2022年人教新课标高一化学必修氧化还原反应教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 教案编号： 14 课题：氧化仍原反应（1）一、教学目标【学问目标】1、明白氧化仍原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关 系,从本质上熟悉氧化仍原反应；2、明白氧化反应、仍原反应、氧化仍原反应、被氧化、被仍原、氧化剂、仍原 剂等基本概念；【才能目标】 依据试验事实明白氧化仍原反应的本质是电子转移,进一步懂得科 学探究的意义；【道德情感目标】 通过对氧化仍原反应的学习与争论,关系,对立统一的观点；二、重点与难点【重点】氧化仍原反应的本质【难点】氧化仍原反应 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程 : 探究式教学、归纳法 摸索与沟

2、通 感知事物的现象与本质的1、依据中学学过的学问,请列举几个氧化反应和仍原反应,争论并沟通这类化 学反应的分类标准；2、氧化和仍原反应是分别独立进行的吗？ 归纳与整理 氧化仍原反应物质得到氧的反应是氧化反应, 物质失去氧的反应是仍原反应, 依据物质得氧和失氧为标准来判定； 氧化反应和仍原反应同时发生,相互依存； 像这样一种物质被氧化,同时另一种物质被仍原的反应称为氧化仍原反应； 试验与探究 名师归纳总结 一瓶盛满氯气的集气瓶, 推开玻璃片, 在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠,观第 1 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 察现象；依据争论进

3、一步激疑, 反应中无氧能发生燃烧现象, 猛烈的氧化反应是否只有得 氧、失氧的反应才是氧化仍原反应？到底怎么叫氧化仍原反应？ 摸索与沟通 请分析以下反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,如何变化？Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu 2 + H 2Mg + 2HCl = MgClS + O 2加热 SO2CuO + H 2加热Cu + H 2O 归纳与整理 一、氧化仍原反应 1、氧化仍原反应与元素化合价变化的关系 物质所含元素化合价上升的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是仍原反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化仍原反应 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化仍原反应

4、摸索与沟通 氧化仍原反应中, 粒子间发生重新组合, 元素的化合价发生变化, 必定与原子结 构有亲密的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化仍原反应的本质, 仍需要从微观的角度来进一步熟悉电子转移 与氧化仍原的关系； 归纳与整理 2、氧化反应与电子转移的关系利用 2-13 氯化钠形成示意图,图2-14 氯化氢分子形成示意图归纳板书名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应,得到（或偏向）电子的反应叫做仍原 反应 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化仍原反应 没有电子转移（得失或偏移）的反应

5、是非氧化仍原反应 摸索与沟通 1、有人说置换反应,有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化 仍原反应； 你认为这个说法正确吗？请说明你的理 由；2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧 化仍原反应的交叉分类示意图, 并列举详细的化学 反应加以说明；3、从氧化仍原反应的角度熟悉四种基本类型 置换反应全部属于氧化仍原反应 有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化仍原反应 复分解反应全部属于非氧化仍原反应名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 摸索与沟通1、以下说法中正确选项（）A氧化仍原反应的本质

6、是元素化合价的升降 B氧化反应和仍原反应必定同时发生C氧化剂在反应中失去电子,所含元素化合价上升,被氧化 D仍原剂在反应中失去电子,所含元素化合价上升,被氧化 2、ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂；试验室可通过以下反 应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2 +K2 SO4+2CO 2 +2H2 O,以下说法正确的 是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D 回忆与总结 1mol KClO3 参与反应有 2mol 电子转移4、从不同的观点熟悉氧化仍原概念的进展氧化反应得氧、失氧的观化合价升降的观点电子得

7、失（转移）的观点元素化合价上升的反应点得到氧的反应失去电子的反应仍原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化仍原反应有 得 失氧的 反有元素化合价升降的反有电子转移的反应应应5、氧化仍原反应的本质电子转移电子得失 电子对偏移6、氧化仍原反应的特点 某些元素的化合价在反应前后发生了变化7、氧化仍原反应的判别依据化合价是否发生变化 8、氧化仍原反应中的转化关系名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 小结：概括：“ 升失氧；低得仍”物质所含元素化合价上升, 是由于在反应过程中失去电子,结果被氧化, 是仍原 剂,仍

8、原剂具有仍原性, 仍原剂被氧化得到氧化产物； 物质所含元素化合价降低,是由于在反应过程中得到电子,结果被仍原,是氧化剂,氧化剂具有氧化性,氧 化剂被仍原得到仍原产物；作业： P39 9 五、教学后记：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教案编号： 15 课题：氧化仍原反应（ 2）一、教学目标【学问目标】熟悉氧化仍原反应的基本规律,明白判定物质氧化性、仍原性强弱的一般方法【才能目标】 初步学会氧化仍原反应的

9、有关规律解决实际问题,能依据氧化仍原 反应方程式判定物质氧化性、仍原性的强弱【道德情感目标】 举例说明生产、 生活中常见的氧化仍原反应,关注与化学有关 的社会热点问题, 逐步形成可连续进展的思想； 养成勇于实践、 不断创新的科学 态度,体会学习科学探究的基本方法；二、重点与难点【重点】氧化仍原反应的基本规律【难点】判定物质氧化性、仍原性强弱的一般方法 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程 : 探究式教学、归纳法 教学过程 摸索与沟通 1、在 2Al+3H2SO4=Al 2SO4 3+3H2 的化学反应里,氢元素的化合价由价降低为价,降低了价, 氢元素化合价降低的总数为,价上升总数为,铝原子

10、失去电子总数为；氢离子得到电子总数为, 就铝元素化合2、在同一个氧化仍原反应里,以下说法正确选项；A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同 B、仍原剂里化合价上升总数与失去电子总数相同 C、氧化剂里化合价降低总数与仍原剂里化合价上升总数相等 D、氧化剂里得到电子总数与仍原剂里失去电子总数相等；3、0.10mol/LH 2SO4 溶液 100mL,最多溶解金属铝的质量为；4、24mL浓度为 0.05mL/lNa 2SO3溶液恰好与 20mL浓度为 0.02mol/LK 2Cr2O7 溶液完 全反应转化为 Na2SO4；就铬元素在产物中的化合价是；名师归纳总结 - - - - - - -第 7

11、 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 归纳与整理 二、氧化仍原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律仍原剂失电子总数（或物质的量）作用：有关氧化仍原反应的运算配平氧化仍原反应方程式 摸索与沟通 =氧化剂得电子总数（或物质的量）5、在 Fe、Cu 2+、Fe 2+中,在氧化仍原反应里, 只能作仍原剂的是, 反应实例是；只能作氧化剂的是,反应实例是； 归纳与整理 2、表现性质规律 元素处于最高价,只有氧化性；元素处于最低价,只有仍原性；元素处于中间价,既 氧化性又有仍原性；作用：判定物质的氧化性、仍原性金属单质只有仍原性,非金属单质大多数既有氧化性又有仍原性 摸索与沟通

12、 6、写出 Zn 与 CuSO 4 溶液反应的离子方程式,并比较：仍原性： ; 氧化性： 归纳与整理 3、由强到弱规律：较强仍原性的仍原剂跟较强氧化性的氧化剂反应,仍原性的仍原产物 仍原性：仍原剂 仍原产物 氧化性：氧化剂 氧化产物 作用：判定氧化仍原反应在肯定条件下能否发生,挑选合适的氧化剂或仍原剂制备物质； 摸索与沟通 生成弱氧化性的氧化产物和弱比较粒子氧化性或仍原性强弱,名师归纳总结 7、在向由Zn、Fe 组成的混合物中加入过量的稀H2SO4 溶液后,先发生反应第 8 页,共 18 页为,后发生反应为；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 归纳与整理

13、 4、反应先后规律当有多种氧化性或多种仍原性物质时,剂优先反应,即“ 强者先行”；作用：判定氧化仍原反应的先后次序 摸索与沟通 氧化性越强的氧化剂与仍原性越强的仍原在括号填写：易氧化、难氧化、易仍原、难仍原、强氧化性、弱氧化性、强仍原 性、弱仍原性 归纳与整理 5、正易逆难规律 越简单失去电子的物质,失去电子后就越难得到电子；越简单得到电子的物质,得到电子后就越难失去电子； 摸索与沟通 如何依据氧化仍原反应的规律判定物质氧化性、仍原性的强弱的一般方法 归纳与整理 三、物质氧化性、仍原性相对强弱判定的一般方法 1、依据金属活动次序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu H

14、g Ag Pt Au K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu2+ Ag +2、依据氧化仍原反应 仍原性强弱是：仍原剂 仍原产物 氧化性强弱是：氧化剂 氧化产物 3、依据氧化仍原反应进行的难易（反应条件）的不同名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 师生互动内容：下面三种方法均可以制得 Cl 2MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl 2+2H2O 2KMnO 4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H2O O2+4HCl（浓） 2H 2O+2Cl

15、2三种氧化剂由强到弱的次序是4、依据被氧化或被仍原程度师生互动内容：依据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 ,氧化性 待学习的深化,我们仍得将进一步完善； 阅读与懂得 四、氧化仍原反应的运用 1、制备某些物质 试验室制备氧气、氢气等；工业上用仍原剂冶炼金属；2、用强氧化剂 Cl 2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处 理,即利用强氧化剂进行消毒、杀菌；3、燃料的燃烧,供应热能等；4、化学电源的研制、开发及合理利用；5、电镀以防止金属的腐蚀；另外有些氧化仍原反应会对人类带来危害,例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等；我们运用化学学

16、问来防止这类氧化仍原反应的发生或减慢其进 程； 回忆与总结 1、氧化仍原反应与离子反应的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、氧化仍 原 反 应 概 念 之 间的联系仍原性强弱是：仍原剂 仍原产物；氧化性强弱是：氧化剂 氧化产物补充练习1金可溶于王水： Au+HNO 3+4HCl=HAuCl4+NO +2H2O,关于上述反应的有关说法错误选项（）A盐酸作氧化剂 BHNO 3被仍原C王水有很强的氧化性 DHAuCl4中 Au的化合价为 +3 价2在氧化仍原反应 3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中,被

17、氧化与被仍原的硫原子个数比为（）11 D32 A12 B21 C3用以下方法均可制得氧气：名师归纳总结 （1） 2 KClO 3MnO 22 KCl3 O 2（）第 11 页,共 18 页（2） 2Na O 22H O4NaOHO 2（3） 2HgO2HgO2（4） 2 KMnO 4K MnO 4MnO 2O 2如要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为A3214 B 1111 C2122 D 1211 4以下微粒中,既有氧化性,又有仍原性的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AMg BSO2 CZn 2+ D HCl 5以下几个反应的化学方

18、程式： 2H2S SO2=3S 2H2O 2KI Cl 2=2KCl I 2 2FeCl2Cl 2=2FeCl3 2FeCl3 2HI=2FeCl2I22HClI2SO22H2O=H 2SO42HI 以下物质的氧化性的强弱排列次序中,正确选项（）ACl2Fe 3I 2SO2 BCl2I2Fe 3SO2CCl 2Fe 3SO2I 2 DFe 3I 2Cl 2SO26常温下,在以下溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4 =2X 25Z28H2O 2A 2 B2=2A 3 2B 2B Z2=B2 2Z 由 此 判 断 下 列 说 法 , 错 误 的 是（）A反应 Z22A 2=2A 32Z可以进行

19、BZ 元素在反应中均被仍原3C氧化性由强到弱的次序是 XO4 、Z2、B2、AD仍原性由强到弱的次序是 A 2、B、Z、X 27在反应 3BrF35H2O=HBrO 39HFBr 2O2 ,如有 0.3molH2O被氧化,就被水仍原的 BrF3的物质的量是（）A0.15mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol 8在 11P + 15CuSO4 + 24H 2O = 5Cu3P+6H 3PO4+15H2SO4 反应中,氧化剂为,仍原剂为； lmol Cu 2+能氧化 P 的物质的量为 mol；参考答案： 1A 2 A 3 C 4 BD 5 A 6 B 7 B 8P、CuSO 4 P

20、 0.2 作业： P39 10 五、教学后记：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教案编号： 16 课题：氧化仍原反应（练习）一、教学目标：【学问目标】用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、仍原、氧化剂、仍原 剂等概念的懂得 . 【才能目标】1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判定氧化仍原反应 . 2、初步学会利用“ 双线桥法” 分析氧化仍原反应 . 3、学会氧化性,仍原性的判定方法 . 【道德情感目标】通过对应的练习把握敏捷的学习方法, 打破机械的记忆式学习；二、重点与难点【重点】用化合价变化和电子转移的观点

21、熟悉氧化、仍原、氧化仍原反应、氧化剂、仍原剂等概念 . 【难点】氧化仍原反应电子转移的表示方法双线桥法；判定 . 三、教学器材投影仪 四、教学方法与过程解析法、归纳法 例 1. 下面有关氧化仍原反应的表达正确选项 A. 在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化 B. 确定有一种元素被氧化,另一种元素被仍原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂 D.某元素从化合态变为游离态时,该元素肯定被仍原 E. 金属原子失电子越多,其仍原性越强氧化性仍原性才能的名师归纳总结 解析敏捷运用氧化仍原反应的有关概念结合实例去分析. 氧化仍原反应的宏观第 13 页,共 18 页特点是元素化合价有升降, 但不肯定是全部元

22、素化合价均有升降. 如 Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2,碳元素没有化合价变化 . 故 A 正确. 化合价变化的元素可能是不同种元素,也可以是同种元素 . 如 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O,故 B 不正确 . 作为非金- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 点燃 属在反应中一般作为氧化剂, 但也有失电子的可能： 如 C+OCO 2,故 C不正确 .从化合态变为游离态分两种情形：一是从高价态变为游离态如 Fe 2+Fe,化合价降低,得电子,被仍原 . 另一种是从低价态变为游离态如 Cl-Cl 2,化合价上升,失电子,被氧化,故 D 不正

23、确 . 金属具有仍原性,仍原性指失电子才能的强弱,而不是失电子数越多, 仍原性越强 . 例如 Na与 Al 均与氧化剂反应, 一般 Na只失一个电子,但特别简单,Al 失三个电子,但比Na困难,故仍原性 NaAl,答案E不正确 . 例 2. 以下反应中,属于氧化仍原反应的是 A.CaCO 3+2HCl CaCl2+CO 2 +H2O B.CaO+H2O CaOH2高温C.Fe+CuSO FeSO 4+Cu D. CaCO 3 CaO CO 2解析 判定一个反应是否为氧化仍原反应,必需抓住它的特点, 看元素的化合价是否发生转变 . 如转变,就为氧化仍原反应 . 反之,就为非氧化仍原反应 . 此题

24、只有 C中铁和铜的元素化合价发生了转变,故答案为 C. 例 3. 氧化仍原反应与电子转移之间有什么关系 . 1 以反应 2Na+Cl2 2NaCl 为例分析：在 Na与 Cl 2反应前后,元素化合价的升降情形为元素原子之间得失电子情形为由此可知,在由单质 Na和 Cl 2 生成离子化合物 NaCl 的反应里,元素化合价的升降与元素原子之间的电子转移之间有着亲密关系. 元素原子失去 或得到 电子,元素的化合价就上升 或下降 ,并且元素原子失去 或得到 的电子数与元素化合名师归纳总结 价上升 或降低 的数相等 . 电子得失,属于电子转移. 第 14 页,共 18 页2 以反应 H2+Cl 2点燃2

25、HCl 为例分析- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在 H2与 Cl 2 反应前后,元素化合价的升降情形为元素原子之间电子偏移情形为：由上可知,在像由单质H2 和 Cl 2生成共价化合物 HCl 的反应里,元素化合价的升降与元素原子之间的共用电子对的偏移有着亲密关系. 共用电子对偏出 或偏入 ,元素的化合价就上升 或降低 ,并且元素原子偏出 或偏入 的电子数与元素化合价上升 或降低 的数相等 . 电子偏出偏入,也属于电子转移 . 3 综上结论可知,元素化合价的升降既与氧化仍原反应之间有着亲密的关系,又与元素原子之间的电子转移有亲密关系. 物质失去电子的反

26、应是氧化反应,物质得到电子的反应是仍原反应, 凡是有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化仍 原反应 . 【难题巧解点拨】例 1 在以下反应中,水作仍原剂的是 A.SO3+H2O=H 2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H点燃 C.2H2+O2 2H2O D.2F 2+2H2O=4HF+O 解析 1 看价态是否有变化排除非氧化仍原反应 A 2 氧化剂仍原剂指的是 反应物排除 C 3 据化合价“ 升失氧 被 仍 剂 得 D 项符合题意 . 例 2 依据以下反应判定有关的物质仍原性由强到弱的次序是 H2SO3+I 2+H2O=2HI+H 2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl

27、+I2名师归纳总结 3FeCl2+4HNO 3=2FeCl3+NO +2H2O+FeNO 3 3第 15 页,共 18 页A.H2SO3I-Fe 2+NO B.I-Fe 2+H2SO3NO C.Fe 2+I-H2SO3NO D.NO Fe 2+H2SO3I- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析 1先确定好每个反应中的仍原剂与仍原产物 2利用规律：仍原性为仍原剂强于仍原产物,有：考试热点：【命题趋势分析】H2SO3HI,HIFeCl2,FeCl 2NO 得答案为 A 选项. 本节是历届高考的重点, 环绕电子转移等学问的考查, 实质是检验同学对氧化仍原反应

28、基本原理的懂得程度. 题型以挑选题、填空题为主,考查范畴涉及到全部元素及化合物,甚至从未见过的化合物, 并且经常结合其他理论学问点一同检验,增加难度 . 【典型热点考题】例 1、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物 . 我们不明白它们的化学式,但知道它们在肯定条件下具有如下的转换关系 未配平 ：电解GQ+NaCl Q+H 2O X+H2Y+NaOHG+Q+H 2O Z+NaOHQ+X+H 2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的次序为 A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 答案为 B. 例 2 依据以下反应判定有关物质仍原性由强到弱的次序是 1998 年上海高考题

29、H2SO3+I2+H2O=2HI+H 2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO 3=2FeCl3+NO +2H2O+FeNO 3 3A.H2SO3I-Fe 2+NO B.I- Fe 2+H2SO3NO C.Fe 2+I-H2SO3NO D.NOFe 2+H2SO3I-答案 A. 例 3、 某强氧化剂 XOOH2 +被亚硫酸钠仍原到较低价态,对于 24 个 XOOH2 +离子需用含 60 个 SO3 2-离子的溶液,那么答案： 0 价. X 元素的最终价态为 . 西安市检测题 类似确定元素的化合价、 确定物质的化学式等问题, 应抓住得失电子相等的守恒 规律

30、 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 4、以下反应中,属于非氧化仍原反应的是 A.3CuS+8HNO 3=3CuNO 3 2+2NO +3S +4H2O B.3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H2O C.3H2O2+2KCrO 2+2KOH=2K 2CrO4+4H2O D.3CCl答案 D. 4+K2Cr2O72CrO2Cl 2+3COCl2+2KCl 类似确定元素的化合价、 确定物质的化学式等问题, 应抓住得失电子相等的守恒 规律 . 例5 高 锰 酸 钾 和 氢 溴 酸 溶 液 , 可 以

31、 发 生 下 列 反 应 ： KMnO 4+HBrBr 2+MnBr2+KBr+H2O,其中仍原剂是,如消耗 质量是 g. 158g 氧化剂,就被氧化的仍原剂的解析 此题考查配平及有关运算,依据化合价变化可知 KMnO 4为氧化剂, HBr 为仍原剂 . 依据化合价升降总数相等, KMnO 4与被仍原 HBr 的关系为 2KMnO 410HBr,经运算 40.5gHBr 被仍原 . 故答案为 HBr,40.5g. 例 6 氢化钙 CaH2 可作为生氢剂, 反应的化学方程式为 ,以下说法不正确选项 CaH2+2H2OCaOH2+2H2A.CaH2既是仍原剂,又是氧化剂 . B.H2 既是氧化产物

32、,又是仍原产物. C.CaH2是仍原剂, H2O是氧化剂 . D.氧化产物与仍原产物质量比为11. 答案为 A. 【同步达纲练习】1. 以下说法中错误选项 A. 凡是氧化仍原反应,都不行能是复分解反应 B. 化合反应不行能是氧化仍原反应 C.置换反应肯定是氧化仍原反应 D.分解反应可能是氧化仍原反应 2. 已知在某温度时发生如下三个反应：1C+CO22CO 2C+H2OCO+H 2 3CO+H2OCO 2+H2由此可以判定,在该温度下C、CO、H2的仍原性强弱次序是 A.COCH2 B.CCOH2 C.CH2CO D.COH2C 名师归纳总结 3. 在 2H2S+SO 23S+2H 2O的反应

33、中,仍原产物和氧化产物的质量比是 第 17 页,共 18 页A.11 B.21 C.12 D.23 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4. 以下表达正确选项 A. 元素的单质可由氧化或仍原含该元素的化合物来制得 . B. 得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 . C.阳离子只能得电子被仍原,只能作氧化剂 . D.含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性 . 5. 以下变化中,肯定需加仍原剂才能实现的是 A.Cl 2Cl- B.FeCl 3FeCl2 C.CCO 2 D.KMnO 4MnO五、教学后记：名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 18 页