2022年九年级上册化学复习资料.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一单元 走进化学世界一、物质的变化和性质1 物理变化与化学变化有什么区分？【是否有新物质生成,有新物质生成是化学变化,无新物质生成是物理变化；化学变化过程中肯定相伴物理变化,物理变化中不肯定有化学变化；】2 化学变化的实质是什么？【在化学变化中,反应物的分子分裂成原子,原子又重新组合成新的分子】3 物理性质与化学性质有什么区分？【化学性质是物质本身固有的,但只有发生化学变化才能表现出来；元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲密, 原子的最外层电子数打算元素的化学性质；要表现物理性质不需要发生化学变化,但有的需要发生物理变化才能表现出来（如

2、熔点、沸点等）,有的不需要发生物理变化就可以表现出来（如颜色、状态、形状等）；】4 变化与性质有什么区分？【性质是物质本身具有的属性,而物质的变化是物质的运动过程；物质的性质打算物质的变化,而物质的变化也反映出物质的性质；描述物质的变化时,就像英语中的“ 过去时” 和“ 正在进行时”；而在描述物质的性质时,用的是“ 将来时”,常在动词前加上“ 可以”“ 能够” “ 简洁” 等词；例：铁能在氧气中燃烧描述的是铁所具有的性质,但仍没有燃烧,是化学性质；】二、探究空气中 CO2含量及与 CO2 相关的问题1 怎样检验 CO2？【 CO2CaOH2=CaCO 3 H2O】2 如何证明蜡烛的组成中含有碳

3、、氢元素？【将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方,烧杯内壁有水雾显现,就说明生成物中有水生成,即蜡烛组成中含有氢元素；取下烧杯快速向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡,澄清石灰水变浑浊,就说明生成物中有 CO2生成,即蜡烛组成中含有碳元素；】三、药品的取用1 如何取用密度较大的块状固体药品？【镊子或药匙】如何取用粉末状固体药品？【药匙或纸槽】如何取用液体药品？【用量筒或滴管】没有说明用量一般取多少？【固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用 12ml】2 用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题？【瓶盖倒放在试验台上,标签正对手心,瓶口与试管口紧贴,试管倾斜 45 0】3 量筒应当怎样正确读数？【视线

4、与凹液面最低处保持水平】假如采纳了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？【俯视读数偏大,仰视读数偏小】如何精确量取肯定体积的液体？【先用量筒量取比给定体积小 1-2ml 的液体,不足部分用滴管补加】4 如何称取粉末状的药品【先在两盘上放一张等大的纸片,后调剂平稳螺母至平稳】或易潮解的固体【必需放在玻璃器皿上称量】？用天平如何称量未知质量固体【先将物体放在左盘,再加砝码和移动游砝】或定质量固体【先在右盘放好砝码和调好游码,再向左盘放物体直至平稳】？砝码和游码应按什么样的次序使用【加砝码时先大后小,=砝码的质第 1 页,共 22 页再调游码】？假如药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实

5、际质量【能,物体的质量名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 量 - 游码的质量】？四、物质的加热1 如何正确地点燃 【用火柴去点燃】 或熄灭酒精灯 【用灯帽盖灭】 ？洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理？ 【应立刻用湿抹布盖灭】它的火焰哪一部分温度最高？【外焰】怎样证明这一点？【把一根火柴梗放在火焰中约 1s 取出,观看到外焰部分先被碳化】2 加热试管里的液体或固体时,分别应留意哪些问题？两者有何区分？【加热前要擦干容器的外壁；加热时要用酒精灯的外焰,要先预热, 后加热； 加热时, 不要使玻璃容器底部接触灯芯；加热后的玻璃仪器不能骤冷；给固体加

6、热时,试管口要向下倾斜；给液体加热,液体量不能超过容积的应与水平桌面成450；】1/3 ,试管口不能对着自己和他人,3 给药品加热时,发觉试管炸裂,可能缘由有哪些？ 见上面（ 2）中的前四点 五、药品和仪器的处理1 熟悉常见的仪器【量筒、 （长颈）漏斗、集气瓶、试管、水槽、锥形瓶、酒精灯、铁架台、（平底）烧瓶、燃烧匙等,不行加热的玻璃仪器：量筒、（长颈）漏斗、集气瓶】2 玻璃仪器洗涤洁净的标志是什么？【内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下】如何放置？【倒插在试管架上】3 试验后药品能否放回原瓶？【不能放回原试剂瓶 ,也不能随便丢弃 , 更不能带出试验室,要放入指定的容器内；】其次单元 我们四周

7、的空气一、空气的组成 : 空气中主要含有哪些气体【N2、O2、CO2、稀有气体等】每种气体分别有哪些用途？【氧气可供应呼吸,支持燃烧；氮气与稀有气体广泛用于生产化肥、化工产品、作为爱护气、电光源等领域】二、试验探究空气中氧气的体积分数1 燃烧匙中一般放什么物质 .【红磷】 给物质的量有什么要求 .【过量】 目的是什么 .【使瓶内的氧气全部参与反应】2 能否用木炭、 硫磺代替红磷 .【不能, 由于生成物是气体,不能产生压强差】能否用铝箔、 铁丝来代替红磷 .【不能,由于铁、铝不能在空气中燃烧】如用木炭、硫磺来做试验,又如何改进试验.【集气瓶内盛少量的澄清石灰水】3 产生什么试验现象 .【有大量白

8、烟产生,集气瓶内液面上升约 1/5 体积】4 结论 .【空气是混合物；O2约占 1/5 ,可支持燃烧；N2 约占 4/5 ,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水】5 试验原理 .【利用红磷燃烧耗尽密闭容器中的氧气 , 使容器内压强减小 , 与外界大气产生压强差,导致水被吸入集气瓶内大约 1/5 体积】6 如测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能缘由 .【a. 红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽；b. 瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内；c. 未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积削减；】7 红磷熄灭后瓶内仍有没有残余的氧气 三、大气污染物的来源和危害.【有；缘由：红磷在氧气含量过低的试验条件下不能连续

9、燃烧】名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 空气中的污染物主要有哪些.【有害气体（ CO、 SO2、NOx 和烟尘】空气被污染后会造成什么危害.【严峻损害人体健康 , 影响作物生长 , 破坏生态平稳 . 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等】2 空气污染指数和绿色化学的相关问题【目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NOx、O3和可吸入颗粒物等】3 空气污染的来源： （1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生 SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等）；（2）工厂废气的排放（主要是 NOx、SO2 等酸性气体的排放

10、） ；（3）汽车尾气的排放（主要是 NOx、CO等有害气体的排放） ；（ 4）日常生活的其他方面（如暴露地表、工地粉尘；燃放烟花爆竹等引起的 SO2 等气体） . 4 酸雨的危害：主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像,钢铁设施等）体的酸化；影响人体的健康,引发呼吸道疾病等；影响植物的生长,使农作物减产；土壤及水四、能从宏观组成上区分纯洁物和混合物: 1 纯洁物和混合物有什么区分？【由两种或两种以上物质组成的是混合物,由一种组成的是纯洁物,纯洁物有固定组成,具有肯定的物理性质和化学性质；混合物无固定组成,无固定性质】2 例举几种常见的混合物？【空气、溶液、矿物、合金；留意冰水混合物是纯洁物】五、探究

11、 C、S、Fe 的燃烧有关问题1 为什么木炭点燃后要渐渐插入集气瓶中？【木炭燃烧时会放出大量的热 , 将点燃后的木炭渐渐插入集气瓶中 , 是防止氧气受热膨胀 , 将未反应的氧气排除到集气瓶外】2 铁丝为什么要盘成螺旋状【提高铁丝局部温度,便于铁丝在氧气中连续燃烧】？集气瓶底为什么要放一些细沙或水【防止高温溅落物使瓶底炸裂】？如未发觉“ 火星四射”的现象,缘由有哪些【温度不够 , 氧气不纯 , 铁丝太粗,铁丝生锈等】？分别应如何改进【温度不够改进是盘成螺旋状 , 氧气不纯收集时留意 , 铁丝太粗改用细铁丝,铁丝生锈时要除锈等】？3 通过上述试验得出氧气的什么化学性质【氧气的化学性质比较活泼,具有

12、助燃性】？燃烧的现象 燃烧的化学方程式木炭在空气中保持红热 , 在氧气中猛烈燃烧,发出白光, 放出大量热 ,（利 C + O 2 点燃 CO2用这点可检验氧气 硫在在空气中发出淡蓝色火焰 , 在氧气中猛烈燃烧 , 发出光明的蓝紫色火 S +O2 点燃 SO2焰, 生成有刺激性气味的气体磷在氧气中猛烈燃烧,发出黄白色火焰,产生大量白烟 4P + 5O2 点燃 2P2O5铁在氧气中猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4蜡烛在氧气中猛烈燃烧,发出白光,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 石蜡 +氧气 点燃二氧化碳+水4Al 、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分别与

13、氧气反应的化学方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【 4Al+3O2点燃 2Al 2O3 ;2Mg+O2点燃 2MgO;2H2+O2点燃 2H2O;CO+O 点燃 CO2;CH4+O2点燃 CO2+H2O;C2H5OH+O 点燃 CO2+H2O】六、 催化剂： 催化剂在化学反应中能起到什么作用？【催化作用】假如要证明 哪些试验？【探究二氧化锰在化学反应前后的质量及化学性质是否发生变化】七、探究氧气的试验室制法MnO 2 是某个反应的催化剂,需要做1 反应原理是什么 .【2H2O2 MnO22H2O + O 2

14、、 2KMnO K2MnO 4 + MnO2 + O 2 、 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 】2 用 KMnO 4或 KClO3与 MnO 2的混合物制取氧气的装置需要哪些仪器？【固体 气体； B、C或 D】；用 H2O2 和 MnO 2的混合物制取氧气的装置需要哪些仪器？【固体 +液体 不加热气体 ;A 、C或 D】；如何检查该 A B C D E 装置的气密性？【用手握紧试管,观看水中的导管口有没有气泡冒出；假如有气泡冒出,说明装置不漏气；操作要点：先放后握看气泡】3 用 KMnO 4制取氧气时,棉花的作用【防止加热时 KMnO 4 颗粒进入导管】？试管口为什么略向下倾斜【防止

15、冷凝水倒流使试管破裂】？什么时候开头收集【产生连续匀称的气泡时；瓶口有较大的气泡外逸时】？为什么【开头时,试管、 导管中有肯定的空气】？终止时, 如何操作？为什么这样？【应先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流引起试管炸裂；】4 基本操作步骤是什么？【检查装置的气密性；装药品固定试管；点燃酒精灯并加热；收集气体取出导管；熄灭酒精灯； 】5 怎样挑选收集气体的装置？【空气且无毒的气体,可用向上排空气法；空气且无毒的气体,可用向下排空气法；不易或难溶于水的气体,可用排水法】八、化合反应 分解反应 : 什么叫化合反应和分解反应？有什么特点？【化合反应：多变一；分解反应：一变多】化合反应

16、：由两种物质或两种以上物质起反应,生成另一种物质；九、氧化反应化合氧化氧元素 发生的反应； 能不能定义为：物质与氧气发生的反反应反应氧化剂 : 什么叫氧化反应【物质与氧应？ 】.什么叫氧化剂【在化学反应中供应氧的物质叫做氧化剂】？学会识别氧化反应和氧化剂；十、化合反应与氧化反应的关系：【不是并列关系而是交叉关系】（用化学方程式举例）第 4 页,共 22 页十一、化合反应与分解反应的关系：【不是交叉关系而是并列关系】（用化学方程式举例）名师归纳总结 第三单元物质构成的秘密- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 一、原子的构成1 知道原子是由原子核和核外电子构成

17、的？2 原子是由哪几种粒子构成的？【质子、中子、电子】 ；它们是怎样构成原子的？【质子和中子构成原子核,电子围符号名称符号围着原子核运动】 ；为什么整个原子不显电性？【在原子中质子所带的正电硫酸SO42磷酸根PO43荷与电子所带的负电荷在电量上相等,电性相反,且中子不带电】；原子的根碳 酸 氢HCO3空间分布和质量分布分别有什么特点？【空间分布上原子核远远小于原子,碳酸CO32质量分布是原子的质量主要集中在原子核上,因此原子核的质量近似等于原根根SO32子质量,相对原子质量质量=质子数 +中子数】硝酸NO3亚 硫 酸二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号根根MnO4【前 20 号元素及 Mn

18、,Fe,Cu,Zn,Br,Ag,I,Ba,Hg,Au,W】氢氧OH高 锰 酸三、元素 :（1）元素【元素是具有相同核电荷数（质子数） 一类原子的总称】根根MnO42- （2）元素与原子的区分铵根NH4+ 锰酸根氯酸ClO3次 氯 酸ClO根根元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子；区分只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义；即讲种类, 又讲个数,有数量多少的含义；使用范应用于描述物质的宏观组成；应用于描述物质的微观构成；围水中含有氢元素和氧元素；即水是由氢元素一个水分子, 是由两个氢原子和一个氧原 质子数 打算 】分类 .【元素的化学性质由举例和氧元素组成的；子构

19、成的；联系元素是一类原子的总称；原子是构成元素的最小单位元（ 3）元素可以分为哪三类.【金属元素、非金属元素、稀有气体元素. 元素的种类由核电荷数的依据是什么 .【最外层电子数目】不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点最外层电子数目打算】（ 4）知道一些元素之最【地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素（非金属元素）是氧,含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮；人体中含量最多的 金属元素是钙；海水中含量最多的元素（非金属元素）是氧,含量最多的金属元素是钠；空气中含量最多的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢；组成物质种类最

20、多的元素是碳；自然界中最硬的物质（金刚石） 的组成元素是碳；太阳上最丰富的元素：氢】名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 3）把握元素符号的意义【表示一种元素；表示这种元素的一个原子；金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素仍可以表示一种物质】四、核外电子（ 1）知道最外层电子数不超过8 个（第 1 层为最外层时,不超过2 个）（ 2）知道原子结构示意图的涵义？摸索右图中各数字的含义？五、原子与离子（ 1）知道同一元素的原子和离子可以相互转化；如：Na 与 Na +、S 与 S 2-如何相互转化？【Na失去 1 个电

21、子就形成1 个 Na +,Na +得到 1 个电子就是 Na； S得到 2 个电子就形成 S 2-,S 2-失去 2 个电子就是 S】；在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情形？【质子、中子不变,但电子数目在转变】；（ 2）知道离子是构成物质的微粒,NaCl 是由什么粒子构成的？【由 Na +和 Cl构成】；（ 3）能判定原子、阴离子、阳离子【原子 : 质子数核外电子数 ; 阴离子：质子数核外电子数；阳离子：质子数核外电子数】？（ 4）离子所带电荷与化合价的关系【离子所带的电荷该元素的化合价】六、说出几种常见元素和原子团的化合价【元素化合价的一般规律：氢元素的化合价通常显+1 价,氧

22、元素的化合价显 -2 价；在化合物中,金属元素为正价；非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价；在化合物中,正、负化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零；】七、能用化学式表示常见物质的组成（ 1）依据俗名、用途、化合价写化学式【金氢左,非金右；氧化物,氧在后；正价先,负价后；后念先,先念后；中间化,不行丢；有角码,先读数；】（ 2）化学式的意义【宏观表示一种物质表示该物质由哪些元素组成；微观表示该物质的一个分子表示 1个分子的构成】a M b c d （ 3）化学符号的意义【 :a 表示粒子的个数；b 表示化合物中元素所显化合价数；c 表示每个离子所

23、带电荷数目； d 表示 1 个分子中所含该原子的个数】八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简洁运算1 运算相对分子质量 2运算元素间的质量比 3 运算某一元素的质量分数【= 某原子的相对原子质量 该原子的个数 / 化合物的相对分子质量】4 能依据化合物的质量运算元素的质量或已知元素的质量运算化合物的质量【某元素的质量=化合物的质量 化合物中该元素的质量分数；反之, 化合物的质量 =某元素的质量 化合物中该项元素的质量分数；另解：利用原子与化合物的化学式之间的关系列方程式求解】（5）已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量,求原子个数比【各元素的原子个数比=各元素的质量 /

24、 各元素的相对原子质量之比】第 6 页,共 22 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 九、能懂商品标签上的物质成分及含量 1 要留意标示的是物质的质量 仍是元素的质量, 如 : 加钙盐 CaCO 3-Ca,加碘盐 KIO3-I ；2 要留意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一样；3 判定广告其真实性：如标示的含量大于理论含量,就是虚假广告；第四单元 自然界的水一、水的组成 : 1 水电解发生的现象是什么？【种类：正氧负氢,体积：VH2：VO2=2:1 （氢二氧一） 】2 加入硫酸或氢氧化钠的目的是？【增强水的导电性】3 可得出什么结

25、论？【水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由2 个氢原子和 1 个氧原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；】 4 化学方程式？【2H2O 通电 2H2 + O2 】二、单质和化合物 : （1）单质和化合物有什么区分？【纯洁物依据元素的种类的多少可分为单质和化合物；由同种元素组成的纯洁物叫单质,概念中包含两个要素：纯洁物,一种元素,识记为“ 一物一素”；由不同种元素组成的纯洁物叫化合物,概念中包含两个要素：纯洁物,多种元素,识记为“ 一物多素”】（2）什么是氧化物【由两种元素组成其中有一种元素是氧元素的化合物；如：H2O,CO2,CO,P2O5,CaO 等】三、熟悉物质的微粒性 :（1）

26、构成物质的粒子有哪几种【分子、 原子、 离子 ; 水是由水分子构成 , 铁是由铁原子构成 ,氯化钠是由氯离子和钠离子构成】？它们之间存在什么关系【分子是由原子构成 , 而分子又可以分裂成原子 ; 原子得失电子就形成了离子】？（ 2）分子是保持物质化学性质的最小粒子；留意：分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,由于一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子集合在一起才表现出来,单个分子不能表现；（ 3）原子是化学变化中的最小粒子；化学反应的实质：在化学反应中,分子可分成原子,原子重新组合成新的分子；分子与原子的本质区分：在化学变化中分子可分,而原子不行再分；四、探究分子的性质：

27、 分子的特点有哪些【分子体积和质量都很小；分子间有间隔, 且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大；分子在不停运动；同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同；】？列举几个实例证明分子是不断运动的【分子扩散】？列举几个实例证明分子间有间隔的【热胀冷缩、气体压缩】？五、物理变化与化学变化的微观说明【物理变化：分子本身没有变化,只是分子间距离发生了变化；化学变化：分子本身发生转变； 】六、水的净化： 1 纯水与自然水的区分是什么【纯水是纯洁物,自然水是混合物】？硬水与软水的区分是什么【是否含有较多的钙镁化合物】？怎样检验硬水和软水？【用肥皂水并搅拌,肥皂遇硬水易起浮渣】

28、2 自来水净化的一般过程是什么？【原水静置絮凝沉淀反应沉淀过滤吸附消毒生活用水】；有哪些主要净化水的操作？【静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低；吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝结沉淀；过滤：分别固体物质和液体物质；吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质；蒸馏：能使硬水变为软水】 ；净化程度最高的是何种操作？【蒸馏】；第 7 页,共 22 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 明矾和活性炭常用作净水剂作用分别是什么？【明矾： 吸附小的悬浮颗粒,形成大的颗粒便于沉降（不能除去杂质）；活性炭 ：利用活性碳的吸附性除去

29、水中的异味、色素、杂质】4 吸附过程和消毒过程各是什么变化？【吸附过程是物理变化,消毒过程是化学变化】5 什么样的混合物可以用过滤的方法进行分别【固体和液体的混合】？过滤的操作要领“ 一贴二低三靠” 的含义是什么？【“ 一贴” 指滤纸要紧贴漏斗内壁,用水润湿,中间不留气泡；“ 二低” 指滤纸边缘要低于漏斗边缘,漏斗中的液面要低于滤纸边缘,以免滤液浑浊,过滤失败；“ 三靠” 指烧杯尖嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒末端轻靠在三层滤 纸的一边,漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁,防止液体外溅；】七、水污染与节省用水 : 水污染主要来源是什么 .【工业“ 三废”（废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用；生活污水

30、的任意排放】 ；水污染的危害 .【（1）危害人体健康：被污染的水体通过食物链进入人体中；（2）破坏水环 境生态平稳； （3）造成水体富养分化：当含有大量的氮、磷等养分物质,会造成“ 水华”、赤潮等现象】 ；应如何防 治【工业三废要经处理后达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测】；熟悉节省标志, 列举生活中节省用水的做法.【用淘米水浇花、洗菜水冲厕所等】第五单元 化学方程式 一、熟悉质量守恒定律,熟悉常见反应中的质量关系1 铁钉生锈后质量为什么增加？【铁钉生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成铁锈, 依据质量守恒定律可知: 铁的

31、质量与氧气和水的质量总和等于生成铁锈的质量, 所以铁钉生锈后质量会增加】2 高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么削减？【高锰酸钾加热后会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气,而氧气以气体的形式逸出,依据质量守恒定律可知: 高锰酸钾的质量等于锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和,所以剩余固体的质量会削减；化学方程式:2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2 】二、用微观的观点对质量守恒定律作出说明：1 知道质量守恒的微观缘由是什么【在化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量都不发生变化,因此在化学反应前后各物质的质量总和肯定相等】？（2）形成“ 化学变化过程中元素不变的观念”,能用元素、 分子、原

32、子、离子的观点说明化学变化；会推断未知物质的化学式 留意有无系数 ；（ 3）有些不法分子鼓吹他发功可把铜铁变成金银,他违反了化学反应不行能产生新元素的规律；（4）每种元素的原子个数守恒：反应 X+3O2 2CO2+3H2O,X 的化学式应为 C2H6O ；（ 5）物质质量守恒：反应 A+2B C+2D,现有5g A 与 10g B 恰好完全反应生成 8 g C ,就生成 D的质量为 5+108=7 g ；三、探究化学反应中的质量关系：在什么情形下,必需在密闭体系中进行试验；【有气体参与反应或生成的试验中】四、能正确书写简洁的化学方程式：1 查化学式 - 依据化合价； 2 查配平 数原子数,特殊

33、氧原子；3 查条件和箭头依据所学学问或题目所给信息； 见如何正确书写化学方程式 名师归纳总结 第 8 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 五、能依据化学方程式进行简洁的运算：1 化学方程式的配平必需要查；2 比例式必需要列；3 设答必需要完整； 4 单位, x不带单位,数字必需带；5 化学方程式运算要求是纯量；第六单元 碳和碳的氧化物一、熟悉物质的多样性1 碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；熟悉同种元素可以形成不同单质【争论：为什么由同种元素组成的物质不肯定是单质？】2 木炭、活性炭的特性和用途【都具有吸附性,常用作吸附一些有毒物

34、质】3 金刚石和石墨性质有什么显著的特点【金刚石是自然界中最硬的物质 , 而石墨较软】 ；主要缘由是什么？【碳原子的排列不同】 ；分别有什么用途【金刚石 C 是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；石墨 C 是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等；】；4 碳单质有哪些化学性质【常温下化学性质比较稳固、可燃性、仍原性】；二、 初步学习试验室制取 CO2 1 用什么药品？【石灰石与稀盐酸】；固体能否选用 CaCO 3 或 Na2CO3粉末？【只能 CaCO 3,用不能 Na2CO3 粉末,由于反应速率过快,不易被掌握】；液体能否选

35、用稀盐酸或稀硫酸？【用稀盐酸不能用稀硫酸,由于稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙包在石灰石的表面从而形成致密的爱护膜,使反应不能连续进行】；2 原理是什么？【CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 】；用什么装置？【固液混合不需要加热型】；3 依据什么挑选发生装置和收集装置？如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？气体氧气（ O2）氢气（ H2）二氧化碳（ CO2）药品高锰酸钾（ KMnO 4）锌粒（ Zn）和稀盐酸（ HCl）石灰石（大理石） （ CaCO 3）和稀氯酸钾 KClO3 和二氧化锰锌粒（Zn）和稀硫酸 （H2SO4）盐酸（ HCl）MnO2 催化剂 固+

36、液 固+液 双 氧 水 H2O2 和 二 氧 化 锰（ MnO 2 催化剂 固+固加热 或 固+液 名师归纳总结 反应原理2KMnOK2MnO 4+MnO 2+O2Zn+H2SO4=ZnSO 4+H2CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 22KClO3MnO22KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2检验2H2O2MnO22H2O+O 2通入澄清的石灰水,看是否变浑点燃木条 , 伸入瓶内, 木条上用带火星的木条, 伸进集气瓶,如木条复燃,是氧气；否就不的火焰熄灭；瓶口火焰呈淡蓝是氧气色, 就该气体是氢气浊,如浑浊就是CO2；第 9 页,共 22 页- - - - - - -精

37、选学习资料 - - - - - - - - - 用向下排空气法收集一试管验满用带火星的木条,平放在集气氢气 , 用拇指堵住管口, 管口用燃着的木条, 平放在集气瓶口,瓶口, 如木条复燃, 氧气已满,向下移近火焰, 如发出尖锐的否就没满如火焰熄灭,就已满；否就没满爆鸣声表示不纯, 如发出稍微的声音 , 说明已纯 . 放置正放倒放正放1、挑选气体发生装置考虑：反应物的状态反应的条件2、收集装置的选用应考虑：密度和空气比较该气体对水的溶解性3、排空气法收集气体时,导气管应伸到接近集气瓶的底部4、制氧气的留意事项：高锰酸钾制氧气时,试管口应略向下倾斜并放一小团棉花,导气管应只伸入试管少许5、制二氧化碳

38、的留意事项：应用大理石或石灰石,不能用碳酸钠应用稀盐酸,不能用浓盐酸和硫酸（由于硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行；用稀盐酸不用浓盐酸是由于浓盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳不纯,夹带氯化氢气体；） 不能用排水集气法收集（CO2溶于水）装置图A B进步短出C D E 1、试管口略向下倾斜 （防 止水倒流试管破裂）1、先装固体药品后加液体药品 2、长颈漏斗下端管口应伸入液体中,防止气体逸出留意2、先预热后集中加热3、导管露出橡皮塞即可,防止空气不能排净,收集的气体不纯事项排水法时先取出导管, 后比较： A 分液漏斗可分次加入液体；B 可便利加入液体；D注射器可精确3、停止加热

39、（防止水倒掌握液体加入量；E可通过依据需要让反应随时进行和停止；流使试管破裂）收集装置（用于收集气体）方法排水法用于收集难溶于水或不向上排空气法用于收集密度向下排空气法收集密度小于空气易溶于水且不与水反应的气体大于空气且无毒的气体且无毒的气体装名师归纳总结 置量多量少或或第 10 页,共 22 页图导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 留意1、收集的气体较纯（含少量水1、收集的气体没排水法纯（含少量空气）事项蒸气）2、在瓶口处验满2、瓶口有气泡向外冒出时集满三、探究 CO2 的主要性质及其用途1CO2 的物理性质有哪些【密

40、度比空气大, 易溶于水】？如何通过试验来说明？由此性质打算它有什么用途【利用密度比空气大可用于灭火 ; 易溶于水可用于生产汽水等碳酸型饮料】？2 探究 CO2与水【生成碳酸 , 但碳酸不稳固易分解 , 由此也说明的碳酸的不稳固性 ;CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=CO2 +H2O】、与澄清水灰水反应 【CO 2+CaOH2=CaCO 3 +H2O 此反应是检验某气体是不是 CO2的特性反应 , 也可用此反应检验某溶液是不是澄清石灰水 ; 用石灰浆抹墙 , 逐步变白变硬 , 刚开头时墙壁更潮湿 ; 长期盛放石灰水的瓶壁上有白色固体 ; 长期放置在空气中的石灰水会变质 ; 用石灰水泡鸡蛋能

41、使鸡蛋保鲜】,学会设计试验说明 CO 2既不能燃烧也不能支持燃烧 【把燃着的木条放在集气瓶里会熄灭 , 说明 CO2既不能燃烧也不能支持燃烧】？由此性质打算它有什么用途？【可用于灭火】四、 知道自然界的氧和碳循环是如何实现？【 O2的产生：植物的光合作用；O2的消耗：动植物的呼吸、含氧化石的形成、 燃料的燃烧； CO2的产生： 动植物的呼吸、 燃料的燃烧； CO2的消耗： 植物的光合作用】 ；CO2可作气体肥料；【例 :对 大棚 农作物施用汽水 碳酸溶液 , 是今年在种植生产中兴起的一种新方法 . 对于其作用的以下几种表达 : 加速植物光合作用 冬天有助于农作物防冻 有利于改良碱性土壤,调剂

42、pH可促进土壤中 Ca 2+、Mg 2+被植物吸取；分析 : 光合作用速率取决于光照强度、CO 2浓度、温度,施用汽水有助于提高 CO2浓度,进而加速光合作用 ; 汽水分解产生的 CO 2可以加速温室内的温室效应,有助于冬季防冻 ; 显弱酸性,有利于改良碱性土壤,调剂 pH;土壤中的 Ca 2+、Mg 2+主要是以 CaCO 3、MgCO 3的形式存在 , 它们是难溶的物质收 . 】, 植物不能吸取 , 它们可以和碳酸反应生成碳酸氢盐被吸五、 温室效应： 知道温室效应的成因和防治；留意与空气污染、酸雨污染的防治区分；【主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖； 一方面我们要削减含碳燃料的燃烧,另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、 核能等新能源； 】六、知道 CO的主要性质及其用途（ 1）物理性质有哪些？【无色无味 , 密度比空气小 , 难溶于水的气体】 ；（2）化学性质有哪三个？可燃性、仍原性、毒性】；（3）如何检验 CO？【用一个干燥的烧杯罩在火焰的上方 , 烧杯内壁无水珠 , 将澄清石灰水倒入烧杯内并振荡 , 石灰水变浑浊】 ；七、石灰石的相关问题（ 1）工业上制取CO2：煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO第 11 页,共 22 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （ 2）生石灰