2022年中考化学专题训练计算题含解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载运算题1某班同学在做完“ 二氧化碳的制取和性质” 试验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）为了对废液进行处理,某同学做了如下试验：取废液缸上层清液 20.0g 于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为 5.3%的碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液质量（/g ）与生成沉淀的质量（ /g ）的变化关系如下列图（运算结果精确到 0.1%）求：（ 1）当废液中盐酸完全反应时,生成的二氧化碳的质量（2）试验过程中实际参与反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时,所得溶液中氯化钠的质量分数2将一些

2、氧化铜粉末加入到100 克质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W克铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最终得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当 W为何值时才能满意加入的铁粉和得到的固体质量相等？3市场上某补钙制剂的说明书如下列图：请运算（不要求写运算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为420时硫酸的密度和溶质质量分数对比表：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 39 页精选学习资料

3、 - - - - - - - - - 密度（克 / 厘米 3）1.07 1.14 1.30 学习必备欢迎下载1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98 为测定铜锌合金的组成,取试样5 克,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产愤怒体为止,收集到 0.04 克氢气试运算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去 10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸 5尿素是常用的一种化肥,其化学式为（1）尿素的相对分子质量；500 毫升,需 98%的浓硫酸多少毫升？CO（NH2）2,依据其化学式进行运算（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？

4、（3）60 克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO 3）中所含的氮元素与60 克尿素中所含的氮元素养量相等？6某水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧 杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关试验数据如下表：实烧杯和稀盐酸反应前石灰石样品反应后烧杯和其中混验的质量的质量合物的质量数150g 12g 157.6g 据（1）依据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数7将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5 克加热到不再放出氧气为止,得到固体残留物18.9 克,试运算：（1

5、）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？8如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签小达欲配制 100g6%的过氧化氢 溶液,需用该过氧化氢溶液多少克？名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载9学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在试验室中称取生铁样品 5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为 30g）然后再加入 50g 稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为 85.6g （已知该反应中稀硫酸恰好反应完,杂质不参与反应）请运算：（1）产生氢气的质

6、量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）4g 石灰石样品,把20g 稀盐酸分 4（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）10石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用次加入样品中（样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水）,充分反应后经过滤、干燥等操作,最终称量,得试验数据如下表：稀盐酸的用量 第一次加入 5g 其次次加入 5g 第三次加入 5g 第四次加入 5g 剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）运算该稀盐酸的溶质质量分数（写出运算过程,结果精确到 0.1%）11取一种可燃物 6.4

7、 克充分燃烧,测得生成二氧化碳 8.8 克,水 7.2 克试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32,通过运算,写出该可燃物的化学式12小明同学将 13.9g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t ）的数据如下表所示：反应时间 t/s t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 6气体质量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 依据题目要求,回答以下问题：（1）碳酸钠完全反应后,生成CO2 的质量为g （2）请在下面的坐标图中,画出反应时

8、生成气体的质量（m）随时间（ t ）变化的曲线名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O）13过氧化氢溶液长期储存会自然分解,使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液 气的质量与反应时间的关系如下列图（1）完全反应后生成氧气的质量为（2）运算该溶液中溶质的质量分数51g,加入适量二氧化锰,生成14某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次试验

9、,试验数据如下表：试验次数第一次其次次第三次项目所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 依据该同学的试验,试回答以下问题：（1）上表三次试验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是 g（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？15取 MnO 2和 KClO3 的固体混合物15.25g ,加热至不再产愤怒体为止,将加热后剩固体冷却到室温,把 40g 水分 4 次加入剩余固体中充分溶解加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO 2是不溶于水的固体粉末）名师归纳总结 编号l 2 3 4 第 4 页,共 39

10、 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 加水的质量（ g）10 学习必备欢迎下载10 10 10 剩余固体的质量（g）7.25 4.05 m 3 试求：（ 1）表中 m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入 40g 水后,形成溶液溶质的质量分数（运算结果精确到 0.1%）16某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成,现取肯定量的该固体于烧杯中,加入 85g 水,充分搅拌,使其完全溶解,然后向烧杯中加入200g 肯定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤后得到白色沉淀6.27g 经分析,该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸,其余全部能够溶解,且产生无色

11、无味的气体（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？反应后,烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（运算结果精确到 0.1%）17某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共 3.3g ,加热该混合物 t 时间后,冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得4 个加热时间后剩余固体的质量,记录数据如下：反应时间t 1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量 /g 2.48 2.41 2.34 a 2.34 请认真分析试验数据,回答以下问题：（1）表中 a 值为,完全反应后产生氧气的质量为g（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？18石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g 石灰

12、石样品,把20g 稀盐酸分 4次加入样品中（样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水）,充分反应后经过滤、干燥等操作,最终称量,得试验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g 其次次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固体的质量3g 2g 1g 1g （1）运算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（2）运算该 20g 稀盐酸中含有HCl 的质量（精确到0.01 ）3.0g 放入19某校爱好小组在试验室中完成制取氧气的试验他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间 /min 0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0

13、剩余固体质量 /g 3.00 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据,完成以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）完全反应后,生成氧气的质量为学习必备欢迎下载g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到 0.1%）20某讨论性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸 200g,平均分成4 份,进行试验,结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）3 4 实验1 2 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成 CO2的质量 /g 1.76 3.5

14、2 4.4 m （1）哪次反应中矿石有剩余？（2）表格中 m的数值是（2）试运算这种样品中碳酸钙的质量分数21为了测定黄铜 （铜、 锌合金） 的组成, 某讨论性学习小组称取该样品 20g,向其中逐滴加入 9.8%的稀硫酸至刚好不再产愤怒体为止反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下列图试运算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数22取某碳酸钠样品放入烧杯中,加入95.8g 水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下列图,请依据题意解答问题：名师归纳总结 （1）当加入 196g 稀硫酸时,

15、放出气体的质量为g第 6 页,共 39 页（2）运算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为（3）试通过运算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数（写出运算过程）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载23用“ 侯氏联合制碱法” 制得的纯碱常含有少量的氯化钠为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品 3.3g ,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如下列图求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到 0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数24某学校的学习小组对当地的石灰石

16、矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采纳的方 法如下：取该石灰石样品 16g,把 80g 稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表（已知石灰石 样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应）请运算：序号加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第 1 次20 11 第 2 次20 6 第 3 次20 2.8 第 4 次20 n （1）上表中 n 的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数是（3）求盐酸中溶质的质量分数25小明同学发觉他家菜园中的蔬菜生长迟缓,到农资商店去买氮肥,他发觉一种化肥的包装袋上 的标签如图,试运算：（答案保留一位小数）名师归纳总结 - - - - - - -第

17、7 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg 此化肥中含氮元素的质量；（4）如小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg 的化肥,假如买此化肥,至少需买多少Kg？26某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水,也不与盐酸反应）,一爱好小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数, 他们将一块样品敲打粉碎后,称出 6g 放入质量为20g 的烧杯中, 然后加入 50g 稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产愤怒泡（盐酸有剩余）,反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是；（2）生成二

18、氧化碳的质量；（3）求此石灰石的纯度及最终所得溶液的质量？27有一种未知浓度的稀硫酸 600g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,反应中共收集到氢 气 1.2g ,求：（1）有多少克锌粉参与反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载运算题参考答案与试题解析1某班同学在做完“ 二氧化碳的制取和性质” 试验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）为了对废液进行处理,某同学做了如下试验：取废液缸上层清液 20

19、.0g 于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为 5.3%的碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液质量（/g ）与生成沉淀的质量（ /g ）的变化关系如下列图（运算结果精确到 0.1%）求：（ 1）当废液中盐酸完全反应时,生成的二氧化碳的质量（2）试验过程中实际参与反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时,所得溶液中氯化钠的质量分数【考点】依据化学反应方程式的运算；有关溶质质量分数的简洁运算【专题】压轴试验题；溶液的组成及溶质质量分数的运算；有关化学方程式的运算【分析】 （1）产生沉淀前消耗20.0g 碳酸钠溶液,这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量,由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质

20、量和质量分数,依据二者反应的化学方程式可以运算诞生成氯化钠和 二氧化碳的质量（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数,钙反应的碳酸钠溶液的质量依据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以运算出与氯化和生成氯化钠的质量两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参与反应的碳酸钠溶液的质量（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数【解答】解：（1）设与盐酸反应时,生成氯化钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为yNa2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O 106 117 44 20.0g 5.3% x y 名师归纳总结 =第 9 页,共 39 页- - - - - - -精

21、选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载x=1.17g ,y=0.44g （2）设与氯化钙反应时,需要碳酸钠溶液的质量为z,生成氯化钠的质量为wNa2CO3+CaCl2 CaCO 3 +2NaCl 106 100 117 z.5.3% 1g w= =z=20.0g ,w=1.17g 实际参与反应的碳酸钠溶液的质量为20.0g+20.0g=40.0g （3）所得溶液中氯化钠的质量分数为 100%4.0% 答：（ 1）生成二氧化碳 0.44g （2）实际参与反应的碳酸钠溶液的质量为 40.0g （3）所得溶液中氯化钠的质量分数为 4.0%【点评】此题主要考查含杂质物质的化

22、学方程式运算和溶质质量分数的运算,难度较大2将一些氧化铜粉末加入到100 克质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W克铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最终得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当 W为何值时才能满意加入的铁粉和得到的固体质量相等？【考点】依据化学反应方程式的运算；有关溶质质量分数的简洁运算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的运算【 分 析 】 （ 1 ） 要 使 加 入 的 铁 粉 和 得 到 的 固 体 质 量 相 等 必 须 使 硫 酸 消 耗 多 余 的 Fe： 从Cu

23、SO 4+Fe=FeSO 4+Cu,可以看出铁转化出铜,这是一个使固体质量增加的过程,而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同,这只能说明氧化铜被溶解后,硫酸仍旧有剩余,剩余的硫酸连续消耗铁粉,且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系,运算所加入氧化铜的质量；名师归纳总结 （2）最终生成的溶质是FeSO4,它是由两部分生成的第一部分与CuSO 4 反应得到的FeSO4,其次部第 10 页,共 39 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 分是铁与剩余硫酸生成的学习必备欢迎下载依据质量守恒定FeSO4,反应后溶液中总共含有Fe

24、SO4为两部分的质量和；律,反应后所得溶液总质量 =100g 稀硫酸 +氧化铜的质量 +铁的质量 析出的铜的质量（与铁的质量相等） 氢气质量,由于参与反应铁的质量与析出固体的质量相等,所以,反应后所得溶液的总质量=100g 稀硫酸 +氧化铜的质量 氢气质量就最终得到溶液的质量分数为生成 FeSO4 的总质量与反应后所得溶液总质量的比（3）由于铁与硫酸铜反应生成铜,固体质量增加,依据加入Wg铁粉,与硫酸铜反应后得到固体物质为 Wg可知,铁粉没有完全反应,剩余的铁粉与稀硫酸反应,最终得到的 Wg固体物质为铜的质量,依据 Wg铜完全来自氧化铜,故可以运算出 W的值【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量

25、为 m,就与氧化铜反应的硫酸的质量 x,生成硫酸铜的质量y CuO+H 2SO4 CuSO 4+H2O 80 98 160 m x y ,就 x=,就 y=2m 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a,生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b,生成硫酸亚铁的质量为dFe+CuSO 4 FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64 56=8 2m a ,就 a=0.1m Fe+H2SO4 FeSO4+H256 98 b 100g 14%,b=8 0.7m 反应前后固体质量不变,即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量,即： a=0.1m,b=8 0

26、.7m,由于 a=b,解得 m=10g,名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答：原先氧化铜的质量为10g；学习必备欢迎下载（2）方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量 1g 时生成硫酸亚铁的质量为 c；与剩余稀硫酸反应的 1g 铁生成硫酸亚铁的质量为 d,同时放出氢气质量为 w Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 152 64 64 56=8 c 1g ,解得 c=19g Fe+H2SO4 FeSO4+H256 152 2 1g d w ,解得 d 2.7g w 0.04g

27、 最终得到溶液的质量分数 = 100%19.73% 答：最终得到溶液的质量分数为 19.73%方法二：由题意可知,硫酸最终全部转化为硫酸亚铁,设硫酸亚铁的质量为 z：H2SO4FeSO498 152 100g 14% z 就,解得 Z= g21.7g ,加入铁粉的质量 W= 100%=8g；最终得到溶液的质量分数 = 100%19.73% （3）Wg铜完全来自氧化铜,依据质量守恒定律的元素守恒,就 W= 100% 10g=8g 当 W取值为等于或大于 8g 时,才能满意加入铁粉和得到固体质量相等的要求故答案为：（1）10g；（ 2）19.73%；（ 3）8g【点评】分析固体质量不变的缘由是解决

28、此题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必需名师归纳总结 使硫酸消耗余外的Fe,且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等第 12 页,共 39 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3市场上某补钙制剂的说明书如下列图：请运算（不要求写运算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430 ；72：11：112：20 ；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8% 【考点】相对分子质量的概念及其运算；元素养量比的运算【专题】化学式的运算【分析】（ 1）依据相对分子质量为构成分子的各原子

29、的相对原子质量之和,进行分析解答（2）依据化合物中各元素养量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比,进行分析解答（3）依据物质的纯度运算方法,进行分析解答【解答】解： （1）依据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得葡萄糖酸钙 的相对分子质量为：12 12+1 22+16 14+40=430；故填： 430；（2）依据化合物中各元素养量比 氢、氧、钙四种元素的质量比=各元素的相对原子质量 原子个数之比,可得葡萄糖酸钙中碳、为：（ 12 12）：（ 1 22）：（ 16 14）： 40=144：22：224：40=72：11： 112：20；故填： 72：11：112：20；（

30、3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 =8%；故填： 8%【点评】此题考查同学利用化学式进行简洁运算,留意了对同学基础学问的考查420时硫酸的密度和溶质质量分数对比表：名师归纳总结 密度（克 / 厘米 3）1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 第 13 页,共 39 页溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98 为测定铜锌合金的组成,取试样5 克,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产愤怒体为止,收- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载集到 0.04 克氢气试运算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2

31、）测定时用去 10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500 毫升,需 98%的浓硫酸多少毫升？【考点】依据化学反应方程式的运算；用水稀释转变浓度的方法；有关溶质质量分数的简洁运算【专题】综合运算（图像型、表格型、情形型运算题）【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,依据氢气的质量可以运算锌的质量,进一步可以运算 锌的质量分数；溶液稀释前后,溶质质量分数不变【解答】解：（1）设锌的质量为x,反应的硫酸质量为y,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ,65 98 2 x y 0.04g =,x=1.3g ,y=1.96g ,铜锌合金中锌的质量分数为： 100%=26%,答：铜锌合金

32、中锌的质量分数为 26%（2）测定时用去 10%的稀硫酸的体积为：1.96g 10% 1.07g/mL=18.3mL ,答：测定时用去 10%的稀硫酸的体积为 18.3mL（3）设需要浓硫酸的体积为 z,依据题意有： 1.07g/mL 500mL 10%=1.84g/mL z 98%,z=29.7mL,答：要配制上述质量分数的稀硫酸500 毫升,需 98%的浓硫酸 29.7mL【点评】此题主要考查同学运用假设法和化学方程式进行运算和推断的才能,运算时要留意规范性 和精确性5尿素是常用的一种化肥,其化学式为（1）尿素的相对分子质量；CO（NH2） 2,依据其化学式进行运算（2）尿素中氮元素的质量

33、分数是多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 39 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）60 克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO 3）中所含的氮元素与60 克尿素中所含的氮元素养量相等？【考点】相对分子质量的概念及其运算；元素的质量分数运算；化合物中某元素的质量运算；物质组成的综合运算【专题】化学式的运算【分析】（ 1）依据尿素的化学式可知,它的相对分子质量 =（碳的相对原子质量 碳原子个数）+（氧的相对原子质量 氧原子个数）+（氮的相对原子质量 氮原子个数）+（氢的相对原子质量氢原子个数）；（2）尿素中

34、氮元素的质量分数=CO（NH2） 2 100%；（3）依据“60 克 尿素中氮元素的质量分数” 运算即可；（4）先运算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数,再依据所含的氮元素养量相等进行运算即可【解答】解：（1）依据尿素的化学式可知,它的相对分子质量 =12+16+14 2+1 4=60；（2）尿素中氮元素的质量分数 = 100% 46.7%；（3）60g 46.7%=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数= 100%17.7%,60g 46.7% 17.7%=158g答；（ 1）尿素的相对分子质量为 60；（2）尿素中氮元素的质量分数是 46.7%；（3）60 克尿素中含有氮元素 28g；（4）1

35、58g 碳酸氢铵（ NH4HCO 3）中所含的氮元素与60 克尿素中所含的氮元素养量相等【点评】此题主要考查同学运用化学式进行运算的才能6某水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关试验数据如下表：名师归纳总结 实烧杯和稀盐酸反应前石灰石样品反应后第 15 页,共 39 页烧杯和其中混验的质量的质量合物的质量数150g 12g 157.6g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载据（1）依据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为4.4

36、 g（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数【考点】依据化学反应方程式的运算；质量守恒定律及其应用【专题】压轴试验题；有关化学方程式的运算【分析】（ 1）依据质量守恒定律可知：反应后比反应前削减的质量是生成二氧化碳的质量；（2）依据化学方程式由二氧化碳的质量可以运算出石灰石中碳酸钙的质量,进而运算出石灰石中碳 酸钙的质量分数1）依据质量守恒定律,二氧化碳的质量为：150g+12g 157.6g=4.4g 【解答】解：（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 xCaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO 2100 44 x 4.4g , x=10g 此石灰石中碳酸钙的质量分数为： 100%83.3%

37、 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 83.3%【点评】此题主要考查有关化学方程式的运算和质量分数的运算,难度较小7将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5 克加热到不再放出氧气为止,得到固体残留物18.9 克,试运算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？【考点】依据化学反应方程式的运算【专题】有关化学方程式的运算【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量,依据氧气的质量可以运算氯化钾的质量,进 一步可以运算二氧化锰的质量【解答】解：名师归纳总结 （1）生成氧气的质量为：28.5g 18.9g=9.6g ,第 16 页,共 39 页（2）设氯酸钾的质量为x,- - - -

38、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2KClO32KCl+3O2 ,学习必备欢迎下载 149 96 x 9.6g x=14.9g 二氧化锰的质量为：18.9g 14.9g=4g 答案：（1）生成氧气 9.6 克（2）残余固体是 KCl 质量 14.9 克, MnO 2 质量 4 克【点评】此题主要考查同学运用假设法和化学方程式进行运算和推断的才能,运算时要留意规范性 和精确性8（2007.定西） 如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水） 的标签 小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液,需用该过氧化氢溶液多少克？【考点】有关溶质质量分数的简洁运算；肯定溶质质量分数

39、的溶液的配制【专题】标签图示型；压轴试验题；溶液的组成及溶质质量分数的运算【分析】依据稀释前后溶液中溶质质量不变,利用溶质质量=溶液质量 溶液的溶质质量分数,由欲配制 100g6%的过氧化氢溶液运算溶液中溶质质量,然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30%,运算出所需该过氧化氢溶液的质量【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量 = =20g 答：需过氧化氢溶液 20g【点评】利用溶质质量 =溶液质量 溶液的溶质质量分数,已知其中任意两个量即可运算出第三个量名师归纳总结 9学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在试验室中称取生铁样品5.8g第 17 页,共

40、39 页放入烧杯中（烧杯的质量为30g）然后再加入50g 稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中物质的总质量为 85.6g （已知该反应中稀硫酸恰好反应完,杂质不参与反应）请运算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到 0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到 0.1%）【考点】依据化学反应方程式的运算；有关溶质质量分数的简洁运算【专题】压轴试验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的运算【分析】 （1）生铁为铁与碳所形成的合金,其中铁能与稀硫酸发生反应放出

41、氢气而碳不能与稀硫酸反应；依据质量守恒定律,利用反应前后烧杯内物质质量差,可运算反应放出氢气质量；（2）依据铁与硫酸反应的化学方程式,由放出氢气质量运算出反应中消耗铁的质量,该质量即生铁样品中所含铁的质量,由此运算该生铁样品中铁的质量分数；（3）由于该反应中稀硫酸恰好反应完而杂质不参与反应,反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液,利用反应的化学方程式由生成氢气质量运算诞生成硫酸亚铁的质量,利用质量守恒定律运算出反应后所得溶液质量,据此可完成反应后的溶液中溶质的质量分数的运算【解答】解：（1）产生氢气的质量是：5.8g+30g+50g 85.6g=0.2g （2）设生铁样品中铁的质量为 x,生成 FeSO4的质量为 y Fe+H2SO4 FeSO4+H256 152 2 x y 0.2g =, =x=