2022年中考化学压轴题大全大小计算.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载app；在 360 手机助处处找中考真题,不如下一个“ 中考神器”app：提分最快的中考备考手中搜“ 中考神器” 即可；小运算：20XX 年丰台二模） 24某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉如右图所示 ,利用铁与氧气、 水反应生成氢氧化铁的性质来吸取包装袋内氧气,从而延长食品的保质期；已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为 剂最多能够吸取氧气的质量为1.4 g,理论上该脱氧保鲜A 0.6 g B0.8 g C1.2 g D1.6 g 答案： A （20XX 年丰台二模） 25肯定条件下,在一个密闭器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量

2、如下表所示,以下说法正确选项物质CO 2O2H 2O X 反应前质量（ g）658 5 23 反应后质量（ g）a 10 32 0 A. a 的值为 44 B. X 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C. X 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D. 在 X 分子中,碳、氢原子的个数比为4：1 答案： C （20XX 年朝阳二模） 24.某同学从定量角度讨论双氧水制取氧气的过程,在原试验基础上增加了称量操作,详细做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g 32.7g 如反应后,

3、双氧水分解完全且氧气全部逸出,以下结论不正确选项A二氧化锰的质量为0.3g 3.4g B D最多得到氧气的质量为1.6g C双氧水中过氧化氢的质量为反应后容器中水的质量为1.8g 答案： D （20XX 年顺义二模） “ 冬天捞碱”所获得的纯碱中含有肯定质量的食盐,为测定纯碱的质量分数,称取 24.8g 样品,加入肯定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到 13.5%的食盐溶液 200g,就该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为名师归纳总结 A14.5% B42.7% C85.5% D87.6% 第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下

4、载答案： C （20XX 年东城二模） 25.将氢氧化钠和硫酸钠的混合物6.9 g 放入 93.1 g 水中使其完全溶解,再加入 100 g 溶质质量分数为 4.9 %的硫酸溶液,恰好完全反应；以下说法不正确的是A 加入硫酸中溶质的质量为 4.9 g B反应后溶液中溶质的质量为 10 g C反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10 % D6.9 g 混合物中含氢氧化钠的质量分数约为 58% 答案： C （20XX 年海淀二模） 25.依据下图所示的试验过程和供应的数据,以下判定不正确的是加水加入氢氧化钙加入酚酞溶液完全溶解恰好完全反应5 g 白色沉淀, 100 g 溶液久置的 NaOH 样品 9

5、.3 g （不考虑 NaOH 潮解）I II III IV A. I 中未变质的NaOH 质量为 5.3 g B. II 中溶液有两种溶质C. III 中溶液溶质的质量分数为8% D. IV 中溶液为红色答案： C 大运算：（20XX 年丰台二模） 35（3 分）做完“ 二氧化碳的制取和性质” 试验后,废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）；为防止污染环境并回收利用废液,化学爱好小组同学们做了如下试验：取废液桶中上层清液 522 g,加入足量的 CaCO3 粉末,生成 22 g气体,过滤,得到 a g 滤液；向滤液中加入溶质质量分数为 21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液pH 与加

6、入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示；查阅资料：+2NaCl ；（1）a 的值为 _；（2）加入 1000 g 碳酸钠溶液充分反应后,所得溶液要配制成 加水多少；Na2CO 3+CaCl 2=CaCO316%的溶液用于农业选种,需名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： 35（ 3 分）学习必备欢迎下载 （1 分）（1）550 （2）【解】设：生成氯化钠的质量为 x,碳酸钙的质量为 y,加水质量为 a；mNa2CO 3 = 1000 g21.2% = 212 g Na2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 +2

7、NaCl 106 100 117 （1 分）（1 分）212 g yx 106 = 212g 117 106 = 212g 100 x y x = 234 g y = 200 g 所得氯化钠溶液溶质的质量分数= 234 g 100% = 16% 550 g+1000 g-200 g+a a=112.5g （20XX 年石景山二模） 35（3 分）纯碱产品中常含有肯定量的氯化钠；为了测定某纯碱产品中氯化钠含量,取 11.4 g 固体样品加入 50 g 水充分溶解, 逐滴加入质量分数为 10%的稀盐酸, 待恰好完全反应时,称量反应后的溶液质量为 130 g（假设气体完全逸出） ；请运算：（1）固体

8、样品中氯化钠的质量；（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（最终结果保留一位小数）；答案：（1）样品中氯化钠的质量为 0.8 g （2）恰好反应时溶液中溶质质量分数为 9.6% （20XX 年通州二模） 45. （5 分）过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化学反应,其反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 ,现将肯定质量的过氧化钠加入到盛有 175.2g 氢氧化钠溶液的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量削减了 6.4g ,所得溶液中溶质的质量分数为 20%,试运算：（ 1）反应生成氧气的质量是 g；（ 2）烧杯

9、中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；答案：解：（ 1）6.4g （2）设参与反应的过氧化钠的质量为X, 生成的氢氧化钠的质量为Y； 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2 156 160 64 名师归纳总结 1 分第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 X Y 6.4g 156 64 1 分X X = 31.2g = 6.4t160 Y = 32g = 64 1 分Y 6.4t31.2g+175.2g-6.4g=200g 200g 20% = 40g 1 分40g-32 100%=4.6% 175.2g

10、4.6%答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（20XX 年西城二模） 35经分析某生石灰干燥剂已部分变质,取 18 g 此干燥剂放入烧杯中,加入 150 g 14.6%的稀盐酸充分反应,产生 2.2 g CO 2；再连续加入过量的碳酸钙粉末,充分搅拌至不再产愤怒泡为止,产生 2.2 g CO 2；过滤后,向滤液中加入 164.4 g 水,运算此时溶液中溶质的质量分数；2022 海淀二模） 35.（ 3 分）某温度下,某试验小组在用粗锌（杂质难溶于水且与稀硫酸不反应）与 200 g 稀硫酸反应时,试验数据如下表所示；试验 粗锌的质量 /g 稀硫酸的质量 /g 生成气体的质量 /g 反应后溶

11、液过滤,所得序号 固体烘干后的质量 /g 试验 1 15 200 0.4 2 试验 2 30 200 0.8 4 试验 3 45 200 1.0 17.5 （1）上述试验中,粗锌中的锌有剩余的是（填试验序号） ；（2）运算：试验 3 反应后溶液中硫酸锌的质量；（20XX 年朝阳二模） 35. （ 3 分）有铁粉和铜粉的匀称混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示：金属混合物质量/g 甲乙丙10 10 20 稀硫酸质量 /g 100 120 100 剩余固体质量 /g 4 4 13 请分析数据,回答以下问题：名师归纳总结 （1）甲同学所得溶液中含有的溶质是；0.1

12、%）第 4 页,共 8 页（2）运算丙同学所得溶液中溶质的质量分数；（运算结果精确到- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案：（1）试验 3 学习必备欢迎下载 1 分（2）解题过程参考如下：解法 1：【解】设： 200 g 硫酸中 H2SO4的质量为 x ；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H298 2 x21 g 1 分98 = xx =49 g 1g反应后溶液中水的质量为：200 g 49 g = 151 g g 溶液中硫酸锌的质量为：200 g + 45 g -17.5 g 1 g 151 g = 75.5 1 分75.5 g ；答：溶液中

13、硫酸锌的质量为解法 2：【解】设：生成硫酸锌的质量为 x ,参与反应的锌的质量为 y ；Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 265 161 2 y x 1 g1 分161 = x2x = 80.5 g 1g65 = y2y = 32.5 g 1g反应后剩余样品的质量为：45 g - 32.5 g = 12.5 g 反应后固体中硫酸锌的质量为：17.5 g 12.5 g = 5 g 溶液中硫酸锌的质量为：80.5 g 5 g= 75.5 g 1 分答：溶液中硫酸锌的质量为75.5 g ；答案： 1 H2SO4 、FeSO4 1 分名师归纳总结 2 解：参与反应的铁的质量为：20g-

14、13g=7g ；y第 5 页,共 8 页设生成硫酸亚铁的质量为x,生成氢气的质量为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Fe + H 2SO4 = 学习必备+ 欢迎下载 FeSO4 H 256 x = 19g y = 0.25 g 152 2 17g xy 解得 分反应后溶液质量为：20g -13g + 100g -0.25g = 106.75 g 反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：19g 100%17.8% 1 分16g 和 0.6g,106.75g答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8% （20XX 年东城二模） 35.下图所示的试验中, 反

15、应前氧化铁和碳粉的质量分别为反应后得到气体A 和 14.4g 黑色固体 B；（1）运算白色沉淀的质量；（2）通过运算推断黑色固体 B 的化学式；35（ 3分）解：（1）二氧化碳的质量 = 16g + 0.6g - 14.4g = 2.2g 1 分设生成白色沉淀的质量为x；CO2+CaOH2 = CaCO3 +H2O 44 100 2.2g x ； x = 5g 1 分（2）依据试验现象：黑色固体B与过量的稀盐酸反应后固体全部溶解,说明B 中不含碳单质；无气体放出,说明不含金属铁名师归纳总结 B中含铁元素养量：16g = 11.2g ：1 第 6 页,共 8 页 B中含氧元素养量：14.4g 1

16、1.2g = 3.2g 如固体 B 的的化学式为FeaOb,就 a：b = 11.2g/56：3.2g/16 = 1就固体 B 的化学式为： FeO 1 分答：（1）白色沉淀的质量为5g；（ 2）黑色固体的化学式为FeO；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX 年房山二模） 某化工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽视不计） ,取肯定量固体样品,放入烧杯中 , 加入 137.7g 水充分溶解,再向烧杯中加入溶质的质量分数为 7.3%. 的稀盐酸 300g 恰好完全反应；待气体完全逸出后,测得所得溶液中溶质的质量分数为

17、10%；运算样品中碳酸钠的质量分数；答案：73.1 （20XX 年顺义二模） 在电缆生产过程中会产生肯定量的含铜废料；据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜；反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O 取肯定量溶质的质量分数为10%的稀硫酸（其中含溶质49 g ）,与铜恰好完全反应,假设其他杂质不反应也不溶解,就反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？答案：（3 分）设参与反应的铜的质量为x,消耗氧气的质量为y,生成硫酸铜的质量为z 2Cu + 2H 2SO4 + O 2 2CuSO4 + 2H 2O 128 196 32 320 X

18、 49g y z X=32g y=8g z=80g 1 分溶液质量 =32g+8g+49g 10%=530g 1 分CuSO 4%= 80 g 100 % 15 . 1 % 1 分530 g答：略（20XX 年大兴二模） 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽视不计）；某试验小组成员称取肯定质量的样品放入31.5g 蒸馏水中充分溶解, 再加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 100g 恰好完全反应； 待气体完全逸出后, 测得所得溶液的溶质质量分数为 10%；运算样品中碳酸钠的质量分数；答案：（3 分）解：设纯碱产品中 z；Na2CO3质量为 x,生成 NaCl 质量为 y,CO2

19、的质量名师归纳总结 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO 2 + H 2O 第 7 页,共 8 页106 73 117 44 x 100g 7.3% y z - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 106=10073100学习必备欢迎下载10073=4473 7.3%=117x7.3%y7.3%z解得： x = 10.6 g y = 11.7g z = 4.4g （答对一个即 1 分）设原样品中NaCl 质量为 m；4.4g100%10% 1 分mm11.7g10.6g31.5g100gm = 2.3g 名师归纳总结 10.6g100%82.2% 1 分第 8 页,共 8 页10.6g2.3g答：样品中碳酸钠的质量分数82.2%；- - - - - - -