2022年九年级化学专题复习-物质的鉴别分离与提纯.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题二化学试验学习必备欢迎下载（二） 物质的鉴别、分别与提纯一、物质的鉴别1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论；2、物质的检验和鉴别的原就： 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂； 现象明显：必需生成沉淀、气体、颜色的变化； 具有干扰性的物质：鉴别 Cl和 SO42时,只能用 BaCl 2 溶液不能用 AgNO 3 溶液；检验 Na 2CO 3 和 NaOH 时,先检验 Na 2CO 3 并除之；最终检验 NaOH ；3 、常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色红色固体 Cu、Fe2O3 、P

2、（红磷）、 HgO； 黑色固体 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO 2；Fe 粉白色固体 KClO3、P2O5、P（白磷）、 CuSO 4（无水硫酸铜）、 KCl、NaCl 等；暗紫色固体 KMnO 4；淡黄色固体 S； 蓝色固体 CuSO 4.5H2O；绿色固体： Cu2（OH）2CO（2）沉淀的颜色蓝色絮状沉淀 CuOH2；红褐色絮状沉淀 FeOH3；常见不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO 4、AgCl；常见的溶于酸并放出访澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀溶于酸但不产愤怒体的白色沉淀MgOH2、AlOH3等；（3）溶液的颜色 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、CuNO3 2等含 Cu 2

3、溶液；浅绿色的溶液 FeSO 4、FeCl2 等含 Fe 2溶液；黄色的溶液 FeCl3、Fe2SO43、FeNO33 等含 Fe 3溶液；紫色溶液 KMnO 4溶液,紫色石蕊试液（4）火焰的颜色 淡蓝色火焰： H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 蓝色火焰： CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰 蓝紫色火焰： S 在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰（5）有刺激性气味的气体： HCl、SO2、NH3 （6）气体的颜色红棕色气体二氧化氮 黄绿色气体氯气BaCO 3、CaCO 3等无色气体氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体；4、常见气体的检验方法及现象物检验试剂或方法

4、或装置反应现象结论或化学方程式O2质O2带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性,是H2O 无水 CuSO4无水 CuSO4 由白变CuSO4+5H2O 成蓝CuSO45H2O 第 1 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H2潮湿的红色石蕊试纸学习必备欢迎下载H2+CuOH2O+Cu 氧化铜由黑变成红,CuSO4+5H2O 无水 CuSO4 变蓝CuSO45H2O NH3试纸变蓝该气体显碱性,是NH3CO2澄清石灰水澄清石灰Ca OH 2+CO2CaCO3 +H2O 水变浑浊CO 点燃 , 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿粉末

5、由黑变红 , 澄清CO+CuOCu+CO2Ca OH 2+CO2CaCO3 +H2O 石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O , 快速把烧杯内壁有水珠, 石CH4烧杯倒过来 , 向杯内注入澄清石灰水灰水变浑浊5、常见离子的检验离子检验方法试验现象H+滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用 PH 试纸测量其PH PH 小于 7 （酸）OH-加入少量锌粒有气泡产生滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝滴加无色酚酞无色酚酞变红（碱）CO32-用 PH 试纸测量 PH PH 大于 7 CuSO4溶液生成蓝色沉淀FeCl3溶液生成红褐色沉淀滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水变浑浊澄清石灰水-Cl2-滴加 AgNO

6、3溶液和稀 HNO3产生白色沉淀BaCl2后产生白SO4酸化无现象,加入滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2色沉淀NH4+滴加 Ba（NO3） 2 溶液和稀 HNO3产生白色沉淀加入强碱溶液,加热,用潮湿的产生有刺激性气味的气体,试纸3+ Fe红色石蕊试纸检验产生的气体变蓝滴加强碱溶液产生红褐色沉淀2+ Cu滴加强碱溶液产生蓝色沉淀* 有干扰离子的检验1. 如何检验某溶液中既有 CO3 2-又有 OH-？摸索： CO3 2-是酸碱性什么怎样的？所以应先检验 后检验；操 作 取适量溶液于试管中,先滴加足量 充分反应后,再滴加现 象结 论名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选

7、学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载SO42- 反应？所以应2. 如何检验某溶液中既有 SO4 2- 又有 Cl- ？摸索：检验 SO4 2- 用钡离子,检验 Cl- 用银离子；银离子是不是只与Cl- 反应？能不能与该先检验；操 作取适量溶液于试管中,先滴加足量充分反应后过滤,再滴加现 象 结 论6、日常生活中一些物质的特定检验方法 棉织品、毛织品、化纤的鉴别采纳灼烧法 硬水和软水的鉴别用肥皂水 , 产生泡沫较多的是软水 ; 泡沫较少 , 浮渣较多的是硬水；塑料的鉴别（热塑性和热固性）取样 , 加热 , 能熔化的是热塑性塑料 , 不能熔化的是热固性塑料；铵态化肥的鉴别

8、加熟石灰研磨,铵态氮肥 7、物质的鉴别方法 a一剂鉴别（用一种实际鉴别多种物质） 铵盐 能放出具有刺激性气味的气体；方法： 如物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时,可用“ 水 ” 来鉴别,如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl；如物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊试液来鉴别,如 鉴别一组溶液HCl、 NaCl、NaOH；i. 如溶液中有酸,可选用 Na2CO 3 等可溶性碳酸盐来检验,如 HCl、Ca（NO3） 2、NaCl；ii. 如溶液中有碳酸盐时,可从酸入手,有含 Ag+的化合物时,选用盐酸,如 Na2CO3、NaCl、AgNO 3；有含 Ba2+

9、的化合物时,选用硫酸,如 Na2CO3、BaCl2、NaNO 3. iii. 如被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试剂来鉴别,如 Fe 粉、 C 粉、CuO；b无剂鉴别（不用任何试剂来鉴别多种物质）鉴别的方法一般有三种：（1）特点现象法：利用物质的物理性质如颜色等不同,找到突破口,然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出；如鉴别 NaOH、Na2SO4、CuSO 4、NH4Cl 四种溶液,观看发觉,只有 CuSO 4 为蓝色,其余均为无色,我们就以 CuSO4为已知试剂,来鉴别本组另三种物质；鉴别次序为：CuSO 4NaOHNH4Cl Na2SO4（2）

10、两两混合法：当无法通过物理性质入手,可采纳两两混合的方法,如能各自产生不同现象,即可加以区别；如鉴别 A 组溶液 Na2SO4、Na2CO 3、BaCl 2、HCl 和 B 组溶液 KNO 3、 BaCl 2、AgNO3、NaCl 时,用两两混合反应的方法分析,通常采纳列表的方法统计现象A 组Na2SO4Na2SO4Na2CO3BaCl 2HCl Na2CO3BaCl2HCl B 组KNOBaCl2AgNONaCl 第 3 页,共 8 页KNOBaCl2AgNONaCl A 组可以进行组内鉴别；B组不行进行组内鉴别（3）借助产物法：如用以上两种方法仍不能鉴别物质,可借用相关反应产物和酸反应加以

11、鉴别（组内物质一般名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载含有酸）；如鉴别 FeCl3、HCl、 NaCl、NaOH四种溶液时, HCl 和 NaCl 的鉴别是利用 FeCl3与 NaOH的反应产物 Fe（OH） 3来实现的,能使沉淀溶解的是 HCl,不能使沉淀溶解的是 NaCl 溶液；二、物质的分别和提纯分别：依据混合物中各成分的性质差异,采纳适当的物理或化学方法将它们从混合物中一分开,得到几种纯 净物的过程；提纯（除杂） ：利用物质和杂质的性质不同,挑选适当试验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯洁物的过程；提纯时只保留混合

12、物的提纯成分,除去的杂质不保留；提纯的原就：“ 不增” ：除杂时不能引人新杂质,加人的过量除杂剂也应最终除去；“ 不变” ：挑选的除杂剂一般只与杂质反应,不能使被提纯物质的性质转变；“ 易分” ：要挑选简洁易分别、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法； 1 常用的物理方法过滤：用于固体不溶物与液体的分别；蒸发：用加热使溶剂不断挥发,从而使溶液浓缩或使溶质析出； 2 常用的化学方法 溶解过滤法： Cu（Fe）、Cu（ CuO）- 加稀盐酸溶解后过滤 生成气体法： NaCl 溶液（ Na2CO3）- 加适量稀盐酸 生成沉淀法： NaCl 溶液（ CaCl2）- 加适量碳酸钠溶液后过滤 酸碱中和法：

13、NaCl 溶液（ NaOH） - 加适量稀盐酸* 相关物质的除杂1、H2HCl 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O 2、CO 2HCl 通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO 3= NaCl+H2O+ CO23、COCO2 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液： CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 4、CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO5、气体的干燥 H2、 CO2、 COH 2O 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去如： H2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸

14、气）：通过浓硫酸点燃6、CuOC:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2 CO27、CuFe :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H28、CuCuO:加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 9、FeSO4CuSO4: 加 入足量的铁粉Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 10、NaClNa2CO3:加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO211、NaClNa2SO4:加入足量的氯化钡溶液 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 12、NaClNaOH:加入足

15、量的盐酸 HCl + NaOH = NaCl +H2O 13、NaOH（ Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 BaOH2 + CuSO4 = CuOH2+ BaSO415、 NaNO3NaCl:加入足量的硝酸银溶液 16、NaClKNO3:蒸发溶剂 17、KNO3（ NaCl）：冷却热饱和溶液；NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO318、 CaOCaCO 3 只能煅烧（不行加盐酸） CaCO3高温 CaO+CO）第 4 页,共 8 页留意：检验CaO是否含 C

16、aCO 3加盐酸：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2（CO 2-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专项练习题一、挑选题 （以下每道题只有一个选项符合题意,把符合题意的选项填入题后括号中）1用硬水洗衣服不如用软水洗得洁净,以下方法可区分硬水和软水的是（）A加肥皂水 B加氯化钠溶液 加稀盐酸 D加洗洁精2有两份常温下的饱和溶液,一份是氢氧化钠溶液,一份是氢氧化钙溶液,欲鉴别它们,以下试验方法中不行行的是（）A滴入紫色的石蕊试液 B再加入少量的氢氧化钠固体C滴

17、入浓碳酸钠溶液 D通入二氧化碳气体3从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体,为鉴定其成分,进行了如下试验：试验步骤试验现象（）将固体研磨成粉末,加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液,滴加酚酞溶液呈红色取不溶物,滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确选项A肯定有 CaOH2和 CaCO3 B肯定有 CaOH2,可能有 CaCO3（）C肯定没有CaOH2和 CaCO3D肯定有 CaCO3,可能有 CaOH24能用溶解、过滤、蒸发、结晶分别的一组混合物是A酒精和水B氯化钠和碳酸钠C碳酸钙和二氧化锰D碳酸钙和氯化钠）5除去混入以下各组物质中的杂质,挑选试剂（括号内为试剂）合理的是（A氯化钠溶液中混有碳酸

18、钠溶液（稀盐酸）B氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸）C硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉）D氧气中混有氮气（浓硫酸）6欲除去混入 CO 中的少量 H2O、O2、CO2,所用试剂为： 热的铜网； 浓硫酸； NaOH 溶液；正确的次序是（）A B C D7废旧运算机的某些部件中含有 Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）等金属,经物理方法初步处理后,与足量的稀盐酸充分反应,然后过滤,剩余的固体中不应有的金属是（）ACu、Ag B Fe、Zn CPt、Cu DAg、Au 8在发酵的面团中加入以下某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔；这种物质是（）ANa2CO3 BCaOH2 CCa

19、O DNaCl 9将下表内每一组无色溶液都能区分开来的试剂是（）第一组 其次组 第三组淀粉、氯化钠 淀粉、碳酸钠 淀粉、葡萄糖A碘水 B酚酞试液 C稀盐酸 D石蕊试液10鉴别以下各组物质,括号中所挑选的试剂或方法错误选项（）ACuSO4溶液和 KNO3溶液（观看颜色）B硬水和软水（过滤）C蔗糖和 NH4NO3固体（水）D汽油和蒸馏水（闻气味）11除去以下物质中的杂质（括号内为杂质）,所选的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A Ca（CaCO3）水 溶解、过滤、结晶B Cu（ CuO）稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液

20、过滤D CO2（CO）氧气 点燃12小强同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清的石灰水,设计了如下列图的四组试验方案,其中能达到目的的是（）第 5 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 13以下试验的现象和结论不合理的是学习必备欢迎下载（）14利用化学试验可以鉴别生活中的一些物质；下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（）待鉴别的物质鉴别方法A 硬水、软水加肥皂水,搅拌,观看产生泡沫多少B N2、O2、CO2、空气用燃着的木条检验,观看木条燃烧情形C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶灼烧,闻燃烧产生的气味,观看燃烧情况D 化肥氯

21、化钾、硫酸钾、磷矿粉看外观,再加水,观看是否溶于水二、填空与简答题15现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和澄清的石灰水；你可用几种方法把它们区分开？表达操作步 骤,现象和结论；16现有一瓶敞口放置的氢氧化钠,如何检验其已经变质了？18用试验方法除去以下 各物质中的少量杂质,限从AD 供应的试剂及操作方法中进行挑选,并将其序号填在相应的短线上；A加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀 D加适量水溶解、过滤、蒸发 CaCO3中含有少量杂质 NaCO3； Cu 粉中含有少量杂质 Fe 粉； CaCl 2中含有少量 CaCO3； Na

22、Cl 中含有少量杂质 MnO 2；19某废液中含有 ZnCl2、 FeCl2、CuCl2,要全部回收铜,某同学先向其中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中含有,这位同学需要连续完成的试验是；20以下各物质都含有少量杂质（括号内的物质为杂质）（1）CO2（CO）（2）Na2SO4 溶液（ CuSO4）（3）NaCl溶液（ NaOH）,写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式；（4）ZnSO4 溶液（ CuSO4）；（已21为了用含有少量CaCl2的 NaCl 固体样品配制溶质质量分数为a%的食盐溶液,设计了下图所示的操作方案：知： CaCl2+Na2CO3CaCO3 +2NaCl）试回答以下

23、问题：（ 1）用托盘天平称量样品时,如一开头未将游码移至标尺的零处（其他操作均正确）名师归纳总结 - - - - - - -,就称出的样品真实质量第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 读数质量（ Wg）（用 “大于 ”、 “小于 ” 或“ 等于 ”回答）；（2）组成过滤装置的主要仪器是；（ 3 ） 加 过 量 的 碳 酸 钠 溶 液 是 为 了 除 尽 样 品 中 的（ 填 物 质 名 称 ）, 检 验 其 是 否 过 量 的 方 法是；（4）加入过量的盐酸是为了除去滤液中剩余的物质,反应的化学方程式是,剩余的盐酸是在（写操作名称）时除去；

24、（5）在蒸发操作中,液体应放在 里加热,用 11g 提取好的固体配制溶质质量分数为 a%的试验溶液时,需加水 mL；22某淡黄公的颗粒状固体,其化学性质比较活泼,在通常状况下能跟很多物质发生化学反应；例如：它与 CO2反应时,只生成了 Na2CO3 和 O2,它与稀盐酸反应时,只生成了 NaCl、H2O、O2；上课时,老师做了如下试验：a取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中,可观看到产生了一种无色无味的气体；b再向试管中滴加几滴酚酞试液,可观看到烧杯中溶液变红；依据试验现象,回答以下问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中肯定含有元素；你做出这个判定的理由是；（2）试验 a 中产生的气体

25、,可用法收集；（3）同学们对试验a 中产生的气体组成看法不一,提出了以下几种假设： 该气体是 CO； 该气体是H2；请你估计该气体仍可能是（写化学式）（4）设计一个试验,证明你在（3）中的估计（写出简要操作步骤,反应现象和结论）操作步骤反应现象结论23生活中的很多物质有相像之处,学习了化学以后,我们学会了用化学方法对物质进行检验,分别和提纯,请你按要求填空：（1）检验衣料是纯毛仍是化纤的化学方法是可将其除去；（2）NaCl溶液中混有少量的Na2CO3,用适量的（ 3 ） 黄 铜 （ Cu、 Zn 合 金 ） 与 黄 金 颜 色 相 近 , 如 选 用 化 学 方 法 区 分 这 两 种 物 质

26、 , 所 选 择 的 试 剂 应是；24现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸；某化学探究小组准备用物理和化学两种方法加以区分；请回答：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情形下,按表中方法一（示例）填写；所选试剂必需属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）方法一所选试剂判定方法锌取少量样品分别与锌反应,有气体产生的是稀盐酸,没有的是氯化钠溶液方法二方法三（2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,这把这两种无色溶液区分开了；请你推测一下他的做法：操作方法：；判定方法；25在科学探究学习活动中,老师将三包黑色粉末（分别是细铁粉、氧化铜和二氧化锰）和在瓶

27、无色溶液,分别发给三个学习小组进行物质鉴别等问题的探究；每组一包黑色粉末和一瓶无色溶液；各组取样放入试管中混合后,甲、乙两组都观看到有无色气体产生,丙观看到无色溶液变蓝色；请你和他们一起探究：（1）写出丙组试管中无色溶液变蓝的化学反应方程式；（2）请你对甲、乙两组黑色粉末和无色溶液是什么物质进行大胆猜想：甲组：黑色粉末和无色溶液分别是；乙组：黑色粉末和无色溶液分别是；（3）请你设计一个试验来验证甲组或乙组的黑色粉末是哪一种；名师归纳总结 操作现象结论第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载26某工厂的废水中只含有硫酸镁

28、和少量硫酸,课外活动小组以此作为课题,探讨如何从中回收纯洁的硫酸镁固 体；他们设计了两种不同的方案,请你参加争论：（1）方案一：选用镁粉作为试剂； 往废水中逐次加入镁粉,当观看到时,说明加入镁粉的量已经足够；此过程发生反应的化学方程式是； 接下来的操作方法依次是（2）方案二：选用氢氧化钠溶液作为试剂；和； 向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液,当时,停止滴入氢氧化钠溶液,此过程发生反应的化学方程是； 为 了 得 到 纯 净 的 硫 酸 镁 溶 液 , 接 着 应 进 行 的 实 验 操 作 是（请简要写出操作过程）； 得到硫酸镁固体；（ 3 ） 比 较 两 个 方 案 , 假 设 实 验 中 都 没

29、有 损 耗 , 那 么 , 最 后 得 到 的 硫 酸 镁 固 体 的 质 量 是 否 相同？,缘由是；（4）请你连续探究,设计新的方案（要求使用的试剂必需是与镁粉和氢氧化钠属不同的物质类别）,你挑选的一种试 剂 是, 该 试 剂 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式是；27一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、请回答以下问题：CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯试验,步骤如下图所示；（1）步骤、；,（2）步骤 中加入过量Na2CO3的目的是步骤 中发生反应的化学方程式是；固体 A 中含有的固体是（写物质的化学式）（ 3 ） 步 骤 中 加 入 适 量 盐 酸 的 目 的 是, 判 断 加 入

30、盐 酸 “ 适 量 ” 的 方 法是；于（4）步骤 蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体,目的是28某争论性学习小组设计的试验装置（如右图）,既可用制取气体,又可用于验证物质性质；（1）写出仪器 A 和 B 的名称：A：；B：；（2）当打开 K1、关闭 K2 时,利用、装置可直接进行的试验是（填序号）； 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气小颖认为在不转变、装置的仪器及位置的前提下,该装置可用于双氧水制取氧气,她的做法是；第 8 页,共 8 页试验室仍可以用高锰酸钾制取氧气,化学方程式为；（ 3）当打开K2、关闭K1 时,利用、装置可验证二氧化碳与水反应,生成了碳酸,此时试管中盛放的物质是,可以观看到的现象是（C为干燥管,用于防止液体倒吸）；名师归纳总结 - - - - - - -