2022年《环境化学》课后部分习题解答和重要知识点.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -环境化学 （戴树桂其次版）课后部分习题解答和重要学问点第一章绪论2、依据环境化学的任务、内容和特点以及进展动向,你认为怎样才能学好环境化学这门课？环境化学是一门讨论有害化学物质在环境介质中的存在、化学特点、行为和效应及其掌握的化学原理和方法的 科学；环境化学以化学物质在环境中显现而引起环境问题为讨论对象,以解决环境问题为目标的一门新型科学；其 内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形状,潜在有害物质的来源,他们在个别环境介质中和不 同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效

2、用的机制和风险性；有害物质已造成影 响的缓解和排除以及防止产生危害的方法和途径；环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来讨论宏观的环 境现象与变化的化学机制及其防治途径,其核心是讨论化学污染物在环境中的化学转化和效应；目前,国界上较为 重视元素（特殊是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的讨论；重视化学品安全评判、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题；当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学亲密相关的是：以有机物污染为主的水质污 染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染；3、环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？按环境要素可分

3、为：大气污染物、水体污染物和工业污染物；按污染物的形状可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物；按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物；主要化学污染物有：1.元素 :如铅、镉、准金属等；2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等 PAH 等；3.有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、4.金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等；5.含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等；6.含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等；7.有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛；8. 有机硫化物 : 硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯

4、等；9. 有机磷化合物 : 磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等；其次章：大气环境化学 4. 影响大气中污染物迁移的主要因素是什么 . 主要有：（1）空气的机械运动如风和大气湍流的影响；（2）天气和地理地势的影响；7.大气中有哪些重要自由基 .其来源如何 . （3）污染源本身的特性；大气中主要自由基有：HO 、HO 2、R、RO2 第 1 页,共 42 页 - - - - - - - - - HO 的来源： O3的光解： O3 r 2O+H 2O 2HO HNO 2 的光解：HNO 2 +r HO +NO H 2O2 的光解：H 2O2 +r 2HO HO 2的来源：主要来自醛特殊是甲醛

5、的光解H 2CO + r H + HCO H + O2 + M HO 2 + M HCO + O2 +M HO2 + CO + M 亚硝酸酯的光解： CH 3ONO + r CH3O + NO CH3O + O2HO 2 + H 2CO H2O2 的光解： H2O2 +r 2HO HO + H2O2HO 2 + H 2O R的来源： RH + O R + HO RH + HO R + H2O CH3 的来源： CH3CHO的光解 CH3CHO +r CH3 + CHO CH3COCH 3 的光解 CH3COCH 3 + r CH3 + CH 3CO 细心整理归纳 精选学习资料 - - - -

6、- - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -CH3O 的来源：甲基亚硝酸酯的光解 CH3ONO +r CH3O + NO 甲基硝酸酯的光解 CH3ONO 2 + r CH3O + NO2RO2的来源： R + O2 RO2 9.表达大气中 NO 转化为 NO2 的各种途径； NO + O3 NO 2 + O2 HO + RH R + H 2O R + O2 RO2 NO + RO2 NO 2 + RO RO + O 2 RCHO + HO 2 （R比 R 少一个 C 原子）NO + HO 2 NO 2 + HO

7、 13.说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用；烷烃可与大气中的 HO 和 O 发生摘氢反应；RH + HO R + H 2O RH + O R + HO R + O2 RO 2 RO 2 + NO RO + NO 2RO + O2 RCHO + HO 2 RO + NO 2 RONO2另外：RO2 + HO 2 ROOH + O 2ROOH + r RO + HO 稀烃可与 HO发生加成反应,从而生成带有羟基的自由基；它可与空气中的 O2 结合成相应的过氧自由基,由于它有强氧化性,可将 NO 氧化成 NO 2,自身分解为一个醛和 CH 2OH ；如乙烯和丙稀；CH = CH + HO CH

8、 2CH 2OH CH 3CH = CH2 CH 3CHCH 2OH + CH 3CHOHCH 2CH 2CH 2OH + O2 CH 2O2CH 2OH CH 2O 2CH 2OH + NO CH2OCH 2OH + NO 2CH 2OCH 2OH CH 2O + CH 2OH CH 2OCH 2OH + O2 HCOCH 2OH + HO 2CH 2OH + O2 H 2CO + HO 2稀烃仍可与 O3 发生反应,生成二元自由基,该自由基氧化性强,可氧化 NO 和 SO2 等生成相应的醛和酮；光化学反应的链引发反应主要是 NO 2 的光解,而烷烃和稀烃均能使 NO 转化为 NO 2,因此

9、烃类物质在光化学反应中占有很重要的位置；19 答 影响酸雨形成的因素主要有：（ 1）酸性污染物的排放及其转化条件；（ 2）大气中 NH 3 的含量及其对酸性物质的中和性；（ 3）大气颗粒物的碱度及其缓冲才能；（ 4）天气形势的影响；20 答 （1）依据大气颗粒物按表面积与粒径分布关系得到了三种不同类型的粒度模,并用它来说明大气颗粒物的来源与归宿,即爱根核模,积聚模,粗粒子模；爱根模： Dp 0.05 M积聚模： 0.05Dp 2 M 粗粒子模： Dp2 M；第三章 水环境化学（ P195）4. 1 查表知 pH = 6.5 时 , = 1.710 CT = 碱度 = 1.6 1.710 mmo

10、l/l = 2.736mmol/l ；设加入的 Na2CO 3 为 n mmol/l 查表知：当pH = 8.0 时, = 1.018 第 2 页,共 42 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -CT = CT + n -1 CT = 碱度 -2 碱度 = 1.6 +2 n -3 由 1 、（2）和（ 3）解得： n = 1.07 mmol/l ；（2）加入 NaOH 后 CT 不变碱度 CT 2 . 7362 . 68

11、8 mm ol / L1 . 028碱度的增加值就应是加入的 NaOH的量； A = 碱度 碱度 = 2.688 1.6 = 1.088mmol/l 5. 解 : 当 pH = 7.00 时,CO3-的浓度与 HCO3- 的浓度相比可以忽视 , 查表 pH = 7.00 时, = 1.224, 就 HCO3- = 碱度 = 2.00 10-3mol/l/l；H + = OH- = 10-7 mol/l；HCO3 = H +HCO 3-/K 1 = 1.00 10-7 2.00 10-3 /4.55 10-7 = 4.49 10-4mol/l ；CO3- = K 2HCO3- /H + = 4.

12、69 10-11 2.00 10-3/1.00 10-7 = 9.38 10-7 mol/l；6. 解: 查表 pH = 7.5 时, 1 = 1.069, pH = 9.0 时, 2 = 0.9592; CT1 = 碱度 1 = 6.38 1.069 = 6.82 mmol/l CT2 = 碱度 2 = 0.80 0.959 = 0.767 mmol/l; 混合后 C T C T 1 C T 2 6 . 82 0 . 77 3 . 79 mmol / L2 26 . 38 0 . 80碱度 3 . 59 mmol / L2C T 3 . 791 . 005 查表知 pH = 7.58 碱度

13、3 . 597.解：由题意知 Fe 3+ + FeOH 2+ + FeOH 2 + = 1.00 10-4 mol/l ；（1）FeOH 2+H +/Fe 3+ = 8.9 10-42 FeOH 2 +H + 2/Fe 3+ = 4.9 10-73 33 3 3 K W Fe OH Fe 3 K SP H -38查表知 FeOH 3 的 K SP = 3.2 10代入 1得H + = 1.9 10-3mol/l pH =2.72 Fe 3+ = 3.2 10 4H + 3 = 3.2 10 4 1.9 10-33 = 6.24 10-5 mol/l ；FeOH 2 + = 4.9 10-7Fe

14、 3+/H + 2 = 4.9 10-7 K SPH +/ K W 3 = 15.68 10-3 1.9 10-3 = 8.47 10-6mol/l ；FeOH 2+ = 8.9 10-4Fe 3+/H + = 8.9 10-4 K SPH + 2/ K W 3 = 28.48 1.9 10-3 2 = 2.92 10-5mol/l ；19.解： Hg 2+ +2H 2O = 2H + + HgOH 2 lg K= -6.3 得: K = 10-6.32 0 .6 3 2K H Hg2 OH 2得 H 2 10 Hg0 （1） Hg Hg OH 2 由物料守恒得：Hg 2+ + HgOH 2

15、0 = 1.0 10-5 mol/l 2 由电荷守恒得：H + + 2Hg 2+ = ClO 4- + OH- Hg 2+水解体系显酸性 ,OH-10-7,与ClO 4- 的浓度相比可忽视不计；可得： H + + 2Hg 2+ClO 4- = 2 10-5（3）（ 1）、（2）、（3）联立求解得：H + = 10-4.7；就 pH = -lgH + = -lg10-4.7 = 4.7；21.解：已知 PbCO3S + HT 2- = PbT- + HCO 3-K = 4.06 10-22可得 : K PbT HCO2 3 （1）；由（ 1）可得： HT HCO 3 （2） HT PbT K细心

16、整理归纳 精选学习资料 第 3 页,共 42 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -由（2）得：HT22KHCO33.4 06.1251031032 . 99 %PbTHTHCO1021 . 2525.解：水中的溶解氧为：0.32mg/l, 故其 pO2 = 0.32 10 5 Pa 自然水的 pE = 20.75 + lg pO2/1.103 10 5 0.25 H + = 20.75 + lg0.32 10 5/1.103 10 5 0.25

17、1.0 10-7 = 20.75 + -0.54 7 = 13.21；氧化仍原式： 1/2O2 + 2H + 10-7mol/l+ 2e = H 2O E 0 = 0.815V 依据 Nernst 方程式,上述反应可写成：EhE02.303RTlgRed1；nFOx在湖中 H 2O 可看作是常量 ,lgRed/Ox, 在方程中为依据lgK2nE0FnE0. 303RT0.069得： F = 2.303RT/0.059,将 E 0 = 0.815 和 F = 2.303RT/0.059代入 Nernst方程式得 : Eh = E 0 0.059/2 = 0.815 0.03 = 0.785V 2

18、7.解：（1）SO4 2- + 9H + + 8e = HS- + 4H2O（t） G 0 = 12.6 237.2 4 + 742.0 = 194.2 kj 又 G 0 = 2.303nRTpE 0 pE02 .G02 . 303194.22984 .254303nRT88. 314K2 SO 4HS9e 8H lgK = lgHS- lgSO42- lgH+9lge8又 lgK = npE08 pE0 = lgHS- lgSO 42- + 9 10.0 + 8pE lgHS- lgSO 4 2- + 8pE = 8 4.25 90 = 56 1HS- + SO 4 2- = 1.0 10-

19、40 当 pE pE 0 时,溶液给出电子的倾向很高； HS- C 总 = 1.0 10-4 mol/l ； lgHS- = 4.0 由1得 lgSO 4 2- = 52 + 8 pE ；2 0 当 pE pE 0 时, 溶液接受电子的倾向很强； SO42- C 总 = 1.0 10-4 mol/l ； lgSO 4 2- = 4.0 由1得 lgHS- = -60 pE；29.解：已知苯并 a 芘 Kow = 106Koc = 0.63Kow = 0.63 106 = 6.3 105Kp = Koc0.21 fXS OC + fXfOC = 6.3 0.21 0.7 0.05 + 0.70

20、0.10 = 4.6 1030.解：已知K a = 0, H+ = 10-8.4 K n = 1.6 K b = 4.9 10-7K h = K aH+ + K n + K bKw/H+ = 0 + 1.6 + 4.9 10-7 10-5.6 = 1.6 d-1 32.解： Koc = 0.63Kow C WKp = Koc0.21 fXS OC + fXfOC = 0.63 3.0 1050.21 0.70 0.02 + 0.70 0.05 = 6.84 103 第 4 页,共 42 页 C T1KPCP细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -

21、- - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -WC W11CP1.2 001016 . 843 100 . 42C TKP6K h = K n + wKAH+ + KBOH- = 0.05 + 0.42 1.7 10-8 + 2.6 106 10-6 = 1.14 d-1 KT = K h + K p + K B = 1.14 + 240.02 + 0.2 = 1.82 d-1；33.解：L 0Q0q5001010 450022 . 12Qq2160000105由 Tomas模型知：L = L 0exp- （k1 +

22、k 3）x/u = 22.12exp-0.94+0.17 6 10 3/4.6 10 3 = 19.14mg/l ；2160000 8 . 95C 0 5 8055 mg / L2160000 10查表知 : 13时 ,C饱和 = 10.60mg/l ； 14 时, C饱和 = 10.37mg/l；由间插法运算 13.6 时的 C饱和；（1）10.60 10.60 10.37 6/10 = 10.46 2 10.37+10.6010.37 4/10 = 10.46 D0 = C饱和C0 = 10.468.55 = 1.91mg/l D = D 0exp- k 2x/u k 1 L0/k 1+k

23、 3-k 2exp- k1+k 3x/u exp- k 2 x/u = 1.91 exp-1.82 6/46 0.94 22.12/0.94+0.17 1.82exp-0.94+0.17 6/46 exp-1.82 6/46 = 3.7mg/l ；第五章生物体内污染物质的运动过程及毒性2.38 10-2h-1；1.在试验水中某鱼体从水中吸取有机污染物质A 的速率常数为18.76h-1,鱼体排除 A 的速率常数为设 A 在鱼体内起始浓度为零,在水中的浓度可视作不变；运算 度 95%时所需的时间； （ 788.2；5.24d）A 在该鱼体内的浓缩系数及其浓度达到稳态浓解： A 在鱼体内的起始浓度为

24、零,且在水中的浓度可视为不变,相当于 t时,BCF = C f/Cw = k a/k e BCF = k a/ke = 18.76/2.38 10-2 = 788.2；C f k a C W 1 exp k e t 稳态浓度为 k a C Wk e k ek a C W k a C W.0 95 1 exp k e t k e k e得： 0.95 = 1 exp-2.38 10-2t 0.05 = exp-2.38 10-2t 两边取 ln 得： -2.996 = - 2.38 10-2 t ,解得： t = 125.88h = 5.25d ；2.1 CO 2 ；2 CH 3COOH ； 3

25、 NH 3； 4 CoASH; 5 H 2O； 6 CH3COSCoA ； 7 HOOCCH 2-COCOOH ；8 H 2O ； 9 CoASH ； 10 CH2COOH ； 11三羧酸循环； （12） NO 2- ；（13）硝化；HOCCOOH CH 2COOH 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 42 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1.土壤中两个最活跃的组分是 土壤胶体 和土壤微生物 ；2.物体表面的分子与该物体内部的分子所处

26、的条件是不相同的；物体内部的分子在各方面都与它相同的分子相接触,受到的吸引力 相等 ；而处于表面的分子所受到的吸引力 是不相等的 ,3. 即合称为双电,打算电位层与液体间的电位差通常叫做热力电位 ,在肯定的胶体系统内它是不变的；4.在非活动性离子层与液体间的电位差 叫电动电位 ,它的大小视扩散层厚度而定,随扩层厚度增大而增加；5. 由于胶体的比表面和表面能都很大,为减小表面能,胶体具有相互吸引、凝结的趋势,这就是胶体的 凝结性 ；在土壤溶液中,胶体常常带负电荷,即具有负的电动电势,所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥,电动电位越高,胶体微粒出现出的分散性也越强；影响土壤凝结性能的主要因素是土壤胶

27、体的电动电位和扩散层厚度,在土壤胶体双电层的扩散层中,补偿离子可以和溶液中相同电荷的离子以 离子价 为依据作等价交换,称为离子交换 土壤是由固体、液体和气体三相共同组成的多相体系,胶体具有吸附性的缘由是什么？物体表面的分子与该物体内部的分子所处的条件是不相同的；物体内部的 分子在各方面都与它相同的分子相接触,受到的 吸引力相等 ；而处于 表面的分子所受到的吸引力是不相等的,表面分子具有肯定的自由能,即表面能；物质的比表面积越大,表面能也越大；吸附性能越强 当土壤胶体上吸附的阳离子有 一部分为致酸离子,就这种土壤为 盐基不饱和 土壤；在土壤交换性阳离子中,盐基离子 所占的百分数称为 土壤盐基饱和

28、度： 细胞壁对金属离子的固定作用 不是 植物的一个普遍耐性机制 植物对重金属污染产生耐性由植物的 生态学特性、遗传学特性 和重金属的物理化学性质等因素所打算,土壤中污染物主要是通过 植物根系根毛细胞 的作用积存于植物茎、叶和果实部分；由于该迁移过程受到多种因素的影响,污染物可能停留于 细胞膜外 或穿过 细胞膜进入细胞质；16. 污染物由土壤向植物体内迁移的方式主要包括 被动转移 和主动转移 两种； 17. 现已证明, MT 是动物及人体最主要的重金属解毒剂；18. 农药在土壤中的迁移主要是通过 扩散和质体流淌 两个过程； 在这两个过程中,农药的迁移运动可以蒸汽的和非蒸汽的形式进行；风速、湍流和

29、相对湿度 在造成农药田间的挥发缺失中起着重要的作用；生物膜主要是由磷脂双分子层和蛋白质镶嵌组成 一般,脂 /水安排系数越大,扩散系数也越大,而简洁扩散通过生物膜；机体的主要蓄积部位是血浆蛋白、脂肪组织和骨骼；物质在生物作用下经受的化学变化,称为生物转化或代谢；生物转化、化学转化和光化学转化 构成了污染物质在环境中的 三大主要转化类型； 酶是一类由细胞制造和分泌的,以蛋白质为主要成分的,具有催化活性的生物催化剂；在酶催化下发生转化的物质称为底物或基质 酶催化作用的三个特点：1.催化具有专一性一种酶只能对一种底物或一种底物起催化作用,促进肯定的反应,生成肯定的代谢产物；2. 酶催化效率高 一般酶催

30、化反应的速率比化学催化剂高 1071013 倍；3.酶催化需要温顺的外界条件 如强酸、 强碱、高温等都能使酶催化剂失去活性；受氢体假如为 细胞内的分子氧,就是 有氧氧化 ,而如为 非分子氧的化合物 就是 无氧氧化 ； 就微生物来说,好氧微生物进行有氧氧化,厌氧微生物进行无氧氧化；环境中污染物质的微生物转化速率,打算于物质的 结构特点和微生物 本身的特点,同时也与环境条件有关；毒理学把毒物剂量 浓度 与引起个体生物学的变化,如脑电、心电、血象、免疫功能、酶活性等的变化称为 效应 ； 把引起群体的变化,如肿瘤或其他损害的发生率、死亡率等变化称为 反应 ； 把引起 群体 的变化,如肿瘤或其他损害的发

31、生率、死亡率等变化称为 反应 ；阈剂量 浓度 是指在长期暴露毒物下,会引起机体受损害的 最低剂量 浓度 ；最高答应剂量 浓度 是指长期暴露在毒物下,不引起机体受损害的最高剂量 浓度 ；环境化学第一章 绪论1、环境：环境是指与某一中心事物有关（相适应）的四周客观事物的总和,中心事物是指被讨论的对象；对人类社会而言,环境就是影响人类生存和进展的物质、能量、社会、自然因素的总和；1972 年,联合国在瑞典斯德哥尔摩召开了人类环境会议,通过了人类环境宣言；2、构成环境的四个自然圈层包括土壤、岩石圈、大气圈和水圈3、为爱护人类生存环境,联合国将每年的 4 月 22 定位 世界地球日,6 月 5 日定位

32、世界环境日；4、环境爱护的主要对象是由于人类生产、生活活动所引起的次生环境问题,主要包括：环境污染 和生态破环两个方面；5、环境问题：全球环境或区域环境中显现不利于人类生存和进展的各种现象,称为环境问题；原生环境问题：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 42 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -自然力引发,也称第一类环境问题,火山喷发、地震、洪灾等；次生环境问题：人类生产、生活引起生态破坏和环 境污染,反过来危及人类生存和进展的现象,也称

33、其次类环境问题；目前的环境问题一般都是次生环境问题；生态 破坏：人类活动直接作用于自然生态系统,造成生态系统的生产才能显著削减和结构显著该变,如草原退化、物种灭亡、水土流失等；当今世界上最引人注目的几个环境问题温室效应、臭氧空洞、酸雨等是由大气污染所引起的；6、环境污染 : 由于人为因素使环境的构成状态发生变化,环境素养下降,从而扰乱和破坏了生态系统和人们的 正常生活和生产条件；造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三个方面,其中化学物质引起的约占 80%90%；环境污染物定义：进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质称为环境污染物；污染物的性质和环境化学行为取决于

34、它们的化学结构和在环境中的存在状态； 五十岁月日本显现的痛痛病是由镉Cd 污染水体后引起的；五十岁月日本显现的水俣病是由 Hg 污染水体后引起的 重要污染物 1 元素： Cr,Hg,As,Pb,Cl 2 无机物 :CO,NOx,SO2,KCN 3 有机化合物和烃类 : 烷烃（饱和）、芳香烃（苯环） 、不饱和非芳香烃（不饱和,不带苯环）、多环芳烃 4 金属有机和准金属有机化合物：四乙基铅、三丁基锡 5 含氧有机化合物：环氧乙烷、醚、醇、醛、酮、酚、有机酸等 6 有机氮化合物：胺、腈、硝基苯、三硝基苯（TNT）7 有机卤化物：氯仿（四氯化碳）、PCBs、氯代二恶英、氯代苯酚8 有机硫化合物：硫醇类

35、（甲硫醇）、硫酸二甲酯9 有机磷化合物：有机磷农药、磷酸二甲酯、磷酸三乙酯按受污染物影响的环境要素可分为大气污染物、水体污染物、土壤污染物等；按污染物的形状可分为气体污染物、液体污染物和固体废物；按污染物的性质可分为化学污染物、物理污染物和生物污染物；优先掌握污染物：概念: 基于有毒化学物的毒性、自然降解的可能性及在水体中显现的概率等因素, 从多种有机物中挑选出的优先掌握物7、熟悉过程： 20 世纪 60 岁月 人们只把环境问题作为污染来看待,没有熟悉到生态破坏的问题 . ； 20 世纪70 岁月 1972 年联合国,瑞典,斯德哥尔摩“ 人类环境会议” ,将环境污染和生态破坏提升到同一高度看待

36、；20世纪 80 岁月 1987 年,由挪威首相布伦特兰夫人组建的“ 联合国世界环境与进展委员会” 发表了我们共同的未来；20 世纪 90 岁月 1992 年,巴西,里约热内卢,联合国环境与进展大会,强调和正式确立了可连续进展的思想,并形成了当代的环境爱护的主导意识；8、自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏,从而导致环境系统的结构和功能发生变化,称为环境效应；分为自然环境效应和人为环境效应；按环境变化的性质划分, （ 1）环境物理效应：由物理作用引起的环境效应即为环境物理效应；（2）环境化学效应：在各种环境因素影响下,物质间发生化学反应产生的环境效应即为环境化学效应；（3）环境

37、生物效应：环境因素变化导致生态系统变异而产生的后果即为环境生物效应；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 42 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -9、污染物的迁移：污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消逝的过程；迁移有机械迁移、物理化学迁移、生物迁移污染物转化：是指污染物在环境中通过物理、化学或生物作用导致存在形状或化学结构转变的过程；污染物质在环境中的三大转化途径为：化学转化、光化学转化和生物转化；10、环境化学讨论特

38、点： （ 1）以微观讨论宏观：从原子、分子水平,讨论宏观环境圈层中环境现象和变化机制；（2）讨论对象复杂：既有人为来源的也有自然来源的,处于环境开放体系内,多种环境因素同时相互作用,其讨论需要多学科的结合；（3）物质水平低：mg/kgppm,10-6 、ug/kgppb,10-9 11、依据环境化学的任务、内容和特点以及进展动向,你认为怎样才能学好环境化学这门课？环境化学是一门讨论有害化学物质在环境介质中的存在、化学特点、行为和效应及其掌握的化学原理和方法的科学；环境化学以化学物质在环境中显现而引起环境问题为讨论对象,以解决环境问题为目标的一门新型科学；其内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在

39、的浓度水平和形状,潜在有害物质的来源,他们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效用的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和排除以及防止产生危害的方法和途径；环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来讨论宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径,其核心是讨论化学污染物在环境中的化学转化和效应；目前,国界上较为重视元素（特殊是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的讨论；重视化学品安全评判、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题；当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学亲密相关的是：以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市

40、空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染；其次章 大气环境化学1、大气成分：按浓度分成三大类：（1）主要成分,浓度在 1%以上量级,包括氮 N2 ,氧 O2和氩 Ar ；（2）微量成分 也称次要成分 ,浓度在 1ppmv到 1%之间,包括二氧化碳（CO 2）,水汽 H2O,甲烷 CH4 ,氦 He, 氖 Ne ,氪Kr 等；（3）痕量成分,浓度在 1ppmv 以下,主要有氢 H2 ,臭氧 O3 , 氙Xe, 一氧化二氮 N 2O,氧化氮 NO,二氧化氮 NO2 ,氨气 NH3 ,二氧化硫 SO2 ,一氧化碳 CO 以及气溶胶等等；此外,仍有一些大气中原来没有的,纯属人为产生的污染成分,它们目前在大气中的浓度多为pptv 的量级,如氟氯烃类化合物 常记为 CFCs等；2、大气层的结构：对流层、平流层、中间层、热层、逸散层对流层特性：由于对流层大气的重要热源来自于地面长波辐射,因此离地面越近气温越高；离地面越远气温就越低；在对流层中,高度每增加 100m,气温降低 0.6 ；云雨的主要发生层,赤道厚两极薄；平流层特点：在平流层内, 大气温度上热下冷,空气难以发生垂