2022年九年级化学第九单元教案.docx

《2022年九年级化学第九单元教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九年级化学第九单元教案.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第九单元 课题一 溶液的形成【教学目的】【学问和技能】1、熟悉溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也 是常见的溶剂；2、知道一些常见的乳化现象；3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；过程与方法让同学在试验探究中学习科学和科学试验的方法,练习观看、记录、分析试验现象；【情感态度价值观】知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有重要的应用；并用所学的学问解决一些生活中常见的问题,树立学学问、用学问,化学终将走向社会的正确观念；【教学重点】建立溶液的概念并熟悉溶液、溶质、溶剂三者的关系【教学难

2、点】 1、乳化和溶解的区分 2、如何引导同学从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象；【教学方法】试验探究【课 时】 二课时【教学过程】1、情形导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液以上四种溶液请同学们认真观看,这么美丽, 你想到了什么？其实,我们看到的液体都是溶液；2、讲授新课： 活动与探究一 步骤食盐加入水中蔗糖加入水中现象食盐消逝在水中蔗糖消逝在水中结论食盐可以溶解在水中蔗糖溶解在水中摸索：如何从微观上懂得这一现象？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载小结：蔗糖表面的分子在水分子的

3、作用下,向水里运动扩散, 并均一地分散到水分子中去了；氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下,向水里运动扩散, 也均一地分散到水 分子中去了；摸索：我们刚才得到的液体是纯洁物仍是混合物？每种液体各部分一样吗？放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉？一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物；提问：水具有什么作用？回答：分散其他物质的作用 溶剂：能溶解其他物质的物质；如水 溶质：被溶解的物质；练习：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么？溶剂是什么？争论：当衣服上沾上油渍时,用水很难冼去？怎么办？ 活动与探究二 ：溶剂溶质现象结论水碘难溶于水同种溶质在不

4、同溶剂中的溶水高锰酸钾易溶于水解才能不同,不同溶质在同酒精碘易溶于酒精种溶剂中的溶解才能力也不酒精高锰酸 钾难溶于酒精同解决问题：衣服上的油渍用什么洗去？为什么？回答：汽油；由于油在水中溶解才能小,在汽油中溶解才能强； 活动与探究三 名师归纳总结 溶溶质振荡前振荡后静置后结论第 2 页,共 11 页剂现象现象现象乙醇能溶于水,乙醇水分层不分层分层形成溶液；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载小结：液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时,我们把量多的叫溶剂,量少的叫溶质；液液互溶量多溶剂量少溶质通常：水是溶剂 想想：大家能否举出溶质是气体

5、的例子？汽水 小结：溶质可分为：固体、液体、气体 摸索：请你能否再举出一些溶液？并指出溶质、溶剂；并谈谈溶液的用途？讲解：溶液的用途见课本第27 页【小结】【作业】【教后】其次课时 1、复习练习：判定以下说法是否正确,如不正确,加以改正 1、凡是均一、透亮、稳固的液体都是溶液；2、溶液是均一、透亮、无色的混合物；3、溶质必需是固体；4、只有水才能做溶剂 5、98%的硫酸溶液中水做溶质,硫酸做溶剂；6、食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液 7、全部的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的；8、溶液都是均一、稳固、无色透亮的液体；2、情形引入：把油放入水中会不会形成溶液？3、讲授新课：名师归纳总结 - - -

6、 - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 活动与探究四 试管内现象静置液体倒掉后的试管加入的 物质振荡 前振荡是否洁净后后水和植分层不分层分层不洁净物油形成均泡沫仍洁净水和植 物油及分层一的泡匀称,不洗涤剂沫分层摸索：这样的液体稳固吗？不稳固乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 缘由：洗涤剂有乳化的功能,它能使植物油分散成许多细小的液滴,而不集合成为大油珠；这些细小的液滴能随着水流走,因些试管的内壁很洁净；二、溶解时的吸热或放热现象 活动与探究五 硝酸铵溶于水 现象：玻璃片与烧杯固定在一起缘由：硝酸铵溶解时使溶液温度降低,玻

7、璃片上的水层遇冷结冰,将玻璃片与烧杯冻在一起； 活动与探究六 水中加入的NaCl NH4NO3 NaOH 物质 加入溶质前 水的温度溶质溶解后 溶液的温度名师归纳总结 结论温度变化不温度降低温度上升第 4 页,共 11 页明显吸取热量放出热量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载摸索：同样是溶解过程,为什么有的吸取热量,有的放出热量？溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用之下,溶质的分子（或离子）被拆开,向水中扩散,这一过程吸取热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用,结合成水合分子（或水合离子）

8、,这一过程放出热量；结论：不同的溶质, 这两种过程吸或放出的热量不同,这就 使溶液的温度发生了变化；有的溶质溶解时,扩散过程吸取小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度上升,此溶解过程向环境放出热量；反之就溶液的温度降低,此溶解过程从环境吸取热量；摸索： 假如没有温度计,你如何设计试验方案来探究溶解时的吸热、放热现象,你能设计出 几种方案；可供挑选的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U 型管、玻璃片,NaCl、 NH4NO3、NaOH 【小结】【作业】【教后】课题二 溶解度【教学目标】【学问与技能】1. 明白饱和溶液的涵义 2. 明白溶解度的涵义,初步学习绘制和查阅溶解度

9、曲线；【过程与方法】运用科学探究的方法懂得饱和溶液与不饱和溶液的涵义,与不饱和溶液的相对性；【情感态度价值观】并通过试验探究明白饱和溶液通过溶解度的学习,让同学关注与溶解度有关的日常现象,如：鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会进展的积极作用；【教学重点】建立饱和溶液和溶解度的概念；【教学难点】溶解度概念的形成；名师归纳总结 【教学方法】试验探究多媒体第 5 页,共 11 页【课题】 2 课时- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【教学过程】情形导入：一杯水中能溶解多少氯化钠呢？物质能不能无限制的溶解在肯定量的水中呢？一 定量的

10、水中到底能不能无限制的溶解溶质呢？我们仍是让事实说话；讲授新课： 活动与探究一 操作加入 5gNaCl 往 20mL水中再加入 5mL水再加入 5gNaCl 现象结论 活动与探究二 操作现象结论加入 5g 硝酸钾搅拌再加 5g 硝酸钾搅拌 加热 再加 5g 硝酸钾搅拌冷却 提问 : 同学们在试验过程中发觉了什么吗？这个试验事实说明白什么？小结： 说明在肯定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的；而随着外界条件（温度、溶剂的 量等）的转变,情形又发生了变化；讲解： 在肯定温度下,肯定量的溶剂里,已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,反之就是不饱和溶液；引导分析 : 在这个试验中你仍能得出什么结论？

11、（从转变温度、溶剂的量引起溶解情形发生 的转变上来分析）小结 : 饱和与不饱和是相对而言的,在肯定程度上它们是可以相互转变的；只有在指明“ 肯定量溶剂里” 和“ 在肯定温度下”的意义；媒体播放 : 海水晒盐的过程【小结】 : “ 饱和” 和“ 不饱和” 才有确定名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【作业】【教后】其次课时争论： P35 页在上面的活动与探究中,用的水都是20mL,其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？分析、争论：由此可见,当要比较不同物质的溶解情形时,最好要留意什么？除此之外,仍 要

12、附加什么条件？设问：用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐,你能判定糖和食盐谁溶解得多吗？小结：我们把肯定温度下,在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度；争论： 20时,食盐的溶解度是 36 克；这句话如何懂得？分析：溶解度四要素：肯定温度；肯定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量；阅读： P36 页：溶解度的相对大小；懂得溶解度和溶解性的关系；P37 页：资料 争论：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？讲解：我们用试验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度；读表： P36 页表 91 指导绘图：依据表 91,绘制几种物质的溶解度曲线；争论投影 ：1绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么

13、？2从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25和 85时的溶解度；3从溶解度曲线中,你仍能得到哪些信息？小结：溶解度曲线所表示的意义过渡：前面我们所讲的都是固体物质的溶解度；那么气体是 否也有这样的特点呢？争论： 1P38 页争论 2烧开水时,锅底有许多小气泡,为什么？这说明白什么？名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载小结：影响气体溶解度的因素是：温度和压强 争论：如何增加养鱼池水中的含氧量？小结课：学完本课题,你知道了什么？你能用我们所学到的学问解决什么问题吗？课堂练习【小结】【作业】【教后】课题

14、 3 溶质的质量分数【教学目标】 ：【学问与技能】1、把握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简洁运算；2、学会配制肯定溶质质量分数的溶液；【过程与方法】1、通过质量分数的简洁运算,使同学把握基本的解题方法,提高同学的解题才能；2、通过练习肯定溶质质量分数溶液的配制,使同学把握溶液配制的基本步骤；【情感态度与价值观】让同学在练习运算的过程中,明白溶液与生产生活的广泛联系,明白学习化学的最终目标是为社会服务；【教学重点】溶质的溶质质量分数的概念和简洁的运算以及配制肯定溶质质量分数的溶液【教学难点】溶液的溶质质量分数的概念的引入；【教学方法】试验探究多媒体讲练结合【教学过程】

15、第一课时 情形导入： 活动与探究一 ：在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g 、1g、1.5g 红糖；溶液质量 /g 试管编号溶液颜色比溶剂质量 /g 溶质质量较/g 1 2 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载讲授新课 : 设问 : 如何判定溶液的浓与稀？是否精确？讲解 : 在实际应用中,常要精确知道肯定量溶液里含有溶质的质量；如在施用农药时,过浓 会毒害农作物,过稀不能有效地杀虫灭菌；因此我们需要精确知道溶液的组成；介绍 : 表示溶液组成的方法许多,我们主要介绍溶质的质量分数：

16、即溶质的质量与溶液质量 之比；溶质的质量分数=m 质100%争论m 液在前面所做试验中,三种溶质的质量分数各是多少？ 活动与探究二 : 按下表所定的量配制氯化钠溶液溶质质量 /g 溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数10 90 20 80 设问 : 已知溶质和溶剂的量,数的溶液,你会配制吗？这样的溶液, 我们会配制了； 那假如告知你肯定量的肯定质量分投影 : 欲配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试；小结 : 配制溶液的步骤：运算、称量、溶解 所需仪器：称：托盘天平；药匙 称量量：量筒；胶头滴管 溶解：烧杯；玻璃棒 留意事项：（略）【小结】【作业】【教后】名师归纳

17、总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次课时 : 过渡 : 在溶液的配制过程中,同学们已学会了使用溶质质量分数的公式,那么你能用公式来 解这题吗？投影 : 已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数；或要配制肯定量的溶质的质量分数肯定的 溶液,运算所需溶质和溶剂的量；例题一 : 题目略解：溶质的质量分数溶质的质量分数 =150Kg=m 质100%m 液=溶液质量 溶质质量分数 16%=24Kg 溶剂质量 =溶液质量溶质质量 =150Kg24Kg =126Kg 答：配 150 Kg 质量分数为16%的氯化钠溶液需2

18、4 Kg 氯化钠和 126Kg 小结 : 将同学争论的解决问题方法进行更正、完善,进行板演 投影 : 练习题：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）, 需要氢氧化钠和水各多少克？争论 : 与例题 1 相比,两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？分析小结 : 共同之处都是要配制肯定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少；不同之处在于本 题中涉及到了密度问题；需用到密度公式：m= v 评判 : 引导同学指出错误并准时订正；投影 : 溶液稀释和配制问题的运算；例题 2：把 50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液, 需要多少克水？争论 : 解

19、这道题的关键是什么？分析 : 抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变；追问 : 假如把 50g 换成 50mL那么仍需什么条件才能解题？投影 : 把溶质的质量分数运用于化学方程式的运算；例题 3： 100g 某硫酸溶液恰好与13g 锌完全反应；试运算这种硫酸溶液中溶质的质量分数；分析 : 这种与化学方程式结合起来的题目怎样来查找溶质溶剂溶液的量呢？名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解：设：这种硫酸中溶质的质量为x 学习必备欢迎下载Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 13g x 65 = 13 g98 x%=19；6% x=9813g x=19.6g 65溶质的质量分数=196.g100100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；小结 : 对同学的板演进行评判,引导同学归纳运算步骤；留意事项投影随堂检测 : 明白同学学问把握的情形；小结 : 本课题所学学问主要有哪几个方面？其中运算的类型有哪几种？回答 : 1 溶质质量分数的概念；2依据溶质质量分数公式的运算；3配制肯定质量分数的溶液；4运算类型有三种 课堂练习【小结】【作业】【教后】名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页