高级中学化学必修一实验学习总结.doc

+\ 化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 【P5实验1-1】 步骤 现象 1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊 2． 过滤： 将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 水分蒸发，逐渐析出固体。 【P6 实验1-2】 现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。 【P7思考与交流】 杂质 加入试剂 化学方程式 硫酸盐 氯化钡 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2 氢氧化钠 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 碳酸钠 CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 【P8实验1-3】 实验 现象 1．略 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 2．略 加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水 3．略 加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成 【P9实验1-4】 （1） 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。 （2） 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合 （3） 静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。 【P19归纳与整理】 一、混合物的分离提纯 分离、提纯的方法 分离的物质 应用举例 过滤 从液体中分离出不溶的固体物质 净化食盐水 蒸发 从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐 蒸馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中获得纯水 萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用四氯化碳提取水溶液中的碘 二、离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式 SO42- HCl BaCl2 有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成 Ba2+ + SO42— == BaSO4↓ CO32- HCl 加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 CO32— + 2 H+ == CO2↑+ H2O CO2 + Ca2+ + 2OH— == CaCO3↓+ H2O 第二章化学物质及其变化 【P26《科学探究》】 光束照射时的现象 1.略 有一条光亮的“通路” 2.略 看不到此现象（没有一条光亮的“通路”） 过滤后的现象 3.略 液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明 4.略 有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明 【P29习题5、完成下列表格】 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 ＞100ｎｍ 不稳定、不均一 泥水 溶液 ＜1ｎｍ 稳定、均一 食盐水 胶体 1～100ｎｍ 介稳体系、均一 雾 【P31实验2-1】 实验 现象 1.略 没有白色沉淀产生 2.略 有白色沉淀产生 【P33实验2-3】 现象及离子方程式 1.略 产生蓝色絮状沉淀 Cu2+＋2OH—＝Cu(OH)2↓ 2.略 溶液变红，红色消失变为无色 OH—＋H+＝H2O 3.略 有无色无味气泡产生 CO32—＋2 H+＝H2O＋CO2↑ 化合反应、分解反应 置换反应、复分解反应 【P40二、物质的化学变化】 　1、化学反应 　根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少（基本反应类型） 根据反应中是否有离子参加反应　离子反应和非离子反应 氧化还原反应 和 非氧化还原反应 根据反应中是否有电子得失 第三章 金属及其化合物 【P46思考与交流】 1. ⑴金属与氧气反应 点燃 3Fe+2O2 ===== Fe3O4 ⑵金属与酸反应 Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑ ⑶金属与盐溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag 2. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2Mg＋O22MgO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑ 3. 最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性 【P47实验3-1】 金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。 【P49实验3-3】 钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有 爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色 。 P50画出你设计的装置图 【P51实验3-4】 现象 化学方程式 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体呈黑色 3Fe＋4H2O（g） △ Fe3O4＋4H2 【P55实验3-5】 滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。 【P56科学探究】（1） 步骤 1克Na2CO3 1克NaHCO3 加1mL水 白色粉末，加水结块成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 加10mL水 振荡时间长，可溶解 固体量减小 加1-2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色 初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 （2） 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na2CO3 澄清的石灰水不浑浊 受热不分解 NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 受热易分解 （3） CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 【P60实验3-9】 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 生成红褐色的沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色 离子方程式 Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【P61实验3-10】 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 溶液呈红色 FeCl2溶液 溶液颜色无变化 【P61科学探究】 现象 反应的离子方程式 FeCl3溶液中加铁粉、 KSCN溶液 不显红色 2Fe3++Fe=3Fe2+ 向上层清液中加入氯水，振荡 溶液显红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【P62实践活动】 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min 无明显变化 有明显沉降，溶液半透明 有明显沉降，溶液半透明 5min 浑浊，略有沉淀 沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明） 沉淀沉在底部，溶液接近透明 第四章非金属及其化合物 【P76思考与交流】 SiO2物理性质：熔点高、硬度大 SiO2化学稳定性：化学稳定性好 SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定 【P77实验4-1】 现象 在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生 结论 Na2SiO3溶液显碱性， 化学方程式 略 【P77实验4-2】 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 水分蒸发后就燃烧 水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡) 结论 水分蒸发后失去防火作用 防火效果好，用作防火剂 【P80习题2】 材料 物理性质 化学性质 玻璃 硬度高、耐磨损、耐高温、较脆 化学性质很稳定 陶瓷 硬度高、耐磨损、耐高温 化学性质很稳定 【P83实验4-3】 现象 化学方程式 H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。 H2+Cl22HCl 【P84实验4-4】 现象 有色布条褪色 结论与解释 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。 【P84实验4-5】 现象 有色布条不褪色 结论与解释 干燥的氯气没有漂白性 【P86实验4-6】 实验现象 解释或离子方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀盐酸 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 Ag+ + Cl— == AgCl↓ NaCl溶液 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 Ag+ + Cl— == AgCl↓ Na2CO3 溶液 生成白色沉淀 白色沉淀溶解，有无色无味气体生成 2 Ag+ + CO32— == Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2 H+ == 2 Ag+ + H2O + CO2↑ 自来水 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 Ag+ + Cl— == AgCl↓ 蒸馏水 无明显变化 无明显变化 蒸馏水中没有氯离子 【P87习题2】 现象 解释或离子方程式 滴入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Ag+ + Cl— == AgCl↓ 滴在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 滴入红墨水 红墨水褪色 氯水具有漂白性 【P90实验4-7】 现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。 用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。 在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。 给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。 在实验过程中，闻到刺激性气味。 【P92科学探究】 实验步骤 现象 解释（可用化学方程式表示） （1） 将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部） 3NO2+H2O=2HNO3+NO MnO2 NO2为红棕色气体，和水反应，生成NO为无色气体难溶于水 （2） 制取少量氧气 △ 2 KClO3 == 2 KCl + 3 O2↑ MnO2 2 H2O2 === 2 H2O + O2↑ （3） 将氧气慢慢通入步骤（1）的试管中 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升。 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【P97实验4-8】 现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。 【P101实验4-9】 现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。 【P105归纳与整理】 一、硅 1.硅单质： 用途：硅芯片、光电池 2.二氧化硅： 存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。（石英、水晶、玛瑙、沙子） 性质：化学性质不活泼。 可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。 用途：建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。 3.硅酸盐 Na2SiO3 制法：SiO2 + 2 NaOH== Na2SiO3+2H2O 性质：Na2SiO3 + 2 HCl == H2SiO3 （胶体）+ 2 NaCl 用途：可做木材防火剂 硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等。 二、氯 1.氯气： 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。易液化。在25℃时，1体积水中可溶解约2体积的氯气 化学性质： 与水反应：化学方程式：Cl2 + H2O == HCl + HClO 产物的用途：漂白、杀菌消毒 与碱反应：化学方程式：Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O 产物的用途：漂白液 化学方程式：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O 产物的用途：漂白粉或漂粉精 与金属反应：2 Na + Cl2 2 NaCl 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 2. Cl—的检验 化学方程式：Ag+ + Cl— == AgCl↓ 试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 操作：取少量待测液于试管中，先滴加少量稀硝酸使溶液酸化，再滴加硝酸银溶液。若有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl—。