2022年化学实验设计与探究_化学高考真题分析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题 16 化学试验设计与探究（2022 安徽卷）以下有关试验操作、现象和说明或结论都正确地是选项试验操作现象说明或结论A过 量 地Fe粉 中 加 入 稀溶液呈红色稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3HNO3 ,充分反应后,滴入KSCN溶液BAgl 沉淀中滴入稀KCl 溶液有白色沉淀显现AgCl 比 Agl 更难溶CAl 箔插入稀 HNO3 中无现象Al 箔表面被HNO3 氧化,形成致密地氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色试纸变蓝色浓氨水呈碱性石蕊试纸上（2022 广东卷）以下试验现象猜测正确地是A、试验 I：振荡后静置,上层溶液颜色保持不变

2、浓 H2SO4 B、试验 II ：酸性 KMnO4 溶液中显现气泡,且颜色逐步褪去 C、试验 III ：微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D、试验 IV ：连续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效 应（2022 天津卷）向四支试管中分别加入少量不同地无色溶液进行如下操作,结论正确地是A操作现象结论滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4 ,振荡、静置下层溶液显紫原溶液中有I色C用干净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+D滴加稀 NaOH 溶液,将潮湿红色石蕊试纸置于试纸不变蓝原溶液中无NH4

3、 试管口（2022 重庆卷） 在试验室进行以下试验,括号内地试验用品都能用到地是名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 硫酸铜晶体里结晶水含量地测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质地盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠地焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂地制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）（2022 重庆卷）不能鉴别AgNO3 、BaCl2、K2SO3 和 MgNO32 四种溶液（不考虑他们间地相互反应）地试剂组是A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液

4、（2022四川卷）以下试验“操作和现象 ”与“结论 ” 对应关系正确地是 操作和现象 结论A向装有 FeNO32 溶液地试管中加入稀H2SO4,在HNO3 分解生成了NO2管口观看到红棕色气体B向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ,加热几分钟,冷淀粉没有水解成葡萄糖却后再加入新制CuOH2 浊液,加热,没有红色沉淀生成 .C向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170产生使溶液褪色地气体是乙烯地气体通入酸性KMnO4 溶液,红色褪去 .D向饱和 Na2CO3 中通入足量CO2 ,溶液变浑浊析出了 NaHCO3（2022 上海卷）草酸晶体H2C2O4 2H2O 100开头失水, 101.5熔化, 150

5、左右分解产生 H2O、CO 和 CO2.用加热草酸晶体地方法猎取某些气体,应当挑选地气体发生装置是（图中加热装置已略去） 2022 江苏卷 高氯酸铵（ NH4ClO4 ）是复合火箭推动剂地重要成分,试验室可通过以下反 应制取1如 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其缘由是 .名师归纳总结 2）反应得到地混合溶液中NH4ClO4 和 NaCl 地质量分数分别为0.30 和 0.l5（相关物第 2 页,共 44 页质地溶解度曲线见图9）.从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体地试验操作依次为（填操作名称）、干燥 .- - - - - - -精选学习资料 - - - -

6、 - - - - - 3）样品中NH4ClO4 地含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图10 所示（加热和仪器固定装置已略去）,试验步骤如下：步骤 1：按图 10 所示组装仪器,检查装置气密性 .步骤 2：精确称取样品 a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中,加入约 150mL 水溶解 .步骤 3：精确量取 40.00mL 约 0.1 mol L1H2SO4 溶解于锥形瓶中 .步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 mol L 1NaOH 溶液 .步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL 溶液 .步骤 6：用新煮沸过地水冲洗冷凝装置23 次,洗涤液并入锥形瓶中步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱

7、指示剂,用 NaOH 标准溶液 V1mL.步骤 8.将试验步骤 17 重复 2 次c mol L 1NaOH 标准溶液滴定至终点,消耗步骤 3 中,精确量取40.00mlH2SO4 溶液地玻璃仪器是 .步骤 17 中确保生成地氨被稀硫酸完全吸取地试验是（填写步骤号）为获得样品中NH4ClO4 地含量,仍需补充地试验是 .（2022 江苏卷）草酸是一种重要地化工产品.试验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸地装置名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如图 14 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）试验过程如下：将肯定量地淀

8、粉水解液加入三颈瓶中掌握反应液温度在 5560条件下,边搅拌边缓慢滴加肯定量含有适量催化剂地混酸（ 65%HNO3 与 98%H2SO4 地质量比为 2：1.5）溶液反应 3h 左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体 .硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生以下反应：C6H12O6 12HNO3 3H2C2O4 9NO2 3NO 9H2OC6H12O6 8HNO3 6CO2 8NO 10H2O3H2C2O4 2HNO3 6CO2 2NO 4H2O1检验淀粉是否水解完全所需用地试剂为 .2试验中如混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其缘由是 .3装置 C 用于尾气吸取,当尾气中 nNO2:nNO 1：1 时

9、,过量地 NaOH 溶液能将NOx 全部吸取,缘由是（用化学方程式表示）4 与 用 NaOH 溶 液 吸取 尾 气 相 比 较 ,如 用 淀粉 水 解 液 吸 收 尾气 , 其优 、 缺 点是 .5草酸重结晶地减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,仍必需使用属于硅酸盐材料地仪器有 .（2022 浙江卷）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化名师归纳总结 制得,反应地化学方程式及装置图部分装置省略如下：2FeCl22HCl第 4 页,共 44 页OOHOOCCH2FeCl3CC- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在反应装置中,加入原料

10、及溶剂,搅拌下加热回流.反应终止后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70乙醇水溶液重结晶提纯.重结晶过程：加热溶解 活性炭脱色 趁热过滤 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥请回答以下问题：（1）写出装置图中玻璃仪器地名称：（ 2）趁热过滤后,滤液冷却结晶 体： _.a_,b_.一般情形下,以下哪些因素有利于得到较大地晶A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂假如溶液中发生过饱和现象,可采纳 _等方法促进晶体析出 .（3）抽滤所用地滤纸应略_（填 “ 大于 ” 或“ 小于 ”）布氏漏斗内径,将全部小孔盖住 .烧杯中地二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往仍粘有少量晶

11、体,需选用液体将杯壁上地晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,以下液体最合适地是 _.A无水乙醇 B饱和 NaCl 溶液 C70乙醇水溶液 D滤液（4）上述重结晶过程中地哪一步操作除去了不溶性杂质：_.（5）某同学采纳薄层色谱 原理和操作与纸层析类同 跟踪反应进程,分别在反应开始、回流 15min、30min、 45min 和 60min 时,用毛细管取样、点样、薄层色谱绽开后地斑点如下列图 .该试验条件下比较合适地回流时间是 _. A15min B30min C 45min D60min名师归纳总结 2022 安徽卷 MnO2 是一种重要地无机功能材料,粗MnO2 地提纯是工业生产地重要环节.第 5

12、页,共 44 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 某争论性学习小组设计了将粗MnO2 （含有较多地MnO 和 MnCO3 ）样品转化为纯MnO2试验,其流程如下：（1）第步加稀H2SO4 时,粗 MnO2 样品中地（写化学式）转化为可溶性物质. （2）第步反应地离子方程式 + ClO3 +MnO2+ Cl2 + .（3）第步蒸发操作必需地仪器有铁架台（含铁圈）、,已知蒸发得到地固体中有 NaClO3 和 NaOH ,就肯定仍有含有（写化学式） .（4）如粗 MnO2 样品地质量为 12.69g,第步反应后,经过滤得到 8.7g MnO2 ,并收集到 0

13、.224LCO2 （标准状况下）,就在第步反应中至少需要 mol NaClO3（2022 北京卷）甲、乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡地强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 -沉淀,用下图所示装置进行试验（夹持装置和试验操作和现象：A 中加热装置已略,气密性已检验）操作 现象A 中有白雾生成,铜片表面产愤怒泡关闭弹簧夹,滴加肯定量浓硫酸,加热B 中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐步消 失名师归纳总结 打开弹簧夹,通入N2, _第 6 页,共 44 页停止加热,一段时间后关闭- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 从 B

14、、C 中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 均未发觉白色沉淀溶解1A 中反应地化学方程式是 _.2C 中白色沉淀是 _,该沉淀地生成说明SO2 具有 _ 性.3C 中液面上方生成浅棕色气体地化学方程式是 _.4分析 B 中不溶于稀盐酸地沉淀产生地缘由,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应 .1为证明各自地观点,在原试验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 _；乙在 A 、B 间增加洗气瓶 D,D 中盛放地试剂是 _.2进行试验, B 中现象：甲 大量白色沉淀乙 少量白色沉淀检验白色沉淀,发觉均不溶于稀盐酸 _.结合离子方程式说明试验现象异同地缘由： 5合并（ 4）中两同学地方案进行试

15、验.B 中无沉淀生成,而C 中产生白色沉淀,由此得出地结论是 _.2022 福建卷 化学爱好小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成 .摩擦剂中氢氧化铝地定性检验取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤 .（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液,过滤 .氢氧化铝与 NaOH 溶液反应地离子方程式是_.（2）往（ 1）所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸 .观看到地现象是_.牙膏样品中碳酸钙地定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行试验,充分反应后,测定 C 中生成地BaCO3 沉淀质量,以确定

16、碳酸钙地质量分数 .依据试验过程回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）试验过程中需连续渐渐通入空气.其作用除了可搅拌B、C 中地反应物外,仍有：_.（4）C 中反应生成BaCO3 地化学方程式是_.（5）以下各项措施中,不能提高测定精确度地是_（填标号） .a.在加入盐酸之前,应排净装置内地 CO2 气体b.滴加盐酸不宜过快c.在 AB 之间增加盛有浓硫酸地洗气装置d.在 BC 之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液地洗气装置（6）试验中精确称取 8.00g 样品三份,进行三次测定,测得 BaCO3 平均质量

17、为 3.94g .就样品中碳酸钙地质量分数为 _.（7）有人认为不必测定 C 中生成地 BaCO3 质量,只要测定装置 C 在吸取 CO2 前后地质量差,一样可以确定碳酸钙地质量分数 _.试验证明按此方法测定地结果明显偏高,缘由是（2022广东卷）某同学进行试验争论时,欲配制 1.0mol.L-1BaOH2 溶液,但只找到在空气中暴露已久地 BaOH2 8H2O 试剂（化学式量：315）.在室温下配制溶液时发觉所取 试 剂 在 水 中 仅 部 分 溶 解 , 烧 杯 中 存 在 大 量 未 溶 物 . 为 探 究 原 因 , 该 同 学 查 得BaOH2 8H2O 在 283K 、293K 和

18、 303K 时地溶解度（ g/100g H2O ）分别为 2.5、3.9 和 5.6.（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3,理由是 .（2）假设试剂由大量 BaOH2 8H2O 和少量 BaCO3 组成,设计试验方案,进行成分检验 .在答题卡上写出试验步骤、预期现象和结论 .（不考虑结晶水地检验；室温时 BaCO3饱和溶液地 pH=9.6 ）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管试验步骤 预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于干净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀. .步骤 2：取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸步骤

19、 3：取适量步骤1 中地沉淀于是试管中,步骤 4：（3）将试剂初步提纯后,精确测定其中BaOH2 8H2O 地含量 .试验如下：配制 250ml 约 0.1mol.L -1BaOH2 溶液：精确称取 w 克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀 .滴定：精确量取 25.00ml 所配制 BaOH2 溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将（填 “ 0.020 ”、 “ 0.05 ”、 “ 0.1980”或 “ 1.5 ”）mol.L-1 盐酸装入50ml 酸式滴定管,滴定至终名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - -

20、 - 点,记录数据 .重复滴定 2 次.平均消耗盐酸 Vml. 运算 BaOH2 8H2O 地质量分数 = （只列出算式,不做运算）（4）室温下, 填“ 能”或“ 不能 ” 配制 1.0 mol.L-1BaOH2 溶液（2022 山东卷）试验室以含有Ca2、 Mg2 、 Cl、 SO42、 Br等离子地卤水为主要原料制备无水 CaCl2 和 Br2 ,流程如下：（1）操作使用地试剂是,所用主要仪器地名称是 .（2）加入溶液 W 地目地是 . 用 CaO 调剂溶液 Y 地 pH,可以除去 Mg2 .由表中数据可知,理论上可挑选 pH 最大范畴是 .酸化溶液 Z 时,使用地试剂为 .开头沉淀时地

21、pH 沉淀完全时地 pHMg2 9.6 11.0Ca212.2 cOH 1.8mol L13试验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2 气体,以下装置中合理地是 .2 3（4）常温下, H2SO3 地电离常数 K a 1 1.2 10,K a 2 6.3 10,H2CO3 地电离常数 K a 1 4.5 10 7,K a 2 4.7 10 11.某同学设计试验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3 ：将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和,立刻用酸度计测两溶液地 pH,如前者地 pH 小于后者,就 H2SO3 酸性强于 H2CO3. 该试验设计不正确,错误在于 .设 计 合 理 实 验

22、 验 证 2SO3 酸 性 强 于 H2CO3 （ 简 要 说 明 实 验 步 骤 、 现 象 和 结论） . .仪器器自选 .供选地试剂：CO2、SO2、 Na2CO3、 NaHCO3 、KMnO4 、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、pH 试纸 .（2022天津卷）某争论性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - 浓硫酸 CO 地制备原理：HCOOHCO +H2O,并设计出原料气地制备装置（如下图）请填写以下空白：（1）试验室现有锌粒、

23、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中挑选合适地试剂制备氢气、丙烯 .写出化学方程式：, .（ 2 ） 如 用 以 上 装 置 制 备 干 燥 纯 净 地 CO , 装 置 中 a 和 b 地 作 用 分 别是,；C 和 d 中承装地试剂分别是, . 如用以上装置制备 H2, 气体发生装置中必需地玻璃仪器名称是；在虚线框内画出收集干燥 H2 地装置图 .（3）制丙烯时,仍产生少量 体,混合气体通过试剂地次序是SO2、CO2 及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气 _ （填序号）饱和 Na2SO3 溶液酸性 KMnO4 溶液石灰水无水 CuSO4 品红溶液（4）合成正丁醛地反应为正向放热地可逆反

24、应,为增大反应速率和提高原料气地转化率,你认为应当采纳地相宜反应条件是 _.a. 低温、高压、催化剂 c. 常温、常压、催化剂 b. 适当地温度、高压、催化剂 d. 适当地温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛地 1丁醇粗品,为纯化 1丁醇,该小组 查 阅 文 献 得 知 ： RCHO+NaHSO3 （ 饱 和 ） RCHOHSO3Na； 沸 点 ： 乙 醚34, 1丁醇 118,并设计出如下提纯路线：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试剂 1 为_,操作 1 为_,操作 2 为_,操作 3

25、为_.（2022 重庆卷）固态化合物A 由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用题 27 图装置（夹持装置略）对其进行探究试验 .（1）仪器 B 地名称是 _.（2）试验中,中地试纸变蓝,中黑色粉末逐步变为红色并有 M 生成,就中地试剂为_ ； 发 生 反 应 地 化 学 方 程 式 为 _ ； 中 地 试 剂 为_.（ 3）乙组同学进行同样试验,但装置连接次序为 ,此时中现象为 _,缘由是 _.（4）经上述反应,2.5g 化合物 A 理论上可得 0.56L （标准状况） M ；就 A 地化学式为 _.（2022 新课标全国卷）氢化钙固体是登山运动员常用地能源供应剂 装置制备氢化

26、钙 .请回答以下问题：.某爱好小组拟选用如下名师归纳总结 （1）请挑选必要地装置,按气流方向连接次序为_填仪器接口地字母编号第 11 页,共 44 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）依据完整地试验装置进行试验,试验步骤如下：检查装置气密性后,装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确地次序填入以下步骤地标号）.A.加热反应一段时间 B. 收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D. 停止加热,充分冷却（3）试验终止后,某同学取少量产物,当心加入水中,观看到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述试验确有 CaH2 生成 .写出 C

27、aH2 与水反应地化学方程式 _该同学地判定不正确,缘由是 _（4）请你设计一个试验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出试验简要步骤及观看到地现象_.（5）登山运动员常用氢化钙作为能源供应剂,与氢气相比,其优点是 _.H2g 1/2O2g H2Ol H-285.8kJ mol-1 ；（2022 海南卷）硫酸亚铁铵（NH4 ） 2SO4 FeSO4 6H2O 为浅绿色晶体,试验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下：步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分别出液体,用水洗净铁屑 .步骤 2 向处理过地铁屑中加入过量地 3mol L-1H2SO4 溶液,在 60左右使其反应到不再产愤怒体,趁热

28、过滤,得 FeSO4溶液 .步骤 3 向所得 FeSO4 溶液中加入饱和（NH4 ）2SO4 溶液,经过 “ 一系列操作 ”后得到硫酸亚铁铵晶体 .请回答以下问题：（1）在步骤 1 地操作中,以下仪器中不必用到地有 _（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯（2）在步骤 2 中所加地硫酸必需过量,其缘由是 _；（3）在步骤 3 中, “一系列操作 ” 依次为 _、_和过滤；（4）本试验制得地硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3+杂质 .检验 Fe3+常用地试剂是_,可以观看到得现象是 _.（2022 四川卷）三草酸合铁酸钾晶体（K3FeC2O43 xH2O ）是一种光敏材料,

29、在 110可完全失去结晶水 .为测定该晶体中铁地含量和结晶水地含量,某试验小组做了如下试验：（1）铁含量地测定步骤一：称量 5.00g 三草酸合铁酸钾晶体,配制成 250ml 溶液 .步骤二：取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中,加稀 H2SO4 酸化,滴加 KMnO4 溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4- 被仍原成 Mn2+. 向反应后地溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消逝,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此名师归纳总结 时,溶液仍呈酸性.第 12 页,共 44 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 步骤三：用0.

30、010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02ml ,滴定中 MnO4- ,被仍原成 Mn2+ .重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗 0.010mol/L KMnO4 溶液 19.98ml请回答以下问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液地操作步骤依次是：称量、移、 _摇匀 . 加入锌粉地目地是 _. 写出步骤三中发生反应地离子方程式 _._、转移、洗涤并转 试验测得该晶体中铁地质量分数为_.在步骤二中,如加入地KMnO4 地溶液地量不够,就测得地铁含量_.（选填 “偏低 ” “偏高 ” “不变 ” ）（2）结晶水地测定将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量；在坩埚中加入

31、研细地三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量；加热至 110,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量；计算结晶水含量 .请订正试验过程中地两处错误；_；_ _.（ 2022 上 海 卷 ） CuSO4 5H2O 是 铜 地 重 要 化 合 物 , 有 着 广 泛 地 应 用 . 以 下 是 CuSO4 5H2O 地试验室制备流程图 .依据题意完成以下填空：（ 1 ） 向 含 铜 粉 地 稀 硫 酸 中 滴 加 浓 硝 酸 , 在 铜 粉 溶 解 时 可 以 观 察 到 地 实 验 现 象：、 .（2）假如铜粉、硫酸及硝酸都比较纯洁,就制得地CuSO4 5H2O 中可能存在地杂质是,除去这种杂

32、质地试验操作称为 .（3）已知： CuSO4+2NaOH=CuOH2 + Na2SO4称取 0.1000 g 提纯后地 CuSO4 5H2O 试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液 28.00 mL,反应完全后,过量地氢氧化钠用 0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL ,就 0.1000 g 该试样中含 CuSO4 5H2O g.（4）上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用 .在滴定中,精确读数应当是滴定管上蓝线 所对应地刻度 .（5）假如采纳重量法测定CuSO4 5H2O 地含量,完成以下步骤：名师归纳总结 加水溶解加氯化钡溶液

33、,沉淀过滤（其余步骤省略）第 13 页,共 44 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是（6）假如 1.040 g 提纯后地试样中含CuSO4 5H2O 地精确值为1.015 g,而试验测定结果是 l.000 g 测定地相对误差为 .（2022 天津卷） 3以下鉴别方法可行地是A 用氨水鉴别Al3+ 、Mg2+ 和 Ag+ 2 4和 CO2 3B用 BaNO32 溶液鉴别 Cl、 SOC用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用 KMnO4 酸性溶液鉴别CH3CH CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO（202

34、2 上海卷） 15除去以下括号内杂质地试剂或方法错误地是A HNO3 溶液 H2SO4 ,适量 BaCl2 溶液,过滤 BCO2SO2,酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸,洗气 CKNO3 晶体 NaCl ,蒸馏水,结晶 DC2H5OHCH3COOH ,加足量 CaO,蒸馏（2022 重庆卷） 7以下试验装置（固定装置略去）和操作正确地是（2022 上海卷） 18右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏地装置,以下有关说法 错误地是A 烧瓶中立刻显现白烟 B烧瓶中立刻显现红棕色 C烧瓶中发生地反应说明常温下氨气有仍原性 D烧杯中地溶液是为了吸取有害气体（2022 浙江卷） 11. 以下关于试验原理

35、或操作地表达中,不正确地是：A. 从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替 CCl4 B. 可用新制地 Cu（OH ）2 悬浊液检验牙膏中存在地甘油 C. 纸层析试验中,须将滤纸上地试样点浸入绽开剂中 D. 试验室中提纯混有少量乙酸地乙醇,可采纳先加生石灰,过滤后再蒸馏地方法名师归纳总结 （2022 广东卷）对试验地试验现象猜测正确地是第 14 页,共 44 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 试验：液体分层,下层呈无色B 试验：烧杯中先显现白色沉淀,后溶解C 试验：试管中溶液颜色变为红色D 试验：放置一段时间后,饱和CUSO4 溶液中显现蓝色晶体

36、（2022 上海卷） 10以下各组有机物只用一种试剂无法鉴别地是A 乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸（2022 江苏卷） 10以下试验操作与预期试验目地或所得试验结论一样地是选项试验操作试验目地或结论3A某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊地无说明该钾盐是K CO色无味气体B 向 含 有 少 量 FeCl 3 地 MgCl 2 溶 液 中 加 入 足 量 除 去 MgCl 2 溶 液 中 少 量MgOH 2 粉末,搅拌一段时间后过滤 FeCl 3C 常温下,向饱和 Na CO 溶液中加少量 BaSO 粉 说明常温下 K sp BaCO 末,过滤,向

37、洗净地沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 K sp BaSO D C H OH 与浓硫酸 170共热,制得地气体通人 检验制得气体是否为乙烯酸性 KMnO 4 溶液（2022 浙江卷） 13. 某钠盐溶液中可能含有 NO 2、SO 4 2、SO 3 2、CO 3 2、Cl、I 等阴离子.某同学取 5 份此溶液样品,分别进行了如下试验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7加入盐酸,产生有色刺激性气体名师归纳总结 加入硝酸酸化地AgNO3 溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体第 15 页,共 44 页加足量BaCl2 溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色.加足量

38、BaCl2 溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化地（NH4 ）2Fe（SO4）溶液,再滴加KSCN 溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含NO 2、2 CO 3、Cl三种阴离子 .- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 请分析,该同学只需要完成上述哪几个试验,即可得出此结论 .A. B. C. D. （2022 全国卷） 28（ 15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用地无机试剂.纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液,且他们地阴离子均不同 .现进行如下试验：A 有刺激性气味,用沾有浓盐酸地玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五中溶液中,只有 D、F 中有沉淀产生；连续加入过量 A 时, D中沉淀无变化,F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、E、 F 中, C、D、 F 中产生沉淀,E 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E、F 中,均有沉淀生成,再加入稀 依据上述试验信息,请回答以下问题：HNO3 ,沉淀均不溶 .（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质地化学式）：（2）不能确定地溶液,写出其标号