2022年初中化学知识点总结3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点中学化学学问点总结 一基本概念：1、化学变化： 生成了其它物质的变 2、物理变化： 没有生成其它物质的变化15、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子 质量的总和16、离子 ：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构 ：原子、离子的关系：3、物理性质： 不需要发生化学变化就表现出来 的性质 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质 如 : 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等 注：在离子里,核电荷数 = 质子数核外电子数18、四种化学反应基本类型：

2、（见文末详细总结）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如： A + B = AB 5、纯洁物：由一种物质组成分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成 , 各物 物质的反应质都保持原先的性质 如： AB = A + B 7、元素：具有相同核电荷数 即质子数 的一类原 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生子的总称 成另一种单质和另一种化合物的反应 如： A + BC = 8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子,在化学变 AC + B 化中不行再分 复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成 9、分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子,在化 另

3、外两种化合物的反应 如： AB + CD = AD + CB 学变化中可以再分19、仍原反应： 在反应中,含氧化合物的氧被夺10、单质 ：由同种元素组成的纯洁物 去的反应 不属于化学的基本反应类型 11、化合物 ：由不同种元素组成的纯洁物 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 不属于化学12、氧化物：由两种元素组成的化合物中 , 其中有 的基本反应类型 一种元素是氧元素 缓慢氧化：进行得很慢的 , 甚至不简洁察觉的氧化13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子 反应14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的 1/12 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值

4、20、催化剂 ：在化学变化里能转变其它物质的化名师归纳总结 某原子的相对原子质量= 学反应速率 , 而本身的质量和化学性在化学变化前相对原子质量质子数 + 中子数 由于原子的后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 质量主要集中在原子核 此反应 MnO2是催化剂）第 1 页,共 40 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点21、质量守恒定律 ：参与化学反应的各物质的质 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,量总和,等于反应后生成物质的质量总和；生成盐和水的氧化物（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；26

5、、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解 ：某物质能吸取空气里的水分而变潮的形成均一的、稳固的混合物（溶质可以是固体、液现象溶液的组成：溶剂和溶质；风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液 体是溶剂；两种液体相互溶解时,量多的一种是溶能逐步失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水猛烈的氧化反应 或空气 ；可燃的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它

6、为燃烧的条件：可燃物；氧气溶质；）物的温度要达到着火点；23、固体溶解度： 在肯定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度二基本学问、理论：1、空气的成分 ：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有24、酸： 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的 化合物如： HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 气体占 0.94%, 二氧化碳占0.03%, 其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、 SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式： NH3（氨气）、CO

7、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化（一氧化碳） 、 CO2（二氧化碳） 、CH4（甲烷）、合物 SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、如： KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子 ：SO42-硫酸根 、NO3-硝 酸根 、CO32-碳酸根 、ClO3- 氯酸 、MnO4-高锰酸根 、MnO42-锰酸根 、PO43- 磷酸如： KNO3=K+ + NO3- 根 、Cl- 氯离子 、Na2S

8、O4=2Na+ + SO42- HCO3-碳酸氢根 、HSO4-硫酸氢根 、HPO42-磷BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 酸氢根 、25、酸性氧化物（属于非金属氧化物） ：凡能H2PO4-磷酸二氢根 、OH- 氢氧根 、HS- 硫氢根 、名师归纳总结 跟碱起反应,生成盐和水的氧化物S2- 硫离子 、第 2 页,共 40 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点O2（氧气）、N2（氮气）、NH4+铵根或铵离子 、K+钾离子 、Ca2+钙离子 、双原子分子单质化学式：Na+钠离子 、H2（氢气）Mg2+镁离子 、 Al3+ 铝离子 、Z

9、n2+ 锌离子 、F2（氟气）、Cl2 （氯气）、Br2 （液态溴）Fe2+ 亚铁离子 、多原子分子单质化学式：臭氧O3等后Fe3+ 铁离子 、 Cu2+ 铜离子 、 Ag+ 银离子 、（3）化合物化学式的读写：先读的后写,Ba2+ 钡离子 写的先读各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相两种元素组成的化合物：读成“ 某化某” ,如：对应：课本P80 MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；酸根与金属元素组成的化合物：读成“ 某酸一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅；（氧 -2 ,氯化某” ,如： KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾）物中的氯为 -1 ,氟

10、-1 ,溴为 -1 ）（单质中,元素的化合价为 0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0）5、化学式和化合价 ：（1）化学式的意义：宏观意义： a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）依据化学式判定元素化合价, 依据元素 化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价 代数和为零；依据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化 合价；b. 看元素化合价是否有约数,并约

11、成最简比；比；b. 表示组成物质的各元素养量比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符 号的右下角；（2）单质化学式的读写6 核外电子排布 ：1-20 号元素（要记住元素的名直接用元素符号表示的：a. 金属单质；如：钾 K 铜称及原子结构示意图）2n2 个电子（n 表示层数）Cu 银 Ag 等；排布规律： 每层最多排b. 固态非金属；如：碳C 硫 S 磷 P 等最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超c. 稀有气体； 如：氦 气He 氖 气 Ne 氩 气Ar 等过 2 个）多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子先排满内层再排外层构成的就在元素符号右下角写几；注：元素的化学性质取

12、决于最外层电子数名师归纳总结 如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成,就氧气的金属元素原子的最外层电子数 4,易失电子,化第 3 页,共 40 页化学式为O2 学性质活泼；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点非金属元素 原子的最外层电子数 4 ,易得电子,胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4 5H2O 13 铜化学性质活泼；绿、孔雀石：Cu2OH2CO3（分解生成三种氧化物稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（ He 有 2 的物质） 14 甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 15个）,结构稳固,性质稳固；酒精、乙醇： C2H5OH

13、16 醋酸、乙酸（ 16.6 冰7、书写化学方程式的原就：以客观事实为依 醋酸） CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的据；遵循质量守恒定律 通性 17 氨气： NH3 （碱性气体） 18 氨水、书 写 化 学 方 程 式 的 步 骤 ： “写 ”、 “配 ”、一水合氨： NH3 H2O（为常见的碱, 具有碱的通性,“ 注” “ 等” ；是一种不含金属离子的碱） 19 亚硝酸钠： NaNO2 8、酸碱度的表示方法PH值（工业用盐、有毒）说明：（1）PH 值=7,溶液呈中性；PH 值7,溶液呈碱性；1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、（2） PH值越接

14、近 0,酸性越强； PH值越接近 14,KClO3、KCl、Na2CO3、 NaCl、无水CuSO4；铁、镁碱性越强； PH值越接近 7,溶液的酸、 碱性就越弱,越接近中性；为银白色（汞为银白色液态）9、金属活动性次序表：2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可 以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu 2OH2CO3

15、为绿色4、溶液的颜色： 凡含 Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含 Fe2+三、物质俗名及其对应的化学式和化的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色, 其余溶液一般不无色； （高锰酸钾溶液为紫红色）学名：金刚石、 石墨： C 水银、 汞：Hg 3 生石灰、5、沉淀 即不溶于水的盐和碱）：盐：白色 ：氧化钙：CaO 4 干冰（固体二氧化碳） ：CO2 5 CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl 、 BaSO4也不溶于盐酸、氢氯酸：HCl 6 亚硫酸： H2SO3 7 氢硫 稀 HNO3 等碱：蓝色 ：CuOH2 红褐色 ：酸： H2S 8 熟石灰、消石灰：CaOH2 9 苛性 FeOH3 白色

16、；钠、火碱、烧碱：NaOH 10 纯碱： Na2CO3 碳酸 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3 10H2O 11 碳酸氢 为无色）钠、酸式碳酸钠： NaHCO3 也叫小苏打） 12名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 2）无色无味的气体：名师总结优秀学问点 2 、地壳中O2、H2、 N2、 CO2、 CH4、六、化学之最CO（剧毒）1、地壳中含量最多的金属元素是铝；含量最多的非金属元素是氧； 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋 酸；酒精为有特殊气体的

17、液体；3、空气中含量最多的物质是氮气 4 、自然存在最硬的物质是金刚石；7、有毒的, 气体： CO 液体：CH3OH 固体： NaNO2 5、最简洁的有机物是甲烷； 6 、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾；CuSO4可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的7、相对分子质量最小的氧化物是水；最简洁的有粘稠状物质 波尔多液 五、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气；9、导电性最强的金属是银；10、相对原子质量最小的原子是氢；11、熔点最小Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水,其他都溶于水；的金属是汞；含 SO4

18、2 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都12、人体中含量最多的元素是氧；13、组成化合物溶于水；种类最多的元素是碳；含 CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO314、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利溶于水,其他都不溶于水用自然气的是中国；2、碱的溶解性16 中国最大煤炭基地在：山西省；17 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发觉 刘安淮南万毕术溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水；难溶性碱中“ 曾青得铁就化为铜” 、宋朝应用）；18 最早发觉电子的是英国的汤姆生；19 最早得出FeOH3 是红褐色沉淀,CuOH2 是蓝色沉

19、淀,其空气是由 N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡；他难溶性碱为白色； （包括 Fe（OH）2）留意：沉淀 物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能 溶于酸；如： MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于 水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）七解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧： 看其颜色,观其状 态,察其变化,初代验之,验而得之；1、 常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体 化合物为白色,多数溶液为无色；2、 一些特殊物质的颜色：黑色： MnO2、CuO、Fe

20、3O4、C、 FeS（硫化亚铁）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点蓝色： CuSO4.5H2O、 CuOH2、CuCO3、含 Cu2+ 溶 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的液、化合价不变）液态固态 O2（淡蓝色）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 红色： Cu（亮红色） 、 Fe2O3（红棕色） 、红磷（暗SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 红色） 说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH 试纸变红黄色：硫磺（单质S

21、）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）色 绿色： FeSO4.7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色） 、碱5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：式碳酸铜 Cu2OH2CO3 无色气体： N2、CO2、 CO、O2、H2、CH4 有色气体： Cl2 （黄绿色）、NO2（红棕色） 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 有刺激性气味的气体：NH3此气体可使潮湿pH 试CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 纸变蓝色 、SO2 CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 有臭鸡蛋气味

22、：H2S 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱3、 常见一些变化的判定：肯定是可溶于水,否就不能发生此反应）白 色 沉 淀且 不 溶 于稀 硝 酸 或 酸的 物 质 有：K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀： CuOH2、CuCO3 红褐色沉淀： FeOH3 FeOH2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰BaO + H2O = BaOH2 CaO + H2O = CaOH2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2O 2FeOH3 = Fe2

23、O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 绿色沉淀,再变成 FeOH3 红褐色沉淀 3H2O 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶 二、 解试验题：看清题目要求是什么,的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：要做的是什么,这样做的目的是什么；（一）、试验用到的气体要求是比较纯 净,除去常见杂质详细方法：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、Na2CO3 + 2H2O）无水 CuSO4并且可以检验杂S

24、O2 + 2KOH = K2SO3 + H2O 质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 、生石H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O 灰等SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有名师归纳总结 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 无 CO2）、NaOH溶液、第 6 页,共 40 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点H2O）、氯化氢气KOH溶液、碱石灰等3、制 CO2要除的杂质：水蒸气（ 除 HCl 气体可用： AgNO3溶液（可检验出杂质中体（

25、 HCl）有无 HCl）、石灰水、除水蒸气的试剂： 浓流酸、 CaCl2 固体、碱石灰（主NaOH溶液、 KOH溶液 除气体杂质的原就：用某物质吸取杂质或跟杂质反 应,但不能吸取或跟有效成份反应,或者生成新的 杂质；（二）、试验留意的地方：要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝 色 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体） 、防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、 CO、CH4）或KOH溶液（或固体）用 CO、H2 仍原 CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度； 生石灰

26、、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不（五）、常用试验方法来验证混合气体能把水倒入浓硫酸中；里含有某种气体 1、有 CO的验证方法： （先验证混合气体中是否有 CO2,有就先除掉）防中毒： 进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质试验时,在 通风厨中进行； 并要留意尾气的处理： CO点燃烧掉；SO2、 NO2用碱液吸取；将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水；现象：黑色CuO变成防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注红色,且澄清石灰水要变浑浊；意熄灯次序；（三）、常见意外事故的处理：2、有 H2 的验证方法：

27、 （先验证混合气体中是否有 水份,有就先除掉）酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO稀醋酸冲洗； 沾到皮肤或衣物上：的混合气体通入盛有无水CuSO4中；现象：黑色 CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色；、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3 冲洗；3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰、碱用水冲洗,再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步；（四）、试验室制取三大气体中常见的水；现象：澄清石灰水变浑浊；（六）、自设计试验 1、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元名师归纳总结 要除的杂质：素；第 7 页,共 40

28、页1、制 O2要除的杂质：水蒸气（H2O）试验步骤试验现象结论2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质： 水蒸气（H2O）、将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥干净的烧杯氯化氢气体 （HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 有化学方程式的先写出化学方程式；找出解此题的2、试设计一个试验来证明 CO2 具有不支持燃烧和 有关公式；密度比空气大的性质；2、依据化

29、学方程式运算的解题步骤：试验步骤 试验现象 结论 图 设未知量把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯 书写出正确的化学方程式里（如图）,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量下层的蜡烛先灭,上层的后灭；证明 CO2具有不 列出比例式,求解支持燃烧和密度比空气大的性质 答；（七）、解题：运算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）八、中学化学中的“ 三” 的运算 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子；依据化学方程式进行运算由和两种类型混合在一起运算2、仍原氧化铜常用的三种仍原剂氢气、一氧化碳、（一）、溶液中溶质质量分数的运算 碳；溶质质量分数

30、= 100% （二）、化合物（纯洁物）中某元素养量分数的计3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量算 高、燃烧后的产物是水不污染环境；4、构成原子某元素养量分数 = 100% 一般有三种微粒：质子、中子、电子；5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬；6、构成物质的元素可（三）、混合物中某化合物的质量分数运算 分为三类即 1 金属元素、 2 非金属元素、3 稀有气体元素；7,铁的氧化物有三种,其化学式为化合物的质量分数 = 100% 1FeO 、2Fe2O3 、3 Fe3O4 ；（四）、混合物中某元素养量分数的运算 8、溶液的特点有三个 1 均一性； 2 稳固性； 3混合物；名师归纳总结 某元素养

31、量分数= 100% 该元9、化学方程式有三个意义：1 表示什么物质参与或：某元素养量分数= 化合物的质量分数反应,结果生成什么物质；2 表示反应物、生成素在化合物中的质量分数物各物质问的分子或原子的微粒数比；3 表示各（五）、解题技巧反应物、生成物之间的质量比；化学方程式有两个第 8 页,共 40 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点Hg 是液态的）,原就： 以客观事实为依据；遵循质量守恒定律；10、2、金属常温下不肯定都是固体（如生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁；非金属不肯定都是气体或固体（如Br2 是液态的）留意：金属、

32、非金属是指单质,不能与物质组成元11、碳素钢可分为三种：高碳钢、 中碳钢、 低碳钢；素混淆12、常用于炼铁的铁矿石有三种：1 赤铁矿 主要 3、原子团肯定是带电荷的离子,但原子团不肯定成分为Fe2O3； 2 磁铁矿 Fe3O4 ； 3 菱铁矿是酸根（如NH4+、 OH-）；FeCO3；13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉；酸根也不肯定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、4、缓慢氧化不肯定会引起自燃；燃烧肯定是化学高温；变化；爆炸不肯定是化学变化；（例如高压锅爆炸是物理变化； ）5、原子核中不肯定都会有中子（如15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法

33、：（1）升温、H 原子就无中子） ；6、原子不肯定比分子小（不能（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：说“ 分子大,原子小” ）降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；（留意：溶解度；分子和原子的根本区分是在化学反应中分子可分随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和原子不行分溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）7、同种元素组成的物质不肯定是单质,也可能是16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空几种单质的混合物；法、向下排空法；17、水污染的三个主要缘由：1 工业生产中的废8、最外层电子数为8 的粒子不肯定是稀有气体元素的原子,也可能是阳

34、离子或阴离子；9、稳固结渣、废气、废水；2 生活污水的任意排放；3 农构的原子最外层电子数不肯定是8；（第一层为最外业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；层 2 个电子） 10、具有相同核电荷数的粒子不肯定九、化学中的“ 肯定” 与“ 不肯定”是同一种元素；1、化学变化中肯定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化；（由于粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点荷数的单核粒子（一个原子一个核）肯定属于同种 碱；不肯定含氢

35、元素的是盐和氧化物；盐和碱组成元素；中不肯定含金属元素, （如 NH4NO3、NH3 H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸） ,但11、（ 1）浓溶液不肯定是饱和溶液；稀溶液不肯定 全部物质组成中都肯定含非金属元素；20、盐溶液是不饱和溶液； （对不同溶质而言） （2）同一种物 不肯定呈中性；如 Na2CO3溶液显碱性；质的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓；（由于温度没确定,犹如温度就肯定）（3）析出晶体后的溶液 21、酸式盐的溶液不肯定显酸性（即 PH 不肯定小肯定是某物质的饱和溶液；饱和溶液降温后不肯定 有晶体析出； （4）肯定温度下,任何物质的溶解度 数值肯定大于其饱和溶

36、液的溶质质量分数数值,即 S肯定大于 C；于 7）,如 NaHCO3溶液显碱性；但硫酸氢钠溶液显 酸性（ NaHSO4 =Na+H+ +SO42-,所以能电离出氢 离子的物质不肯定是酸；22、 酸溶液肯定为酸性溶液,但酸性溶液不肯定13、有单质和化合物参与或生成的反应,不肯定就 是酸溶液,如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而是置换反应；但肯定有元素化合价的转变；14、分 NaHSO4属盐；（酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液解反应和化合反应中不肯定有元素化合价的转变；就是指含 H+的溶液）置换反应中肯定有元素化合价的转变；复分解反应中肯定没有元素化合价的转变；（留意：氧化仍原23、碱溶液肯

37、定为碱性溶液,但碱性溶液不肯定是反应,肯定有元素化合价的变化）15、单质肯定不碱溶液； 如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,会发生分解反应；而 Na2CO3、NaHCO3为盐；碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含 OH-的溶液）16、同种元素在同一化合物中不肯定显示一种化合价；如 NH4NO3 （前面的 N为-3 价,后面的 N为+5 24、碱性氧化物肯定是金属氧化物,金属氧化物不价）肯定是碱性氧化物；17、盐的组成中不肯定有金属元素,如 NH4+是阳离（如 Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对子,具有金属离子的性质,但不是金属离子；18、应的酸是高锰酸,即HMnO

38、4）；记住：碱性氧化物中阳离子不肯定是金属离子；如H+、NH4+；只 K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱；19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中,25、酸性氧化物不肯定是非金属氧化物（如 Mn2O7）,名师归纳总结 肯定含有氧元素的是氧化物和碱；不肯定（可能）非金属氧化物也不肯定是酸性氧化物（如 H2O、CO、含氧元素的是酸和盐；肯定含有氢元素的是酸和NO）；常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、第 10 页,共 40 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点,都肯定P2O5 、 SiO2 等,酸性

39、氧化物大多数能溶于水并31、凡是排空气法（无论向上仍是向下）与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅（SiO2）不要将导气管伸到集气瓶底部；溶于水；32、制备气体的发生装置,在装药品前肯定要检查26、生成盐和水的反应不肯定是中和反应；酸气密性；. 27、全部化学反应并不肯定都属基本反应类型,不点燃或加热可燃性气体之前肯定要检验纯度属基本反应的有：CO与金属氧化物的反应；性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧；33、书写化学式时,正价元素不肯定都写在左边；如 NH3 、CH4 28、凡是单质铁参与的置换反应（铁与酸、盐的反34、5g 某物质放入95g 水中,充分溶解后,所得溶应）,反应后铁肯定显+2 价（即

40、生成亚铁盐） ；29、液的溶质质量分数不肯定等于5%；凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一 定增加；凡金属与盐溶液反应,判定反应前后溶液的质量变可能等于 5%,如 NaCl、KNO3 等；也可能大于5%,如 K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%,如结晶水合物以及CaOH2 、CaO 等；化,只要看参与反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小；“ 大换小增重,小换大减重” 十化学试验总结三种气体的试验室制法以及它们的区分：30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子 质量越大的产生氢气的质量就越少；31、凡常温下 能与水反应的金属（如 K、Ca、Na）

41、,就肯定不能与 盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为猛烈的；气体 氧气（ O2） 氢气（ H2） 二氧化碳（ CO2）药品 高锰酸钾（ KMnO4）或双氧水（ H2O2）和二氧 化锰（ MnO2） 固（ +固） 或 固+液 锌粒（ Zn）和盐酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4） 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸 （HCl） 固+液 如Na 加入到CuSO4 溶液中,发生的反应是：反应原理 2 KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =CuOH2 +Na2SO4 ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 40 页精选学习资料 - - - - - -