2022年《弱电解质的电离盐类的水解第二课时》习题.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -弱电解质的电离平稳 一、单项挑选题盐类的水解习题1. 氨水有以下平稳 NH3 H2O N +OH-,当其他条件不变时,转变以下条件, 平稳向左移,且N 增大的是 ； A. 加 NaOH B. 加盐酸 C. 加 NH4Cl D. 加同浓度氨水解析 : 此题考查外部条件转变时电离平稳的移动；加 NaOH平稳左移,但 N 减小；加盐酸平稳右移；加 NH4Cl 符合要求；答案 :C 2. 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平稳 : HIn 溶液 H+溶液 +In- 溶液 红色 黄色 故可用做酸碱指示剂；现有浓度

2、为 0.02 mol L-1 的以下各溶液 : 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水,其中能使指示剂显红色的是 ； A. B. C. D.解析 : 由电离平稳看出,要使指示剂显红色,平稳必需左移,即应加入 H+；在题中给出的试剂中,只有和能供应 H+；答案 :C 3. 由水电离出的 OH-=1 10-13 mol ；L-1 的无色溶液中,肯定能大量共存的离子组是 A.Cl-、Al、Na+、K+ B.Fe3+、N、K+、H+ C.N、Ba2+、K+、 Cl- D.Al3+、S、N、Cl- 解析 : 依题设条件可知,水电离出的 OH-=1 10-13 mol L-1

3、OH- C. 水的电离程度 25 35 D.OH- 随温度上升而增大解析 :35 时的 KW大于 25 时的 KW,说明上升温度水的电离平稳右移,H+ 、OH- 都增大,但是仍相等；答案 :D 5. 以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确选项 ； A. 相同浓度的两溶液中 H+ 相同 B.100 mL 0.1 molL-1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3 的两溶液稀释 100 倍, pH都为 5 D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐,H+ 均明显削减解析 : 此题主要考查的是弱电解质的电离平稳；相同浓度的两溶液,醋酸部分电离,故醋酸的H+ 比盐酸的小, A错；由两种酸的物质的

4、量相等可知B 正确；醋酸稀释过程中平稳向电离方向移动,故稀释后醋酸的 pH在 35 之间, C错；醋酸中加入醋酸钠,由于增大了溶液中醋酸根的浓度,抑制了醋酸电离,使 H+ 明显减小,而盐酸中加入氯化钠对溶液中 H+无影响, D错；答案 :B 6.2022上海高考 H2S 水溶液中存在电离平稳H2SH+HS-和 HS-H+S2-；如向 H2S 第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - 溶液中 ； A.加水,平稳向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2气体,平稳向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平稳向左移动,溶液pH 减小 D.加入少量硫酸铜固体 忽视体积变化

5、 ,溶液中全部离子浓度都减小解析 : 加水稀释酸性溶液, cH+ 肯定降低,A选项错误；通入过量 SO2最终溶液变为饱和H2SO3溶液,酸性增强,B 选项错误；由H2S+Cl22HCl+S 可知弱酸生成强酸HCl,酸性增强,C选项正确；加入CuSO4生成 CuS沉淀,使平稳右移,cH+ 增大, D选项错误；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -答案 :C 二、双项挑选题7. 肯定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加

6、入适量的 ； A.NaOHs B.H2O C.HCl D.CH3COONas 解析 :A 项中由于加入 NaOH会削减 H+的物质的量； B 项中 H2O的加入会降低盐酸的浓度,同时保持盐酸中 H+的物质的量不变；C项中 HCl 的加入,会增加原溶液中的 H+的物质的量,导致生成氢气的总量增加；D项中 CH3COONas的加入会使部分盐酸变成了醋酸,从而降低了盐酸的浓度,同时保持混合酸中 H+的物质的量不变；答案 :BD 8.2022上海高考 部分弱酸的电离平稳常数如下表: H2CO3 Ki1=4.3 10-7 Ki2=5.6 10-11 弱酸HCOOH HCN 电离平稳Ki= Ki= 常数1

7、.77 4.9 25 10-4 10-10 以下选项错误选项 ； A.2CN-+H2O+CO2 2HCN+C B.2HCOOH+C 2HCOO-+H2O+CO2 C. 中和等体积、等 pH 的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者 D. 等体积、等浓度的 HCOONa和 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者解析 : 由于 HCN的 Ki 大于 H2CO3的 Ki2 ,所以 HCN与 C 反应生成 HC,A错误； HCOOH的酸性大于 HCN的酸性, 所以 C选项中 HCOOH的浓度远远小于HCN的浓度, 正确； 在两种溶液中均存在 H+HCOONa+Na+=OH-HCOONa+

8、HCOO-和H+NaCN+Na+=OH-NaCN+CN- ,故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍,又由于等浓度的CN-的水解程度比HCOO-强, 第 3 页,共 6 页 所以有 H+HCOONaH+NaCN,而 Na+ 两溶液中相等,故D选项错误；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -答案 :AD 三、非挑选题9. 将 6 g CH3COOH溶于水制成 1 L 溶液,此溶液的物质的量浓度为,经测定溶液中含 CH3COO-

9、为 1.4 10-3 mol L-1 ,此温度下醋酸的电离常数 :Ka= ,温度上升 Ka将 填“ 变大” “ 不变” 或“ 变小” ；解析 :CH3COOH= =0.1 mol L-1 由于 CH3COOH CH3COO- + H+ 起始 /mol L-1 0.1 0 0 平稳 /mol L-1 0.1-1.4 10-3 1.4 10-3 1.4 10-3 所以 Ka= =1.99 10-5 mol L-1 ；答案 :0.1 molL-1 1.99 10-5 mol L-1 变大10.1.0 mol L-1 醋酸溶液的 H+=4.0 10-3 mol L-1 ,把这溶液稀释到 0.10 mo

10、l L-1后,该溶液的 pH 是多少？ 可能用到的数据 :lg 1.2=0.079,lg 1.3=0.11,lg 1.4=0.15 解析 : CH3COOH CH3COO-+H+ 起始浓度 /mol L-1: 1.0 0 0 转化浓度 /mol L-1: 4.0 10-3 4.0 10-3 4.0 10-3 平稳浓度 /mol L-1: 1.0-4.0 10-3 4.0 10-3 4.0 10-3 Ka= =1.6 10-5 mol L-1 ；稀释后 : 由于温度不变,电离平稳常数不变,Ka= =1.6 10-5 mol L-1 ；H+=1.3 10-3 mol L-1 所以 pH=3-lg1

11、.3=3-0.112.9 ；答案 :2.9 11. 对于弱酸,在肯定温度下达到电离平稳时,各微粒的浓度存在一种定量的关系；如 25 时有 HAH+A-,就 K=,式中 K 为电离平稳常数,只与温度有关,浓度为 第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - 各微粒的平稳浓度；下表是几种常见弱酸的电离平稳常数25 : 酸电离方程式电离平稳细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -常数 K CH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ 1.76 10

12、-5 K1=4.31 H2CO3 H2CO3H+HC10-7 HCH+CK2=5.61 10-11 K1=9.1H2S H2SH+HS- 10-8 HS-H+S2- K2=1.110-12 K1=7.52 H3PO4 H3PO4H+H2P10-3 H2PH+HPK2=6.23 10-8 HPH+PK3=2.20 10-13 回答以下各题 : 1K 只与温度有关,当温度上升时,K 值填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变” ；2 在温度相同时,各弱酸的K 值不同,那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？；3 如把 CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP 都看作

13、是酸,其中酸性最强的是,最弱的是；4 多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平稳常数,对于同一种多元弱酸的 K1、K2、K3 之间存在数量级上的规律,此规律是,产生此规律的缘由是；解析 :1 温度上升,促进电离,所以K 值增大； 2 依据题意及表中数据可知,酸性越强,对应的 K 值越大； 3 利用 K 值进行比较； 4 利用 H3PO4的三步电离的K 值进行判定； 第 5 页,共 6 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - -

14、- -答案 :1 增大2K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强3H3PO4 HP4K1 K2K3110-5 10-10 上一级电离产生的 H+对下一级电离有抑制作用12. 肯定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电才能变化曲线如下列图,请回答 : 1O 点为什么不导电；2a 、b、c 三点的 pH由小到大的次序是；3H+ 的物质的量最大的是 填“a” “b” 或“c” ；4 如使 c 点溶液中的 CH3COO-增大,可以实行以下措施中的 填序号 ； A. 加热 B. 加很稀的 NaOH溶液 C. 加 NaOH固体 D. 加水 E. 加固体 CH3COONa F. 加入锌粒解析 :1

15、冰醋酸中无自由移动的离子,所以在O点时不导电； 2pH 的大小与 H+ 有关, pH大就 H+ 小；导电才能与离子浓度有关,在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离,醋酸溶液的导电才能越强,说明 H+ 越大； 3 溶液稀释过程中,电离平稳向电离方向移动,氢离子的物质的量增大；4 如使 CH3COO-增大,即促进 CH3COOH 的电离平稳向电离方向移动,A、B、C、D、F 选项均可以达到使电离平稳向电离方向移动的目的；B、D项虽然能使 CH3COOH的电离平稳向电离方向移动,但是稀释占据了主导作用,导致CH3COO-减小； E 项中虽然CH3COOH的电离受到抑制,但加入的CH3COO-能使 CH3COO-增大； 第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - - 答案 :1 无自由移动的离子2bac 3c 4ACEF 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -