2022年《分析化学》复习思考题答案.docx
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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载4 3- 4 3- 分析化学复习摸索题 1.写出以下酸碱组分的质子平稳式:(1)cmol.L-1 NH 4HCO 3;3 + CO3 2- 答: H+ + H2CO3 = OH + NH(2)cmol.L-1 NH 4F ;答: H+ + HF = OH + NH3 (3)cmol.L-1 NaNH4HPO 4;答: H+ + H2PO4- + 2H3PO4 = OH- + NH3 + PO4 3- (4)cmol.L-1 NH 4H2PO4;3 + HPO4 2- + 2PO4 3- 答
2、: H+ + H3PO4 = OH- + NH(5)c1 mol.L-1 NH 3 + c2 mol.L 4 + = OH- - C 2 -1 NaOH ;答: H+ + NH(6)c1 mol.L-1 HAc + c2 mol.L-1 H 3BO3;- + H 2BO3- 答: H+ = OH- + Ac(7)c1 mol.L-1 H 3PO4 + c2 mol.L-1 HCOOH ;答: H+ = OH- + H2PO4- + 2HPO4 2- + 3PO4 3- + HCOO- (8)c1 mol.L-1 NaH 2PO4 + c2 mol.L-1 HCl ;答: H+ + H3PO4
3、= OH- + HPO4 2- + 2PO43- + Cl- (9)c1 mol.L-1 NaH 2PO4 + c2 mol.L-1 Na 2HPO 4;3PO4 = OH- + HPO4- - c2 + 2PO答:以 H2PO4-,H 2O为零水准: H+ + H以 HPO 2-,H 2O为零水准: H+ + H2PO4- - c1 + 2H3PO4 = OH- + PO(10) c1 mol.L-1 HAc + c2 mol.L-1 NaAc ;答:以 HAc,H2O为零水准: H+ = OH- + Ac- - c2- 以 Ac-,H 2O为零水准: H+ + HAc - c1 = OH2
4、.以下各组酸碱物质中,那些属于共轭酸碱对?(1)H3PO4 Na2HPO(2)2-H2SO4 SO4(3)2-H2CO3 CO3(4)(5)NH3 +CHCOOH NH2CH2COOH2Ac + Ac-(6)CH2 6 N 4H + CH2 6 N 4(7)NH2CH2COOH NH3 C8H5O4- C 8H6O4+CH2COOH (8)(9)+ H2O H 3O(10) H2Ac + HAc 答: 6,7,8,9,10. 3.4.用吸取了二氧化碳的NaOH溶液滴定 H3PO4至第一化学计量点时,对测定结果有无影响;如滴定至其次化学计量点时,情形又怎样?答:第一化学计量点:生成 H2PO4-
5、 , 甲基橙作指示剂其次化学计量点:生成 HPO 2- , 酚酞作指示剂 , , 吸取的 CO2 H2CO3, 无影响;吸取的 CO2 HCO-, 有影响;与大气平稳的纯水的pH 值,等于、大于或小于7.0 . 答:由于与大气平稳的纯水吸取了大气中的CO 2,所以 pH 7.0 ;细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载5. 判定以下体系哪些为有效的缓冲体系:(1) 0.10 mo
6、l.L-1 Na2B4O7 溶液;(2) 0.10 mol.L-1 NaH2PO4与 0.10 mol.L-1 Na2HPO 4等体积混合;(3) 0.10 mol.L-1 NH4HF2;(4) 0.10 mol.L-1 H3PO4 与 0.10 mol.L-1 Na2HPO 4等体积混合;(5) 0.20 mol.L-1 NH2CH2COOH与 0.10 mol.L-1 HCl 等体积混合;(6) 0.20 mol.L-1 ClCH2COOH与 0.10 mol.L-1 NaOH等体积混合;(7) 0.20 mol.L-1 ClCH2COOH与 0.10 mol.L-1 HCl 等体积混合;
7、(8) 0.20 mol.L-1 NH2CH2COOH与 0.10 mol.L-1 NaOH等体积混合;(9) 0.20 mol.L-1 NH2CH2COOH与 1.0 10-4 mol.L-1 HCl 等体积混合;(11) pH = 1.00 的溶液中加入等体积的 0.20 mol.L-1 CH2 6N4溶液;答: 1,2,3,5,6,8,10. 6列出运算以下体系H+ 的相宜的运算式:-13 ; 第 2 页,共 8 页 (1)0.10 mol.L-1 NH3溶液 NH 3:Kb = 1.8 10-5 ;答: H+ = Kwc bKb(2)1.0 10-7 mol.L-1 HCl ;答: H
8、+ = c ac24Kwa2(3)0.033 mol.L-1 Na2HPO 4溶液 H3PO4:Ka1 = 6.9 10-3, Ka2 = 6.2 10-8, Ka3 = 4.8 10答: H+ = Ka3/ca2KwcK(4)0.10 mol.L-1 Na 2S 溶液 H 2S:Ka1 = 8.9 10-8, Ka2 = 1.2 10-13 ;答: H+ = KwcKa 2b(5)0.10 mol.L-1 NH4Ac 溶液 HAc :Ka = 1.75 10-5 ;答: H+ = KaNH4KaHAc(6)0.050 mol.L-1 H 3BO3 + 0.050 mol.L-1 HCl 混合
9、液 H 3BO3:Ka = 5.8 10-10 ;答: H+ = CHCl+OH-+H2BO3 CHCl+H 2BO3 =cHClcH3BO 3KacHClKa-9 ;H(7)0.10 mol.L-1 CH2 6N4H + 0.10 mol.L-1 HAc 混合液 CH 2 6N4H:Kb = 1.35 10答: H+ = KaCH26N4HcCH26N4HKaHAcc HAc(8)0.15 mol.L-1 NaAc + 0.10 mol.L-1 HAc + 4.0 10-4 mol.L-1 Na 2C2O4混合液;答: H+ = KaHAccHAccAc细心整理归纳 精选学习资料 - - -
10、 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载7列出以下体系的质子条件式,并判定体系的(1)0.10 mol.L-1 HCl 滴定 0.10 mol.LpH是大于或小于 7.0 :-1 NH3 + 0.20 mol.L-1 H3BO3 至化学计量点时;答:体系: NH4Cl+H3BO3 PBE:H +=OH- +NH 3+H 2BO3- , pH 7 (3)0.10 mol.L-1 HCl 滴定 0.10 mol.L-1 NaOH + 0.10 m
11、ol.L-1 NaAc 的混合液至化学计量点时;答:体系: NaAc (4) PBE:H+HAc=OH-, pH 7 -1 HCl+ 0.10 mol.L-1 HAc 的混合液至第一化学用 0.10 mol.L-1 NaOH滴定 0.10 mol.L计量点时;答:体系: HAc PBE:H+=OH-+Ac-, pH 7 第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - (5)用 0.10 mol.L-1 HCl 滴定 0.10 mol.L-1 Na 2B4O7 10H2O至化学计量点时;答:体系: H3BO3-+H2BO3- , pH 20Ka = 14.00-4.75 = 9.25
12、 -9.25 500 CSP Ka = 0.025 10W , CSP/Ka = 0.025/10 H+ sp = KaNH4cspNH4 = 3.75 10-6, pH sp = 5.43 pH PBEep = 7.00, 终点在化学计量点之后,体系为 NH4Cl+NaOH或 NH4 +NH3 :H + =OH-C NaOH+NH3, 过量的 NaOH:CNaOH = OH- -H +NH 3 pH = 7.00 H+ = OH- CNaOH = NH 3 = CNH3NH3 Et = cNH3NH3 = c spc NH3KaKaepc spNaOHNaOHH =.0025910.925.
13、700 = 2.8 10-3 0.3% 0 . 050 10.2510(2)NH= KaKa =10109.25.700 = 5 .59 10-3 = 0.56% H.92510细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载(3) 测 HCl 由于 NH4 + pK a=9.25, 所以可在 NH4 +存在下以 NaOH滴定 HCl. 指示剂选用甲基红;cHCl= c V1 NaOH/V样 测 NH4Cl 在上述滴至终点的溶液中加入甲醛,发生如下反
14、应:NH4 + + 6HCHO = CH 2 6N4H + + 3H + + 6H2O 终点产物: CH26N4 , OH- = c K b =3.7 10-6 , pH = 8.57,选用酚酞作指示剂; NH 4Cl = c V2NaOH/V样9用 HCl 中和 Na2CO 3 溶液至 pH = 10.05 和 pH = 6.00 时,溶液中各有哪些型体?其主要组分是什么?当中和至 pH 0 , V 2 = 0 ;(2) V 1 = 0 , V 2 0 ;(3) V1 = V2 ;(4) V 1 V 2 , V 2 0 ;(5) V 1 0 ;OH V 1 0 -OH V 2 0 2- 解:
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