2022年《化学反应的速率和限度》知识总结.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -其次章化学反应的速率和化学平稳学习必备欢迎下载小结b、 通常催化剂指的是正催化剂c、 催化剂有挑选性,不同的反应有不同的催化剂,活化温度也不同；d、 假如是可逆反应,催化剂同等程度地转变正逆反应速率；一、化学反应速率用催化剂,单位体积内分子数_ 1、定义： _ 活化分子百分数_ 活化分子数 _,有效碰撞 _ 表达式：V （A ）= CA / t 单位：单位： mol/Ls或 mol/Lmin 其它条件：固体颗粒大小,光照x 射线, 射线,固体物质的表面积等也会影响化学反应速率化学反应的运算公式: 二、化学平稳

2、对于以下反应 : mA+nB=pC+qD 有 vA:vB:vC:vD=m:n:p:q 1、 可逆反应及特点2、 化学反应速率都取正值 3、 同一个化学反应,用不同的物质表示化学反应速率,数值可能不同,但表示的意义是一样的；同一个化学反应,各物质的化学反应速率之比 =_ 4、 化学反应速率一般指平均速率,但在速率时间图象中,常常显现瞬时速率；1） 可逆反应： _ 2） 绝大部分反应都有可逆性；3） 特点：一般不能进行究竟,存在平稳状态 留意：正逆反应是在不同条件下发生的,就不属于可逆反应；5 对于没有达到化学平稳状态的可逆反应: v正 v逆 2 化学平稳状态的定义：影响化学反应速率的主要因素：肯

3、定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的浓度：状态；3 化学平稳的特点：逆、动、等、定、变 逆： 化学平稳讨论的对象是可逆反应 动： 化学平稳是动态平稳,虽然达到平稳状态,但正反应和逆反应并未停止当其它条件一样下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加；（对于纯固体和纯液体,其浓度可视为常数,其物质的量变化不影响化学反应速率）压强：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增 大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之就减小；如体 积不

4、变,加压（加入不参与此化学反应的气体）反应速率就不变；由于浓度不变,单位体积内活化分 子数就不变；但在体积不变的情形下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加； 等： 化学平稳时,v正 v逆0 定: 反应混合物各组分的浓度保持肯定 变： 化学平稳建立在肯定条件下,条件转变时,平稳就会被破坏,变为不平稳,并在新条件下建 立新的平稳1 如参与反应的物质为固体或液体,增大压强,化学反应速率_ 2有气体参与的反应,其它条件不变,增大压强,化学反应速率_ V正=V逆 0 条件转变V正 V逆肯定时间V正=V逆 0 留意以下几种情形：A：恒温时,增大压强,化学反应速率_ B：恒容时： a、充入

5、气体反应物,化学反应速率_ 平稳 1 不平稳平稳 2 b、充入稀有气体,化学反应速率_ C：恒压时：充入稀有气体,化学反应速率_；破坏旧平稳建立新平稳温度：只要上升温度, 反应物分子获得能量,使一部分原先能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要缘由）；当然,由于温度上升,使分子运 动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要缘由）其它条件不变,上升温度,单位体积内分子数 _ 活化分子百分数 _ 活化分子数 _,有效碰撞 _ 催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反

6、应物分子的百分数,从而增大了反应物速率,负催化剂就反之；a、 催化剂能够转变化学反应速率4 可逆反应平稳与否的判定以 XA+YBZC 为例1）速率： V 正=V 逆 2）a、各组成成分的百分含量保持不变 b、各物质的浓度不变c、各物质的物质的量或质量不随时间转变；3）混合气体的总压强或总体积或总物质的量不随时间转变；4）混合气体的平均相对分子质量不变；（3、4 两条不适合反应前后气体体积不变的反应）细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - -

7、 - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载5、 化学平稳的移动定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平稳的破坏、新化学平稳建立的过程叫做化学平稳的移动三、影响化学平稳的条件1 平稳状态下的可逆反应,转变条件时平稳移动方向的判定1）、平稳移动的根本缘由是 V 正 V 逆,假如 V 正V 逆,就平稳向 _方向移动V 正 V 逆,就平稳向 _ 方向移动2）平稳移动方向判定依据：勒夏特列原理假如转变影响平稳的一个条件,平稳将向着 _方向移动；2 浓度对化学平稳的影响压强变化（针对有气体参与或生成的反应）V正对于： A 气 B 气 V正2C 气 D 固 V正 = V逆V正 = V逆规律： _ V

8、逆V逆 第 2 页,共 4 页 0 t 1t 2t30 t1t2t 3加压对化学平稳的影响减压对化学平稳的影响3 压强对化学平稳的影响:aAg+bBg cCg 规律： _ 留意： 1 、对化学反应前后气体体积不变的反应,转变压强,正逆反应速率同等程度的转变,平稳细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载不移动2 、恒温恒容下,充入不反应的气体,平稳 _移动3 、恒温恒压下,充入不反应的气体,平稳 _移动4 、溶

9、液稀释或浓缩与气体减压或增压时化学平稳移动规律相像4、温度对化学平稳的影响规律： _ 5、催化剂对化学平稳的影响VV正V逆V正V逆0 规律： _ 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -转变影响平稳的一个条件影响化学平稳的条件小结化学平稳移动结果学习必备欢迎下载表达式： _ 化学平稳移动方向2、 留意： 1）化学平稳常数只与 _有关,和 _无关2）反应物或生成物中有固体和纯液体参与,浓度可看成不变而不带

10、入公式,增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小如稀溶液中水的浓度减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大3）化学平稳常数是指某一个详细反应的平稳常数,如反应方向转变, 就平稳常数转变,如方程式各物质的计量数等倍的扩大或缩小,平稳常数转变浓度4）化学平稳常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志；K10 5,该反应进增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大行得基本完全了 3、转化率表达式 _ 产率的表达式 _ 六、化学反应进行的方向增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小压强1化学反应原理的三个重要组成部分是、；减小体系压强向气体

11、体积增大的反应方向移动体系压强增大2化学反应速率是讨论；化学平稳是讨论；上升温度向吸热反应方向移动体系温度降低3、自发反应： 是指在肯定温度压力条件下,靠体系自身力气不借助外力而发生的一种反应的趋势温度 反应过程放热,焓（增大或减小）, H 0；降低温度向放热反应方向移动体系温度上升由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的,所以反应过程吸热,焓（增大或减小）, H 0； 固体变为液体, 液体变为气体, 固体变为气体, 体系的纷乱度都, S 0；催化剂平稳不移动；但应留意,虽然催化剂不使化学平稳移动,但使用催化剂液体变为固体, 气体变为液体, 气体变为固体, 体系的纷乱度都, S

12、 0；可影响可逆反应达平稳的时间；四、勒夏特列原理 平稳移动原理 3 判定化学反应进行的方向：焓判据和熵判据熵增大熵减小假如转变影响平稳的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平稳就向能够减弱这种转变的方向移动；1 适用范畴适用于任何动态平稳体系（如：溶解平稳、电离平稳等）,未平稳状态不焓变大焓减小能用此来分析；2 适用条件一个能影响化学平稳的外界条件的变化3 平稳移动的结果是“ 减弱” 外界条件的影响,而不能排除外界条件的影响；留意：勒夏特列原理中的“ 减弱” 不等于“ 排除”,更不是“ 扭转” 详细可以这样懂得1）如将体系温度从 50上升到 80,平稳向吸热反应方向移动, 就达到平稳后,温度在 50到 80之间2）假如对体系 向移动,平稳后压强在3H2+N22NH3 从 30MPa 加压 60MPa,平稳向气体体积减小的方30MPa 和 60MPa 之间五、化学平稳常数 1、 概念:_,可逆反应达到平稳时, 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘细心整理归纳 精选学习资料 积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K 表示 第 4 页,共 4 页 如 mA+nBpC+qD - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -