2022年九年级下册化学知识点汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料九年级化学下册学问点第八单元学问点一、金属材料 1、金属材料 纯金属：如铁、铜合金：如生铁、钢、黄铜 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态） ,有金属光泽；（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 4 、合金：由一种金属跟其他一

2、种或几种金属（特性的物质；或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合外形记忆金生铁钢黄铜青铜: 金属成分含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡钛镍合金2%4.3% 0.03%2% 合金合金合金不锈钢：含铬、镍的备注钢紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“ 相容性”,因此可用来制造人造骨等；（1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H23、金属

3、 + 盐 另一金属 + 另一盐（ 条件：“ 前换后,盐可溶” ）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe + CuSO4 = Cu + FeSO名师精编优秀资料4 “ 湿法冶金” 原理 三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱 在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 四、金属资源的爱护和利用 1、铁的冶炼氢（不行用浓硫酸

4、、硝酸）盐溶液 中置换出来；（除 K、Ca、Na、Ba）（1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 3CO + Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2仍原出来；（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO 2接触；铜绿的化学式： Cu2OH2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 铁锈很疏松,不能阻碍

5、里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时除去；而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的 抗腐蚀性能；3、金属资源的爱护和利用 : 爱护金属资源的途径：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 查找金属的代用品 意义：节省金属资源,削减环境污染第九单元溶液学问点 一、溶液的形成 1、溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的 混合物 ,叫做溶液（2）溶液的基本特点

6、：均一性、稳固性留意： a、溶液不肯定无色,如 CuSO 4；为蓝色 FeSO 4；为浅绿色 Fe2SO4 3 溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判定 3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判定方法：连续加入该溶质,看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注： CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、

7、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在肯定温度时 ,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO 3 溶解 溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在肯定温度下,某固态物质在 量100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质四要素 ：条件：肯定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：名师归纳总结 在 20时,在

8、 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 36 克第 3 页,共 13 页或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如 KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 CaOH2（4）溶解度曲线例：S t1P t2A C t B （1）t 3时 A的溶解度为 80g 80 N 质,0 t 3（2）P点的的含义在该温度时, A 和

9、 C的溶解度相同（3）N点为 t3时 A 的不饱和溶液,可通过加入 A 物降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t 1时 A、B、C、溶解度由大到小的次序CBA （5）从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶的方法猎取晶体；（6）从 B的溶液中猎取晶体,相宜采纳 蒸发结晶 的方法猎取晶体（7）t 2 时 A、B、C的饱和溶液各 W克,降温到 t 1会析出晶体的有 A和 B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去 A中的泥沙用 过滤 法；分别 A 与 B（含量少）的混合物,用 结晶 法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温

10、度时,气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂,如 NaCl（海水晒盐）KNO 3）降低温度（冷却热的饱和溶液,如三、溶质的质量分数1、公式：溶质的质量溶质质量分数 = 溶液的质量 100% 2、在饱和溶液中：S 溶质质量分数 C%= 100+S 100%（C S ）3、配制肯定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 -

11、 - - - - - - - - 名师精编 优秀资料步骤：运算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）步骤：运算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒酸和碱学问点 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 HNO 3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特

12、性、用途颜色、状态浓盐酸 浓硫酸“ 纯洁” ：无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性脱水性 敞口置于空气中,瓶口有白雾强氧化性腐蚀性用途金属除锈金属除锈制造药物浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸,助消化生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 、三种离子的检验试剂名师归

13、纳总结 Cl-AgNO 3 及 HNO第 5 页,共 13 页2-SO4BaNO3 2 及 HNO 3HCl 及 BaCl22-CO3HCl 及石灰水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体,极易溶于水（溶解放热）白色粉末,微溶于水烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀俗名 熟石灰、消石灰性）制法 CaOH2+Na2CO 3= CaCO 3 +2NaOH CaO +H 2O= CaOH2氢氧化钠固体作干燥剂 工业：制漂白粉化工原料：制肥皂、造纸 农业：改良酸性土壤、配

14、波尔用途去除油污：炉具清洁剂中含氢氧 多液化钠 建筑：2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是 OH- ）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：（2）酸性氧化物 +碱 盐+水（3）酸 +碱 盐+水使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性 ）如 CuOH2 CuO +H 2O 2FeOH3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀： AgCl BaSO4 CuOH2 F eOH 3 MgOH 2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件： 当两种化合物相互交换成分, 生成物中有沉淀或有

15、气体或有水生成时,复分解反应才可以发生；五、酸性氧化物与碱性氧化物定酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化大多数非金属氧化物是酸性氧化物物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成碱化CO 2+H2O= H2CO3Na2O +H2O= 2NaOH SO2+H2O= H2SO3K2O +H2O= 2KOH 学SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= BaOH2性2 酸性氧化物 +碱 盐+水CaO +H 2O= CaOH2质2 碱性氧化物 +酸 盐+水CO

16、2 +CaOH2= CaCO 3 +H2O 不是复分解反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、中和反应名师精编优秀资料溶液酸碱度的表示法pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 2、应用：（1）转变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH pH试纸 14 （1）0 酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简洁的方法是使用用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在 读出溶液的 pH（读数为整数 ）pH试纸上,显色后与标准比色卡对

17、比,（3）酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6 （由于溶有 CO2）pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量 0.01% Fe 、Zn、Se、I 、F 等 二、人体中的常量元素1、钙 99% 在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙 1.26g ,主要以 C a10PO46OH2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类名师归纳总结 （3）钙过多：结石、骨骼变粗第 11 页,共 13 页过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料2、钠和钾+（1）Na存在于细胞

18、外液人体内含钠 80g120g + K存在于细胞内液成人每千克含钾约2g （2）作用：维护人体内的水分和维护体液恒定的pH（如血液的 pH7.35-7.45 ）三、人体中的微量元素 必需元素（ 20 多种） Fe 、Zn、Se、I 、F 等对人体有害的元素 Hg 、Cr、Pb、Ag、Ba、Al 、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分,能帮忙氧气缺铁会引起贫血的运输Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症；如摄入量过高,会使人中毒I （碘） 甲状腺素的重要成分F（氟） 能防治龋齿一、有机化合物缺碘

19、会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会 影响生长发育,造成思维迟钝；过量 也会引起甲状腺肿大缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙 和氟骨病课题 3 有机合成材料是否含有碳元素 无机化合物1、生活中常见的有机物有机化合物（不包括 CO、CO2和 Na2CO 3、CaCO 3 等碳酸盐） CH 4（最简洁的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇,俗名：酒精） 、 CH 3COOH（乙酸,俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目巨大的缘由：原子的排列方式不同3、有机物 小分子 如： CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（依据相对分子质量大小）

20、有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、有机高分子材料（1）分类自然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、自然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良） 、锦纶（尼龙）、晴纶名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构 热固性 如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品）：点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料；（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线；无气味,易结球的为合成纤 维线；2、“ 白色污染” 及环境爱护（1）危害： 破坏土壤,污染地下水危害海洋生物的生存；假如焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染（2）解决途径 削减使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页