2022年《化学必修二第一章第二节元素周期律》导学案.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载化学必修二第一章其次节 主备人：廖荣滔元素周期律导学案 审核人：温秀花第 1课时 原子核外电子的排布【学习目标】1、明白原子核外电子的排布；2、把握元素化合价随原子序数的递增而出现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较；4、元素化合价,原子半径随原子序数的递增的变化规律,原子及微粒半径大小比较【课前导学】阅读课本 P13-14 的内容完成以下填空：一、原子核外电子的排布：1、原子核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同；通常能量低的电子在离核_的区域运动,能量高的电子在离核_的区域

2、运动；2、表示方法电子层 n 1 2 3 4 5 6 7 对应符号3、排布规律按能量由低到高,即由内到外,分层排布；第 1 层最多只能排 _个电子 第 2 层最多排 _个电子第 n 层最多排 _个电子除 K 层外,不论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只能有依据核外电子排布的规律,能画出 120 号原子结构示意图；_个 K 层最多有 _个 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 12 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下

3、载【课堂互动导学】二、化合价的周期性变化科学探究 1标出 118 号元素的化合价,找出规律；原子序数 最高正价或最低负价的变化12 310 1118 结论：随着原子序数的递增,元素 三、原子半径的递变规律也出现周期性变化；元素符号H Be B C N O F He 原子半径 nm 0.037 Ne 元素符号Li 原子半径 nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 Ar 元素符号Na Mg Al Si P S Cl 原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期,随着原子序数的递增

4、,元素原子半径逐步 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较,出现周期性变化；同主族,从上到下,原子半径逐步；同周期,从左到右,原子半径逐步；2、离子半径大小的比较（ 1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同,随核电荷数增加,原子核对核外电子吸引才能,半径；（ 2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下,电子层数逐步,离子半径逐步；（ 3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒,核外电子数越多,半径,高价阳离子半径低价离子半径； 第 2 页,共 12 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

5、- - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载【课堂练习】1、依据以下原子结构示意图回答 用编号回答 ： +1 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 + 2 7 半径最小的是 _ 具有最低负化合价的是 _ 只有仍原性的是 _ 只有氧化性的是 _ 2、以下微粒结构示意图表示的各是什么微粒 . 3、 以下微粒结构示意图是否正确？如有错误,指出错误的缘由；4、现有微粒结构示意图,试填表,当n 取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号；n 值微粒名称微粒符号【课堂成效反馈】1核电荷数分别是16 和 4 的元素原子相

6、比较,前者的以下数据是后者4 倍的是 10 号元素中,满意 第 3 页,共 12 页 - - - - - - - - - 质子数最外层电子数电子层数电子总数ABCD2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,就在元素周期表的前上述关系的元素共有 A1 对B2 对C3 对D 4 对细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3短周期元素中,学习必备欢迎下载2 倍； B 元素原子最外层A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的电子数是其内层电子总数的 3 倍；

7、C 元素原子 M 层电子数等于其 L 层电子数的一半；D 元素原子最外层有 1 个电子, D 的阳离子与 B 的阴离子电子层结构相同,就 4 种元素原子序数关系中正确选项 ACDBA BDBA C CADCB DBAC D 4依据教材所附元素周期表判定,以下表达不正确选项 AK 层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等BL 层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等CL 层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等DM 层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等【拓展提升】5有 A、

8、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中 C、 E 是金属元素； A 和 E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B 和 D 元素原子的最外层电子数相同,且 B 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍； C元素原子的最外层电子数是 D 元素原子最外层电子数的一半；1据此推断这五种元素的元素符号；A_；B._； C._；D._；E_；2分别写出 C的最高价氧化物对应水化物与 方程式：D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子_ 、_ ；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 12 页 - - - - -

9、 - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载化学必修二第一章其次节 主备人：廖荣滔元素周期律导学案 审核人：温秀花第 2 课时 元素周期律【学习目标】1、把握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而出现周期性变化规 2、通过试验操作,培育同学试验技能；3、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而出现周期性变化的规律【课前导学】回忆所学的学问和查阅相关资料并填写下表：元素的金属性、非金属性强弱判定依据；强弱判定依据 性质金属性非金属性【课堂互动导学】一、第三周期元素性质变化规律 试验一 Mg 、Al 和水的反应：分别取一

10、小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中,加入 23 ml 水,并滴入两滴酚酞溶液；观看现象；过一会儿,分别用酒精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯,再观看现象；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 12 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载Mg Al Na 现象与冷水反化学方程式应现象与沸水反 应化学方程式结论最高价氧化物对应的水化NaOH MgOH2AlOH3 物碱性强弱中强碱 试验二 Mg、Al 与稀盐

11、酸反应比较Mg Al 现象反应方程式结论 总结 Na 、Mg、Al 与水反应越来越,对应氧化物水化物的碱性越来越 资料 : ,金属性逐 第 6 页,共 12 页 渐；如何判定硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子才能的相对强弱？阅读细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -Si 学习必备欢迎下载S Cl P 单质与氢气反应高温磷蒸气与氢气加热光照或点燃时发的条件H2SiO3能反应H2SO4生爆炸而化合最高价氧化物对H3PO4HC

12、lO4应的水化物 （含氧弱酸中强酸强酸强酸（比 H2SO4 酸酸）酸性强弱性强）结论阅读探究：请完成表格元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳固性最高价氧化物 化学式对应水化物 酸 性结 论 硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子才能逐步增强 小结 第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐步,非金属性逐步【总结】同一周期从左到右,元素原子失去电子才能逐步 _,得电子才能逐步 _；二、同周期元素性质递变规律同周期从左到右,金属性逐步,非金属性逐步；三、元素周期律（1）定义：；（2）实质：【课堂练习】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、以下元素原子半径最大的是A、L

13、i B、F C、 Na D、Cl 3、以下各组元素中按微粒半径递增次序排列的是A、Li Na K B、Ba 2+ Ca2+ Mg2+ C 、Ca 2+ K+ Cl- D、N O F 第 7 页,共 12 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -4、某元素气态氢化物的分子式为学习必备欢迎下载_. H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为【课堂成效反馈】5第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有（）2 个电子,以下关于此元素

14、的表达正确选项A、原子半径比钾的原子半径大 B、氯化物难溶于水C 、原子半径比镁的原子半径大 D 、碳酸盐易溶于水6某元素 X 的气态氢化物的分子式为H2X,就 X的最高正价含氧酸的分子式为 A 、H2XO3 B 、H2XO4 C、HXOD、HXO（）7 X 、Y是元素周期表A 族的两种元素；以下表达中不能说明 X的非金属性比Y 强的AX 原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B 酸性： HXO 4HYOCX 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳固 D Y 单质能将 X 从 NaX溶液中置换8以下各组元素性质的递变情形错误选项 A Li 、 Be、B 原子最外层电子数依次增多 B P、S、C1元素最

15、高正价依次上升 CN、O、F 原子半径依次增大 DNa、 K、Rb的电子层数依次增多【才能提升】9超重元素“ 稳固岛” 的预言：自然界中可能存在着原子序数为114 的元素的稳固同位素x；请依据原子结构理论和元素周期律,猜测： 1它在周期表的哪一周期.哪一族 .是金属仍是非金属. 第 8 页,共 12 页 - - - - - - - - - 2写出它的最高价氧化物、氢氧化物 或含氧酸 的化学式,并估量后者的酸碱性； 3它与氯元素能生成几种化合物.哪种较为稳固 . 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - -

16、- - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载化学必修二第一章其次节 主备人：廖荣滔元素周期律导学案 审核人：温秀花第 3 课时 元素周期表和院士周期律的应用【学习目标】1、把握元素周期表和元素周期律的应用；2、明白周期表中金属元素、非金属元素分区；3、把握元素化合价与元素在周期表中的位置关系；4、“ 位、构、性” 的推导,周期表、周期律的应用【课前导学】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 仔细观看下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其邻近的元素符号；1 从 上IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 从 下 到 上0 非金属性逐步2 到 下3

17、金 属 性 逐非 金4 属 性 逐 渐5 渐6 7 金属性逐步二、元素“ 位、构、性” 之间的关系位 置反映原子反映性 质 第 9 页,共 12 页 周期序数= _ 主族序数= _ 打算结构打算主要化合价得失电子才能细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -【课堂练习学习必备欢迎下载X 的非金属性比Y 强的是（）1】X、Y是元素周期表中的两种元素；以下表达中能说明A、X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多B、X 的氢化物的沸点

18、比 Y 的氢化物的沸点低C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳固D、Y 的单质能将 X从 NaX的溶液中置换出来【课堂互动导学】三、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系摸索： 1、标出以下有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？_ 得出结论： 主族元素最高正化合价摸索 : 写出以下化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl与 HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并说明其缘由；得出结论：；-；【课堂练习2】元素 X 最高价氧化物对应

19、水化物的化学式HXO 4,就其气态氢化物化学式如其水溶液出现酸性,且能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀,就它在元素周期表中的位置是_. 四、元素周期律、元素周期表的应用1、猜测未知物的位置与性质【课堂练习 3】Ra（镭）是原子序数最大的第A 族元素,以下说法不正确选项（）A、原子半径是第A 族中最大的 B 、遇冷水能猛烈反应C、位于第七周期 D、 RaOH2是两性氢氧化物 2 、查找所需物质在能找到制造半导体材料,如；在能找到制造农药的材料,如；在能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料；五、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的产生是19 世纪化学科学的重大成就之一,具有重要的哲学意

20、义、自然科学意义和实际应用价值,请你依据教材所给资料和你在网上查阅结果,分别举例说明；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 12 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载【结论】 1、学习和讨论化学的重要工具；2、指导科学讨论,如发觉新元素；3、指导生产实践,如查找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4、论证了“ 量变质变规律”；【小结】 主族元素原子得、失电子才能强弱与元素在周期表中的位置关系1 元 素 原 子 失 电 子 能

21、 力 逐 渐 增 强A A A A A A A 元 素 原 子 得 电 子 能0 稀元素原子得电子才能逐步增强2 B Te At 有气3 Al Si 体4 Ge As 元力 逐 渐 增 强5 Sb 素6 Po 7 【课堂练习4】依据元素周期表120 号元素的性质和递变规律,回答以下问题； _填 1、属于金属元素的有_种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有两种化合物的化学式 ； 2 、属于稀有气体的是_ 填元素符号,下同 ； 3、形成化合物种类最多的两种元素是_； 4 、第三周期中,原子半径最大的是 5 、估量 Si 、N最简洁氢化物的稳固性【课堂成效反馈】 稀有气体除外 _ ；_大于 _

22、填化学式 ；1元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,以下说法正确选项 A同一元素不行能既表现金属性,又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后,最外层电子都达到 8 电子稳固结构D同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相2X、Y 两元素是同周期的非金属元素,假如X 的原子半径比Y 的大,下面说法正确 第 11 页,共 12 页 的是 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - -

23、- - - - -A最高价氧化物对应水化物的酸性,学习必备欢迎下载X的非金属性比Y 的强X 的比 Y的强 BCX 的阴离子比Y的阴离子仍原性强 DX的气态氢化物比Y的稳固3以下表达不正确选项 A在金属元素与非金属元素的分界线邻近可以查找制备半导体材料的元素B硫酸的酸性比磷酸的酸性强,所以硫的非金属性比磷强C氟化氢是最稳固的气态氢化物D氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性4以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确选项 A从氟到碘,其氢化物的稳固性逐步减弱B由于铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的仍原性强C第三周期从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐步减弱,酸性逐步增强D氧与硫为同主族元素,氧

24、比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强【才能提升】5现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T M层上有 2 对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价1 元素 X的一种同位素可测定文物岁月,这种同位素的符号是 _；2 元素 Y与氢元素形成一种离子 YH 4 ,写出该微粒的电子式 _ 用元素符号表示 ；3 元素 Z与元素 T 相比,非金属性较强的是_ 用元素符号表示 ,以下表述中能证明这一事实的是_；a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳固c肯定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应4 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一；物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是T、X、 Y、Z 四种元素的最高价氧化 _,理由是 _ 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页,共 12 页 - - - - - - - - -