2022年中考化学方程式有机物材料.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第一节 初三化学方程式大全一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应点燃1镁在空气中燃烧 : 2 Mg O 2 2 MgO点燃2铁在氧气中燃烧：3 Fe 2 O 2 Fe O 43铜在氧气中受热：2 Cu O 2 2 CuO点燃4铝在空气中燃烧：4 A l 3 O 2 A l O点燃5氢气在空气中燃烧：2 H 2 O 2 2 H O 2点燃6红磷在空气中燃烧：4 P 5 O 2 2 PO 5点燃7硫粉在空气中燃烧：S O 2 SO 2点燃8碳在空气中充分燃烧：C O 2 CO 2点燃9碳在空气中不充分燃烧：2 C O 2

2、2 CO（2）化合物与氧气反应10一氧化碳在氧气中燃烧：2 COO 2点燃2 CO 23 H O11甲烷在空气中燃烧：CH42 O 2点燃CO 22 H O12酒精在空气中燃烧：CH CH OH3 O 2点燃2 CO 2二、几个分解反应名师归纳总结 13水在直流电的作用下分解：2H O通电2H2O22C O3 O 2第 1 页,共 15 页HO14加热碱式碳酸铜：C u O H C OC u O15加热氯酸钾 （含少量二氧化锰） ：2KClOMnO2KCl316加热高锰酸钾：2KMnO4K MnO4MnO2O 217碳酸不稳固分解：H CO3H OCO2- - - - - - -精选学习资料

3、- - - - - - - - - 18高温煅烧石灰石：优秀学习资料欢迎下载CaC O 3高温CaOCO 2三、几个氧化仍原反应19氢气仍原氧化铜：H 2 Cu O Cu H O高温20木炭仍原氧化铜：C 2 Cu O 2 Cu CO 2高温21一氧化碳仍原氧化铜：CO Cu O Cu CO 2高温22焦炭仍原四氧化三铁：2 C Fe 3 O 4 3 Fe 2 CO 2高温23焦炭仍原氧化铁：3 C 2 Fe 2 O 3 4 Fe 3 CO 2高温24一氧化碳仍原氧化铁：3 CO Fe 2 O 3 2 Fe 3 CO 2高温25一氧化碳仍原四氧化三铁：4 CO Fe 3 O 4 3 Fe 4

4、CO 2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系名师归纳总结 1金属单质酸盐氢气（置换反应）第 2 页,共 15 页26锌和稀硫酸反应：ZnH2 SO 4ZnSO 4H227铁和稀硫酸反应：FeH2 SO4FeSO 4H228镁和稀硫酸反应：MgH2 SO4MgSO 4H229铝和稀硫酸反应：2Al3H2 SO4Al2SO 433 H230锌和稀盐酸反应：Zn2HClZnCl2H231铁和稀盐酸反应：Fe2HClFeCl2H232镁和稀盐酸反应：Mg2HClMgCl2H233铝和稀盐酸反应：2Al6HCl2AlCl33H22金属单质盐（溶液）另一种金属另一种盐（置换反应）34铁和硫酸铜溶液反应：

5、FeCuSO 4CuFeSO 435锌和硫酸铜溶液反应：ZnCuSO 4CuZnSO 4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载2HgCu NO 3236铜和硝酸汞溶液反应：CuHg NO3名师归纳总结 3碱性氧化物酸盐+水第 3 页,共 15 页37氧化铁和稀盐酸反应：Fe O 36HCl2FeCl33 H O38氧化铁和稀硫酸反应：Fe O 33H SO 4Fe 2SO 433H O39氧化铜和稀盐酸反应：CuO2HClCuCl2H O40氧化铜和稀硫酸反应：CuOH SO 4CuSO 4H O41氧化镁和稀硫酸反应：MgOH SO

6、4MgSO 4H O42氧化钙和稀盐酸反应：CaO2HClCaCl2H O4酸性氧化物碱盐+水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOHCO2Na CO 3H O44苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOHSO 2Na SO 3H O45苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOHSO 3Na SO 4H O46消石灰放在空气中变质：Ca OH2CO2CaCO3H O47消石灰吸取二氧化硫：Ca OH2SO 2CaSO 3H O5酸碱盐+水（中和反应）48盐酸和烧碱起反应：HClNaOHNaClH O49盐酸和氢氧化钾起反应：HClKOHKClH O50盐酸和氢氧化铜起反应：2HClCu OH2CuCl22H O

7、51盐酸和氢氧化钙起反应：2HClCa OH2CaCl22 H O52盐酸和氢氧化铁起反应：3HClFe OH3FeCl33H O53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 HClAl OH3AlCl33 H O54硫酸和烧碱反应：H SO 42NaOHNa SO 42H O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载K SO 42H O55硫酸和氢氧化钾反应：H SO 42KOH56硫酸和氢氧化铜反应：H SO 4 Cu OH 2 CuSO 4 2 H O57硫酸和氢氧化铁反应：3 H SO 4 2 Fe OH 3 Fe 2 SO 4 3 6 H O

8、58硝酸和烧碱反应：HNO 3 NaOH NaNO 3 H O6酸 盐 另一种酸 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 2 HCl CaCl 2 H O CO 260碳酸钠与稀盐酸反应：Na CO 3 2 HCl 2 NaCl H O CO 261碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 2 HCl MgCl 2 H O CO 262盐酸和硝酸银反应：HCl AgNO 3 AgCl HNO 363硫酸和碳酸钠反应：H SO 4 Na CO 3 Na SO 4 H O CO 264硫酸和氯化钡溶液反应：H SO 4 BaCl 2 BaSO 4 2 HCl7碱 盐 另一种碱 另一种盐 （复分解反应

9、）65氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOHCuSO 4Cu OH2Na SO 466氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOHFeCl3Fe OH33NaCl67氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOHMgCl2Mg OH22NaCl68氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOHCuCl2Cu OH22NaCl69氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：名师归纳总结 Ca OH2Na CO 3CaCO32NaOH第 4 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8盐盐优秀学习资料欢迎下载两种新盐 （复分解反应）70氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaClAg

10、NO3AgCl2NaNO371硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na SO 4BaCl2BaSO 42NaCl五、其它反应72生石灰溶于水：CaOH OCa OH2CuSO 45H O73氧化钠溶于水：Na OH O2NaOH74硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45 H OCuSO4 5H O75无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 45H O76二氧化碳溶于水：CO2H OH CO 377三氧化硫溶于水：SO 3H OH SO 4六、化学方程式反应现象、应用1.2NaOHCuSO 4Cu OH2Na SO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 2.CO2H OH CO 碳酸使紫色石蕊变红, 证明碳酸的酸性 3H C

11、 O3H OCO2（溶液由红色重新变回紫色）CO242CaCO3H O （澄清石灰水变浑浊,用于Ca OH2CO检验和石灰浆粉刷墙壁）5Fe O 36HCl2FeCl33H O （铁锈溶解,溶液呈黄色,用于铁器除锈）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 63HClAl OH3AlCl3优秀学习资料欢迎下载3H O （胃舒平治疗胃酸过多）7HCl AgNO 3 AgCl HNO （生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸,检验 Cl的原理）8Na SO 4 BaCl 2 BaSO 4 2 NaCl （生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸,检

12、验 SO4 2的原理）92NaOH SO 2 Na SO 3 H O ；2NaOH SO 3 Na SO 4 H O （处理硫酸工厂的尾气）103 NaOHFeCl3Fe OH33NaCl （溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成）11CuSO 4 5 H O CuSO 4 5 H O（白色粉末变为蓝色,检验物质中是否含有水） 12CuSO 4 5 H O CuSO 4 5 H O （蓝色晶体变为白色粉末）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载其次节 食物中的有机物学问总结1. 有机物：人们把含碳的化合物

13、叫做有机化合物,简称有机物2. 但是 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐和碳酸氢盐,都是无机物；3. 所以有机物肯定含碳,但是含碳的不肯定是有机物；4. 有机物种类的繁多的缘由是：由于碳的连接方式比较多；碳可以相互连接成链状或环状,仍可以与其他原子连接起来；5. 常见的有机物甲烷（最简洁的有机物） ： CH4 甲醇（工业酒精中的成分,有毒）： CH3OH 甲醛（新装修的房子或者新家具会散发出来的气味、水溶液是防腐剂）： CH2O 甲酸： CH 2O2乙醇（酒精； ）： C 2H6O 乙醛： C 2H4O 乙酸（醋酸） ： C 2H4O2 6. 有机高分子化合物：我们把相对分子质量大于10000

14、的有机物称为有机高分子化合物；7. 有机物的特点：大多数能燃烧,大多数不溶于水；8. 有机高分子化合物的分类：自然有机高分子化合物： 棉花（纤维素）、羊毛（蛋白质）、蚕丝（蛋 白质）、自然橡胶、淀粉（糖类） ；人工合成的有机高分子化合物：塑料、合成纤维、合成橡胶；9. 人体的六大养分素；水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素；其中属于有机物的是：糖类、蛋白质、油脂、维生素；10. 人们猎取有机物的方式；淀粉（糖类） ：主要存在于大米、面粉等面食中；维生素：主要存在于水果和蔬菜中；油脂：食用油、冰激凌、牛奶；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - -

15、 - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载蛋白质：肉、蛋、奶、豆；维生素：主要存在于青菜中,有利于胃的蠕动,防止便秘； 11. 糖类 人体的主要功能物质；（1）包括葡萄糖、淀粉、纤维素；（2）葡萄糖： C6H12O6,白色粉末,有甜味,能溶于水；是自然界分布最广的单糖；葡萄糖的生成（植物的光和作用,方程式）：检验方法： 向新制取的氢氧化铜溶液中加入葡萄糖溶液,加热至 沸腾,假如显现砖红色的沉淀, ,说明该溶液中有葡 萄糖；葡萄糖的作用：葡萄糖在酶的作用下经缓慢的氧化转变成二氧化碳和水,同时释放出 能量；写出方程式：（3）淀粉 一种白色、无气味、无味道的粉末状物质,不溶于冷水；特点：组成：

16、是由碳、氢、氧三种元素组成的；是自然的高分子化合 物 转化: 淀粉在人体内最终转化为葡萄糖才能被消化吸取；淀粉转化为葡萄糖的方程式：检验方法：利用淀粉与碘（单质）作用,出现蓝色；详细操作：将含有碘单质的碘水或碘酒滴到被检验的物质上,然 后观看颜色的变化；这是一个化学变化；留意：碘盐中的碘是KIO3,而不含 I 2 所以碘盐不能使淀粉变蓝（4）纤维素也是糖类,是高分子有机化合物；食草的动物能将纤维素转化为葡萄糖；（5）留意：利用粮食酿酒的过程,实际上是粮食中的淀粉第一转化为葡 萄糖,然后由葡萄糖在转化为酒精；利用植物秸秆制造酒精的过程,实际上是纤维素先转化成葡 萄糖,然后由葡萄糖在转化为酒精；名

17、师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12.油脂优秀学习资料欢迎下载（1）定义 油：人们把从植物体内提出来的,或者常温下出现液态的称为油；脂：人们把从动物体内提出来的,或者常温小出现固态的称为脂；（2）作用：备用能源的物质,储备能源；（3）组成：主要组成元素：C、H、 O,有的仍含有P 和 N （4）性质：油脂易溶于有机溶剂,难溶于水；（5）分类：脂肪、磷脂、固醇（6）脂肪的作用：主要储能物质、保温、缓冲和减压；磷脂：构成生物膜的重要成分 固醇：胆固醇、性激素、维生素 D （7）富含油脂的物质：花生油、豆油、菜籽油、牛油

18、、猪油、奶油；13. 蛋白质（1）存在：肉、蛋、奶、豆；（2）作用：生命活动的主要承担者；氨基酸是蛋白质的基石；（3）蛋白质在人体内的消化吸取方式（4）蛋白质的盐析：蛋白质溶液中加入某些浓的盐溶液之后,可以使蛋白质溶解性降低而凝结析出,这种现象叫做蛋白质的盐析；（这里的盐主要指的是硫酸铵、氯化铵、硫酸钠）；留意：盐析是物理变化,加入水后蛋白质连续溶解；浓的盐溶液导致蛋白质盐析, 稀的盐溶液可以促进蛋白质的溶解； （5）蛋白质的变性；当蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐（铜盐、铅盐、汞盐、银盐）、甲醛等化学物质时会发生化学变化, 失去原有的生理功能； 形成沉淀、而且沉淀不溶于水；蛋白质的变性是一个

19、化学变化；（6）蛋白质的鉴别： A 、灼烧有烧焦的羽毛气味 B 、向蛋白质中滴加浓硝酸会产生黄色沉淀；（7）用途：误食重金属盐或某些化学物质后发生中毒,可以服 用牛奶、蛋清、鲜豆浆来解毒；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 14. 维生素：来源：主要是靠吃水果和蔬菜来供应的；1 ）维生素 A：缺乏我会使人生长缓慢,维生素 A：微溶于水,（2）维生素 B：缺乏时会口角炎,厌食；能溶于水；引起皮肤病、 夜盲症；（3）维生素 C：缺乏时会牙龈出血、牙齿松动、骨骼脆弱、粘 膜及皮下易出血、伤口不易愈合

20、等症状；维生素 C：能溶于水,易被氧化（特别在高温顺碱性环境 下简洁被破坏；）（4）维生素 D：帮忙钙和磷的吸取,缺乏时,会患上佝偻病或骨软化症；维生素D 不溶于水；主要存在于海鱼,动物肝脏、蛋黄、牛奶中存在；（5）维生素 E：清除机体老化的细胞,提高肌体免疫力；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第三节 材料学问点汇总一、金属材料：包括合金和纯金属；1、新型的金属材料：铝钛合金：耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性；储氢合金：便利的储存,释放氢气的合金,主要用于镍氢电池；“ 外形记忆” 合金：成效最

21、好的合金是镍钛合金,影响其外形的因素是温度；2.金属材料的优缺点：强度大、但是不耐腐蚀；二、无机非金属材料：1、包括：陶瓷、玻璃、水泥；2.陶瓷的使用：添加氧化铝或氮化硅的陶瓷,耐高温,高强度；（可以制造发动机零件）用羟基磷酸钙为原料生产的人造骨、关节；压电陶瓷,用于打火机；3.玻璃 制造玻璃的原料：SiO2、石灰石、纯碱；应用：光导纤维、钢化玻璃；三、合成材料（又称有机合成材料）1.包括：塑料、合成橡胶、合成纤维；2.塑料：聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、电木塑料；塑料的危害和治理措施：（1）塑料在自然界中难分解,破坏土壤结构,污染地下水；（2）尽可能的削减使用塑料制品；（3）回收废旧

22、塑料；（4）研制和推广可降解塑料3.合成橡胶：橡胶中添加炭黑：可以增强耐磨性；橡胶中添加硫元素：增加其强度,但会减弱弹性；合成橡胶的优点：弹性好,绝缘性好,耐高温；4.合成纤维：（1）合成原料：石油、石灰石、水、空气；（ 2）几种纤维性质的比较；受酸的受碱溶液结论和影响性质灼烧的情形纤维种类棉花（纤维快速燃烧,产生黄色火焰,有烧纸的味道变脆略微膨胀纤维素在酸性或碱羊毛或蚕,固体剩余物松脆；几乎无变脆性溶液中简洁水解为葡萄燃烧,有烧焦的羽毛味,剩余物松脆；动物纤维为蛋白质,在碱性溶液中简洁溶解；（蛋白质）尼龙线燃烧时先卷曲,融解,后燃烧,几乎无几乎无变合成纤维耐酸碱溶液的腐（合成纤冷却后固体剩余

23、物变硬四、复合材料1,；定义：是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的材料；2.常见的复合材料; 钢筋混泥土 ：由钢筋（金属材料）和混泥土（无机非金属材料）的复合材料；机动车的轮胎：合金钢（金属材料）和合成橡胶（合成材料）复合而成；玻璃钢 ：塑料（合成纤维）和玻璃纤维（无机非金属材料）的复合材料；碳纤维；留意：钢化玻璃：是无机非金属材料；玻璃钢：是复合材料；有机玻璃：是合成材料；五；常见物质的检验1.如何区分聚乙烯和聚氯乙烯；答：采纳灼烧的方法,易燃烧,燃烧时不冒黑烟,且无刺激性气味的是聚乙烯,2.自然纤维和合成纤维的区分；不易燃烧,燃烧时冒黑烟,有刺激性气味的是聚氯乙烯；动物纤维的蛋白质

24、：灼烧有烧焦的羽毛味；植物纤维为纤维素是糖类：灼烧有烧纸的味道；第 11 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第四节 第七章重点学问点 一、第七章重点化学方程式铁和硫酸反应试验室制取氢气盐酸洗铁锈氧化铜溶于稀硫酸氢氧化钠与盐酸中和反应中和土壤中的硫酸用氢氧化铝中和胃酸鉴定盐酸碳酸银和盐酸反应鉴定硫酸（用碳酸钡）鉴定碳酸钠中的碳酸根离子鉴定氯化铵中的铵根离子氢氧化钠吸取二氧化碳氢氧化钠吸取二氧化硫氢氧化钠吸取三氧化硫检验二氧化碳生石灰制取熟石灰熟石灰和纯碱制烧碱制取波尔多液与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀名师归

25、纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀湿法冶金光合作用葡萄糖在人体内的缓慢氧化酒精燃烧；二； .物质与俗称或者主要成分生石灰：胃酸 : 熟石灰、消石灰铁锈 : 石灰石、大理石：: 纯碱、苏打：烧碱、火碱、苛性钠：小苏打：食醋 : 酒精 : 沼气、自然气、坑道气食盐 : 硝酸 : 磷酸 : 亚硝酸钠：粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙杂质而简洁潮解,尿素（）波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙反应制取的,纯的硫酸铜是白色的,含有结晶水的是蓝色的,三、写出以下溶液的颜色硫酸铜：（）蓝色,氯化铁

26、（）黄色,硫酸铁：（）黄色,氯化亚铁（）浅绿色,硫酸亚铁（） 浅绿色,高锰酸钾（）紫黑色,盐酸（）无,石蕊紫色, 酚酞无色；四、常见离子的颜色1、纯洁的铁是块状的是银白的,铁粉是黑色的, 铁粉可以吸取氧气和水蒸气所以可以做干燥剂；2、凡是含有三价铁离子的水溶液都是黄色的,全部三价铁的酸盐,氢氧化铁是 红褐色的,氧化铁是黑色的,3、凡是含有二价亚铁离子的盐,水溶液都是浅绿色的；4、纯洁的铜是红色的,氧化铜是黑色的,凡是含有二价铜离子的水溶液都是蓝色；5.碳酸盐和氢氧化物都和盐酸、硝酸和硫酸反应；高锰酸钾为紫黑色；二氧化锰为黑色（不溶于水）碱式碳酸铜为绿色；五、常见离子的检验 酸溶液：常用紫色石蕊

27、试液 碱溶液：紫色石蕊和无色酚酞均可；盐酸和 Cl-:用硝酸银和稀硝酸 硫酸和 SO4 2-：用硝酸钡和稀硝酸 2-:只能用氯化钡、硝酸钡溶液不能用硝酸银溶液；区分 Cl-和 SO4 碳酸盐和 CO3 2-：用稀盐酸和石灰水；铵盐和 NH4+：用浓氢氧化钠溶液微热和潮湿的红色石蕊试纸；六、常见离子的书写,写出其中的化合价；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - .铵根、氢氧根、优秀学习资料欢迎下载硫酸根、碳酸根、硝酸根、磷酸根；七.化学肥料 农作物生长需要多种元素,但是土壤里常缺氮、磷、钾；（1）氮肥：能使得植物的叶肉

28、肥厚,叶色浓绿,植物缺氮 氮肥分为：铵态氮肥：硝态氮肥：有机氮肥：尿素（CONH22）氮肥的使用留意事项：主要是指铵态氮肥的使用时的留意事项；（2）磷肥的作用：能使的植物的根系发达,籽粒饱满；常见的磷肥：（3）钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害,抗倒伏；常见的钾肥：（4）复合肥：是指 N、P、K 三种元素,至少含有两种或者两种以上的肥料；例如：（5）农家肥的优点: 养分元素种类多, 不会破坏土壤结构,缺点养分元素含量少,见效慢；化学肥料：优点：养分元素含量高,见效快,缺点 构；;养分元素单一,有些化肥会破坏土壤结名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 15 页精选学习资料 -

29、- - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1.酸性：能使紫色石蕊试液变红的显酸性；2.碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的显中性；3.常用的酸碱指示剂名称紫色石蕊试液无色酚酞变色酸红碱蓝酸无碱红留意1.变色的是指示剂不是酸性或碱性溶液；2.变色过程是化学变化；3.判定一个试剂能不能做酸碱指示剂的标准是：只要它在酸性或碱性溶液中一个里面能变色,就可以做酸性指示剂；4.试纸：名称 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸作用 检验碱性的溶液或气体 检验酸性的溶液或气体操作 测液体：先把试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上,观看颜色变化；测气体：将试纸用蒸馏水潮湿,然后让试纸与待测气体相遇；留意 1.测气体的酸碱性时：试纸肯定先要用蒸馏水潮湿；4.溶液的酸碱度（1）溶液的酸碱用pH 表示；第 15 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -