2020年高考化学《金属的腐蚀和防护》专项复习及答案解析.doc

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1、2020年高考化学金属的腐蚀和防护专项复习1. 下列对某些问题的认识正确的是()A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B. 在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法C. 1mol葡萄糖水解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2D. 不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的2. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是()A. 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3Fe(CN)4溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢B. 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用

2、2%醋酸溶液饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理C. 实验室用已知浓度的酯酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一点D. 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用3. 下列关于铁电极的说法中，正确的是()A. 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B. 在铁片上镀铜时铁片作阳极C. 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D. 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极4. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因

3、素D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放5. 如图实验现象预测正确的是()A. 一段时间后，a管液面高于b管液面并且a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小B. 继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应C. 微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去6. 下列有关说法不正确的是()A. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)

4、+H2O(l)H=-57.3kJmol-1则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H=+57.3kJmol-1D. 生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+7. 下列说法不正确的是()A. 配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B. 输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C. pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D. 0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2

5、c(OH-)8. 化学与人类生活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是()A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是外加电流的阴极保护法B. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好9. 下列有关说法正确的是()A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B. 已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.2-12，所以该温度下A

6、gCl的溶解度大于Ag2CrOC. 室温下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)c(HF)均不变D. 反应3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO在室温下可自发进行，则该反应的H010. 有关如图装置的叙述中，正确的是() 11.A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B. 若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C. 若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将

7、增加，此时外电路中的电子向铁电极移动12. 下列实验能达到实验目的是()A. 验证化学能转化为电能B. 探究温度对平衡移动的影响C. 验证铁发生析氢腐蚀D. 用MnO2与H2O2制取Cl213. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 14. 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3- 15. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 16. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32- 17. 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- 18. 硝酸铁溶液中

8、滴加足量HI溶液：Fe3+3NO3-+12H+10I-=Fe2+5I2+3NO+6H2OA. B. C. D. 19. 下列说法一定正确的是A. 反应A(s)2B(g)+C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B. 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C. 将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol/LD. 在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为36.02102320. 下列有关实验原理或操作正确的是()21.A. 图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气B. 用广范pH试纸测得0.1molL-1NaClO溶液的pH

9、值约为12C. 用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液D. 用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀22. 一定能实现铁元素之间相互转化的措施是()23.24.25.A. 实现的转化，用比铁活泼的金属B. 实现的转化，通过钢铁电化腐蚀C. 实现的转化，加入少量稀硝酸D. 实现的转化，加入过量氯气26. 下列说法正确的是()27. 实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作28. 用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水

10、洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低29. 自发反应在恰当条件下才能实现30. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-31. 电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O+2Cl-=Cl2+H2+2OH-32. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法33. 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. B. C. D. 34. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列叙述错误的是()A. 水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B. 在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C. 煤经过气化和液化两个物理变化过

11、程，可变为清洁能源D. 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气可提取出海水中的溴35. 下列描述中符合事实且属于原电池反应的是()A. 白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D. 铁与稀H2SO4反应时，为了加快H2的产生，将稀硫酸替换成98%的浓硫酸36. 下列说法正确的是()A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体B. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则该反应的速率可表示为v(NH3)=0.2molL-1min-1C. 强酸溶液一

12、定比弱酸溶液导电性强D. 钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率37. 下列说法正确的是()A. 强电解质一定易溶于水B. 钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化C. 对可逆反应，升高温度一定存在v(正)v(逆)D. 相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小38. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A. 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B. 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C. 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D. 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒39. 材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法正确的是A. 玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸

13、盐材料，其生产原料都是石灰石B. 钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C. 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装D. 铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应40. 下列有关概念和原理的说法正确的是()A. 酸和碱反应只能生成盐和水B. 714N+01n612C+13H，此过程为化学变化C. 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D. Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质41. 下列说法错误的是()A. 反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)的H0B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐C. H2O2催化

14、分解每产生1molO2，转移电子的数目为26.021023D. 25时，加水稀释0.1molL-1NH4Cl，溶液中c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)不断增大答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.漂白粉具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体，净化水的原理不同，故A错误； B.将船体与电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，而在船底镶嵌锌块为牺牲阳极的阴极保护法，故B错误； C.1mol葡萄糖分解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2，为分解反应，没有水参加反应，故C错误； D.玻璃中二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因

15、是相同的，故D正确； 故选DA.漂白粉具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体； B.将船体与电源负极相连，为外加电源的阴极保护法； C.1mol葡萄糖分解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2，为分解反应； D.玻璃中二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2.【答案】A【解析】解：A.去锈的绕有细铜丝的铁钉在盐酸溶液中形成原电池，产生亚铁离子速度快，与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀所用的时间短，故A正确； B.受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，而不是酸，故B错误；

16、C.滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在pH=78左右，选用酚酞作指示剂，滴定终点与反应终点接近误差小，而选甲基橙作指示剂时与反应终点与滴定终点的差距大，则误差大，故C错误； D.铝离子、铁离子水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具消毒和净水的功能，故D错误 故选AA.亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀； B.受酸腐蚀应该涂弱碱性物质； C.滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在pH=78左右，选用酚酞作指示剂； D.铝离子、铁离子水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用 本题考查化学实验方案的评价

17、，为高频考点，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大3.【答案】C【解析】解：A、钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故A错误； B、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，所以铁片上镀铜时铁片作阴极，故B错误； C、活性电极作阳极时，电极失电子，所以电解饱和食盐水时，用铁不能做阳极，可以做阴极，故C正确； D、锌铁形成原电池，锌比铁活泼作负极，故D错误 故选CA、钢铁吸氧腐蚀氧气在正极获得电子生成氢氧根离子； B、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极； C、电解池中活泼金属作阳

18、极，则阳极反应是活泼金属失电子； D、锌铁形成原电池，锌比铁活泼作负极本题考查了原电池原理和电解池原理，题目难度不大，侧重于基础知识的考查4.【答案】B【解析】解：A.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确； B.聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确； D.重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确； 故选：B。A.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈； B.白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等

19、高分子化合物制成塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染； C.根据造成雾霾天气的原因判断； D.重金属离子有毒本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般5.【答案】D【解析】解：A.中性条件下，铁丝发生吸氧腐蚀，酸性条件下，铁丝发生析氢腐蚀，所以a极发生吸氧腐蚀、b极发生析氢腐蚀，会导致右边溶液低于左边，a极生成氢氧根离子、b极生成氢气，所以a、b极附近溶液的pH都增大，故A错误； B.胶体具有丁达尔效应，该实验能制得氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故B错误； C.Cu和稀

20、硝酸反应生成NO和硝酸铜，NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，所以广口瓶内气体呈红棕色，故C错误； D.蔗糖与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选DA.中性条件下，铁丝发生吸氧腐蚀，酸性条件下，铁丝发生析氢腐蚀； B.胶体具有丁达尔效应； C.Cu和稀硝酸反应生成NO和硝酸铜，NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮； D.蔗糖与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及金属腐蚀与防

21、护、胶体性质、元素化合物性质等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀区别，题目难度不大6.【答案】A【解析】解：A、向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，这样制不出氢气，可以获得一氧化氮，故A错误； B、用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，再加入盐酸溶解即可，故B正确； C、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1则其逆过程的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H=+57.3kJmol-1，故C正确； D、生铁不管是发生吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀，负极

22、上都是金属失电子的氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，故D正确。 故选：A。A、向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，相当于溶液中存在硝酸溶液； B、沉淀向着更难溶的物质进行转化； C、互为逆过程的两个反应的焓变数值相等，符号相反； D、金属的腐蚀实质是金属失电子的氧化反应本题涉及影响化学反应速率的因素、沉淀的转化、热化学方程式的含义以及金属腐蚀的原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等7.【答案】C【解析】解：A.二价铁离子易水解，易被氧气氧化，所以将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，能抑制其水解，加少量铁屑可以防止被氧气氧化，故A正确；B.与外接电源的负极相连作电解池的阴极，被保护，

23、所以输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连，故B正确；C.pH值均为9的NaOH溶液中NaOH能抑制水的电离，水的电离程度减小，Na2CO3促进水的电离，所以水的电离程度增大，故C错误；D.0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中为等量的HA和NaA，则电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒为：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，由两个守恒可得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，故D正确；故选：C。A.二价铁离子易水解，易被氧气氧化；B.根据常用金属防腐的措施分析；C.碱能抑制

24、水的电离，易水解的盐促进水的电离；D.根据电荷守恒和物料守恒分析本题考查了盐的水解、水的电离平衡、金属的防腐、电荷守恒和物料守恒的应用，涉及的知识点较多，难度中等8.【答案】D【解析】解：A.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误； B.Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，故B错误； C.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减

25、少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误； D.次氯酸钠，与适量白醋混合，可生成次氯酸，浓度增大，可增大消毒效果，故D正确； 故选：D。A.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极； B.Fe具有还原性； C.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳； D.次氯酸钠，与适量白醋混合，可生成次氯酸；本题考查了化学与生产生活的关系，明确相关物质的组成、性质及用途是解题关键，侧重考查环境保护与能源的开发与利用，题目难度不大。9.【答案】A【解析】解：A、Cu、Fe和电

26、解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故A正确； B、AgCl与Ag2CrO4阴阳离子配比不同，不能根据其Ksp判断溶解度大小，故B错误； C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释促进弱酸电离，n(H+)增大，n(HF)减小，所以室温下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释，其电离平衡常数不变，c(H+)c(HF)增大，故C错误； D、反应3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO的S0，若使H-TS0，H必须0，故D错误； 故选AA、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护； B、AgCl与Ag2CrO4阴阳离子配比不同，不能根据其Ksp判断溶

27、解度大小； C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释促进弱酸电离，n(H+)增大，n(HF)减小； D、H-TS0的反应能够自发进行 本题考查了原电池原理、沉淀的溶度积与溶解度的关系、加水稀释HF溶液时溶液中离子浓度变化情况以及反应自发进行的条件，题目难度中等10.【答案】B【解析】A项，没有外加电源，属于牺牲阳极的阴极保护法；B项，NaOH溶液是饱和的，电解时相当于电解水，温度不变，NaOH溶液浓度、 pH都不会改变；C项，溶液中c(Ag+)不变；D项为原电池，铁作负极，电子应从铁极经外电路流向铜极。11.【答案】B【解析】解：A.图中缺少盐桥，没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误； B

28、.由2NO2N2O4H0可知，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，故B正确； C.铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误； D.MnO2与H2O2反应生成氧气，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，故D错误 故选BA.没有形成闭合回路，不能形成原电池； B.根据反应2NO2N2O4H0判断； C.铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀； D.MnO2与H2O2反应生成氧气 本题考查较为综合，涉及原电池设计、化学平衡移动、金属的腐蚀以及氯气的制备等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、合理性的分析，难度不大12.【答

29、案】B【解析】试题分析：将过量SO2气体通入氨水中生成亚硫酸氢铵，正确；用铁电极电解饱和食盐水时，阳极是Fe放电生成亚铁离子，所以不会有氯气生成，错误；向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，则碳酸氢根离子无剩余，书写离子方程式应根据碳酸氢根离子为标准来书写，根据碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，则氢氧根离子有剩余，则对应的离子方程式中钡离子与氢氧根离子个数之比是1:1，错误；钢铁发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得到电子，生成氢氧根离子，所以正极的电极反应2H2O+O2+4e-=4OH-，正确；硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，则硝酸、铁离子均和碘离子发生氧化还原反应，正确，所以答案选B。 考

30、点：考查离子方程式书写正误的判断13.【答案】D【解析】试题分析：A.因为该反应的气体都是生成物，无论反应是否达到平衡，各种气体的体积分数都不会发生变化。错误。B.若要通过外加电源来保护钢闸门，防止钢闸门腐蚀，应该将钢闸门与直流电源的负极相连。这就是外接电源的阴极保护法。错误。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO.因为不知道NO2是在什么条件下的体积所以物质的量不确定，无法知道HNO3的物质的量。浓度无法计算。错误。D.根据质量守恒定律，任何元素在反应前后质量不变，原子的个数也不变。n(SO3)=m/M=80g80g/mol=1mol，所以n(O)=3mol.N(O)=3NA=36.0210

31、23.正确。 考点：考查化学平衡状态的判断、金属的电化学保护法、可逆反应中的质量守恒定律及气体摩尔体积的计算的知识。14.【答案】D【解析】解：A.氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，易溶于水，应注意防止倒吸，但密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；B.NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，不能测定pH，故B错误；C.加热时碳酸氢钙可分解，不能用蒸发的方法，故C错误；D.发生吸氧腐蚀，吸收空气中的氧气，导致左侧试管压强减小，则右侧导管形成一段水柱，故D正确。故选：D。本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集、物质的性质以及金属的腐蚀等知识，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力

32、，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大。15.【答案】B【解析】解：A.实现的转化，用比铁活泼的金属锌可以实现，但K、Na、Ca等不能实现，故A错误； B.反应铁在原电池反应中做负极失电子生成亚铁离子，实现的转化，可以通过钢铁电化腐蚀实现，故B正确； C.实现的转化，加入少量稀硝酸，可能反应生成亚铁离子，故C错误； D.实现的转化，加入铁粉可以实现，通入氯气不能实现，故D错误； 故选：B。A.活泼金属和盐溶液反应不都是置换反应； B.反应铁在原电池反应中做负极失电子生成亚铁离子； C.反应铁和强氧化剂硝酸反应可以生成铁离子，铁过量会生成亚铁离子； D.反应铁离子和还原剂反

33、应生成亚铁离子；本题考查了铁及其化合物性质的分析判断、原电池原理分析、金属活泼性的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。16.【答案】B【解析】解：只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2mol/L0.5L40g/mol=40g，故错误； 如果不用标准液润洗滴定管会导致盐酸浓度降低，则使用盐酸体积偏大，所测溶液浓度偏高，故错误； 反应能否自发进行取决于H-TS是否小于0，如果HO，S0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，H-TS可能大于0，不能自发进行，所以自发反应在恰当条件下才能实现，故正确； 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e

34、-=4OH-，故正确； 电解饱和MgCl2溶液时，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，正确的电极反应式为：Mg2+2H2O+2Cl-=Cl2+H2+Mg(OH)2，故错误； 海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故正确； 硫酸铵水解导致溶液呈酸性，草木灰与铵态氮肥相互促进水解，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，故正确； 根据分析可知，正确的为：， 故选：B。实验室没有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，则称量固体质量应该是500mL溶液中溶解的NaOH质量； 标准液被稀释，导致消耗标准液体积偏大，测量结果偏高； 反应能否自发进行取

35、决于H-TS，只有H-TSv(逆)；若平衡逆向移动，则则一定存在v(正)v(逆)；若平衡逆向移动，则则一定存在v(正)v(逆)； D.增大氢离子的浓度，水的电离平衡逆向移动 本题考查强弱电解质与物质溶解性的关系、金属的电化学腐蚀、温度对化学反应速率的影响、水的电离的影响因素等知识点，难度中等，要注意基础知识的积累21.【答案】B【解析】解：A.碳酸钠碱性太强，有较强腐蚀性，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故A错误； B.锌与铁形成原电池，Zn活泼作负极，海轮铁壳为正极得到保护，则在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀，故B正确； C.液氨汽化时吸收热，则可用作制冷剂，

36、故C错误； D.明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D错误； 故选BA.碳酸钠碱性太强，有较强腐蚀性，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多； B.锌与铁形成原电池，海轮铁壳为正极得到保护； C.液氨汽化时吸收热； D.明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不能杀菌消毒 本题考查物质的性质及应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，把握性质与用途的关系、相关反应原理为解答的关键，注意化学与生活的联系，题目难度不大22.【答案】B【解析】试题分析：陶瓷的生产原料是粘土，不是石灰石，日常生活中用聚乙烯塑料进

37、行食品包装，聚氯乙烯塑料是有毒的，铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝表面有一层致密的养护物薄膜，故答案选B。 考点：物质的材料分析 点评：了解生活中常见的物质的材料，是解题的关键。23.【答案】C【解析】解：A.硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故A错误； B.此过程为原子核的裂变过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，铁为负极发生氧化反应，氧气在正极反应，所以金属在空气中易发生吸氧腐蚀，故C正确； D.Na2O2的水溶液能导电，过氧化钠能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断过氧化钠是电解质，过氧化钠是电解质是因为其

38、熔融状态下能够导电，故D错误； 故选：C。A.硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水； B.有新物质生成的变化为化学变化； C.金属腐蚀的实质是金属失去电子生成金属阳离子，金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，易发生吸氧腐蚀； D.过氧化钠能够与水反应生成电解质氢氧化钠。本题考查了物理变化与化学变化的判断、电解质的判断、金属腐蚀的实质及类型、酸碱中和反应的实质，侧重考查学生对基本概念和基础知识掌握熟练程度，题目难度不大，注意对相关知识的积累。24.【答案】D【解析】解：A.该反应为熵减的反应，H-TS0的反应可自发进行，若能自发，则H0，故A正确；B.外加电流的阴极保护法可保护阴极，

39、则钢铁钻井平台与电源负极相连，故B正确；C.H2O2催化分解每产生1molO2，由O元素的化合价由-1价升高为0可知转移电子的数目为26.021023，故C正确；D.加水稀释0.1molL-1NH4Cl，促进水解，氢离子浓度减小，但溶液中c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)=KaKw，K与温度有关，则溶液中c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)不变，故D错误；故选：D。A.该反应为熵减的反应，若能自发，则H0；B.外加电流的阴极保护法可保护阴极；C.H2O2催化分解每产生1molO2，结合O元素的化合价由-1价升高为0计算；D.加水稀释0.1molL-1NH4Cl，促进水解，氢离子浓度减小，但溶液中c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)=KaKw。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行的方向、氧化还原、电化学腐蚀、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。