2022年与高中化学必修二第四章有关的高考题.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载与必修二第四章有关的高考题（2022 浙江卷）13海水中含有丰富的镁资源；某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的试验方案：1.0 L 模拟海水 25,pH=8.31.0 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液过滤Na滤液 MMg加NaOH固体 调至 pH=11.0滤液 NMgO3过滤沉淀 Y沉淀 X模拟海水中的22CaClHCO离子浓度 mol/L0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0 105 mol/L ,可认为该离子不存在；试验过程中,

2、假设溶液体积不变；已知： K spCaCO34.96 10 9；KspMgCO 3 6.82 106；K spCaOH 24.68 106；K spMgOH 25.61 1012；以下说法正确选项A沉淀物 X 为 CaCO3B滤液 M 中存在 Mg 2,不存在 Ca 2C滤液 N 中存在 Mg 2、Ca 2D步骤中如改为加入 4.2 g NaOH 固体,沉淀物 Y 为 CaOH 2和 MgOH2的混合物答案： A （2022 北京卷） 26. （14 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第

3、1 页,共 4 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（1）溶液 A 的溶质是优秀学习资料；欢迎下载（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；用（3）电解时用盐酸掌握阳极区溶液的 PH 在 23,用化学平稳移动原懂得释盐酸的作；（4）电解所用的盐水需精制；去除有影响的Ca 2、Mg2、NH 4、 SO42c SO4 2 c Ca 2 ；精致流程如下（淡盐水和溶液 A 来电解池）：盐泥 a 除泥沙外,仍含有的物质是；过程中将 NH 4 +转化为 N2 的离子方程式是BaSO4 的溶解度比 BaCO3 的小,过程中除

4、去的离子有经过程处理,要求盐水中 c 中剩余 Na2SO3 的含量小于 5mg /L , 如盐水 b 中 NaClO的含量是 7. 45 mg /L ,就处理 10m 3 盐水 b ,至多添加 10% Na2SO3 溶液 kg（溶液体积变化忽视不计） ；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载（2022 福建卷） 24二氧化氯 ClO 2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂；1氯化

5、钠电解法是一种牢靠的工业生产 ClO 2方法；用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca 2、 Mg 2、SO 24等杂质；某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 _填化学式 ,至沉淀不再产生后,再加入过量的 Na2CO 3 和NaOH ,充分反应后将沉淀一并滤去；经检测发觉滤液中仍含有肯定量的 SO 24,其缘由是_ _ 已知： KspBaSO41.1 1010、K spBaCO 35.1 10 9；该法工艺原理示意图如下；其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠NaClO 3与盐酸反应生成 ClO 2；工艺中可以利用的单质有 _填化学式 ,发生器中生成 ClO 2 的化学方程式为 _ ；2纤

6、维素仍原法制 ClO 2是一种新方法,其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与NaClO 3反应生成ClO 2；完成反应的化学方程式：D24NaClO 312H2SO4=ClO 2 CO2 18H2O _ CN3ClO 2和 Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质,自身被仍原为Cl；处理含 第 3 页,共 4 页 相同量的电镀废水,所需Cl 2 的物质的量是ClO 2 的_倍；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2

7、4答案 1 BaCl2优秀学习资料欢迎下载CO23 时,BaSO4 和 BaCO 3 的 K sp 相差不大,当溶液中存在大量BaSO4s会部分转化为 BaCO3s或其他合理答案 H2、Cl 2 2NaClO 34HCl=2ClO 2 Cl 2 2NaCl 2H 2O2 1 C6H12O624NaClO 312H2SO4= 24 ClO 2 6 CO2 18H2O 12 Na2SO432.5（2022 上海卷）五、（此题共 8 分）溴主要以 Br- 形式存在于海水中,海水呈弱碱性；工业上制备的 Br2 的操作步骤为：肯定条件下,将 Cl 2通入浓缩的海水中,生成 Br 2利用热空气将 Br2吹

8、出,并用浓 Na2CO3溶液吸取,生成 NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成以下填空：27.Cl2 氧化 Br- 应在条件下进行,目的是为了防止28.Br 2 可用热空气吹出,其缘由是29. 写出步骤所发生的化学反应方程式；用硫酸而不用盐酸酸化的缘由可能是 酸化,主要是由于；步骤的产品有时运输到目的地后再30. 为了除去工业Br 2 中微量的 Cl 2, 可向工业 Br 2中加入 Na2SO3溶液a. 通入 HBr b.加入 Na2CO3溶液 c.加入 NaBr 溶液 d.五答案27.通风橱,污染环境；28.Br2 易挥发；29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O. 用盐酸酸化,就盐酸被NaBrO3 氧化,缘由是Br2 易挥发,对大气有污染；30.c. 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - -