2022年中考化学溶液复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载专题四 溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物；特点：固液混合物,且不稳固,易分层；如：黄河水,豆奶,石灰浆；2乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：液液不稳固混合物,易分层；如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物；3溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物；特点：一种可长期稳固存在的分散体系；它不肯定是无色,但一般透亮；由溶质和溶剂组成；溶质：被溶解的物质,可呈气、固、液三态；溶剂：能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体；例 1：以下各组中

2、的物质混合后能形成溶液的是（）A碘晶体与酒精 B硫酸钡与水 C煤油与水 D氢氧化铁与水审题与思路： 煤油和水互不相溶就形成乳浊液；碘晶体溶于酒精,即得碘酒；解答： A BaSO4和 FeOH3 不溶于水,就形成悬浊液；总结： 关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系,我们肯定要懂得透彻,把握 其本质（见前所述）反三新活题训练 A 1以下物质放入水中,能形成溶液的是C纯碱D面粉（）A石灰石B汽油2以下有关溶液的说法正确选项B溶液是纯洁物（）A溶液都是无色的C溶液是均一、稳固的化合物D溶液里各部分的性质相同3以下关于溶液的表达正确选项（）A溶液肯定是均一、稳固的无色液体B20 时, 100g

3、硝酸钾钾饱和溶液里含有24g 硝酸钾,就20时硝酸钾的溶解度为24g C在任何物质的饱和溶液,当温度降低时,肯定会析出晶体D在温度不变的条件下,将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液,溶质的质量分数肯定增大二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1. 饱和溶液的定义：在肯定温度下, 在肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；2. 不饱和溶液： 在肯定温度下, 肯定溶剂里, 仍能连续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3. 饱和溶液变不饱和溶液

4、的途径（1）升温（也有例外,如：气体及熟石灰）（2）加溶剂稀释 4. 不饱和溶液变饱和溶液的途径（1）降温（也有例外,如：气体及熟石灰）（2）蒸发溶剂（3）加入溶质例 2：今有 t 时 A 物质的溶液100 克,向该溶液中加入10 克 A 物质后,结果完全溶解,就以下说法中确定正确选项（） A t 时该溶液中加入5 克 A物质后溶液仍未达饱和 B 原溶液是一种稀溶液 C t 时, A物质的溶解度大于 10 克D原溶液不能通过降温的方法达到饱和审题与思路： t 时溶液中加入10 克 A 溶质能完全溶解,所得溶液可能是饱和溶液,也可能100 克溶液中溶剂量小于100 克,是不饱和溶液,如只加入5

5、克 A ,溶液肯定不饱和,并且所以可以判定t 时 A的溶解度大于10 克；解答： A 总结： 浓溶液不肯定是饱和溶液,而稀溶液也不肯定就是不饱和溶液；饱和溶液的质量分数不肯定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不肯定,由于温度不确定,如：0时的 KNO 3 饱和溶液的质量分数不肯定大于60时的 KNO 3不饱和溶液；反三新活题训练 B 1以下物质随温度的上升,其溶解度反而变小的是D硝酸钾（）A食盐B熟石灰C纯碱2在保持溶质的质量分数不变的情形下,欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,采取的措施是B上升温度C蒸发一部分水（）A降低温度D加入硝酸钾固体3t时,往肯定量硫酸铜饱和溶液中,加入少量无水硫酸

6、铜,充分搅拌后,溶液仍保持原先的温度,以下对此时溶液中发生的变化判定正确选项（）A溶质的质量变大 B溶质的质量分数变大 C溶剂的质量不变 D溶质的溶解不变三、溶解度和质量分数1. 溶解度：在肯定温度下, 某固态物质在（1）懂得溶解度需从以下几方面入手：100 克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数；状态：必需是饱和溶液,且溶剂固定为 100 克条件：某固定温度下名师归纳总结 单位：克溶质质量第 2 页,共 16 页（2）运算公式： = 溶解度100 溶剂质量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2. 质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质

7、量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和；溶质质量（2）运算公式：质量分数 = 100% 明显质量分数在 0%100%之间；溶液质量例 3：下图是 A、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线；现分别向50）克 A、80 克 B 固体中各加水150 克,加热溶解, 同时蒸发掉50 克水,冷却至 t , 这时（AA、B 均析出 BA、B 两种物质的溶解度相同 CA、B 两种溶液的溶质质量分数相等 D只有 A 析出审题与思路： 曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系,而不是温度与溶解度的 关系, 解题时要留意思维的转换；由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度,只有饱和溶液才能

8、析出晶体,A、 B 各溶解在 150 克水中又蒸发了 50 克水,就 A、B 在 100 克水 中分别溶解了 50 克和 80 克,运算出 t 时 A、B 的溶解度与之比较,即可判定析出的晶体 是何种物质；t 时, A、B 的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%,就 A、 B的溶解度相等；溶解度S为：10040=（100+S）:S S=4000=66.7 （克）B A、B60就可知,对于A 物质,因只溶有50 克,所以溶液为不饱和溶液,无晶体析出；对于物质,因溶解了80 克,大于66.7 克,所以蒸发50 克水冷却至t 时,有晶体析出；所得溶液的溶质的质量分数,因A 不饱和而 B 饱和,所以t时

9、二者不行能相等；解此题时要特别细心,考虑要面面俱到,否就极易出错；解答： B 总结： 对于数据型曲线图,关键要利用已学过的学问深刻懂得曲线所表示的意义,并结合相关化学学问分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有肯定基础和实力；反三新活题训练 C 1. A、B 两种固体的溶解度曲线如下列图；一烧杯中盛有）A、B两种溶质的60的溶液,且杯底尚有少量A、B 固体,如让其冷却到20,就（A溶液中 A 增多, B 削减 B溶液中 A 削减,杯底固体 B 削减 C溶液中 A、B 都削减名师归纳总结 D溶液中 A 增多,杯底固体B 削减第 3 页,共 16 页2. mg KNO 3 的不饱和溶液,恒温蒸发水

10、分,直到有少量晶体析出；在此变化过程中,溶液浓度（ a%）与时间 t 的变化关系,可用下图表示的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 将 10 克粉末物质完全溶解于优秀学习资料欢迎下载0时,有 5 克晶体析出；将这50 克热水中,当冷却到5 克晶体滤出,溶解于 25 克热水中,又冷却到 0时,有 3 克晶体析出,据此可以得出的判断是（） A该种粉末物质肯定是混合物 B该粉末肯定是纯洁物 C该物质 0时的溶解度为 10 克 D该粉末是结晶水合物第九单元 溶液【课标要求】1、熟悉溶解现象 观看在水中加入少量盐后凝固点和沸点的变化 ; 探究氯化钠、硝

11、酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化 ；2、明白饱和溶液3、知道水、酒精、汽油等常见的溶剂会用简洁的方法将衣料上沾有的油污等洗去；4、知道溶解度的涵义 利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线 ；5、知道气体的溶解度及其影响因素（鱼池缺氧现象与增氧方法）6、懂得溶质质量分数的简洁运算7、初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液（配制某种无土栽培所需的无机盐养分液）；8、明白结晶现象（胆矾晶体的形成、海水制盐）；9、明白常见的乳化现象；10、明白溶液在生产、生活中的重要意义11、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分别；【过程与方法】名师归纳总结

12、 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载本单元分 3 个课时进行：课时一、弄清本单元课程目标要求,通过回忆本单元的主要内容,再通过先考题的检测,摸清同学掌握学问的实际情形；课时二、梳理、归纳本单元的学问点,做到熟记、堂堂清；课时三、通过当堂训练进行反馈,老师准时小结,查漏补缺；【教学过程】课时一一、【复习与回忆】1、什么是溶液？溶液的基本特点；2、什么是饱和溶液？饱和溶液和不饱和溶液之间的转化条件；3、常见物质溶解时放热、吸热现象；4、什么是固体的溶解度？溶解度的含义？溶解度曲线的含义；5、混合物的分别方法；6

13、、溶质的质量分数公式；7、配制肯定溶质质量分数的溶液的步骤、仪器；二、【先考题】一、挑选题1以下物质属于纯洁物的是（） D 植物油A “伊利 ”纯牛奶B“花冈岩 ”岩石C “月山 ”啤酒D“飘雪”蒸馏水2以下物质中不能与水形成溶液的是（A白糖B食盐C纯碱3某温度时,向肯定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰,复原到原先的温度；以下说法中正确的是（）（ A）溶液的质量削减（B）溶液的质量不变（ C）溶液中溶质的质量分数增大（D）溶液中溶质的溶解度增大4传统 “陈醋 ”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒 ”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质 ,假设用醋酸的质量分数为 3 的半成

14、醋 ,生产 500g5.4 的优级醋 ,过程中醋酸没有缺失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A、500g B、 400g C、200g D、 100g 二、填空或简答题5回答以下问题：1蔗糖放到水中,为什么糖不见了,水变甜了；2为什么汽油能洗去衣服上的油污、洗洁精能洗去餐具上的油渍；6用相应的化学符号填空；水是地球上最重要的溶剂；正常雨水偏酸性,这是由于它溶解了约占空气体积分数0.03% 的；雨水浸入土壤,溶解了化肥及多种物质,含有（填化肥中的一种养分元素）等元素,利于植物吸取；海水中溶解了很多物质,从中可提取（填食盐的主要成分）和多种化工产品,同时为海洋生物供应了养分成分；水在人体内形成溶液

15、,输送生命活动所需的各种物质,如对维护体液恒定的 pH 起重要作用的钠离子和（填钾离子）；因此,水对自然界的生命活动有着重大意义；7无土栽培是一种在养分液中培育植物的农业高新技术,有良好的进展前景；某课外试验小组要配名师归纳总结 制 150g 溶质质量分数为1.4 的硝酸钾溶液用于配制养分液；1.0g/cm3 ）第 5 页,共 16 页（ 1）需硝酸钾g,需水ml（水的密度是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （ 2）配制此硝酸钾溶液的步骤为优秀学习资料和欢迎下载、；配制过程中用到的仪器有 药匙和胶头滴管；（ 3）如在量取水时俯视凹液面最低处,其它操作正

16、确,就所得溶液的溶质质量分数为 1.4 （填 或 或 = ）；三、综合应用题8. 在某次电解水的试验中加入了少量的 上产生的气体体积,试验数据如下表所示：NaOH 溶液,测得分别与电源正、负两极相连的阳、阴两极是时间 /min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1阴极上产生的气体6 2 122345678体积 /cm3 0 9 9 9 5 5 5 5 阳极上产生的气体2 4 7 1 1122334体积 /cm3 6 1 6 1 6 1 （ 1）认真分析以上试验数据,1 6 分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于21,可能的缘由；为2）从第 7 分钟开头,每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之

17、比约为 21,可能的缘由；3）将质量分数为5的 NaOH 溶液 100 克进行电解,当溶液中NaOH 的质量分数变成6时停止电解,就生成的 H2 的质量是多少？（写出运算过程）课时二三、【学问梳理】（一）溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：分散到另一种物质里形成的、的物,叫做溶液；、（ 2）溶液的基本特点：留意： a、溶液不肯定无色；如 CuSO 溶液为 色, FeSO4 溶液为 色, Fe2SO43 溶液为 色b、溶质可以是、或；是最常用的溶剂c、溶液的质量 = + 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判定3、饱和溶

18、液、不饱和溶液（ 1）概念：在,肯定量溶剂里,的溶液叫饱和溶液；（ 2）判定方法： a、连续加入该溶质,看能否溶解b、最多溶解c、不能再溶解（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注： CaOH2 和气体等除外,因它们的溶解度随温度上升而；最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液 是浓溶液不饱和溶液 是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时,同一种溶质的饱和

19、溶液要比它的不饱和溶液；4、溶解时放热、吸热现象（ 1）溶解吸热：如 溶解时溶液温度降低；（ 2）溶解放热：如、溶解时溶液温度上升；（ 3）没有明显热现象：如、溶解时溶液温度不变；（二）溶解度1、固体的溶解度（ 1）溶解度的定义：在,某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的质量；四要素：条件：肯定温度 标准： 100g 溶剂状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克（ 2）溶解度的含义：“20时 NaCl 的溶解度为 36g” 其含义是：；（ 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度a、大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如 b 、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 c、极少数物

20、质溶解度随温度上升而降低；如（ 4）溶解度曲线：例 t3时 A 的溶解度为； P 点的的含义； N 点为 溶液,可通过、的方法使它变为饱和溶液； t1时 A、B、 C 溶解度由大到小的次序为；从 A 溶液中猎取 A 晶体可用 的方法猎取晶体；从 B 的溶液中猎取 B 晶体,相宜采纳 的方法猎取晶体； t2 时 A、 B、C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1会析出晶体的有无晶体析出的有,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为；除去 A 中的泥沙用 法；分别 A 与 B（含量少）的混合物,用 法；2、气体溶解度影响因素：气体的性质；如O2 、CO2 、H2 、 CO 温度：温度越高,气体溶解度越

21、压强：压强越大,气体溶解度越3、混合物的分别名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 1）过滤法：分别（可溶物优秀学习资料欢迎下载+ 难溶物）的混合物（ 2）结晶法：分别（可溶物 + 可溶物）的混合物结晶的两种方法 如 NaCl （海水晒盐） 如 KNO3 （三）溶质的质量分数1、公式：溶质的质量溶液的质量溶质质量分数 = 100% 2、在饱和溶液中：S 100+S 溶质质量分数C%= 100% （ C S ）（注： S 为溶解度）3、配制肯定溶质质量分数的溶液（ 1）用固体配制溶液：步骤：、；仪器：、药匙、滴管、烧杯

22、、（ 2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）步骤：、稀释；仪器：量筒、玻璃棒；课时三四、【当堂训练】（相对原子质量：H:1 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56 ）一、挑选题：（每题 1 分,共 12 分）1. 溶液肯定是（）A.单质 B.化合物 C. 纯洁物 D. 混合物2. 把少量物质加入到另一种物质中,充分搅拌,可以得到溶液的是（）A.碘加入到汽油中；B.面粉加入到水中；C. 高锰酸钾加入汽油中；D.植物油加入水中；3. 一瓶 NaCl 溶液里各部分的性质（）A.上面跟下面不相同 B. 完全不相同 C.有的相同,有的不相同 D.完全相同4. 化学学问中有很多的“相等 ”,请你判定

23、以下说法中不正确选项（）A.溶液稀释前后,溶质的质量相等；B. 化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等；C. 50ml 的水和 50ml 的酒精混合后,所得溶液的体积等于 100ml D. 氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后,所得溶液的质量与反应前溶液的总值量相等；5. 在一瓶 NaCl 饱和溶液中,当温度不变时,加入少量 NaCl 晶体,就（）A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C. 晶体的质量增大 D. 晶体溶解一部分6. 对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采纳的方法有（）降低温度；上升温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂名师归纳总结 A.B.C. D. 第 8

24、页,共 16 页7. 日晒海水可以得到食盐固体,其缘由是（）A.受热时食盐的溶解度降低B.受热时食盐的溶解度显著增大C. 受热时海水中的水分蒸发D. 受热时海水发生分解- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载8. 在粗盐提纯的试验中,如过滤后滤液浑浊,以下可能的缘由中不正确选项（）A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗洁净9. 将 m g 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p%与时间 t 的关系正确选项（）A B C D 10.以下关于溶液的表

25、达正确选项（）化；A.任何溶液中只可能含有一种溶质；B.饱和溶液肯定是浓溶液,不饱和溶液肯定是稀溶液；C. 溶液肯定是均一、稳固、澄清、透亮的；D. 肯定温度下,物质的溶解度随溶剂的量的变化而变11、依据下图熟石灰的溶解度曲线,以下说法正确选项（）A 熟石灰 .的溶解度为 0.165 克；B.熟石灰的溶解度随温度上升而增大；C. 熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体 D.200C 时, 100 克水中加入 1 克熟石灰,搅拌,得到饱和溶液12以下各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量削减的是（）A.二氧化硫和氢氧化钠溶液；B.氢氧化铜固体和稀硫酸；C. 铁和硫酸铜溶液 . D.

26、 氯化钠溶液和稀盐酸二、填空题（每空 1 分,共 17 分）13.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体；打开汽水瓶时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与 仍与 有关；有关；喝了汽水后,经常会打嗝,这说明气体的溶解度14.下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度；温度（ 0C）20 30 40 50 克；溶解度（ g）37.2 41.4 45.8 50.4 （ 1）从表中可以得到的一条信息是；（ 2） 400C 时,向 100 克水中加入50 克氯化铵,充分溶解后所形成的溶液质量为（ 3）如将 t0C 氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液,可采纳的方法是15.下图市 A、

27、 B 量物质的溶解度曲线,依据图示回答以下问题：（ 1）t10C 时,向两只烧杯中,分别加入 A、B 两种物质之不能溶解为止,所得溶液的质量分数较大的是 溶液（填 “ A”或“ B”）；（ 2）t20C 时,欲配制等质量的 A、B 两种物质的饱和溶液,所需要水的质量关系是A B（填写 “”、“”、“ =”,）下同（ 3）将 t20C 的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200 克,降温至 t10C,析出晶体的质量关系是 A B；（ 4）将 t20C 的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200 克,升温至 t30C ,欲使他们仍未饱和溶液,如不转变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是 A B；16

28、.200C 时,分别将等质量的甲乙两种固体物质加入到盛有 10 克水的两只试管中,充分溶解后,可观看到如图 1 所示的现象； 20OC 时（填 “甲 ”或 “乙 ”）物质的溶液肯定是饱和溶液；图 2 表示的是甲、乙两物质在水中的溶解度曲线；要使甲试管中的剩余固体连续溶解,可采纳的方法有、；17.在试验室配制溶液时,常涉及以下过程溶解 称量 运算 装瓶存放；请按要求答问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 1）现欲配制优秀学习资料欢迎下载（填序号）；50g5% 氯化钠溶液,配置过程的先后次序是（ 2）用已调剂平稳

29、的天平称取氯化钠固体时,发觉指针偏右,接下来的操作是；（ 3）在量取蒸馏水体积时,如仰视读数,就会导致氯化钠溶液的溶质的质量分数（填 “ ”或“ ”）5% ；（ 4）在溶解步骤中需要的仪器有、；三、简答题：（共11 分）18.四川汶川抗震救灾期间,为了防止灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液；（ 1） 800Kg 质量分数为 0.5% 的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量为 Kg ；（ 2）要配制 800Kg 质量分数为 0.5% 的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为 16% 的过氧乙酸的质量是多少？19.加热冷水时,当温度尚未达到沸腾时,为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时,鱼塘里的鱼为什么总是

30、接近水面游动？20. 向某温度下澄清的石灰水中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊；如把澄清的饱和石灰水加热也会使溶液变浑浊；两种变化是否相同,试说明理由；21. 按要求写出符合题意的化学方程式（各写一个）（ 1）用稀盐酸除铁锈；：将足量的铁（ 2）有沉淀生成的中和反应；（ 3）生成两种气体单质的分解反应；（ 4）不是用催化剂的试验室制氧气的反应；四 .综合应用题：（共10 分）22. 19. 如下图所示,将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,粉投入到烧杯中 ,充分反应后 ,观看到铁粉表面有色物质析出,写出有关反应的化学方程式；如溶液体积变化忽视不计,就塑料小球浸入液体中的体积跟原

31、先相比 23.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：（ 1） t时,甲物质的溶解度为；（ 2）由右图仍可获得的信息有：；24.请依据下面提示,自编一道简洁的运算题,并解答；自编的题目：解：第九单元测试题参考答案：；（填 “变大 ”或 “变小 ”或“不变 ”）名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、 1-6 DADCBA 优秀学习资料欢迎下载7-12 CBCCDC 二、 13、压强、温度；14、（ 1）氯化铵的溶解度随温度的上升而增大；（2）145.8 ；（ 3）上升温度、增加溶剂； 15、（1）B（ 2）=

32、（3）；（4）；16、甲、降温、增加溶剂；17、（ 1）（ 2）增加氯化钠（ 3）（ 4）烧杯、玻璃棒；三、 18、（ 1） 4；（ 2）25 千克 19、水中溶解一些气体,受热时温度上升,气体的溶解度削减；天气闷热时水温高,水中氧气的溶解度减小,水面与空气接触的氧气相对多些 20、二氧化碳与石灰水发生反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀,是化学变化；将饱和的石灰水加热变浑浊是由于氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小；21、（ 1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2BaOH2+H2SO4=BaSO4 +2H2O32H2O 2H2 +O2 ;42KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；四、

33、 22、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；变大； 23、（ 1）50 克（ 2）在 200C 时,甲、乙两物质的溶解度相同等（合理即可）24、自编题目 1：多少克锌与足量的盐酸反应产生 0.2 克氢气？自编题目 2：足量的锌与多少克 14.6% 的盐酸反应产生 0.2 克氢气？自编题目 3：多少克锌与多少克 14.6% 盐酸恰好反应生成 0.2 克氢气？（只要涉及的题目合理即可）详细解答过程略（锌：6.5 克 盐酸： 50 克）五、【课后小结】第九单元 溶液（复习课）刘晓青教学内容 ：人教版义务训练课程标准试验教科书第九单元溶液（复习课）需要 1 课时教学分析 ：本单元分三个课题； 第一课题

34、介绍了溶液的一些初步学问,其中包括溶液的形成,溶质、溶剂、 溶液的概念, 物质溶解过程中的吸热和放热现象等；主要是使同学从宏观上熟悉溶液的特点, 从微观上熟悉溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系；在此基础上帮忙同学建立一个有关溶液的较为科学的概念,从定性的角度初步熟悉溶液；其次课题是以物质的溶解度为核心绽开的,主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度；同学通过活动与探究,明白饱和溶液和溶解度的概念,加深对溶解现象的懂得；第三课题环绕溶液的浓、稀绽开, 引出溶液中溶质的质量分数的概念,并结合这一概念进行一些简洁运算,初步学习配制溶质质量分数肯定的溶液；三个课题亲密相关,逐步深化,

35、这样的编排比较符合同学的熟悉规律；学情分析：同学通过本单元三个课题的学习,对溶质、溶剂、溶液、饱和溶液、溶解度等概念有了肯定的明白,能从宏观上和微观上熟悉溶液的本质特点；对溶液的形成, 物质溶解过程中的吸热和放热现象及其产生的缘由也有了肯定的熟悉；并把握了溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数以及有关运算,初步学会了配制肯定溶质质量分数的溶液；教学目的：（1）对本单元各学问点进行梳理,形成学问体系；（ 2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的懂得和把握；（ 3）提高同学分析、综合、分类、对比、概括等才能；教学理念 ：通过引导同学对本单元内容的分析、归纳、分类,将各学问点连成线,织

36、成网,形成学问体系,加深对已学学问的懂得,提高同学分析、综合、分类、概括才能；并通过课堂练习,进一步巩固所学学问,培育同学运用所学学问解决实际问题的才能；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载教学重点 ：溶液的组成特点、饱和溶液、溶质的质量分数；教学难点： 培育同学的分析、综和、分类才能；教学过程 ：师：通过本单元的学习,同学们对溶液的有关学问已有了肯定的明白和熟悉；请同学们回忆 并争论：课题 1 中主要有哪几部分内容？其中的学问点有哪些？（5 分钟后提问,并引导同学完成课件中的填空） 课件展现

37、 一、溶液溶液概念：溶质分散到里,形成等也可以做溶剂；就是溶液；特点：性；性；叫做溶质；概念：状态：态、态、态；组成溶剂概念：叫做溶剂；水是常用的溶剂,但二、溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程；1、溶解过程 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用,生成水合分子（或水合 离子）的过程；2、溶解过程中温度的变化（1）当吸取热量 放出热量时,溶液温度降低；（3）当吸取热量 = 放出热量时,溶液温度三、乳浊液1、概念：叫做乳浊液；2、乳化功能：能使油脂分散成,而不集合成 同学活动 分组争论：课题2、3 中有哪些内容 .各学问点的相互关系如何？（老师引导同学梳理 2、3 课题中各学问点的

38、关系,并完成课件中的填空） 课件展现 四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：,向肯定量的里加入某种,当时,所得的溶液叫做这种的饱和溶液；2、不饱和溶液：,向肯定量里加入某种,叫做不饱和溶液；3、相互转化：不饱和溶液（）、（）、（）饱和溶液）、（）五、溶解度1、固体的溶解度（1）概念：,某固体物质在里所溶解的,叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）溶解度曲线概念：表示物质的 随 曲线；曲线上的点：表示物质在该的所示温度下的；点 两曲线的交点： 表示两物质在该

39、点所示温度下的；溶解度曲线 线：表示同一种物质在不同 下的 或表示意义 随 而变化的情形；曲线下面所表示的溶液为；面 曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为；2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和肯定 时,溶解在水里达到 时的气体体积；六、溶液中溶质的质量1、含义：= 之比； 100% 2、公式；溶质的质量分数溶质质量溶液质量3 溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时,稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和； 课堂练习 1、夏每天气闷热时,鱼塘里的鱼总是接近水面游动,造成这一现象的缘由是什么？2、医用的生理盐水（含氯化钠0.9%）有时会产生絮状物；晓敏认为

40、是有氯化钠析出,而万丽同学认为是在生产盐水时受到微生物的污染；你的看法呢？3、将 10g 碳酸钙与 94.4g 稀盐酸恰好完全反应,问反应后溶液的溶质是什么？溶液中溶质 的质量分数为多少？ 课外练习 完成溶液复习同步练习第四节 溶液 考点说明 1.初步把握溶液和乳化的概念,熟悉溶液的特点；2.通过试验熟悉水溶液的一些性质；3.熟悉溶液由溶质和溶剂组成,水是常用的溶剂；4.熟悉饱和溶液和不饱和溶液的定义,以及相互转化的条件；5.学会溶质质量分数的运算及肯定溶质质量分数的溶液的配制；6.熟悉影响物质溶解性的因素；7.熟悉溶解度的涵义及使用溶解度曲线；8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用；

41、 学问整理 本节学问可归纳如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载水是常用溶剂,物质溶于水能使水溶液的沸点上升,凝固点下降,导电性增强；饱和和不饱和溶液的意义在于指明“ 肯定温度” 和“ 肯定量的溶剂”,且可以相互转化：降温加溶质蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂升温溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解才能,它与溶质、 溶剂的性质有关,与外界的条件有关（如温度） ,气体物质仍与压强有关；固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示,利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度, 可利用依据曲线判定某物质溶解度受温度影响情形,