2022年中考化学第一轮复习考点分析物质的构成.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质的构成 一、基本考点 考点 1原子的构成（1）原子结构；质子：每个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不显电性 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外的电子数也不同；在原子中,核电荷数 =质子数 =核外电子数；原子核内的质子数不肯定等于中子数,由于原子核所带电量和核 外电子所带电量相等,且电性相反,因此,整个原子呈电中性；并不是全部原子的原 子核都是由质子和中子两种微粒构成的,在全部原子中,一般氢原子的原子核内只有质 子,没有中子；（2）相对原子质量：相对原子质量的定义：以碳1

2、2（含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子）原子质量的 1 作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,就是12该种原子的相对原子质量；运算公式：相对原子质量的符号为 Ar,相对原子质量（Ar）某种原子的质量=；相对原子质量质子数 +中子数；留意问题：a相对原子碳 12原子的质量 112质量是个比值,单位为“1” （通常省略不写）,它不表示原子的实际质量；b由于质子和中子的质量近似相等,都约为一个电子质量的1836 倍,故电子的质量可以忽视不计,原子的质量主要集中在原子核上；c原子的实际质量与相对原子质量成正比；相对原子质量与原子的质量的比较（见表 4-10-1 ）：表 4-10-1 名师归纳

3、总结 来源原子质量相对原子质量第 1 页,共 6 页测定出来的比较出来的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 性质学习必备欢迎下载相对的肯定的数值特别小1,大多数为整数单位kg 单位是 1 以碳 12 为例1.993 10-26 kg 12 联系相对原子质量 =原子的质量 一个碳12 原子质量的1/12 （原子的质量越大,其相对原子质量也越大）考点 2元素与元素符号（1）元素：定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；性质： a. 元素是个宏观概念,它只能组成物质而不能构成分子或原子；b. 元素只讲种类不讲个数；c. 化学变化中,元素的种类和

4、质量保持不变；分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类；含量：a. 在地壳中,氧元素最多,其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中,氮元素最多,其次是氧元素；c. 在生物体中,氧元素最多,其次是碳元素和氢元素；打算：质子数打算了元素的种类,不同元素的区分是由于它们的质子数不相同；（2）元素与原子的区分（见表 4-10-2 ）；表 4-10-2 项目元素原子定义具有相同核电荷数 （即核内质化学变化中的最小粒子含义子数）的一类原子的总称微观概念, 既表示种类又表示宏观概念, 只表示种类不表示个数个数区名师归纳总结 别使用表示物质的宏观组成；如水是表示物质的微观构成；如1范畴由氢元素和

5、氧元素组成的个水分子是由2 个氢原子和1个氧原子构成的第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载联系 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素（3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见图 4-10- 1）；（4）元素符号：写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示, 假如第一个字母相同,仍必需附加一个小写字母以示区分（110号元素以后除外）；意义：宏观意义：表示一种元素；由原子直接构成的物质, 其组成元素符号仍表示这种物质；微观意义： 表示该元素的一个原子；例如,“H” 宏观意义表示氢元素,微观意义表示一个氢原子

6、；元素符号四周数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数,例如“2H” 表示两个氢原子：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数,例如“ H2O” 中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子；考点 3核外电子的排布情形（1）核外电子排布：电子层：电子在原子核外肯定的区域内运动,这些区 域称为电子层,核外电子是分层排布的；核外电子的分层排布是由于电子的能量各不相 同,能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动；核外电子排布的规律：第一层最多可容纳2 个电子,其次导最多可容纳8 个电子,最外层最多可容纳 8 个电子（最外层为第一层时,只能容纳2 个电子）；核外电子总是从最内层开

7、始依次向外排布；核外电子的排布规律许多,在高中阶段再连续学习；（2）原子结构示意图：原子结构示意图各部分表示的意义（如图4-10-3所示）；元素的性质与原子结构的关系； 元素的性质元素的原子核外电子排 布有亲密的关系, 特殊是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加亲密；分析 4-10-3 所示结论：11 8 号元素的分类及原子结构示意图,得表表 4-10-3 名师归纳总结 元素分类最外层电子结构的稳化学性质第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 金属元素数学习必备欢迎下载易失去最外层电子定性一 般4（较不稳固非金属元少）不稳固

8、易得到电子一般（较素多）稳固难得失电子, 一般参与化学反应稀有气体8（ He为 2 个）元素二、才能与综合考点考点 4离子及离子的形成（学科内综合考点）（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子；带正电的叫阳离子（或正离子）,带负电的叫阴离子（或负离子）；（2）原子与离子的转化：失去电子得到电子阴离子；原子 得到电子阳离子, 原子失去电子依据原子核外最外层电子排布的特点可知 金属元素的原子易得到电子形成阴离子；：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+” 、“ ” 号表示离子的电性,数字表示离子所带的电荷,先写数字后写正负号,当数字为 1 时,

9、应省略不写；如：Na +、Cl-、 Mg 2+、O 2-；（4）离子符号的意义：数字的意义：3Mg 2+表示每个镁离子带2 个单位正电荷表示 3 个镁离子名师归纳总结 符号的意义：3Mg 2+表示 3 个镁离子第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（5）离子结构意图（如图 4-10-4 ）（6）离子化合物和共价化合物：离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物,离子化合物由离子构成；共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物为共价化合物,共价化合物是由分子构成的；考点 5元素周期表（拓展考点）物质世界是由 100

10、多种元素组成的,为了便于讨论元素的性质和用途,寻求它们内在的规律性,科学家们依据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来,就得到了元素周期表；（1）元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中,每一种元素的均占据一格；对于每一格,均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容；在周期表中,仍用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分；每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期,共有 7 个横行,即 7 个周期；每一纵行（族）：周期表在 18 个纵行中,除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外,其余 15 个纵行,每个纵行为一族,共有 16 个族；（2）元素周期表编排原就：按原子序

11、数递增的次序从左到右排列；以金属元素开头（除第一周期）,渐渐过渡到非金属元素,稀有气体结尾；将电子层数相同名师归纳总结 的元素排成一个横行；依据最外层电子数递增的次序从左到右排列；把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行；元素周期表是元素性质的周期性变化,即原子第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载结构周期性变化的详细表达；考点 6物质的构成与组成及分类的有关学问（学科内综合考点）离子（1）物质的构成与组成：元素组成物质构成原子分子（2）物质的简洁分类：单质依据性质金属单质 非金属单质名师归纳总结 依据组纯洁物依据组化合物氧化物稀有气体单质第 6 页,共 6 页成元素混合物的种类酸成物质碱的种类盐其他- - - - - - -