2022年人教版高一化学必修二教学案及测试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章第一节元素周期表（第一课时）课后回忆：主备人：王永平备课时间： 09 年 1 月 5 日授课人： _ 授课时间： _学习目标： 1、把握元素周期表的结构2、懂得原子结构与元素周期表的关系学情分析：自主探究： （06 广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A 、6 B、12 C、26 D、30 仍有哪些可能性？_ 自我测试：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1有人认为在元素周期表中,位于A 族的氢元素,也可以放在A 族,以下物质能支持这种观点的是BH3OCNaH （）AHF DH 2O22 已知 a 为 A 族元素, b 为

2、 A 族元素,它们的原子序数分别为m 和 n,且 a、b 为同一周期1、周期：元素周期表共有个横行,每一横行称为一个,元素,以下关系错误选项（）故元素周期表共有个周期A.n=m+1 B.n=m+11 周期序数与电子层数的关系：周期的分类C.n=m+25 D.n=m+10 3 、某元素X ,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍,就X 在周期表中位于元素周期表中,我们把1、2、3 周期称为,周期其期称为长周（）A.其次周期B.第三周期C.A 族D.A 族期,第周期称为不完全周期,由于始终有未知元素在发觉；2、族：元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为外,其余的每一个纵行称为4、有短周期元素A

3、、B、C,其中 A、B 同周期, B、C 同主族,且最外层电子数之和为17,核一个,故元素周期表共有个族；族的序号一般用罗马数字表示；电荷数之和为31,就 A、B、C 为（）族的分类A.C 、N、Si B.N 、P、O 元素周期表中,我们把个纵行共分为个族,其中个主族,C.N、O、S D.C、Si、S 个副族,一个族,一个族；5、A、 B 两元素, A 的原子序数为x,A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和 n；假如 Aa、主族：由元素和元素共同构成的族,用 A 表示： A、_ b、副族：完全由元素构成的族,用B 表示：B、 _ c、第族：三个纵行d、零族：第 纵行,即稀有气体元素主

4、族序数与最外层电子数的关系：族的别称A 称为元素A 称为元素和 B 同在 A 族,当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子序数为 _；当 B 在 A 的下一周期时,B 的原子序数为 _；假如 A 和 B 同在 A 族,当 B在 A 的上一周期时, B 的原子序数为 _；当 B 在 A 的下一周期时, B 的原子序数为 _；6、原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子 A m+和 B n-它们的核外电子排布相同,据此推断：A 和 B 所属周期数之差为 _, A 和 B 的核电荷数之差为 _用含 m、n 的代数式表示 B 和 A 的族序数之差为 _ 用含 m、n 的代数式表示 7、短周期元

5、素 X、Y、 Z 在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答以下问题：1X 元素形成单质的分子式是 _；A 称为元素零族称为元素2写出 Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式板书设计：3写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：_；疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的学问,请记录下来）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第一节元素周期表（其次课时）板书设计：主备人：王永平备课时间： 09 年 1 月 5 日授课人： _ 授课时间： _学习目标： 1、明白原子结构与元素性质的关系；2、能初步学会总结元素递变规律的

6、才能；学情分析：课后回忆：位于碘后面的元素,试 估量砹和砹的化合物最 不行能具备性质1 、砹 At 是卤 族元素中二、元素的性质与原子结构 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳固不易分解）（一）碱金属的化学性质C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO1、与非金属的反应2、碱金属钫 Fr 具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,以下预言错误选项：（Li O2 _ Na O2_ K+O2_K、Rb 等碱金属与O2 反应,会生成超氧化物； Rb、Cs 在室温时,遇到空气会立刻燃烧；2、与水的反应KH2O_ RbH2O_ 除 Na、K外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H；.

7、在碱金属中它具有最大的原子半径. 它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时 , 只生成化学式为 Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气 , 由于反应猛烈而发生爆炸名师归纳总结 小结： 2M2HO = 2MOHH碱性 : 3、氯化碘 ICl 的化学性质跟氯气相像,估量它与水反应的最初生成物是 第 2 页,共 33 页摸索： 依据试验争论钠与钾的性质有什么相像性和不同；你认为元素的性质与他们的原子结构有A. HI 和HClO B. HCl 和HIO C. HClO 3和HIO X-X- 为 Cl- 、Br-、I-D. HClO 和 HIO 关系吗？4、甲、乙、

8、丙三种溶液各含有一种离子；向甲中加淀粉溶液和氯水,就溶_ 液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化；就甲、乙、丙依次含有A 、Br-、 Cl-、I- B、 I-、Br-、Cl- C、Br-、I- 、Cl-D、Cl-、 I - 、Br- （二）碱金属的物理性质的比较5、以下关于卤素的表达正确选项（）相像性： _ A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加,单质熔沸点上升递变性： _ C、随核电荷数增加,单质氧化性增强 D 、单质与水反应,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示（三） 卤素单质的物理性质6、（ 2022 四川）以下表达中正确选项（）颜色 :_ 状态： _ 密度： _ A

9、 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数熔沸点 :_ 在水中的溶解性：_ B除点周期外,其他周期均有18 个元素（四）卤素的化学性质：C副族元素中没有非金属元素1、卤素单质与氢气的反应D碱金属元素是指A 族的全部元素卤素和 H2 的反应可用通式H2X2 = 来表示,反应时按F2、Cl2、Br2、 I2 的次序,反应条7、（2022 全国理综） 以下各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1：1 稳固件越来越,反应程度依次,形成的卤化氢的稳固性也依次；化合物的是（）2、卤素单质间相互置换反应：2 Br- =_ A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D

10、.7 和 12 Cl 2 NaBr = _ ClCl2 KI = _ Cl 2 I =_8、已知 NH3 液 与 H2O液 相像均可电离：2H2OH3O +OH-,2NH3NH4 +NH2-；据此写出Na留意 : F2 不能置换出NaCl 溶液中的 Cl 2,由于 F2在水溶液中发生如下反应：与液氨反应的化学方程式：2F2 2H2O = 4HF + O2疑点反馈： （通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的学问,请记录下来）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 主备人：王永平第一节元素周期表（第三课时）课后回忆：备课时间： 09 年 1 月 5 日授课人：

11、_ 授课时间： _学习目标： 熟悉元素、核素、质量数和同位素的含义；学情分析：1、原子序数 = = = 和核外带负电的构成的；原子核1、某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ,含 N 个中子,它与1H 原子组成 HmX 分子,在 ag H mX 分子中含质子的物质的量是（）A.a A+m A-N+mmol B.a A A-Nmol C. a A+m A-Nmol D. a A A-N+mmol 2、原子是由居于原子中心的带正电的2、2007 年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属 Pt 表面催化 CO氧化反应的模型进行了深化由和构成；质子中子争论；以下关于202 78Pt 的说法正

12、确选项（）一、原子结构原子核质子A. 202 78Pt 和198 78Pt 的质子数相同,互称为同位素1、原子中子核外电子B. 202 78Pt 和198 78Pt 的中子数相同,互称为同位素构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子C. 202 78Pt 和198 78Pt 的核外电子数相同,是同一种核素电性和电量1 个电子带 1 个单位负 电荷1 个质子带 1 个单位不显电性正电荷D. 202 78Pt 和198 78Pt 的质量数不同,不能互称为同位素质量 /kg 9.109 10 31 1.673 10 27 1.675 10 27 相对质量1/1836 （电子与质子1.007 1008

13、 质量之比）摸索： 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、质量数与质子数和中子数间的关系；质量数（ A）= + 在化学上,我们为了便利地表示某一原子；在元素符号的左下角表出其质子数,左上角标出质量数A ZX；二、核素：同位数： _ 同位数的特点：_ 原子的相对原子质量： _ 元素的相对原子质量： _ 3、某元素 X 的核外电子数等于核内中子数,取 2.8 g 该元素的单质与氧充分作用,可得到 6 g 化合物 XO 2；该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期 B.其次周期C.第主族 D.第主族4、1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239,并测知其原子核内有148

14、 个中子；现有 A 元素的一种同位素,比镤239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子,就 A元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第 A 族 B.第四周期第 A 族C.第五周期第 A 族 D.第三周期第 A 族5、某元素 X 构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为 70、72、74,在自然单质中,此三种单质的物质的量之比为 961,由此推断以下结论中正确选项 A. 元素 X 有三种同位素 B. 其中一种同位素养量数为 36 板书设计：C. 质量数为 35的同位素原子的质量分数为 75%D. 元素单质 X 2的平均式量为 71 6、36 g H 2O 与 80 g D 2O 的物质的

15、量之比是 _,分子中所含质子数之比是 _,所含中子数之比是 _,它们分别与 Na 反应时, 所放出气体体积之比 同条件 是_,质量之比是 _；疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的学问,请记录下来）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次节元素周期律第一课时 四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较主备人： xxx 备课时间： 09 年 1 月 19 日授课人： _ 授课时间： _同主族,从上到下,原子半径逐步；,半径；【学习目标】（1）、明白原子核外电子的排布；（2）、把握元素化合价随原子序数的递增

16、而呈同周期,从左到右,原子半径逐步；现出的周期性变化规律；（3）、微粒半径及大小的比较；2、离子半径大小的比较学情分析：（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引才能（2）同主族离子半径大小的比较【基础学问】7 _的区域元素周期表中从上到下,电子层数逐步2 ,离子半径逐步2 7 ；（3）同一元素的不同离子的半径大小比较,高价阳离子半径低价离子半径；一、原子核外电子的排布：同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径1.原子核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同；通常能量低的电子在离核【自主探究】运动,能量高的电子在离核_的区域运动；依

17、据以下原子结构示意图回答用编号回答 ：2.表示方法电子层 n 1 2 3 4 5 6 对应符号+11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 8 4 +9 3.排布规律按能量由低到高,即由内到外,分层排布；除 K 层外,不论原子有几个电子半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_ 第 1 层最多只能排 _个电子第 2 层最多排 _个电子只有仍原性的是_ 只有氧化性的是_ 层,其最外层中的电子数最多只能有_个K 层最多有 _个 板书设计：依据核外电子排布的规律,能划出120 号原子结构示意图；二、化合价的周期性变化名师归纳总结 科学探究1标出 118 号元素的化合价,找出规律；【自我测试】第 4 页

18、,共 33 页原子序数最高正价或最低负价的变化12 +1 310 +1 +4 +5 -4 -1 1118 +1 +4 +5 +7 1 核电荷数为16 的元素和核电荷数为4 的元素的原子相比较,前者的以下数据是后者的4 倍-4 -1 的是 结论：随着原子序数的递增,元素也出现周期性变化； A 电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数三、原子半径的递变规律2以下数字为几种元素的核电荷数,其中原子核外最外层电子数最多的是 元素符号H He A 8 B14 C16 D17 原子半径 nm 0.037 3某原子核外共有n 个电子层 n3 ,就 n 一 1 层最多容纳的电子数为 元素符号Li B

19、e B C N O F Ne A 8 B18 C32 D2n 一 12 原子半径 nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 4A、B 两原子, A 原子 L 层比 B 原子 M层少 3 个电子, B 原子 L 层电子数恰为A 原子 L 层电子数的 2 倍,就 A、B分别是 元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝总结：同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐步,出现周期性变化；5某元素原子的最外

20、层电子数为次外层电子数的3 倍,就该元素原子核内质子数- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 为 A氢化物的沸点为H2TH 2R A3 B7 C8 D10 B 的B单质与稀盐酸反应的速率为LA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳固性 CD；就它们的原子序数由小到大的顺序是 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - A BACDE BAEBCD CEBACD D BAEDC x；位14超重元素“ 稳固岛” 的预言：自然界中可能存在着原子序数为114 的元素的稳固同位素请依据原子结构理论和元

21、素周期律,猜测： 1它在周期表的哪一周期.哪一族 .是金属仍是非金属. 构性X 的非金属性比Y 强的是 2写出它的最高价氧化物、氢氧化物 或含氧酸 的化学式,并估量后者的酸碱性； 3它与氯元素能生成几种化合物.哪种较为稳固 . 1508 年全国天津卷 W、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X 是金属元【练习】 X、 Y 是元素周期表中的两种元素；以下表达中能说明素, Y、Z 是非金属元素；（ 1） W、 X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为（）H 2SiO3H 3PO4H2SO4 HClO 4_ ；A、 X 原子的电子层比Y 原子的电子

22、层数多（2）W 与 Y 可形成化合物W 2Y,该化合物的电子式为_；B、 X 的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低（3）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_；C、 X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳固（4）比较 Y、 Z 气态氢化物的稳固性（用分子式表示）D、 Y 的单质能将X 从 NaX的溶液中置换出来（5）W、X、Y、Z 四种元素简洁离子的离子半径由大到小的次序是：；二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系摸索：1、标出以下有下划线元素的化合价：NaCl MgCl 2AlCl 32、总结最高正化合价与什么有直接关系？名师归纳总结 其次节元素周期律第三课时 _

23、第 7 页,共 33 页得出结论： 主族元素最高正化合价主备人： xxx 备课时间： 09 年 1 月 19 日授课人： _ 授课时间： _摸索 : 写出以下化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO 3 与 CH 4 H2SO4与 H2S HCl 与 HClO 4【学习目标】（1）、 把握元素周期表和元素周期律的应用；（2）、明白周期表中金属元素、非分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并说明其缘由；金属元素分区；（3）、把握元素化合价与元素在周期表中的位置关系；得出结论：；学情分析：【练习】某元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4,就其气态氢化物的化学式【基础学问】为：；如其水溶液出现酸性,且能与AgNO 3 溶液反应生成白色沉淀,就它在元素周期表中的位置是：；三、元素周期律、元素周期表的应用一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系1、猜测未知物的位置与性质仔细观看下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其邻近的元素