2022年习题课教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 离子反应及其发生的条件习题课教案一、教学分析学完离子反应 ,并完成部分练习后,发觉同学虽然明白到电解质与电离的的概念,并能够书写各种简洁离子反应方程式,但是对离子反应表示的含义与发生条件的懂得欠缺,特别是各种离子共存问题仍非常生疏,需要通过习题课的细致讲解来补充同学的学问的缺口；二、教学目标1、学问与技能： 复习把握离子反应的概念及其发生条件；明白各类特殊的离子反应；明白离子反应方程式的正确书写；2、过程与方法：通过对各类离子反应的争论与分析,培育同学慎密的观看力与摸索才能；3、情感、态度与价值观：通过与之前学习的物质的量以

2、及分类的学问相联系,引导同学形成分类对比,归纳总结的思维习惯；三、教学重难点离子反应方程式的书写与离子共存问题的懂得四、教学过程：选题读题课前预习作业教学进程3、以下反应能用H +OH-=H2O 表示的是（ C ）A、醋酸和氢氧化钠溶液B、氢氧化镁和盐酸C、氢氧化钡和稀硫酸D、澄清石灰水与硝酸教学要点老师行为同学行为引导同学读题,在关键引导读题,做标记处做标记审题对离子方程式含义的理讲授明白解析题懂得H+OH-=H2O 通常讲授懂得并记录表示强酸与强碱反应形 成可溶性盐和水的离子 方程式思路A、B、C、D 四个选项中引导摸索,实践并记录强酸与强碱反应产生可 溶性盐的选项,即可排 除 A、B、C

3、三项；且补 充澄清石灰水主要成分 为 CaOH2,是强碱且能 拆分,石灰乳主要成分 也是 CaOH2,但为浊液 无法拆分,比较并牢记 两者区分；解题扣问解题指导H练习巩固练习练习、以下化学反应中, 不能用离子方程式+OH-=H2O 表示的是 （D ）A、氢氧化钠溶液与硫酸B、氢氧化钡溶液和盐酸名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C、氢氧化钾溶液和盐酸 D、氢氧化铜和硝酸 选题 课前预习作业6、用一种试剂出去以下物质中的杂质（括号内物质为杂质,所用试剂 均为适量）,写出所加试剂及有关反应的离子方程式；1

4、FeSO4溶液（ CuSO4）：试剂 铁粉离子方程式： Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu 教学进程读题2CuMg:试剂稀盐酸同学行为离子反应方程式：2H +Mg=Mg2+H2 3COCO2:试剂氢氧化钠溶液离子方程式： 2OH-+CO2=CO32-+H2O 教学要点老师行为引导同学读题,在关键引导读题,做标记处做标记审题对离子反应发生条件的讲授听讲并懂得懂得析题123三个都是除杂,讲授与启示摸索并回答除杂的规章除杂的三个规章：一是能够与杂质反应；二是不能与主要物质反应；三 是 不 能 带 进 新 的 杂质；思路1中 FeSO4 与 CuSO4 硫引导与启示摸索,写出离子方程式酸根,要将铜离子出

5、去并比较；且 不 引 入 其 他 杂 质 离记录子,最好的方法是用铁进行置换反应2中 Cu 和 Mg 均是金 属,但是可以明显看出其金属活动性有界定性的差异,可以用强酸来除去 Mg,但留意不能用浓硫酸与硝酸,由于两者可以和铜反应；3中 CO与 CO2,CO在 分类的学问中提到过是不成盐氧化物,不能与碱和酸反应,而 CO2 是 酸性氧化物,可与碱反应 , 可 用 强 碱 液 除 去CO2,留意是除杂而非检 验,勿用澄清石灰水；解题点拨思维引导练习强调试剂的书写一般成粉剂讲授听讲、摸索并记录或溶液形式,而非单一名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - -

6、- - - - - - 学习必备 欢迎下载的化学式浓硫酸与硝酸是氧化性酸,能与铜反应（氧化仍原反应,可略提）除杂与检验间的区分选题9、某无色透亮溶液的PH=13,在该溶液中能大量共存的是（B ）A、 K +、Cl-、Fe 3+、SO42-B、 Na +、CO3 2-、NO 3-、SO42-C、Na +、NO3-、SO4 2-、H+D、Na +、 SO4 2-、Cu2+、Cl-教学进程读题教学要点老师行为同学行为引导同学读题,在关键引导读题,做标记处做标记审题涉及离子的颜色与离子启示摸索并回答共存的条件析题分析题干所给限制性条引导读题摸索件与溶液的酸碱性思路第一由无色透亮溶液可引导摸索以知道溶液

7、中不能存在 有颜色的离子, A、D 选项 可 直 接 排 除 , 因 为Fe 3+溶液为黄色, Cu 2+溶 液为蓝色；然后 PH=13的条件说明该溶液呈碱性,大量的 H +无法存在,故 C也排除；解题逐一分析“ 大引导启示摸索分析并懂得强调离子是大量共存,讲授摸索并记录量” 应当非常留意,要与共存区分开来；巩固练习练习、在某无色透亮的酸性溶液中,能大量共存的离子组是（C）A、 Na +、K +、 SO4 2-、HCO3-B、 Cu 2+、K +、SO42-、NO3-C、Na +、K +、Cl-、NO3-D、Fe 3+、K +、SO4 2-、Cl-选题11、溶液中可能有以下阴离子中的一种或几种

8、：SO4 2-、CO3CO3 2- 存在2-、Cl-；1当溶液中有大量的H +存在时,就不行能有2当溶液中有大量Ba 2+存在时,溶液中不行能有SO4 2-、CO3 2-存在3当溶液中有Ba 2+和 Ag +阳离子存在时,上述全部阴离子都不行能存在；读题引导同学读题,在关键引导读题,做标记处做标记审题涉及离子间大量共存的引导与启示摸索条件名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 析题学习必备欢迎下载摸索,写离子方程式引导同学回忆离子间反启示应生成气体、沉淀或者 弱电解质而无法大量共 存；思路第一是三种酸根离子：引导摸索并实践

9、两种含氧酸与盐酸根1中是溶液有大量 H +,而 CO3 2-与 H +作用产生 气体,两者是无法大量 共存的；2中有大量 Ba 2+,由溶 解 性 表 可 知 BaSO4 与 BaCO3均为不溶性盐,即为沉淀,两者是无法 大量共存；3中 首 先 强 调 是 阳 离 子,再者使三种阴离子 都不能存在,说明是两 两能反应并产生了沉淀 或气体,但没有一种阳 离子能与这三种阴离子 反应产愤怒体,故是与 其反应生产沉淀,由 2 可知 Ba 2+是其中一种,能与 Cl-反应产生沉淀的解题通常便是 Ag +；指导摸索并练习扣问答题教学反思：（1）使用列表式的方式进行备课与讲课虽然内容非常的详尽有条理,但的确有些纷杂,在 以后的教学中熟识肯定的教学环节后应当做到删繁就简,将重点与要点突出；（2）在教学活动,特殊是在习题讲解过程中,应当留意与同学的互动,多引导同学进行思 考并解题,激活课堂气氛的同时也使得同学对学问点的印象更为深刻；实 习 指 导 老 师 评语指导老师签名：年月日名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页