2022年中考化学计算专题yida.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神中考化学专题复习资料专题复习一 有关化学式的运算主要内容 : 1、依据化学式运算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数,并能依据不怜悯形进行灵活迁移运用；2、化学式的运算设置在“ 新情境” 中,运算一些和生活、生产实际有亲密联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数；考题形式：以挑选题、填空题、运算题三种题型为主；典型考题：例 1：据 Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作最终在近年完成；基因图的破译将帮忙医生治疗包括癌症在内的许多疾病,C9H13O7N7P 是

2、组成基因物质的一部分；其中含 种元素, 各元素的原子个数比为：C:H:O:N ；例 2：以下物质中铁元素的质量分数最高的是（）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe2SO43 点拨：以 FeO 为标准,将 Fe 的原子个数定为 1,把各式变形即可；例 3：由 Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三种物质组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为 22,就其中钠元素的质量分数为（）A无法确定 B23% C46% D32.6% 例 4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3 ）,可以有效地预防碘缺乏病；依据碘酸钾的化学式运算： KIO3 的相对分子质量为；我国规定,食盐加碘的含量为每千克含碘

3、 0.035g,相当于每千克食盐含碘酸钾 g；（2）依据尿素的CO（NH2 ）2化学式运算：尿素的相对分子质量为；有一不纯的尿素样品,测知含氮元素 为；44.8,如已知杂质不含氮元素,此化肥的有效成分尿素的质量分数例 5：X、Y 元素能形成两种化合物 C1、C2； C1 中含 X 元素 75,含 Y 元素 25, C2 中含 X 元素 80,含 Y元素 20；如 C1 的化学式为 XY4, 就 C2 的化学式是（）AX2Y4 BX2Y6 CX3Y2 DX2Y3 例 6：X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7：2,由它们组成的一种化合物中,X、Y 两元素的质量比为 21：8,就这种化合物的化学式

4、为（）AXY2 BX2Y3 CX3Y4 DX2Y 例 7：由某氧气和二氧化硫的混合气体,其氧元素的质量分数为60,就该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为例 8：在高温下用碳充分仍原8.0g 氧化铁得 5.6g 铁,氧的相对原子质量为16,就铁的相对原子质量为；随堂练习：1、某元素的 3 价的氧化物中,该元素与氧元素的质量比为 13：6,就这种元素相对原子质量为（）A26 B52 C78 D104 2、某元素相对原子质量为 27,其硫酸盐的相对分子质量为 342,就该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（）A89 B151 C 213 D240 1、以下化肥中含氮元素的质量分数最高的是（

5、）ANH4Cl BNH4NO3 C NH42SO4 DCONH22 2、相同质量的 CO 和 CO2 中,碳元素的质量比为（）A1:1 B 7:11 C11:7 D14:11 3、某金属元素,它的氢氧化物的相对分子质量为 m,它的氯化物的相对分子质量为 n,就该金属元素的化合价为（ ）4、由 X、Y 两种元素组成的化合物中,X 和 Y 的质量比是 3：1,又知 X 与 Y 的相对原子质量之比是 12：1,就能够表示此化合物化学式的是（）AXY4 BXY3 CXY D X2Y 5、化合物 X2Y3 中含 Y 为 50,化合物 YZ 中含 Y 为 25,就化合物 X2Y2Z3 中含 Y 的质量分数

6、为（）A14.29% B28.57% C42.86% D57.14% 名师归纳总结 第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神6、含某种杂质的氧化铁粉末,测知其含氧 32.5,这种杂质可能是（）ACuO BCu CFe DSiO2 9、某化合物完全燃烧,需要 4.8g 氧气,同时只生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水,就该化合物中（）A含有碳、氢、氧三种元素 B只含碳、氧两种元 C只含碳、氢两种元素 D无法确定10、葡萄中由含量丰富的白藜芦醇（化学式为 醇的相对分子质量；白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；C14H

7、12O3 ）,它具有抗癌性,能抑制癌细胞的增生；求：白藜芦含碳元素养量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比；11、有一灰锰氧（高锰酸钾的俗名）样品（杂质中不含有氧元素）,经分析知,含氧元素的质量分数为 34.2,计算该样品中高锰酸钾的质量分数；12、金属 M 的氧化物 1.6g 充分仍原后生成 1.12g 金属 M ,如该氧化物的化学式 M2O3 ,求 M 的相对原子质量；专题复习二 有关化学方程式的运算随堂练习1、在室温下,将 Mg、Al 两种金属分别投入足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸中,反应终止后,溶液的质量仍相等,就投入的 Mg 与 Al 的质量比是（）A1:1 B 24:27 C

8、27:24 D32:33 2、如干铜粉和铁粉的混合物,跟足量稀盐酸充分反应后,过滤,将滤渣在空气中充分加热,加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量,就原混合物中铁的质量分数为（）A20% B40% C50.4% D80% 3、镁粉和碳酸钙的混合物,在氧气中充分煅烧并充分反应,生成混合物的总质量无变化,就原混合物中镁粉和碳酸钙的质量比是（）A6:25 B33:50 C11:4 D33:100 4、在肯定条件下,12g 碳和 16g 氧气在密闭的容器中恰好完全反应后,容器内存在的是（）A22gCO 和 6gCO2 B28gCO2 C22gCO2 和 6gC D 28gCO 5、向一密闭容器中充入

9、H2 和 O2 的混合气体,其质量比为 1：4,经点燃,充分反应后生成了 5.4g 水,原混合物的总质量为（）A5.4g B6.0g C7.2g D8.0g 6、有氧化铜和铜组成的混合物 144g,在空气中经充分加热后,其质量变为 160g,此混合物中氧化铜和铜的质量比为；7、分别用 11g 氢气、 21g 一氧化碳、 31g 碳仍原足量的氧化铜,得到金属铜最少的是；8、将 10g 铁片放入某硫酸铜溶液中,反应一段时间后,将覆有铜的铁片取出并干燥后称重,称得质量为 10.8g,就参与反应的硫酸铜的质量为；9、现有 KMnO4 和 MnO2 的混合物如干； 当加热分解完全后,MnO2 的质量为开

10、头时的三倍,就原混合物中 MnO2的质量分数为；10、将 12.5g 铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后,共得红色物质 13g；求原混合物中铜的质量分数11、有一包有氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末 32g,将它装入试管中,用酒精灯加热红色的铜不再连续产生为止；冷却后,分别得到 16g 铜；如反应后木炭粉有剩余,求原黑色粉末中氧化铜的质量分数；12、试验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5g,加热制取氧气, 待充分反应后, 冷却,称得固体残渣的质量为 10.7g；为节省药品,将固体残渣放入 55g 蒸馏水中,充分溶解后过滤,回收二氧化锰和滤液；运算：回收得到二氧化锰的质量；

11、滤液中溶质的质量分数（结果精确到 0.01）20XX 年河北省中考题专题复习三 有关溶液的运算随堂练习3、已知 H2SO4 溶液的密度随其溶质的质量分数的增大而增大；如将溶质的质量分数为 3a的 H2SO4 溶液与 a的 H2SO4 溶液等体积混合,就所得 H2SO4 溶液中溶质的质量分数（）A等于 2aB大于 2aC小于 2aD不能确定4、质量分数为 10的盐酸 5g,加水稀释至 20g,取出 10g,就此 10g 溶液中溶质的质量分数是（）A0.5% B 2% C2.5% D5% 5、有 ag 质量分数为 15的硝酸钠溶液,如想将其质量分数变为 30,可采纳的方法是（）名师归纳总结 第 2

12、 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神A蒸发掉溶剂的 B蒸发掉 g 溶剂 C加入 ag 硝酸钠 D加入 ag 硝酸钠6、用 50mL20的硫酸溶液 密度 1.14g/mL 制备 5的硫酸溶液,需要加入的质量是（）A178g B171g C150g D143g 7、100mL 某氢氧化钠溶液的质量分数为 2a%,当再加入 110g 水后,其质量分数为 a,就原溶液的密度（）A0.9g/cm3 B1.0g/cm3 C1.1g/cm3 D 1.2g/cm3 8、配置 500mL 溶质的质量分数为 20的硫酸溶液 密度 1.1

13、4g/mL ,需要溶质质量分数 98的硫酸 密度 1.84g/mL的体积是 mL ；专题复习四 质量守恒定律的懂得和运用典型考题：例 1：潜水艇中可用过氧化钠做氧源,其化学方程式为：X 是（）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X ；依据质量守恒定律,你认为ANa2O BCO CO DO2 例 3：1.6g 某物质在氧气中完全燃烧,生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水,关于该物质的组成有以下论断：肯定含有 C、H 元素；肯定不含 O 元素；可能 O 元素；肯定含 O 元素；分子中 C、H 原子的个数比为 1：2；分子中C、H 原子的个数比为 1：4,其中正确选项（）A B C D例 4

14、：在反应 4A+3B=2C 中,2.7gA 完全反应后生成 5.1gC；已知 B 的相对分质量为 32,就 C 的相对分子质量是 （ ）A34 B68 C102 D204 例 5：在反应 A+3B=2C+2D 中,C 和 D 的相对分子质量比为 22：9；已知 2.8gA 跟肯定量的 B 完全反应, 生成 8.8gC,就在此反应中 B 和 C 的质量比是；例 6：有 A 、B、C 三种物质各 15 克,在肯定条件下充分反应后只生成 30 克 D；如增加 10 克 C,A 和 C 恰好完全反应；就参与反应的 A 与 B 的质量比为（）A3:2 B 2:3 C 5:2 D5:3 例 7：将 15g

15、A 物质, 24gB 物质, 8gC 物质混合加热, 发生化学反应, 经分析得知反应后的混合物中含 8gA ,30gC,仍含有一种物质 D,如 A,B,C,的相对分子质量依次为 28,32, 44,18,就它们之见所发生反应的化学方程式为（ ）AA+B=C+D BA+2B=C+2D CA+3B=C+2D DA+3B=2C+2D 随堂练习：1、据反应方程式 H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+X+H2O,推断物质 X 的化学式为（）ASO2 BSO3 CH2S D Na2O 2、现将 A、B 两物质各 10g 混合加热, A 完全反应,生成 8gC 和 4gD,就参与反应的 A 与 B

16、 的质量比是（）A1:1 B 2:1 C 4:1 D5:1 3、以下有关数量关系的判定中,错误选项（）Aag 镁和 bg 氧气恰好完全反应,生成 cg 氧化镁,就 a+b=c；Bmg 锌放入 ng 稀硫酸中,充分反应后,溶液为 wg,就 ne；Dmg 氯化钡溶液加入 pg 硫酸铜溶液中,生成 qg 溶液,就 m+p=q ；4、X 、Y、Z3 种物质各 10g 组成的混合物,加热使其充分反应,反应后的物质中有 16gZ、8g 新物质 w 和如干 X ,就参与反应的 X 和 Y 的质量比是（）A1:1 B 1:2 C 3:5 D2:5 5、有 A、B、C 三种物质各 4g 组成的混合物,在肯定条件

17、下,所发生的化学反应表达式为：BC A+D ,反应后的物质中只有 5gA 、5gD 和如干克 B,依据质量守恒定律,可知参与反应的 B、C 的质量比为；6、已知反应 2NO+O2=2NO2 ,现将 NO 和 O2 的混合气体 30g 充分反应,得到 23gNO2,就源混合气体中 NO 和O2 的质量比为（）A11:4 B15:8 C15:23 D1:1 7、某反应 A+B C+D ,如 A 和 B 的混合物 35g,恰好完全反应生成 就 4gB 和足量 A 充分反应能生成 g 的 D；5gC；而生成 C 和 D 的混合物 7g 需要 5gA ,8、在反应 2A+2B=C+2D中, A、B、C

18、的质量比为5：2：3；现有 15gA 与足量的 B 反应,可生成第 3 页,共 4 页gD；如已知 C 的相对分子质量为m,就 D 的相对分子质量为；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 9、有化学反应读书破万卷下笔如有神60gC,就同时生成D g；现已知物质的A+B=C+2D ,已知 49gA 恰好与 29gB 完全反应,生成了相对分子质量A 为 98, B 为 58,C 为 120,就 D 的相对分子质量为；10、在反应 A+B=C+D 中,反应物的质量比为 A:B=5:2 ,如完全反应后生成的 C 和 D 共 2.1g,就消耗反应物 A 为g,B 为 g；11、某物质发生完全燃烧反应,反应式为 CxHyOz x O2 xCO2+H2O ,如一个分子的 CxHyOZ 与 3 个 O2 分子完全燃烧,生成了 2 个分子的 CO2 和 3 个分子的 H2O,就 x、 y、z 的值分别为（）A2,3,4 B2,6,1 C1, 3,2 D1,2,3 名师归纳总结 第 4 页,共 4 页- - - - - - -