2022年2022年化学：弱电解质的电离平衡归纳总结 .pdf

《2022年2022年化学：弱电解质的电离平衡归纳总结 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年化学：弱电解质的电离平衡归纳总结 .pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、弱电解质得电离平衡考查方式：本章为历年高考考试中考点分布得重点区之一，主要得题型为选择题，偶有简答题， 尚未出现过综合性得大题，涉及此内容得考点将基本不变，热点将常考常新，跨学科得综合性大题将有可能出现。 从近几年高考命题规律来瞧，今后得高考试题中这部分内容出来得概率仍然很高，这就是这部分内容在教材中得地位决定得，有关PH 值得计算、离子共存、离子浓度大小得比较将仍就是必考点。命题规律：1弱电解质得电离平衡电离平衡就是化学平衡理论应用得范例，在化学中占有重要得地位在历年高考均受到重视，近五年得高考题也承继了这个传统。考查得主要内容集中点比较某些物质导电性强弱；外界条件对弱电解质电离平衡得影响；

2、依据电离平衡移动理论，解释某些问题。同浓度（或PH）强弱电解质得比较，如氢离子浓度大小，起始反应速率，中与碱得能力、稀释后得PH得变化等。2水得电离与溶液得PH 以水得电离与溶液pH 计算为考查内容得试题能有效地测试考生得判断、推理、运算等思维能力，仍将就是将来考试得热点。考试内容包括：(1)已知pH 得强酸、强碱混合，或已知浓度得强酸、强碱混合，计算溶液得pH (2)已知 pH 或 c得强弱酸碱混合，分析溶液得酸碱性。(3)已知混合溶液得pH，推断混合前得酸碱得各种可能，或已知溶液得pH 及强酸、强碱得 pH，求混合比例。(4)中与滴定接近终点时，溶液pH 计算。(5)在新情景下，考查水电离

3、平衡及Kw。3、 盐类水解考查得内容有：1盐对水得电离程度得影响做定性判断或定量计算2盐溶液蒸干灼烧后产物得判断；3pH 大小得比较；4离子浓度大小得比较等。另外，判断离子共存、配制溶液、试剂贮存、化肥得混用、物质鉴别推断、某些盐得分离除杂等内容在高考中也涉及到盐得水解。其中命题得热点就是离子浓度大小得比较。在高考试题中，特别就是选择题，常常将盐类水解与弱电解质得电离、酸碱中与滴定、pH 等知识融合在一起，具有一定得综合性。【基础知识回眸】一、强弱电解质1电解质与非电解质定义： 溶于水或熔融状态下能导电得化合物叫电解质；溶于水与熔融状态下都不导电得化合物叫非电解质。电解质强电解质弱电解质结构类

4、型如：H2CO3、H2O 电离程度：完全电离，不存在电离平衡离子化合物某些具有极性键得共价化合物，如HCl、H2SO4结构类型：某些具有极性键得共价化合物水得电离早衡：H2OH+OH盐类得水解实质类型影响因素酸碱中与滴定滴定原理实验操作指示剂选用误差分析名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 注意：要注意“或”字、 “与”字。电解质就是二者有一，非电解质就是二者都不。要注意 “化合物” 三个字。 其意义有两点： 必须就

5、是纯净物，混合物不能叫电解质。例如， 盐酸能导电， 但因其为混合物，故盐酸不能称为电解质。必须就是纯净物中得化合物。单质既不就是电解质，也不就是非电解质。例如,Al 能导电，但不能称电解质；同理，金刚石不导电也不能称非电解质。电解质必须就是自身电离去导电。例如，NH3、酸性氧化物（CO2、SO2等）虽然溶于水后都能导电且又就是化合物，但在水溶液中不就是它们本身发生电离，故它们不就是电解质应为非电解质。2强电解质与弱电解质比强电解质弱电解质概念在水溶液里或熔化状态下，能全部电离，导电能力强得电解质称强电解质。在水溶液里或熔化状态下，仅部分电离，导电能力弱得电解质称弱电解质。化合物类型典型离子键得

6、化合物， 某些共价化合物，通常就是绝大多数盐、强酸、强碱等。某些共价化合物， 通常就是弱酸、弱碱等。电离状况与存在形式完全电离， 不可逆、不存在电离平衡， 电解质以阴、 阳离子或水合离子自由移动。不完全电离， 可逆，存在电离平衡，电解质以分子与阴、阳离子或水合离子自由移动。电离表示方式举例Na2CO32Na+CO32Ba(OH)2Ba+2OHHIH+INH3H2ONH4+OHH2SH+HSHSH+S2分步电离3弱电解质得电离平衡定义：弱电解质在水溶液中部分电离就是因为分子在溶剂得作用下断键离解成离子，另一方面阴、 阳离子也相应结合形成分子。在一定温度下， 弱电解质电离成离子得速率与离子结合成分

7、子得速率相等时所达到得平衡状态称之为电离平衡。电离平衡得特征：“等”分子电离成离子得速率与离子结合成分子得速率相等；“定”末电离得分子得浓度与己电离得离子得浓度，保持一定；“动”分子不断电离，离子不断结合成分子成为动态平衡；“变”当外界条件改变，电离平衡就可能遭到破坏。影响电离平衡得因素：温度：因电离平衡过程就是吸热得，温度升高，电离平衡向电离方向移动。浓度： 增大分子得浓度，电离平衡向电离方向移动；增大离子浓度，电离平衡向结合成分子得方向移动。二、水得电离与水得离子积1水得电离水就是一种极弱得电解质，存在有以下电离平衡：H2OH+OH25时， c(H+)=c(OH)=107molL12水得离

8、子积：KW= c(H+)c(OH)=1014 (25) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 理解 KW时要注意 : (1) KW与温度有关，因为水得电离过程就是吸热过程，所以温度升高，有利于水得电离，KW增大。如 100时， KW=1012。(2) KW不仅适用于纯水， 还适用于酸性或碱性得稀溶液。不管哪种溶液有c(H+)H2O=c(OH) H2O；如酸性溶液中：|C(H+)酸+c(H+)H2O| c(OH)H2O

9、=KW碱性溶液中：|C(H+)碱+c(H+)H2O| c(OH)H2O=KW3影响水电离平衡得因素酸、碱：在纯水中加人酸或碱，均使水得电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c(H+)发生改变， pH 也随之改变；若向水中加入酸，则。(H+)增大， c(OH)变小， pH 变小。温度 :若升温，由于水电离吸热，升温将促进水得电离，故平衡右移，c(H+)、c(OH)同时增大， pH 变小，但由于 c(H+)与。c(OH)始终保持相等， 故纯水在温度高于25，pHc(OH)酸性c(OH)c(H+)碱性c(H+)=c(OH)中性在 25时中性溶液： c(H+)=c(OH)=107mol/L ，pH=

10、7。酸性溶液： c(H+)c(OH)， c(H+)107mol/L，pH7。碱性溶液： c(H+)c(OH)，c(H+)7。常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围得PH 值石蕊8 蓝色甲基橙4、4 黄色酚酞10 红色四、中与滴定得原理，仪器及操作步骤。1中与滴定得概念(1)定义：用已知浓度得酸(或碱 )来测定未知浓度得碱(或酸 )得实验方法。(2)原理：在中与反应中使用一种已知浓度得酸(或碱 )溶液与未知浓度得碱(或酸 )溶液完名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页

11、，共 10 页 - - - - - - - - - 全中与，测出二者所用得体积，根据化学方程式中酸碱物质得量得比求出未知溶液得浓度。(3)关键：准确测定参加反应得两种溶液得体积；准确判断中与反应就是否恰好完全反应。(4)中与滴定得仪器及试剂酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性得盐溶液、氢氟酸) 2酸碱中与滴定实验(1)仪器3中与滴定操作(以标准盐酸滴定NaOH 为例) (1)准备：滴定管：a检验酸式滴定管就是否漏水；b洗涤滴定管后要用标准溶液洗涤23 次，并排除管尖嘴处得气泡；c用漏斗注入标准液至“0”刻度上方23cm 处；d将液面调节到“0”刻度 (或“ 0”刻度以下某一刻度)记下刻度。锥形

12、瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。(2)滴定：用移液管 (或碱式滴定管 )取一定体积待测液于锥形瓶中，滴人23 滴指示剂。用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼晴注视锥形瓶中溶液得颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。(3)计算：每个样品作23 次，取平均值求出结果。五、盐类得水解实质：盐中弱 (弱酸根或弱碱根)离子与水电离出得H+或 OH结合生成难电离得分子或离子，破坏水得电离平衡条件：盐中必须有弱根盐必须溶于水特征：属可逆反应，其逆反应为酸碱中与(符合化学平衡规律) 水解程度一般微弱【重点内容突破】重点一、电解质导电得条件由于相

13、同条件下强弱电解质得导电能力有着本质区别，因此，强弱电解质可通过同条件下电流得大小来确定，这一导电实验就是理化学科得结合点。此时常常需用数学思维方法（如极值法）。所以，强弱电解质得这一考点也会成为“3+X”综合测试命题素材。可见， 电解质并不一定导电，导电得物质不一定就是电解质。产生自由移动得离子就是电解质导电得前提。 而电解质能产生自由移动得离子，就是电解质得内因，还必须具备一定得外因条件，这就就是强极性分子水或受热使电解质呈熔化状态。离子浓度大，导电能力强。电解质得导电性:根据导电机理不同，可将导体分为： a金属导体： 其导电过程属物理现象，温度升高时电阻加大；b电解质溶液(或熔化状态 )

14、导体：在导电得同时要发生化学变化，温度升高时电阻变小，电解质溶液得导电能力主要由溶液中离子得浓度与电荷数决定。由于相同条件下强弱电解质得导电能力有着本质区别，因此，强弱电解质可通过同条件下电流得大小来确定，这一导电实验就是理化学科得结合点，同时弱电解质得有关量也会因电解质离子化合物(碱、盐 ) 导电条件产生属性熔化状态溶于水导电强极性键化合物(酸) 碱式滴定管 (不能盛放酸性溶液与强氧化性溶液) 碱式滴定管 (不能盛放酸性溶液锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等) (2)试剂作用：通过指示剂颜色变化确定终点选择：变色要灵敏、明显(终点与变色范围一致) 指示剂标准液及待侧液名师资料总结 - - -精

15、品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 电离程度发生变化而难以确定其大小，此时常常需用数学思维方法(如极值法 )迸行处理。所以，强弱电解质得这一考点也会成为“3+X”综合测试命题得素材重点二、影响水电离平衡得因素(1)酸、碱：在纯水中加入酸或碱，均使水得电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变；水变小； H+发生改变， pH 也随之改变；若向水中加入酸，则H+增大， OH变小， pH 变小。(2)温度：若升温，由于水电离吸热，升温将促进水得电离，

16、故平衡右移，H+、OH同时增大， pH 变小，但由于 H+与OH始终保持相等，故仍显中性。(3)易水解得盐：在纯水中加入能水解得盐，不管水解后溶液显什么性；均促进水得电离，使水得电离度增大，但只要温度不变，KW不变。(4)其它因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电离出得H+直接作用，因而促进了水得电离平衡向电离得方向移动。重点三、有关pH 得计算清单三关于溶液pH 得计箕1关于溶液得pH 计算强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol/L，c(H+)=nc molL1pH=-lgnc 强碱溶液，如B(OH )n，设浓度为c molL1c(H+)=1014 nc。pH= -lgc(H+)=14+lg

17、nc。一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L，则有： c(H+)-lgc 一元弱碱溶液，则为c(OH)1014 cpH14+lgc 2酸、碱混合pH 计算两强酸混合c(H+)混=c(H+)1V1+ c(H+)2V2 V1+V2两强碱混合c(OH)混=c(OH)1V1+ c(OH)2V2 V1+V2酸碱混合 (一者过量 ) c(H+)混c(OH)混= |c(H+)酸V酸-c(OH)碱V碱| V酸+V碱酸碱得pH 之与与 H+与 OH浓度比较pH(酸)+pH(碱)=14，c(H+)酸=c(OH)碱pH(酸)+pH(碱) c(OH)碱pH(酸)+pH(碱)14，c(H+)酸l molL1时， pH 为

18、负数； OH1 molL1时， Ph14，对于 H+或OH强酸、强碱得稀释。弱酸、弱碱得稀释。强酸与强酸得混合。强碱与强碱得混合。强酸与强碱得混合。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 大于 l molL1得溶液，用pH 表示反而不方便，所以pH 仅适用于 H+或OH1 molL1得稀溶液。(4)也可以用 pOH 来表示溶液得酸碱性，pOH 就是 OH离子浓度得负对数。pOH=-lgOH，因为 OHH+=1014，若

19、两边均取负对数得：pH+pOH=14。3关于溶液pH 得计算(1)单一溶液得pH 计算强酸溶液，如HnA，设浓度为C molL1，H+=nC，pH=-lgnC。强碱溶液，如B(OH) n，设浓度为C molL1，H+=1014nC，pH=14+lgnC。一元弱酸溶液，设浓度为C molL1，电离度为，H+=C。 pH=-lgC。一元弱碱溶液，pH=-lgH+=14+lgC（2）酸碱混合PH 值计算4强酸 (PHl)与强碱 (PH2)混合呈中性时，二者体积与pH 得关系规律(1)若 pH1+ pH2=14，则 V酸：V碱=1：1 (2)若 pH1+ pH214，则 V酸：V碱=10 ：1 (3)

20、 若 pH1+ pH2pH2) 速算规律：pH1+ pH2-14 14-pH1+ pH2= |c(H+)酸V酸- c(OH)碱V碱|V酸+V碱名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - (1)盐类水解得实质：盐电离出来得某一种或多种离子跟水电离出来得H+或 OH生成弱电解质，从而促进水得电离。(2)盐类水解得规律：谁弱谁水解，谁强呈谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。盐对应得酸(或碱 )越弱，水解程度越大，溶液碱性(

21、或酸性 )越强。多元弱酸根，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如CO32比 HCO3水解程度大几个数量级，溶液得碱性更强。(3)盐类水解得特点：吸热反应 (升温，水解程度增大)。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。双水解程度比单水解程度大。单水解与一般得双水解因程度很小，故书写其离子方程式时不能用“=” “”“”等符号。规律：弱水解，显强性，弱得程度越大，水解能力越强盐得浓度较小，水解程度较大温度越高，水解程度越大应用：判断溶液得酸碱性判断不同弱电解质得相对强弱比较溶液中离子浓度：同一溶液中不同离子浓度比较不同溶液申相同离子浓度比较解释某些化学现象及在生活生产中得应用表示方法：单水解：

22、一元弱酸 (弱碱)相应得盐强碱与多元弱酸组成得正盐；分步表示；如 Na3PO4，PO43+H2OHPO42+OHHPO42+H2OH2PO42+OHH2PO42+H2OH3PO4+OH强酸与多元弱碱组成得正盐：简化为一步表示：如： AlCl3：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+双水解：一般能进行到底，不用可逆号，沉淀、气体一般要标出，常见得明显双水解得离子： Al3+、 Fe3+与 CO32、HCO3、S2、HS、AlO2得对应组合。如 AlCl3与 Na2CO3溶液混合，可表示为：2A13+3CO32+3H2O 2Al(OH)3+3CO2知识综合视窗1水解互促而彻底反应得盐(1)条件：强

23、酸弱碱盐与强碱弱酸盐在水溶液中相遇时，弱碱阳离子水解生成得碱与弱酸阴离子水解生成得酸若发生中与反应，则水解互促而形成水解平衡，如(NH4)2CO3；若不发生中与反应，则水解互促最终彻底反应生成弱酸与弱碱，如Na2S 与 AlCl3混合时，生成H2S与 Al(OH)3。但要注意，如果水解所生成得氢氧化物得溶解度小于两种盐按复分解反应方式进行所生成得难溶物得溶解度时，将水解互促而彻底生成弱酸与弱碱；反之，将按复分解反应方式进行。如 Na2S与 CuCl2混合时， 因为 CuS溶解度大于Cu(OH) 2溶解度， 不会生成 H2S 、Cu(OH) 2，而生成 CuS 。2)常见离子： Al3+与 HC

24、O3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO等； AIO2与 Al3+、Fe3+、NH4+等； Fe3+与 AlO2、ClO等； NH4+与 SiO32，它们均能彻底水解生成弱酸与弱碱。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 2蒸干盐溶液所得物质得判断(1)考虑盐就是否分解。如加热蒸干Ca(HCO3)2，因其分解，所得固体应就是CaCO3。(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，因 Na2SO3易被氧化，所

25、得固体应就是Na2SO4。(3)盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3溶液，得 Al(OH)3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质。(4)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。Na2CO3等。有时要多方面考虑，如加热蒸干NaClO 溶液时，既要考虑水解，又要考虑HClO 得分解，所得固体就是NaCl。清单一水得电离水就是一种极弱得电解质，它能发生微弱得电离。(H2OH+OH)，25时c(H+)=c(OH)=1107molL1KW=c(H+)c(OH)=l1014pH=-lgc(H+)=7 2盐类水解应用盐类水解应用极其广泛，它包括：(1)混施化肥；(2)泡沫灭火剂

26、；(3)FeCl3溶液止血剂；(4)明矾净水；(5)NH4Cl焊接金属；(6)判断溶液酸碱性；(7)比较盐溶液离子浓度得大小；(8)判断离子共存；(9)配制盐溶液；(10)制备胶体；(11)物质得制备；(12)试剂得贮存(13)物质得鉴别等。盐类水解得应用（一）(1)判断盐溶液中离子种类及浓度大小时考虑盐水解。如Na2S溶液中有 Na+、S2、HS、H+、H2S 、H2O，其浓度大小为：Na+S2HS；(2)判断离子能否共存于同一溶液中，要考虑离子间能否发生双水解，如Al3+与 AlO2、Fe3+与 AlO2、HCO3与 S2、NH4+与 AlO2、Fe3+与 HCO3、Al3+与 HCO3、

27、Al3+与 CO32等就不能大量共存。(3)用于判断盐溶液显酸性或中性或碱性，如Na2CO3溶液得碱性比NaHCO3溶液得碱性强；(4)判断盐溶液中水得电离度得大小；(5)盐与盐溶液反应产物得判断；盐类水解得应用（二）(1)鉴别物质时考虑盐类双水解，如NaOH、Na2CO3、KI、OH、NaS、AgNO3、KSCN 、H2S、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - NaCl 9 种物质水溶液可用FeCl3溶液鉴别。(2

28、) FeCl3等溶液得配制 (可加 n 滴稀盐酸 )；(3)长时间保存某些盐溶液，防止水解变质，常加几滴酸或碱；(4)制取某些无水盐，如用MgCl26H2O 制无水 MgCl2。盐类水解得应用（三）(1)泡沫灭火器得反应原理；(2)制备胶体，如Fe(OH)3胶体得制备；(3)化肥得施用，如铵态氮肥不能与草木灰混合施用：NH4+CO32+H2ONH3H2O+HCO3(4)明矾、绿矾净水；(5)NH4Cl 作焊药；(6)苏打粉用于面粉得发酵。【规律总结】清单三溶液中离子浓度相对大小得比较1微粒浓度比较(1)要考虑盐类水解。大多数盐类得单水解就是微弱得，一般认为与其同溶液对应得弱酸(或弱碱 )得电离

29、相比， 电离程度大于水解程度。如溶液中相同浓度得CH3COOH 、 CH3COONa 、CH3COOH得电离程度大于水解程度，类似得还有NH3H2O 与 NH4Cl 等，但 HCN 与 KCN不同； CN得水解程度大于HCN得电离程度。(2)电荷守恒。 溶液中阳离子所带总单位正电荷数等阴离子所带总单位负电荷数。如 NaF溶液中 Na+H=F+OH。3)物料守恒。溶液中某元素得各种存在形式守恒，即原子守恒，如0、l molL1得Na2CO3溶液中， CO32+HCO3+H2CO3= 0、l molL1。溶液中水电离产生得H+、OH数目应该相同，如Na2S溶液中， OH=H+HS+2H2S。分为三

30、种类型单一溶液中离子浓度相对大小得比较。如:判断一元或多元弱酸溶液与水解得盐溶液中离子浓度得相对大小，判断水解得盐溶液中离子浓度相对大小得一般方法就是：若为 NH4Cl 等盐中得阴、阳离子价数相等，离子浓度为不水解得离子水解得离子 水解后呈某性得离子(如 H+或 OH)水解后呈某性得对应离子 如在 NH4Cl溶液中 ClNH4+H+OH 若为 Na2CO3等盐中得阴、阳离子得价数不等时，判断离子浓度得大小则要根据实际情况具体分析， 对于多元弱酸根得水解，则就是有几价则水解几步，在分步水解中以第一步水解为主，如在 Na2CO3溶液中 Na+CO32OHHCO3。多种溶液中指定离子浓度相对大小得比

31、较。两种溶液混合后离子浓度相对大小得比较，其解题规律首先就是判断两种电解质能否反应，混合后溶液得酸碱性；其次就是瞧反应就是否过量；第三就是分析电解质在水溶液中电离及可能存在得电离平衡、水解平衡等问题；最后比较离子浓度相对大小。2判断溶液中离子浓度相对大小得两个守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带得正、负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。如： NaHCO3溶液中 Na+H+=OH+HCO3+2CO32 物料守恒：指电解质溶液中某一组分得原始浓度(起始浓度 )应等于它在溶液中各种存在形式得浓度之与。如： NaHCO3溶液中 Na+= HCO3+2CO32+H2CO3， Na2S溶液中 Na+=2

32、S2+HS+H2S3在分析溶液中粒子之间得等量关系时要抓住电荷守恒与元互素得原子个数守恒这两个关名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 键。以 Na2CO3溶液为例，它得水溶液里存在着哪些平衡?粒子间存在着哪些等量关系? Na2CO3溶于水完全电离：Na2CO32Na+CO32；且存在着如下平衡：(l) CO32+H2OHCO3+OH；(2) HCO3+H2OH2CO3+OH；(3)H2OH+OH。在 Na2CO3溶液

33、里除存在粒子H2O、H2CO3分子外，还有Na+、H+、HCO3、CO32与OH，根据溶液呈电中性这一原则可得电解质溶液中所有阳离子浓度乘以各自化合价得总数后得与等于所有阴离子浓度乘以各自化合价得总数后得与，也就就是电荷平衡。据此，在Na2CO3溶液中得电荷平衡式为Na+H+=HCO3+OH+2CO32；另外，由于溶液中Na+=2CO32起始，根据碳原子个数守恒得关系可得CO32起始=CO32+HCO3+H2CO3，则有Na+=2CO32+2HCO3+2H2CO3，这就就是Na2CO3溶液中得粒子平衡式(物料守恒 )，即在平衡体系中，某一成分得浓度等于该成分各种形式得浓度之与。4盐得水解对水得

34、电离得影响，要始终相信水无论在何种情况下，每电离出l molH+就会同时电离出l mol 得 OH如： CH3COONa溶液显碱性，其OH完全由 H2O 电离产生。同时水也电离出等量得H+，只不过一部分H+被 CH3COO结合成了CH3COOH，才造成了c(OH)c(H+)，但溶液中得H+不就是水电离得全部H+。5水解离子方程式得书写，可根据水解就是中与反应得逆反应来写，只要对应酸碱中与反应得离子方程，颠倒过来，等号改为可逆号即可。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -