2022年中考化学复习难点专题突破综合计算深度演练.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX年锦州市中考化学综合运算深度演练1（3 分）小苏打（主要成分为 NaHCO 3）中常含有少量氯化钠；化学爱好小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO 3的质量分数；进行了以下试验：称量样品置于烧杯中,向其中渐渐滴加稀盐酸,至不再产愤怒泡为止,测得的有关数据如下表所示；物质样品加入稀盐酸质量反应后烧杯中物质的总质量质量（ g）18110.8120已知 :NaHCO3HCl= NaCl H2O CO2试运算：（运算结果保留一位小数）（1）样品中 NaHCO 3 的质量分数；（2）反应后所得 NaCl 的质量；2某化学讨

2、论性学习小组的同学将 43.75g 石灰石（杂质 SiO2 不参与反应, 也不溶于水） 放入肯定质量的某稀盐酸中,恰好完全反应,过滤（滤液缺失不计）,得到 114g 滤液,再向其中加入 163.5g 水,结果就得到了 10%的溶液作为路面保湿剂运算原稀盐酸中溶质的质量分数3（此题共 9 分）水泥厂新进一批石灰石原料,该厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水 反应前 反应后 有关试验数据如下表：试验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量数据 2000g 180 g 2114 g（1）依据

3、质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为；（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数 结果保留一位小数,写出运算过程； ；4（ 4 分）将铁粉和铜粉的混合物 7g,加入到盛有 100g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应；此时烧杯内各物质的总质量为 106.8g ；试运算：（1）原混合物中铁粉的质量是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？5（4 分）化学爱好小组取 26g 石灰石样品（杂质不参与反应,也不溶于水）放在烧杯中,向其中加入 90g 稀盐酸,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为 105g,运算：（1）生成二氧化碳的质量？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？6（3 分）某混合物中含有

4、碳酸钙和氯化钙,取该混合物6g,向其中加入肯定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生2.2g 气体；（假设气体全部逸出） ；运算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量；（2）所加稀盐酸的质量（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（运算结果精确到 0.1%）7鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小东和小军同学进行了如下试验,相关试验数据如下图所示：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）小东依据“ 蛋壳残渣质量为学习必备欢迎下载；4.3 克” ,求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为（2）小军依据“

5、反应过程中削减的质量” （10 克+100 克 -106.7克 =3.3 克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出小军的运算过程和结果；（3）小东和小军经过反复试验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合,请分析小东开头所得结果显现误差的可能缘由是；8小明同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量；现取13.4g 固体样品,全部溶于96.6g 水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系；技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2Na2CO 3CaCO 3 2NaCl；求：（1）

6、当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g；（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少？97 分 为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数；现取该样品 10g,加入稀盐酸至不再有气体产生为止,得到 2.2g 二氧化碳；（1）运算样品中碳酸钠的质量；（2）运算样品中氢氧化钠的质量分数（3）氢氧化钠变质的缘由是；10某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下试验：精确称取样品 12.0g ,向其中加入57.9g 稀盐酸,恰好完全反应,共产愤怒体 4.4g ,请回答以下问题：（1）小明要从反应后

7、的溶液中提取 NaCl 应采纳的方法是；（2）纯碱样品中的 Na2CO3 的质量分数是多少？（结果保留一位小数,要求写出运算过程）（3）反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数是多少？（要求写出运算过程）11 向 20g 赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水,也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再削减为止,共消耗稀盐酸 184g,测得剩余固体的质量为 4g；请运算：（1）赤铁矿样品中,氧化铁的质量分数（2）最终所得溶液中溶质的质量分数12（5 分）现有 20 g 含 Fe2O3 为 80%的赤铁矿石,加入到 150 g 稀盐酸中,恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水,且不与稀盐酸反应） ； 运算

8、结果保留一位小数 求：（1）赤铁矿石中 Fe2O3 的质量为 g, Fe 2O3 中铁元素的质量为 g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数；13为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量,取肯定质量的该样品充分地溶解于水中,加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应,生成 10g 碳酸钙沉淀；运算样品中碳酸钠的质量；已知样品中钠元素的质量为275g,运算样品中氢氧化钠的质量；Cl2）第 2 页,共 17 页14“ 氯碱工业” 是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H 2 +Cl 2 在

9、20时,取 100g 饱和 NaCl 溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气（的质量为 7.1g 已知： 20时, NaC1的溶解度为36g名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载请分析并运算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中 x= （2）通过运算,上述过程中同时产生 H2的质量为 g（3）运算电解后剩余溶液中 NaC1的质量分数（写出具体的运算过程,结果精确到 0.1%）15某品牌纯碱中含有杂质 NaCl,化学爱好小组的同学进行了如下试验探究：称取 12g 样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产愤怒泡为止,并绘制出加入稀盐

10、酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时,生成 CO 2 的质量为 g（2）运算该样品中含杂质的质量分数是多少？（运算结果保留一位小数,下同）（3）运算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少？16（9 分）某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种,为测定其组成,进行如下试验：取样 20g,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的质量与时间的关系如下列图（1）试验中, AB之间图象所对应的溶液中的溶质肯定有（2）BC段沉淀削减的缘由是（用化学方程式表示） （3）由上述试验可知,原溶液中肯定含有,可能有（4）求原溶液中硫酸钠的质量分数；17（

11、7 分）在一烧杯中盛有 60.2gBaCO3 和 BaCl 2的粉末状混合物,向其中加入 188.8g 水使混合物中可溶物完全溶解,然后向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸至 146g 时恰好反应完全,请依据题意回答疑题：（1）在滴加盐酸过程中观看到的明显试验现象是；（2）当盐酸滴加至 140g 时,烧杯中溶液里含有溶质的是；（写化学式）（3）运算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量；（结果精确到 0.1g ）18某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质；为测定产品中碳酸钠的质量分数,20时,称取该产品样品 265g,加入到盛有肯定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反

12、应,气体完全逸出,得到不饱和 NaCl溶液；反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t ）关系如下图所示；名师归纳总结 第 3 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 求：（1）生成 CO 2的质量；学习必备欢迎下载（2）反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；19过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签供应了如下信息： H2O2的质量分数为30%；内装溶液质量1000g经试验测定, 其中 H2O2 的质量分数现仅为10%请运算：（1）如用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧

13、水1500g,需用这种双氧水的质量是多少？（2）运算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量204 分 某校化学爱好小组的同学为了制取氢氧化镁,他们取 9.5g 氯化镁固体全部溶解在 40.5g 水中制成不饱和溶液,然后向其中加入 55.8g 某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应；请运算：1 制得的氢氧化镁的质量；2 反应后所得溶液中溶质的质量分数；21（3 分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量,小明取 25 g 石灰石样品与肯定质量的 146%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体 272 g （不含结晶水,假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）；试运算：（1）参与反应的盐酸的质量；（2

14、）石灰石样品中碳酸钙的含量；22（3 分）取 24 g 氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物,加136 g 水完全溶解后,再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应,过滤得到 4 g 沉淀和 10%的氢氧化钠溶液；试运算反应中应加入石灰乳的质量是多少？23一氧化碳能在高温下仍原铁矿石中的氧化铁, 请你依据化学方程式进行运算：用 200t 含氧化铁 80%的铁矿石炼铁,可炼出含铁 95%的生铁多少吨？2428g 石灰石样品与 2108g 稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水,又不与稀盐酸反应） ,生成了 88g二氧化碳；（溶解在水中的二氧化碳忽视不计）运算：（1）该石灰石样品中碳酸钙

15、的质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数；25将铜和氧化铜固体混合物粉末 11.2g 放入烧杯中,当加入稀硫酸 100 g 时,氧化铜与硫酸恰好完全反应过滤后所得溶液的质量为 108g,（不考虑过滤过程中溶液的质量缺失）（1）混合物中铜元素的质量分数为（运算结果保留到 0.1%）（2）求稀硫酸中 H2SO4的质量分数 （写出运算过程）26将 148g 氯化钙溶液与肯定量的碳酸钠溶液混合,恰好完全反应过滤后,得到 20g 沉淀和溶质质量分数 10%的溶液求：碳酸钠溶液中溶质质量分数是多少？27试验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体,部分已变质为碳酸钠取 量澄清石灰水,生成 1.00g 碳酸钙沉淀运

16、算：（1）2.00g 该固体中碳酸钠的质量；（2）该氢氧化钠固体的变质程度（运算结果保留到1%）2.00g 该固体,先加水充分溶解,再加入足（提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载参考答案 1（ 1）93.3%（） 12.9g【解析】试题分析：解：依据质量守恒定律得CO 2的质量 =18110.8 120=8.8 g设

17、 NaHCO 3质量为 X,生成的 NaCl 的质量为 Y；就：NaHCO 3 HCl= NaCl H2O CO284 58.5 44X Y 8.8gX=16.8 g样品中 NaHCO 3的质量分数 =Y=11.7g样品中 NaCl 的质量 =18g -16.8 g =1.2 g NaCl的总质量 =1.2g 11.7 g=12.9g答：样品中 NaHCO 3 的质量分数为 93.3%,反应后所得 NaCl 的质量为 12.9g考点：质量守恒定律 及其依据化学方程式的运算 物质的质量分数218.25%【解析】试题分析：反应后溶液中溶质氯化钙的质量为（114g+163.5g ） 10%=27.7

18、5g,设石灰石中碳酸钙的质量是x 反应的氯化氢质量是y 生成二氧化碳的质量是zCaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2100 73 111 44x y 27.75g zx=25g y=18.25g z=11g就 加 入 盐 酸 的 质 量 为 114g+11g 25g=100g , 故 所 采 用 的 盐 酸 溶 质 质 量 分 数 为 ： 100%=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为 18.25%考点：依据化学反应方程式的运算；有关溶质质量分数的简洁运算3（ 1）66g（2）833%【解析】试题分析：（ 1）依据质量守恒定律：化学反应前后,各物质的总质量不变,反应中生成二氧化

19、碳的质量 =200 0g+180g-211 4g=6 6g（2）依据化学方程式：CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2 + CO 2 + H 2O 中 CaCO 3与 CO2 的质量关系,可求出 CaCO 3 的质量,进一步可运算出该石灰石中碳酸钙的质量分数解：设 CaCO 3 的质量为 xCaCO 3 + 2HCl=CaCl 2 + CO2 + H 2O100 44名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - x 66g6g学习必备欢迎下载100：x=44 : 6x=15gCaCO 3%=15/18 100%=83 3%答

20、：碳酸钙的质量分数约为 83 3%考点：质量守恒定律,依据化学方程式运算【答案】（1）5.6g ；（2）7.3%.【解析】试 题 分 析 ： 根 据 质 量 守 恒 定 律 , 恰 好 完 全 反 应 后 生 成 氢 气 的 质 量 为 ：7g100g106.8g0.2g ；y.设混合物中铁的质量为x,所用稀盐酸中溶质的质量为Fe2HClFeCl2H256 73 2x y 0.2g562g,x560.2g5.6g ；7.3%x0.22732g,y730.2g7.3g ；y0.22所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3g100%100g答：（1）原混合物中铁的质量为5.6g ；（2）所用稀盐酸中溶质的

21、质量分数为7.3%.考点：依据化学反应方程式的运算；有关溶质质量分数的运算；点评： 此题难度不大, 利用质量守恒定律,求出完全反应后生成氢气的质量是解答此题的基础,然后再依据有关化学方程式的运算解答题目 .【答案】（1）11g；（ 2）26.7%；【解析】试题分析：依据质量守恒定律,反应前后物质总质量的差即为生成的二氧化碳的质量；（1）生成二氧化碳的质量 =26g+90g-105g=11g；（2）设：样品中 CaCO3 的质量为 x,生成氯化钙的质量为 y CaCO 3 2 HClCaCl 2 H O CO 2100 111 44x y 11 g100 x44 11 gx=25g 名师归纳总结

22、 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 111y学习必备欢迎下载4411gy=27.75g 反应后所得溶液的质量为：25g+90g-11g=104g；26.7%. 反应后所得溶液的溶质质量分数为：27.75g100%104g答：（1）生成二氧化碳的质量为11g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为26.7%；考点：依据化学方程式的运算点评：此题主要考查了依据化学方程式的运算的有关学问,通过解答此题不仅使同学对解题的格式做了进一步的复习巩固,而且使同学对质量守恒定律在解题中的应用有了进一步认识；6（ 1）5 g （2）36.5g （3

23、）16.3 【解析】试题分析：依据化学反应方程式：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 中 CO2 与 CaCO 3、HCl以及生成的 CaCl2的质量关系,可分别求出 CaCO 3、HCl 以及生成的 CaCl2 的质量,进一步根据溶质质量分数的表达式,数可分别算出所加稀盐酸的质量及反应后所得溶液中溶质的质量分解：设所取混合物中CaCO 3 的质量为 x,所加稀盐酸中溶质的质量为y,生成的 CaCl 2的质量为 z CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2100 73 111 44 x y z 2.2g（1）100：X=44：

24、2.2 g x=5g（2）73：y =44 ： 2.2 g y=3.65g 所加稀盐酸的质量为： 3.65 10=36.5g（3）111：z =44 ：2.2 g z=5.55g 反应后所得溶液中溶质的质量为：（6g-5g ）+5.55g=6.55g 反应后所得溶液质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：6.55 g/40.3 g = 16.3答：略考点：依据化学方程式进行的运算 7（ 1）57% ；（2）75%；（3）小东运算所用的蛋壳残渣可能未干燥,实际蛋壳残渣质量小于 43g【解析】试题分析：（ 1）蛋壳中碳酸钙的质量分数为：（10g- 4.3g

25、/10g 100%=57%（2）小军的运算过程为：设碳酸钙的质量为 xCaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2100 44名师归纳总结 x 33g第 8 页,共 17 页X/3 3g = 100/44 X=75g碳酸钙的百分含量为：75g/10g 100%=75%- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）小东运算所用的蛋壳残渣可能未干燥,实际蛋壳残渣质量小于 43g 考点：依据化学方程式的运算 8（ 1）100g（） 6.9%【解析】试题分析：由生成沉淀的质量曲线,当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗y10.6%的碳酸钠溶液

26、的质量为100g；设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为CaCl2+Na2CO3 CaCO 3 +2NaCl106 100 117 x 10g Y 106 100 x 10 g100：10 克 117：Y X 10 g 解得： x=10.6g 解得： Y 11.7 克 原样品中的氯化钠质量为：13.4g-10.6g=2.8 g ） 100%=6.9% 所得溶液中溶质的质量分数是（2.8g+11.7g/13.4 g +96.6 g +100g 考点：依据化学方程式的运算和溶液的质量分数的运算 9 （1）5.3g ；（ 2）47%；（ 3）与空气中的二氧化碳反应而变质；【解析】试题分析：（

27、1）解：设碳酸钠的质量为x47 %Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 1 分10644x2.2g10644x2. 2gx.5 3g（2）样品中氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g样品中氢氧化钠的质量分数为：4. 7g100 %10g答： 略（3）与空气中的二氧化碳反应而变质（写化学方程式也正确）考点：依据化学方程式的运算 10（1）蒸发结晶（2）（3）【解析】试题分析：（1）由于氯化钠的溶解度随温度的上升而变化不大,NaCl 应采纳的方法是：蒸发结晶（2）依据反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 ,可知产愤怒体故要从反应后的溶液中提取4.4g ,即为二氧

28、化碳的质量,名师归纳总结 再依据 CO2 与 Na2CO3的质量关系,即可求出Na2CO3的质量,进而运算出纯碱样品中的Na2CO第 9 页,共 17 页的质量分数,同时依据CO2与 NaCl 的质量关系,即可求出反应后溶液中NaCl 的质量,进而可运算反应后所得溶液中NaCl 的质量分数解：设 Na2CO 3 的质量为 x,NaCl 的质量为 y- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 106 117 44 x y 4.4g 106:44=x:4.4g x=10.6g 故纯碱样品中的

29、 Na2CO3的质量分数 =10.6g/12g 100%=88.3%（3）117：44=y:4.4g y=11.7g 故反应后溶液中的 NaCl 的质量 =11.7g+12.0g-10.6g=13.1g 反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数 =13.1g/12.0g+57.9g-4.4g 100%=20% 考点：结晶的方法,依据化学方程式运算,溶质质量分数的运算 11（1）80%； （ 2）1625% 【解析】试题分析：已知量：20g 赤铁矿样品,稀盐酸184g,剩余固体的质量为4g；未知量：氧化铁的质量,所得溶液中溶质的质量分数；思路分析：发生的反应为：Fe2 O3 + 6HCl=2 Fe

30、Cl3+ 3H2O；已知数据均为混合物的质量；由已知数据可以求得样品中氧化铁的质量,所得溶液的质量, 再结合化学方程式即可求得所得溶质的质量,答；利用溶质质量分数的运算公式即可解解：（1）样品中氧化铁的质量是20g 4 g = 16 g 1分样品中,氧化铁的质量分数为16g 100% = 80% 1分20g（2）设：所得溶液中溶质质量为x,就Fe2 O3 + 6HCl=2 FeCl3 + 3H2O 1分160 325 16g X 160325分 1 分分16gx X = 325g 1所得溶液的质量为：184 g + 20 g 4 g = 200 g 所得溶液中溶质的质量分数为32.5 g 10

31、0% =1625% 1200g答：（1）赤铁矿样品中,氧化铁的质量分数 数 1625% 考点：化学方程式运算；质量守恒定律80% ；（2）最终所得溶液中溶质的质量分12（1）16 11.2 ；（2）14.6%；（3）19.6% 【解析】试 题 分 析 ： 赤 铁 矿 中 氧 化 铁 的 质 量 为 为:16g 112/160 100=11.220g 80%=16 ;Fe 2O3 中 铁 元 素 的 质 量解：设盐酸中溶质的质量为 x,生成 FeCl3 的质量为 yFe2O36HCl 2FeCl33H2O 160 219 325 16g x y 名师归纳总结 - - - - - - -第 10

32、页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 16016gx 21.9g 学习必备欢迎下载219x100%14. 6 %16016gy 32.5g 325y盐酸中溶质的质量分数21.9 g150g就反应后溶液中溶质的质量分数325.g100 %150 g16g =19.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数14.6%,反应后所得溶液中溶质质量分数为19.6%；考点：有关化学式的运算、有关化学方程式的运算13（1）106g （2）40g【解析】试题分析： 1 一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠, 溶解于水中, 加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应,方程式：CaOH2+Na2CO 3=

33、CaCO 3 +2NaOH,依据碳酸钠与碳酸钙的质量关系,即可求出样品中碳酸钠的质量解：设样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO3+CaOH2 CaCO 3 +2NaOH 106 100 x 10 g 106/x100/10 g x 10 6 g2 依据元素的质量 =物质的质量 元素的质量分数样品中碳酸钠含钠元素的质量为：106 g （23 2/106 ）46 g 27 6 g 46 g 23 g样品中氢氧化钠的质量为：23 g/23/4040 g答：样品中碳酸钠的质量是 106 g ,氢氧化钠的质量是 40 g考点：依据化学方程式运算,依据化学式运算14（1）2；（2）0.2g ；（3） 16%

34、 【解析】试题分析：（ 1）依据质量守恒定律,反应前后原子的个数不变,得 x=2；设氢气的质量为 x,参与反应的氯化钠的质量为 y2NaCl+2H2O 2NaOH+H 2 +Cl 2117 2 71y x 7.1gx=0.2g ,y=11.7g名师归纳总结 （2）产生氢气的质量为0.2g ； 11.7g=14.8g第 11 页,共 17 页（3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为： 100g- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电解后剩余溶液中 NaC1的质量分数：=16%答：电解后剩余溶液中 NaC1的质量分数为 16%考点：依据化学反应

35、方程式的运算；有关溶质质量分数的简洁运算；质量守恒定律及其应用15（1）4.4g （2）11.7% （ 3）16.3%【解析】试题分析：（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠,可与盐酸反应生成二氧化碳气体；依据图示可知： 当加入 73g 稀盐酸时, 生成气体的质量达到了最大值,所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为 4.4g ；即此时碳酸钠恰好完全反应；（2）依据题意可知：已知量为二氧化碳的质量,未知量为样品中含杂质的质量分数；解题思路为： 可依据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量；进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数；（3）依据题意可知：已知量为二氧化碳的质量,未知量为所得溶液中溶

36、质的质量分数；解题思路为： 所得溶液为氯化钠溶液,可依据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求诞生成氯化钠的质量； 再加上样品中原有氯化钠的质量,即为所得溶液中的溶质的质量；再依据质量守恒定律可求出所得溶液的质量；最终可运算出所得溶液中溶质的质量分数；具体过程如下：（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为 x,反应生成氯化钠的质量为 yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2106 117 44x y 4.4g106：44=x： 4.4gx=10.6g117：44=y： 4.4gy=11.7g样品中含杂质的质量分数为：12g10.6g 100%11.7% 100%16.3%12g（3）所得溶

37、液中溶质的质量分数为：12g10.6g11.7g12g73g4.4g答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g ；（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%；考点：综合运算16（1）NaCl 和 BaCl2（2） BaCO3+2HNO 3=BaNO3 2+CO2 +H2O （3）Na2CO3和 Na2SO4 KCl （4） 14.2% 【解析】试题分析：（ 1）从图中 BC段,加入稀硝酸后,沉淀质量削减但并没有削减为 0,说明沉淀中 既 有 BaCO 3 又 有 BaSO 4 , 说 明 加 入 氯 化 钡 溶 液 , OA 段 发 生 了 2 个 反 应

38、 ：Na2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2NaCl 和 Na2CO 3+BaCl 2=BaCO 3 +2NaCl, AB段表示氯化钡过量,所以AB之间图象所对应的溶液中的溶质肯定有 NaCl 和 BaCl2（2）BC段沉淀削减的缘由是：BaCO 3+2HNO 3=BaNO3 2+CO2 +H2O名师归纳总结 （3）依据上述试验分析可知,原溶液中肯定含有Na2CO3 和 Na2SO4,由于硫酸与Na2CO3不能第 12 页,共 17 页共存,所以肯定不含硫酸,可能有KCl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）从图象分析可知,加

39、入稀硝酸后,最终仍有 4.66g 沉淀未溶解,即为 BaSO4的质量,所以可依据方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO 4 +2NaCl 中 Na2SO4和 BaSO4的质量关系,即可求出Na2SO4的质量,进而可运算原溶液中硫酸钠的质量分数 Na解：设原溶液中硫酸钠的质量为X；2SO4+BaCl 2 =BaSO4 +2NaCl 142 233 X 4.66gNa2SO4%= 2 . 84 g20 g142233 X=2.84gX.466g100%14.2 %考点：试验型的推断题,特点离子CO3 2-、SO4 2-的检验,依据方程式运算17（1）有气体生成（2）BaCl2（3）386.2g【解析】试题分析：（1）碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,明显试验现象是：有气体生成所以在滴加盐酸过程中观看到的（2）加入稀盐酸至 146g 时恰好反应完全,所以当盐酸滴加至 140g 时,BaCO 3 仍有剩余,但它是不溶物,所以此时溶液里含有溶质的是：BaCl2（3）依据化学反应：BaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO 2 中 HCl 与 CO2的质量关系,可以求出 CO2的质量, 再依据反应后溶液质量 =反应前各物质的质量和- 生成的气体、 沉淀或杂质, 即可算出恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量解：设设生成二氧化碳的质量为 XBaCO3 +