2022年九年级化学第十一单元《盐化肥》知识点总结人教新课标版3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 11 单元 盐 化肥学问点一、常见的盐定义：能解离出金属离子或 NH4 + 和酸根离子的化合物用途物质俗称物理性质氯化钠食盐白色晶体,（1）作调味品（ 2）作防腐剂水溶液有咸味,（3）排除积雪（降低雪的熔点）溶解度受温度（4）农业上用NaCl 溶液来选种影响不大（5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na + 维护细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮忙消化,增进食欲碳酸钠 纯碱（因水溶液呈碱性）白色粉末状固体,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等Na2CO3 苏打 易溶于水碳酸氢钠 小苏打 白色粉末,制糕点所用

2、的发酵粉NaHCO 易溶于水 医疗上,治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸取空气中的水分而潮解；（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时,会结合肯定数目的水分子,化学式为 Na2CO3 10H2O；碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O（纯洁物）；（3）2NaHCO Na2CO 3+ H 2O+ CO2 NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2O+ CO2二、粗盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质；1、试验步骤：溶解、过滤、蒸发2、试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌,加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏

3、斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒搅拌,防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶） + 金属 1 盐 + 金属 2（金属 1 比金属 2 活泼, K、Ca、Na 除外）2、盐 + 酸 盐 + 酸3、盐 + 碱 盐 + 碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）4、盐 + 盐 盐 + 盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：都可溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠

4、盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除 BaSO 4难溶, Ag2SO4、CaSO 4 微溶外,其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）缺氮：叶黄（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿；a、常用氮肥尿素 CONH 2 2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% 含 N量 使用留意事项NH4HCO 17.7% 易分解,施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮,且均不能NH4NO3 35%

5、 易爆,结块不行用铁锤砸 与碱性物质（如草木灰、熟石NH4 2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 灰等）混合施用NH4Cl 26.2% NH3H2O 加水稀释后施用b、 NH4+的检验试剂：碱（ NaOH、CaOH2等）、潮湿的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO 3 +NH3 +H2O （铵态氮肥不能与碱性物质混合施用）c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K2CO3）, 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3

6、）磷肥 作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3PO4 2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 CaH 2PO4 2和 CaSO不能与碱性物质混合施用；4、复合肥：含重过磷酸钙 CaH2PO42如草木灰、熟石灰N、P、K 中的两种或三种 KNO 3 NH4H2PO4 NH4 2HPO 不能与碱性物质混合施用 5、使用化肥、农药对环境的影响 1 土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2 大气污染： N2O、 NH3 、 H2S 3 引起水体污染：N、P 过多,导致水体富养分化,赤潮、水华等现象 6、合理使用化肥 1 依据土壤情

7、形和农作物种类挑选化肥名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 农家肥和化肥合理配用 7、氮、磷、钾三种化肥的区分方法看外观氮肥色溶晶于体水钾肥磷肥白灰白色粉末加水全部无气味放出大多数不溶于水加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气六、其它：1、几种常见离子的检验方法：H +：指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐（留意：要有较明显的现象,如颜色变化、气泡、沉淀）OH-：指示剂、非金属氧化物、可溶性盐 CO3 2- ：SO4 2- ：Cl-：NH4 +：2、含有可溶性杂质（Na2SO4、 CaCl2、MgCl2）的粗盐提纯过程

8、；配套练习可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 一、挑选题： （每题 2 分,共 28 分 1、试验室干燥CO2时应选用的干燥剂是：C、浓硫酸D、稀硫酸A、生石灰B、NaOH固体2、以下物质长时间敞口放置在空气中,质量会增加的是：A、浓硫酸 B、食盐溶液 C、盐酸 D、水3、用来区分稀盐酸和稀硫酸的试剂是：A、石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、碳酸钠溶液 D、铁钉4、氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精致图案,雕刻过程中发生的反应为：应属于：A、化合反应 B 、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应5、某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏,应追加

9、的一种化肥是：4HFSiO2=SiF 4 2H2O,该反A、NH4 2SO4 B、KNOC、Ca3PO4 2 D、 KCl 6、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质,利用这些物质,我能够完成的试验是：检验自来水中是否含有氯离子除去热水瓶中的水垢区分食盐和纯碱检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙A、 B、 C、 D、7、常用来中和酸性土壤的碱是：A、CaOH2 B、NaOH C、CuOH2 D、Na2CO8、以下说法正确选项：A、pH7 的溶液肯定是碱的溶液 B、盐的溶液肯定显中性C、纯碱属于碱类 D、酸溶液中肯定含有氢离子9、以下物质跟稀硫酸、碳酸钠溶液和氯化铜溶液都发生反应的是：名师归纳总结 A、

10、消石灰B、氯化钡C、氯化钠D、氢氧化钾第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10、能一次鉴别 AgNO 3、Na2CO3、NaCl 三种无色溶液的试剂是：A、NaOH溶液 B、BaCl2 溶液 C、盐酸 D、硝酸11、某硫酸溶液的 pH值为 3,加入以下一种液体混合后,会使 pH 值小于 3 的是：A、pH0 的硫酸溶液 B、pH 5 的硫酸溶液 C、氢氧化钠溶液 D、蒸馏水12、把金属铜、锌分别投入其它三种金属X、Y、Z 的盐溶液中,置换反应的结果见右表；它们的金属活动性由强到弱的次序为：Zn X盐Y 盐Z 盐A、Y Zn Cu X

11、 Z B、X Y Zn Z Cu 不反应反应反应C、X Zn Y Cu Z D、X Z Zn Cu Y 13、某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的 Cu 2+ ,欲除去Cu 2+ 并降低污水的酸性,加入以下适量的物质时,不能达到目的的是：Cu 不反应不反应反应A、纯碱 B、生石灰 C、食盐 D、铁粉14、要把混有少量Na2CO3杂质的 NaOH变成较纯洁的NaOH,可以加入的试剂是：A、盐酸B、石灰水C、 COD、CaCl 2溶液二、填空题（31 分）15、7 分 酸碱盐的溶解性对判定复分解反应是否发生特别重要；不同种类的盐在水中的溶解性不同；盐、盐、盐和盐都易溶于水,而碳酸盐只有、和易溶于水

12、,其它的大多不溶于水；16、（4 分）小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发觉有一包白色颗粒状固体A 的小纸袋,上面写着“ 生石灰干燥剂,请勿食用”；小艾同学顺手将小纸袋放在窗台上,过一段时间后发觉纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B；小艾同学请你和同学们一起对块状固体 B 进行探究；（1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外,仍可能有、；（2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有 现象（填“ 放热” 或“ 吸热”）；（3）取块状固体 B 加入盛有肯定量水的试管内,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体 C；就白色固体 C同学们绽开了热闹争论,一起猜想；小艾同学认为白色固体 C可能是氢氧化钙,小聪同学

13、认为白色固体 C可能是碳酸钙；你认为白色固体 C仍可能是（任写一种）；17、（ 7 分）（1）影响物质性质的因素有：A离子的种类不同；B分子的构成不同；C溶质的质量分数不同等,请从中挑选导致以下物质性质差异的因素（填序号 ）；一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：；FeSO4 为绿色而 Fe2SO4 3为黄色：；浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有：；（2）写出具有以下用途的物质（或其主要成分）的化学式；请从以下物质中挑选：甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石可作为燃料；可作为化肥； ；可作为调味品；可作为火箭助燃剂；18、（ 9 分）请依据下表回答有关问题： 除第 2 题外,其余各小题均用序

14、号填空序号物质醋酸水熟石灰纯碱化学式CH3COOH H2O CaOH2Na2CO31 表中的物质属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是2 利用表中的物质作为反应物,写出符合以下要求的化学方程式；名师归纳总结 电解水；第 4 页,共 7 页制取氢氧化钠；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 如要测定纯碱溶液的酸碱度,可选用以下选项中的；无色酚酞试液 紫色石蕊试液 pH 试纸4 槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍；你认为可选用以下 来涂抹止痒；食醋 含醋酸 熟石灰 纯碱19、（4 分）向盛有 10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）

15、的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用 pH计（测pH的仪器）测定溶液的 pH,所得数据如下；请分析并回答以下问题：加入 NaOH溶液的体积 /mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的 pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL 时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为 13mL时,溶液显 色；（3）当烧杯中溶液的 pH=1.4 时,溶液中的溶质有哪些？；三、简答题（18 分）20、（8 分）在整理试验室时,发觉有一瓶失落标签的白色粉末,可能是碳酸钠,也可能是氢氧化钙；白色粉末是哪种物质呢

16、.请你提出猜想并设计试验进行探究；试验现象结论我的猜想操作步骤猜想 1：可能是碳酸钠猜想 2：可能是氢氧化钙21、（ 10 分） X、Y、Z 三种物质有如下转化关系：据以上关系出以下物质的化学式：X ,Y , Z 试剂甲13 分）,试剂乙；四、试验题（22、（ 4 分）试验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气；常温下 的气体,密度比空气小；NH3 极易溶于水,其水溶液呈碱性；NH3 是一种无色、有刺激性气味名师归纳总结 （1）现挑选合适的装置来制取并收集NH3,应当挑选的发生装置是,收集装置是 _；第 5 页,共 7 页（2）如用潮湿的红色石蕊试纸来检验NH3,产生的现象是；（3）工业上

17、采纳氨氧化法制硝酸,该工业生产的第一步反应为4NH3 5O2 4X6H2O,就 X的化学式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 为_；23、（ 9 分）一同学用某种粗盐进行提纯试验,步骤见下图；泥沙粗盐水、搅拌滤液1Na2CO3过量 、搅拌固体A适量盐酸NaCl蒸发NaCl12滤液23溶液4晶体请回答：（1）步骤和的操作名称是；（2）步骤判定加入盐酸“ 适量” 的方法是 要用玻棒不断搅拌,这是为了防止；步骤加热蒸发时,当蒸发皿中有较多量固体显现时,应,用余热使水份蒸干；（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想 : 固体 A 中含取少量固体A于试管中,

18、滴加稀盐酸, 并用有气泡放出,无白色沉猜想成立CaCO 3、MgCO 3；涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口；猜想 : 固体A 中含取少量固体A于试管中,先滴入BaCO 3；,再滴入 Na2SO4溶液淀猜想成立猜想 : 最终制得的取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水,NaCl 晶 体 中 仍 含 有Na2SO4；五、运算题（10 分,运算结果保留一位小数）24、（4 分）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良,因此,每日必需 XX 钙片摄入适量的钙；右图是某补钙商品的部分说明,请回答：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为 _；（2）按说明服用,每天至少可补充钙元素 _g；主要成分碳酸钙（CaCO3

19、）药品规格每片含碳酸钙0.6g用法用量每次一片,每天两次25、（ 6 分）将碳酸钠和氯化钠的固体混合物34 克加到盛有100 克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,产生气体 4.4 克；求：1 原混合物中碳酸钠的质量；2 盐酸的溶质质量分数；3 反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案：一、挑选题： （每题 2 分,共 28 分 题序1 2 钠3 铵4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案C A B D B D A D A C A C C B 二、填空题（31 分）硝酸碳

20、酸钾碳酸钠碳酸铵15、（每空 1 分）钾16、（每空 1 分）（1） CaOH2 CaCO 3 （2）放热（3）CaOH2 和 CaCO 3 的混合物17、（每空 1 分）（1） B A C （ 2） CH4 NH4HCO NaCl O218、（每空 1 分,方程式 2 分）（1） （2） 2H2O 2H2 + O2 Na 2CO3+CaOH2=CaCO 3 +2NaOH （3）（4）19、4 分 110 2 蓝 3NaCl 和 HCl 或氯化钠和盐酸 本空 2 分,少 1 个得 0 分 三、简答题（18 分）20、（开放性试题,只要符合题意即可；步骤各 2 分,现象、结论各 1 分,共 8

21、分）操作步骤 试验现象 结论取少量粉末于试管中,滴加稀盐酸 有气泡产生 该白色粉末是碳酸钠取少量粉末于试管中, 加入适量的水充分搅拌,静置,溶液变浑浊 该白色粉末是 CaCO取上层清液,通入 CO 2；21、（每空 2 分） MgSO 4 MgOH 2 MgCl 2 BaCl 2 AgNO 3四、试验题（13 分）22、（每空 1 分） A D 潮湿的红色石蕊试纸变蓝 NO 23、（每空 1 分）（1）过滤；（2）滴加盐酸至无气泡放出为止防止液滴飞溅停止加热（或熄灭酒精灯）（3）猜想：有气泡放出,烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊,或石灰水有白色沉淀猜想：滴入稀硝酸（或稀盐酸）猜想不成立有白色沉淀且

22、不溶于稀HNO猜想：滴入BaCl2 或 BaOH2、或 BaNO3 溶液和稀 HNO五、运算题（10 分）24、（ 4 分）（1）40% ；（2）0.48 25、（ 6 分）解：设原混合物中 Na2CO3的质量为 x,盐酸中 HCl 的质量为 y,生成 NaCl 的质量为 z； Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2（1 分） 106 73 117 44 x y z 4.4g 名师归纳总结 1067311744 x=10.6g y=7.3g z=11.7g 100 %27. 1%（ 1 分）第 7 页,共 7 页xyz4. 4g 1原混合物中碳酸钠的质量为10.6g 2 盐酸的溶质质量分数：.7 3g100 %7.3 %（2 分）100 g3 反应后所得溶液的溶质质量分数：34 g10.6 g11. 7g（ 2 分）100 g34g4. 4g- - - - - - -