减小C上升温度,逆反应速率减小D该反应化学方程式为 COH2O 催化剂 CO2H2高温14 A 解析：由平稳常数的表达式可得,该反应化学方程式应为CO 2+H 2 CO+H 2O,故 D错；由题意知,温度上升,平稳向正反应移动,说明正反应为吸热反应,

27、故该反应的焓变为正值, A 正确；恒温恒容下,增大压强,H2 浓度肯定增大而不会减小,故 B 错； C 项,升高温度,正逆反应速率都会增大,故 C 错；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 点评： 此题以平稳常数的表达公式为导入点,考查温度对化学速率的影响,压强对化学平稳移动的影响, 及吸热反应与放热反应判定等问题；化学反应速率及化学平稳问题始终是高考命题的重点内容, 对化学平稳常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一,此题设计更是独具匠心,达到了将化学反应速率、化学平稳移动、化学平稳常数三者考查的完善结合；15某

28、温度时, BaSO4在水中的沉淀溶解平稳曲线如下列图；以下说法正确的是（）提示： BaSO4s Ba 2+aq SO4 2-aq的平稳常数 KspcBa 2+ cSO4 2-,称为溶度积常数；A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 15 C 解析： A 项,当加入 Na2SO4 溶液时, cSO4 2-增大,因 Ksp 为常数,就 cBa 2+就会减小,故 A 错； B 项,蒸发可以会使溶液的 cSO4 2-和 cBa 2+都变大,故 B 错； C 项,在 d

29、 点时,因其在沉淀溶解平稳点 c 点的下方, cBa2+较小,故它们浓度的乘积小于 Ksp,就无无 BaSO4沉淀生成, C 正确； D 项,因 ac 两点对应的都是在相同的温度下的 Ksp,故二者的 Ksp 相同, D 错；点评： 沉淀溶解平稳属于选修4 内容, 它首次在山东高考命题中显现,涉及内容有沉淀的溶解与沉淀的生成过程、影响Ksp 的因素等问题,因它属于化学平稳的重要组成部分,在处理此类题目时, 仍旧要应用化学平稳移动理论（即勒夏特例原理）说明；此题主要结合图象进行分析判定, 同时考查了同学对图象数据的观看才能与分析才能,方式；【必做部分】是今后高考命题的常见28（ 14 分）黄铜矿

30、（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一,仍可以制备硫及铁 的化合物；冶炼铜的反应为8CuFeS2 21O2高温8Cu4FeO2Fe2O3 16SO2如 CuFeS2 中 Fe 的化合价为 2,反应中被仍原的元素是（填元素符号）；上述冶炼过程产生大量SO2；以下处理方案中合理的是（填代号）；a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸取制Na 2SO4Fe 3+对上述反应催d用浓硫酸吸取过二硫酸钾（K 2S2O8）具有强氧化性,可将I-氧化为 I2：S2O82-2I-2SO4 2-I2 通过转变反应途径,Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应；试用离子方程式表示化的过程；、（ 不必配平）利

31、用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 用稀盐酸浸取炉渣,过滤；Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3）可制备 Fe2O3；方法为8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 滤液先氧化,再加入过量NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3；a除去 Al3+的离子方程式是；b选用供应的试剂,设计试验验证炉渣中含有FeO；NaOH 溶液碘水供应的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN 溶液KMnO 4 溶液所选试剂为；证明炉渣中含有FeO 的试验现象为解析 :1 如 CuFeS2中 Fe 的化合价为 +2, 就 Cu 化合价为

32、 +2,S 化合价为 -2 ,分析化学方程式两边元素化合价的变化可知,化合价降低的元素被仍原,有 Cu 和 O 元素；关于 SO2的吸取问题, 一是不能高空排放,由于这样做,没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收,因 SO2 难溶于浓硫酸；只有变废为宝,才能符合“ 绿色化学” 的概念,答案选 b、c. （2）此题要从催化剂的本质动身,作为催化剂的物质要参与有关反应,但后来的反应必需又生成了催化剂；此题要求写出表示 Fe 3+作催化剂的反应,因此,第一 Fe 3+要参与反应,即有反应 2Fe 3+2I-=2Fe 2+ +I 2,生成的 Fe 2+又被 S203 2-氧化生成了 Fe 3+

33、；此题如要求写出 Fe 2+对上述反应的作催化剂的话,就应写成如下方程式：S208 2-+Fe 2+=2SO4 2-+2Fe 3+,2Fe 3+2I-=2Fe 2+ +I 2,虽是二个相同反应方程式,由于二者的前后次序的颠倒,却产生了本质的区分；（3）此题考查是混合物的分别与提纯及常见离子的鉴别；因 Al 2O3溶于酸后生成了 Al 3+,Al 3+又能与过量 NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2）,然后将溶液中的难溶物 F e OH3沉 淀 过 滤 出 来 , 将 沉 淀 洗 涤 、 干 燥 、 煅 烧 得 Fe2O3 ； 故 除 去 Al 3+ 的 离 子 方 程 式 是Al 3+

34、4OH- =AlO2- +2H2O；要证明炉渣中含有 FeO的方法,最好利用 Fe 2+的仍原性,先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeO Fe 2+）,然后滴入 KMn04溶液,观看其溶液是否褪色；留意所用酸不能是硝酸或盐酸,因硝酸会将 Fe 2+氧化成 Fe 3+；盐酸会仍原 KMn04溶液而使之褪色,干扰了 Fe 2+的检验；点评：此题以黄铜矿 CuFeS2 制取铜及其化合物为背景材料,考查了氧化仍原反应、气体物质的吸取、 催化剂的工作原理、固体混合物的分别和提纯、常见离子的检验等学问,既考查查了中学化学基本理论学问,又考查了化学试验,是一道考查无机元素化合物性质的综合性很强的好题； 试题的

35、特点是涉及问题的难度并不大,有些设问让人似曾相识,都是平常教学中要求同学把握的基本学问,这代表了今后山东高考命题的方向,题目不在于难, 而在于基础、主干、综合；答案： Cu、O； b、c； 2Fe 3+2I-2Fe 2+I2；S2O8 2-2Fe 2+2SO4 2- 2Fe 3+；（离子方程式不配平不扣分） a： 2Al3+4OH-AlO 2- 2H2O或 Al 3+4OH- AlOH 4-； b：稀硫酸、 KMnO 4 溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO 4 溶液褪色29（ 12 分）北京奥运会“ 祥云” 火炬燃料是丙烷（丙烯（ C3H6）；丙烷脱氢可得丙烯；C3H8）,亚特兰大奥运会

36、火炬燃料是已知： C3H8g=CH 4g HCCHg H 2g H1156.6kJmol-1H CH3CHCH 2g=CH 4gHC CHg H232.4kJmol-1就 相 同 条 件 下 , 反 应C3H8g=CH 3CH CH 2g H2g 的 kJ mol-1；以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和 CO 2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐；电池反应方程式为；放电时, CO 3 2-移向电池的（填“ 正” 或“ 负” ）极；碳氢化合物完全燃烧生成 CO 2和 H 2O；常温常压下,空气中的 CO2溶于水,达到平稳时,溶液的 pH=5.60,cH 2CO 3=1.5 10-

37、5 mol L-1；如忽视水的电离及 H2CO 3 的其次级电离,9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 就 H 2CO 3HCO 3-H+的平稳常数K1= ；（已知： 10-5.60=2.5 10-6）2-填常温下, 0.1 mol L-1NaHCO 3 溶液的 pH 大于 8,就溶液中 cH 2CO3 cCO 3“ ” 、“ ” 或“ ”,缘由是（用离子方程式和必要的文字说明）；解析：（ 1）将第 2 个方程式颠倒反写,然后与第 1 个方程式相加,即得所求的反应C3H 8g=CH 3CHCH 2 g H 2g,

38、H也随方程式的变化关系进行求算：H=- H2+H1=124.2kJ.mol-1；（2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池,其电池反应方程式为C3H8十 502=3C02+4H20,因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极,故电池的正极是电子富集的一极,故带负电荷的离子 C03 2-在电解质溶液中应移向电池的负极而不是正极；（ 3 ） 根 据 电 离 平 衡 常 数 公 式 可 知 ： K1=cH10-5 =4.2 10-7mol. L-1；+cHCO3-/cH2CO3=10-5.60 10-5.60 /l.5（4）0.1 mol L-1NaHCO 3溶液的 pH 大于 8,说明溶液呈碱性,即cOH- cH+, 因在 NaHCO-溶液中存在着两个平稳：电离平稳 HCOH2CO-+OH- ,其余部分水的电离忽视不计,由从而推出 c