2022年九年级化学推断题、物质鉴别、离子共存专题突破3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 九年级化学推断、鉴别、除杂专项练习一、推断题“ 突破口”1.从物质的特点入手（1）有色固体 黑色：黑色单质 C、Fe 粉、黑色混合物 CuO、Fe3O4、MnO 2 红色： Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色） 蓝色沉淀： CuOH 2 ；红褐色沉淀：FeOH 3 KMnO 4（暗紫色或紫黑色） 、红磷（暗红色）（2）有色溶液： Cu 2+（蓝色）、Fe 2+（浅绿色）、 Fe 3+（黄色）（3）无色气体： N2、CO 2、CO、O2、 H2、CH 4（4）有刺激性气味的气体：NH3此气体可使潮湿pH 试纸变蓝色 、SO22.从化学之最入手地壳

2、中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷 CH 43.物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：CaOH2、CaO；NaCl ；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO 3（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、CaOH 2（3）胃酸的主要成分：HCl ；（ 4）常用的调味品：4、常见一些变化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl （就这两种物质）蓝色沉淀： CuOH 2、CuSO4 2NaOH = CuOH 2 2NaCl 红褐色沉淀： FeOH 3FeCl3 3NaOH = FeOH 3 3NaC

3、l ；FeOH2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 与血红蛋白结合,有毒的是 CO；FeOH3 红褐色沉淀能溶于盐酸或稀HNO3 的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3 的白色沉淀有AgCl 、BaSO4；二、化学推断题解题技巧和思路1审题：仔细审读原理,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲；2分析：抓住关键,找准解题的突破口,突破口也称为“ 题眼”,指的是关键词、特别现象、物质都特征等等,然后从突破口动身,探求学问间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的

4、分析和规律推理,推 出符合题意的结果；3解答：依据题目的要求,依据分析和推理的结果,仔细而全面地解答；4检验：得出结论后切勿遗忘验证；其方法是将所得答案放回原题中检验,如完全符合,就说明答案正 确；如显现不符,就说明答案有误,需要另行摸索,推出正确答案；三、常见物质及溶液的颜色推断题的题眼1.通电条件电解 水【反应物 水,生成物 氢气和氧气； 2H2O通电2H2O2】第 1 页,共 17 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2.高温条件一物变二物 CaCO3高温 CaO CO 2；高温 2Fe 3CO 2二物变二物 C2CuO高温 2Cu

5、 CO 2； Fe2O 33CO二物变一物 CCO 2高温 2CO 3.点燃条件 4.一物变三物5.二物变三物6.有色沉淀7.溶液变色8.A BA C D 9.A B A 反应物之一是氧气2KMnO4K2MnO4MnO 2O 2；NH 4HCO 3NH 3CO 2H2O CaCO32HCl=CaCl2CO 2H2O ； Na 2CO 32HCl=2NaClCO 2H2O ；NaHCO3HCl=NaClCO 2H2O 氢氧化铜 CuOH2 蓝色氢氧化铁： FeOH3红棕色变蓝色 含 Cu2、石蕊遇碱；变黄色 含 Fe3；变浅绿色 含 Fe2变红色 石蕊遇酸、酚酞遇碱；2H 2O 22H 2O O

6、 2；2KClO 32KCl 3O 2；【催化剂：一变两不变】CO2 CO CO2；CO CO2 CO ；H2H 2OH 2； ；3.气体的检验： 【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲 无水硫酸铜【白色蓝色】 检验 H2O ；乙 铜【红色 黑色】 检验 O 2 ；【另：带火星木条复燃 O 2 ；】丙 石灰水【澄清 浑浊】 检验 CO 2 ；H2、CO 可先转化,后检验4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时, 先除去其他气体, 最终除去水蒸气】甲 无水硫酸铜 除去（吸取） H2O ；甲 无水氯化钙 除去（吸取） H2O ；甲 碱石灰 NaOH 和 CaO 除去（吸取） H2O

7、和 CO 2；乙 氧化铜 除去中 CO 2 的 CO ；【转化】乙 碳粉 除去中 CO 的 CO 2 ； 【转化】乙 铜 除去（吸取）氧气；丙 浓硫酸 除去（吸取） H2O ；丙 氢氧化钠溶液 除去（吸取） CO 2 ；丙 碳酸钠或碳酸氢钠溶液 除去 CO 2 中的 HCl ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（ H）：紫色石蕊试液变红； pH 试纸； 7碱溶液（ OH）：紫色石蕊试液变蓝 ； 无色酚酞试液变红Zn、Fe 等活泼金属气泡； pH 试纸 7CO32或 HCO 3：稀盐酸和澄清石灰水； 【加盐酸产愤怒泡,通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（ NH 4）：与熟石

8、灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸银溶液（AgNO 3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42 ）：硝酸钡溶液BaNO 32和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置：A ：固体固体 气体；B：固体液体 气体【常温】2.收集装置 ：C 排水法气体 不易 或 难溶 于水；D 向下排气法 气体密度比空气小；E 向上排气法 气体密度比空气大；动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧 时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）；灼烧 后,用手挤压灰烬,易碎的是自然纤维,捏不碎的是合成纤维；四、常见题型名

9、师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 类型一、框图型推断题解题方法 ：解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口）,所谓题眼就是能依据这个信息确定该物质是什么,然后从这种物质动身,依据题目所给信息逐一推测判定其他物质,然后后把判定出的物质逐一放入框图中综合检验,最终得出正确结论；【变式演练1】：AH 是中学化学常见的物质,其中A 为发酵粉的主要成分之一,B 是常用调味品,E、F 的俗称分别为熟石灰、纯碱；它们之间的相互转化关系如下图：B 稀 HCl A C E G D F H （1）写出 A 、B 的化学式： A_ ,B_

10、（2）在物质的分类中,D 属于 _（填“ 酸” 、“ 碱” 、“ 盐” 或“ 氧化物”）（3）图中反应的化学方程式：_ （4）图中反应的化学方程式：_ 【变式演练 2】：已知, A 、B、C、D 四种物质之间存在以下转化关系；其中 C 是单质, D 是相对分子质量最小的氧化物；试回答（1）写出 A 、C、D 三种物质的化学式：A_ 、C_、D_ ；浅绿色溶液B 中溶质的化学式_；（ 2）写出 CD 的化学方程式 _ ；【变式演练 4】：现有 A 、B、C、D、E、F、 G 七种物质, C、F 是最常见的金属,B 是气体单质, D 为浅绿色溶液,G 为蓝色溶液,它们之间存在如下关系：（1）估计以

11、下物质的化学式：B ,D , F ；（2）写出 CA 转化的化学方程式：；【变式演练4】： A 为含三种元素的钠盐,C 为相对分子质量为100 白色不溶物,请填空：A H2O 无色溶液 D C B高温1）A 、 B 、C ；（填写化学式）100；第 3 页,共 17 页2）D 中肯定含有的溶质是；理由是（用化学方程式表示）3）D 仍可能含有溶质是；【变式演练5】： A 是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,其相对分子质量为名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A高温煅烧B+ Na2CO3溶液无色溶液 DC+ 澄清石灰水A（1）用化学式表示

12、：A _,B _ （2）写出 A 与盐酸反应的化学方程式：_ 【变式演练6】：有一无色液体A,在通电条件下,可以产生B和 H 两种单质气体；其它关系如下列图,请完成以下问题；+黑色固体 G,点燃F B +E 黑色+黑色固体 G红色固体 E 高温固体 D +气体 H A 通电 A H （1）写出反应的基本反应类型 _；（2）写出有关物质的化学式：A 是_,G 是_；（ 3 ） 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式_ ；B 【变式演练 7】图 4 中 A、B、C、D、E、F、G、H +Y 分别代表相关反应的一种物质；通电 E 高温已知： X、 H 为黑色固体单质,D 是大理石的主要 B H 成分

13、, Y为红棕色粉末；F 常温下 C、E、F、G 均为无色气体,图中有部分生+Y 成物未标出；A C 高温 +X G 高温请填写以下空白：高温（ 1）写出以下两种物质的化学式：E_ _,+酸X_；D C （2）写出以下反应的化学方程式：+碱 D 高温 C的反应： _；图 4 C 碱 D 的反应：_ _ _； F 与 H 的反应： _ _ G 与 Y的反应：；【变式演练 8】AH 都是中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图 6 所示； A 是自然气的主要成分,E是一种常见的食品干燥剂；请回答：图 6 1A 的化学式为；第 4 页,共 17 页2反应的基本反应类型是名师归纳总结 - - - -

14、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3反应的化学方程式为；反应的化学方程式为；【变式演练9】已知, A、B、C、D 四种物质之间存在以下转化关系；其中C是单质, D 是相对分子质量最小的氧化物；试回答（1）写出 A、C、D 三种物质的化学式：A_、C_、D_；浅绿色溶液 B中溶质的化学式 _；（2）写出 CD 的化学方程式 _；【变式演练10】 X 是常见固态化合物,可发生图4 所示的变化；（1）X 的化学式是 _；（2）写出图中,反应的化学方程式： 类型二、方程式表达型推断题解题方法： 对于这类题主要是仔细分析化学方程式中各物质的转化关系,在依据所学的物质的性质及方

15、程式中已知的物质加以估计,最终把估计结果带入方程式,体会证正确后,即可确定答案；【变式演练 11】有属于酸、碱、盐的 5 种常见物质 A、B、C、 D、E,它们之间可以发生如下反应：（1）A+BC+H2O 2C+H2SO4D +A （3）E+AgNO3AgCl +C 依据上述反应,推断以下各物质的化学式：【变式演练 12】A_；B_； C_；D_；E_；已知 A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：1A+BC+H2O 2C+KOHD 蓝色 +E3B+DC+H2O 4E+BaCl2F 白色,不溶于稀硝酸+KCl 依据上述变化关系,推断有关物质的化学式：A _；B_；C_；D_；E_；F_

16、；【变式演练13】A,B,C,D,E分别是酸、碱、盐中的五种物质,其中A 是酸,另一种是碱,仍有三种是盐,D 在医院用作诊断胃部疾病的药品,它们之间可以发生以下反应：（1） 2（2） （） 依据上述反应,推断以下物质的化学式是：类型三、文字表达型推断题A_,B_,C_；解题方法：对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“ 分层推断法”,先依据所给信息分层推理出每一层的分结论,再进行综合整理得出总结论；【变式演练 14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种；现进行以下试验： 1）将该混合物放入足量水中,得无色透亮溶液； 2向 1的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现

17、象；3在上述 1的溶液中加入盐酸,有气泡产生；据上可推断原混合物中确定有 _,确定没有 _,可能有 _；用化学方程式表示上述试验中确定发生的反应：_；【变式演练 15】有一包固体粉末 , 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种；进行如下试验：取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中 , 残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体；试推断：名师归纳总结 1 该固体粉末中肯定含有_ ,肯定没有 _；_；第 5 页,共 17 页2 该固体粉末中可能含有_,为证明该物质是否存在,可选用的试剂是- - - - - - -精选学习资料 - -

18、 - - - - - - - 【变式演练 16】有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做试验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色；放出；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体结论：从试验可判定出,该粉末中肯定含有,肯定不含有,可能含有；类型四、表格型推断题解决方法 ：表格型推断题,常采纳“ 分组法”号入座,得出答案；这种方法直观明快；：就是两两结合,判定现象,然后对比所给现象,综合分析,对【变式演练 17】五瓶溶液： HCl、Na2CO3、BaNO3 2、Na2SO4、NaNO3 任意编号,两两混合实 验 A+D A

19、+B B+C A、B、C、D 分别与 E 现 象 气体 沉淀 沉淀 无现象判定 A_,B_,C_,D_,E_；五、除杂、鉴别、分别学问要点1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时,要留意三原就；三要领；五种常用的方法；三原就：不引入新杂质；不削减被提纯物质的质量；杂质便于分别；三要领：依据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；挑选相宜试剂；除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去；（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出；（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去；（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质；（5）吸取法：常用于气体的提纯；

20、在把握了以上除杂质的原就、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能精确解题；2. 混合物的分别：（1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、 蒸发三步操作加以分别,分别得到纯洁物； 如：粗盐的提纯； BaSO4 和 Na2SO4 的混合物；（2）两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑结晶法；即冷却热饱和溶液的方法加以分别；如：NaCl 和 KNO3 的混合物；（3）两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分别；如 加入适量 Na2CO3 溶液,得到 BaCO3 和 NaCl 溶液；BaCl2和 NaCl 的混合物；可将混

21、合物先溶于水,BaCl2+ Na2CO3=BaCO3 +2NaCl；将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到 BaCl2 溶液, CO2 逸出； BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2 ；最终分别将 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发,分别得到纯洁的 NaCl 固体和 BaCl2固体；留意： 用化学方法或用物理方法进行混合物分别时,要区分除杂质与分别物质的不同点是：除杂质时只要求 把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分别是几种物质用肯定的方法分开,原混合物中各成分都必需保留；3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学试验将几种不同特性的物质区分开来；如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是

22、NaCl 或 KNO3；我们 只要把 NaCl 溶液中的 Cl-检验出来,即可认定 NaCl 溶液,另一瓶就是 KNO3 溶液；（1）常见离子鉴别的特效试剂H +和 OH：紫色石蕊试液或pH 试纸；OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红；Cl-：AgNO3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀；SO4 2-：BaCl2 溶液和稀 HNO3有白色沉淀；名师归纳总结 CO2 3：稀 HCl和石灰水有CO2 ；第 6 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 PO 4：AgNO3 溶液有黄色沉淀；NH4 +：强碱溶液（ NaOH）有 NH3 ；使潮湿

23、红色石蕊试纸变蓝；（2）特点离子关系图Mg2+NH4 +Ag+Cl-Ca2+Cu2+OH-H+CO3 2-Mg2+Fe3+Ba2+Cu2+SO42-1.常见阳离子的检验离子检验方法现象Ba 2+加入稀硫酸或可溶性硫生成白色沉淀（ BaSO 4）,沉淀不溶于稀硝酸酸盐溶液Ag +加入稀盐酸或可溶性生成白色沉淀（ AgCl）,沉淀不溶于稀硝酸盐酸盐加入氨水生成白色沉淀,连续滴加氨水,沉淀溶解加入 KSCN溶液无现象,再加入适量新制的氯水,溶液变红Fe 3+加入 KSCN溶液溶液变为血红色加入 NaOH溶液生成红褐色沉淀2+ Cu加入 NaOH溶液生成蓝色沉淀 CuOH2插入铁片或锌片有红色的铜析出

24、NH4+加入强碱（浓NaOH溶产生刺激性气味气体（NH3）,该气体能使湿液）,加热润的红色石蕊试纸变蓝；H +加入锌或 Na2CO 3溶液产生无色气体能使紫色石蕊试液、 pH变红、变红、变红试纸、甲基橙2.常见阴离子的检验离子2-检验方法现象-OH使无色酚酞、紫色石蕊、变为红色、蓝色、蓝色、蓝色红色石蕊试纸、 pH试纸Cl-加入 AgNO 3 溶液生成白色沉淀（ AgCl）；该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水SO4 2-先加入 HCl 再加入 BaCl2 溶液（加 H +防 CO 2- 干扰；生成白色沉淀（ BaSO 4）,该沉淀不溶于稀硝加 HCl 防 Ag +干扰；不用酸SO3HNO 3 防

25、SO32-干扰）产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）,该加入盐酸或硫酸气体可使品红溶液褪色加 BaCl2,生成白色沉该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气淀（BaSO 3）味的气体（ SO2）加入 PbNO3 2 溶液或CuSO 4 溶液生成黑色的沉淀（ PbS或 CuS）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - CO3 2-加入 CaCl2或 BaCl2 溶生成白色沉淀 （ CaCO 3 或 BaCO 3）,将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体（CO2）,该气液体能使澄清的石灰水变混浊产生无色、无味的气体,该气体能使澄

26、清的加入盐酸 石灰水变浑浊； 向原溶液中加入 CaCl2溶液,产生白色沉淀产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的HCO3-加入盐酸 石灰水变浑浊； 向原溶液中加入 CaCl2溶液,无明显现象留意：1如 SO4 2-与 Cl-同时检验, 需留意检验次序； 应先用 BaNO32 溶液将 SO4 2-检出,并滤去 BaSO4,然后再用 AgNO3 检验 Cl-；2检验 SO3 2-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸；由于稀硝酸能把 SO3 2-氧化成 SO4 2-；3如 Ag +和 Ba2+同时检验,也需留意检验次序,应先用盐酸将 Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验 Ba 2+；（3）物质鉴

27、别的原就 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂； 现象明显：使待检物质的现象对比度较大；BaCl2 溶液不能用AgNO3 溶液； 防止干扰：鉴别Cl和 SO4 2时,只能用（4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂； 固体、液体鉴别：一看颜色,二看气体,三辨沉淀； 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba OH2溶液或 NaOH 溶液做鉴别试剂；B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂；C. 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂；D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂；

28、E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大；多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象；F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别； 不同试剂的鉴别：A. 观看法：依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别；B. 热分解法：依据不同物质的热稳固性,利用产物的不同性质特点进行鉴别；C. 相互作用法：依据两两混合后的不同现象进行鉴别；（5）离子共存问题分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存； 1. 常见气体的反应原理、装置和收集名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - -

29、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 常见气体的干燥3. 常见气体的检验方法名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法第 12 页,共 17 页N2O2将混合气体通过灼热的铜网CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸干燥；CO2CO 将混合气体通

30、过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸干Na2CO3NaHCO3燥；加热混合物名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaOH Na2CO3加入适量的石灰水,过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液,过滤；用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤NaCl KNO3蒸发结晶,过滤KNO3NaCl 降温结晶,过滤H2HCl 通过碱溶液,再干燥H2 燃烧：氢气燃烧发出淡蓝色的火焰CO 燃烧：一氧

31、化碳燃烧产生蓝色火焰生,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体CH4 燃烧：而甲烷燃烧产生光明的蓝色火焰,火焰上方的烧杯中有水珠显现,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；P 燃烧：（空气中）黄白色火焰,相伴放热和大量白烟；量,生成大量白烟,白烟易溶于水；（氧气中）发出刺眼的白光,放出热S 燃烧：（空气中）连续燃烧放热,有模糊可见的淡蓝色火焰,无烟；（氧气中）发出光明的 蓝紫色火焰,放出热量,生成一种无色有刺激性气味的气体C 燃烧：（空气中）连续红热,无烟、无焰（氧气中）成一种无色气体；H2S 燃烧：与 S 燃烧相像都是蓝紫色火焰；猛烈燃烧,发出白光,放出热量,生 C2H5OH 燃烧：淡蓝色火焰；物质

32、反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭 木炭在空气中燃烧时连续红热,无烟无焰；木炭在C+O 2CO 2氧气中猛烈燃烧,并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝硫紫色火焰S+ O2SO2 放热、生成有刺激性气味的气体氢气 纯洁的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰2H 2+O22H2O 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体铁铁在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧,发出刺眼的白光,放热,生成白色固4Al+3O 22Al2O3体铝在空气中与氧气反应,表面形成致密的氧

33、化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧,发出刺眼的白光、放热、生成白色粉2Mg+O 22MgO 第 13 页,共 17 页末铜红色的固体逐步变成黑色2Cu+O22CuO 汞银白色液体逐步变成红色2Hg+O22HgO 一氧化产生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气2CO+O 22CO2碳体甲烷产生光明的蓝色火焰,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝CH 4+2O2O CO 2+2H 2的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛火焰发出白光, 放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,石蜡氧气水二生成能使澄清石灰水变浑浊的气体名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - -

34、 - - - - - 氧化碳氧气与常见物质反应的条件、现象及主要生成物及化学式归纳与小结：（1）H + 不能与、共存；（2）Cl- 不能与 共存；（3）CO3 2-不能与、共存；（4）OH- 不能与、共存；（5）Ba 2+ 不能与 共存； 6 Ca 2+不能与 共存；7 SO4 2-不能与 共存； 8Ag +不能与 共存；10Fe 3+ 不能与 共存； 11Cu 2+不能与 共存；溶液中离子颜色 Cu 2+ Fe 3+ Fe 2+ MnO4-留意题干示意条件：pH 7 意为 性溶液,含有大量的pH 7 意为 性溶液,含有大量的【 变式演练 18】用一种试剂鉴别 NaCl、NH4NO3、 NH

35、4 2 SO 4、Na2SO4 四种无色溶液；挑选试剂：【 变式演练 20】在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们中学化学所学的物质；C 为一种黑色粉末, D 为一种气体；请依据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写以下空白：（1）如 F 为可溶性碱, G 为蓝色沉淀；就A 为；D 可能为；HCl）（2）如 G 为蓝色沉淀, H 犯难溶性盐,就I 为；F 可能为；（3） 如 G、H 都属于盐,且G 为蓝色溶液,就I 可能为【变式演练21】以下试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）A 盛石灰水后留下的固体（NaOH溶液）B 用足量仍原后留下的光亮红色固体（稀C 盛过植物油的试

36、管（热碱液）D 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）【变式演练 22】利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl 【变式演练 23】假如要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,应采纳的方法是（）A 点燃混合气体,使一氧化碳转变成二氧化碳 C 使混合气体通过灼热的氧化铜B 把混合气体通入石灰水中 D 把混合气体从一容器倒入另一容器【变式演练24】现有以下几项操作：加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发,请挑选合适操作,以除去以下各物质中含有

37、的少量杂质,并将其标号按操作的先后次序填在横线上；名师归纳总结 A 除去氯化钾晶体中的碳酸钾,应先再再；第 14 页,共 17 页B 除去生石灰中的碳酸钙,应；C 除去铜粉中的氧化铜,应先；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D 除去碳酸钙中的碳酸钠,应先再；【变式演练25】要除去稀盐酸中混有少量硫酸,某同学设计了以下几种方法：请你评判以下方法（1）加锌粒（2）加烧碱（3）加硝酸钡（ 4）加氯化钡方案对或错缘由1、 Zn 2、 NaOH 3、 BaNO32 4、 BaCl2 【变式演练 26】某 NaOH固体中含有 Na2CO3,某一小组的同学取肯定量的

38、该固体溶于水,得到混合溶液,为了除去溶液中的 Na2CO3杂质,甲、乙、丙、丁四位同学分别挑选以下试剂进行试验；其中,不合理的是；甲：适量稀盐酸；乙：过量 KOH 溶液；丙：适量 BaOH 2溶液；丁：适量 CaCl2溶液；【变式演练 27】 快速判定以下除杂方法是否正确？请判定：1、NaCl Na2CO3 用稀硫酸2、CO2（CO）用石灰水3、 Na2SO4（CuSO4） 用 BaOH2溶液4、NaOH Na2CO3 用稀盐酸（ HCl ）5、Cu Fe 用稀盐酸 HCl 6、CaO CaCO3 用稀盐酸 HCl 【变式演练 28】在横线上填写所选的试剂1、HNO3 HCl 2、NaOH CaOH 2 3、NaNO3 Na2SO4 4、Cu CuO 5、KNO3 CuSO4 5、NaCl CaCO 3固体6、KNO3 NaCl 分别方法：7、NaCl KNO3分别方法：【变式演练 29】除去以下混合物中的杂质,写出挑选的试剂,并写动