2022年分析化学复习知识点---大一要点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载无机化学及分析化学总结第一章 绪论系统误差：由固定因素引起的误差,具有单向性、重现性、可校正偶然误差：随机的偶然因素引起的误差,可校正,无法防止,听从统计规律（1）肯定值相同的正负误差显现的概率相等大小正负难以确定,不（2）大误差显现的概率小,小误差显现的概率大；精确度 : 在肯定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度,用误差衡量 精密度 precision:多次重复测定某一量时所得测量 值的离散程 度；用偏差衡量 精确度与精密度的关系：精密度好是精确度好的前提；精密度好 不肯定精确度高 测定结果的数据处理1对于偏差较大的可

2、疑数据按Q 检验法进行检验,打算其取舍；2 运算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习 p12 例题有效数字及其运算规章 有效数字 :实际能测得的数据,其最终一位是可疑的；对于可疑数字一般认为有 1 的误差例：滴定管读数21.09 mL 分析天平读数0.2080 g 最终一位为可疑值名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载留意: 1 “ 0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面） 定位作用（在数字的前面）2对数值 pH、pOH、pM、pK 等有效数字的位数取决于小数 部分的位数；运算规章：1 加减法

3、 :运算结果小数点后的位数与小数点后位数最少 的数据一样；2乘除法（乘方、开方、对数）运算结果的有效位数与有效位数最 少的数据一样；第六章 酸碱平稳与酸碱滴定法酸碱质子理论质子酸、质子碱、两性物质；共轭酸碱对 酸碱反应的实质：两对共轭酸碱对间的质子的传递；共轭酸碱对解离平稳常数的关系： 共轭酸碱对的解离平稳常数乘积为K w名师归纳总结 H AKa13H A-Ka2HA2-Ka3A3-第 2 页,共 11 页KbKb2Kb 1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H A H A-Ka1Kb3K学习必备-HA2-欢迎下载Kw2 H A-3 - AKa3Kb 1

4、KwwH AKa2Kb2酸碱酸碱酸碱Ka1Kb3Ka2Kb2Ka3Kb1同离子效应、盐效应各种溶液 pH 值的运算1.一元弱酸 碱 浓度为 ca mol/L 的 HA溶液Ka初 HA H AKaHAcH2-KaKa24K Caca 0 0 平HHAcc aHac-H H如5%,c /Ka400,就c aHcac K aKaHAccH2H2+ H =HAcaHc a如5%,c /Ka400,不能近似+ H =HAccH2+ 2 +H +K H -c K =0HAcaH2一元弱碱完全一样,只是把H+换成 OH-, K 换成Kb2.多元弱酸（碱）Ka 1Ka2. Kan对于多元弱酸（碱）一般,就可忽

5、视其次级名师归纳总结 及其以后的解离, 多元弱酸可近似当做一元弱酸处理,多元弱碱也可第 3 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载以同样处理；3.两性物质HK K a 1a 2HKa2Ka3NaHCO3 溶液； NaH2PO4 溶液：Na2HPO4 溶液：多元弱酸失去一个质子变成的两性物质）个质子变成的两性物质）多元弱酸失去两4.缓冲溶液 能够抗击加入少量强酸或强碱或稀释而能保持溶液 pH 值基本不变的溶液 组成：弱电解质的共轭酸碱对原理：同时存在抗酸组分和抗碱组分由 Ca mol/L HB 和 Cb mol/L B- 构

6、成的缓冲溶液HccbKaHB HB HB初c a 0 cb平c a-H H c b+H HBc aaKbOHC aCbc b由 Cb mol/L 弱碱和 Ca mol/L 共轭酸 构成的缓冲溶液影响缓冲溶液缓冲才能的因素：浓度比共轭酸碱对的总浓度、 共轭酸碱对的名师归纳总结 总浓度肯定时,浓度比等于c1 时,缓冲才能最强第 4 页,共 11 页共轭酸碱对的总浓度足够大时,a=1,10时,有较强的缓冲才能cb10- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载此时对应的 pH 范畴称为缓冲溶液的缓冲范畴：KaHBHcbp Hp Kalgc ap Ka

7、1HBcacbc =1 c b时缓冲才能最强,此时pH=pK（或 apOH=pK b）缓冲溶液的挑选 : 配制肯定 pH 值的缓冲溶液时,为了使共轭酸碱对的浓度比接近于 1,所以要挑选 pKa滴定分析概述 接近 pH 值的缓冲溶液 （p167 例子 6-17,6-18）定量分析的任务：定性分析、定量分析、结构分析定量分析方法的分类 含量分类：重点把握按测定原理、组分在试样中的相对按测定原理分类：化学分析法主要有重量分析法和滴定分析法、仪器分析法按组分在试样中的相对含量分类：常量组分分析 1%；微量组分分析 0.01%1%；痕量组分分析 0.01% 定量分析的一般程序：采样 前处理 测定 排除干

8、扰 数据处理滴定分析的方法和滴定方式 标准溶液、化学计量点 sp、滴定终点 ep、名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载终点误差 计量点和滴定终点不相吻合而造成的分析误差 滴定分析的方法 : 酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化仍原滴定法、配位 滴定法 滴定分析对滴定反应的要求：反应必需定量进行、 反应必需速进行、 有简便牢靠的确定终点的方法 滴定方式：直接滴定法、返滴定法、间接滴定法、置换滴定法 标准溶液的配置：直接配制法、标定法 滴定分析结果的运算：物质的量的比等于反应式中系数比 酸碱滴定法 1.指示剂变

9、色原理、变色范畴 示剂的理论变色点 pH=pK a HIn 变色范畴：就 pH pK a HIn 1留意：人眼对不同颜色的敏锐程度不同所以理论变色范畴与实际变色 范畴有肯定差别 酸碱滴定曲线强酸（强碱）的滴定：化学计量时产物为H2O,就 pH=7.00 弱酸的滴定：化学计量时产物为该弱酸的共轭碱,就 pH7.00 弱碱的滴定：化学计量时产物为该弱碱的共轭酸,就 pH V 2 组成为 NaOH + Na2CO3；V 1 ,电动势,E E反应逆向进行氧化仍原反应的平稳常数的运算lgKnFnE+E-n- 反应中转移的电子数2.303RT0.0592氧化仍原滴定法KMnO 4的自动催化反应、诱导反应氧

10、化仍原滴定突跃：化学计量点前后 个氧化仍原电对的电势的急剧变化 影响氧化仍原滴定突跃范畴的因素：0.1%范畴内滴定剂和待测物两氧化仍原滴定中影响电势突跃的主要因素是反应完全程度, 即是两个电对的条件电极电势差,两个电对的条件电极电势差越大,反应越完全；名师归纳总结 氧化仍原滴定法中的指示剂：自身指示剂KMnO 4、特别指示剂淀第 10 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载粉、氧化仍原指示剂氧化仍原指示剂的变色原理和变色范畴及挑选与酸碱指示剂相像 氧化仍原指示剂指示剂的变色区间全部或部分存在于突跃区间内；由于指示剂的变色区间很小, 常直接用指示剂的条件电位来进行挑选常用的氧化仍原滴定法 : 碘量法（直接碘量法、间接碘量法、淀粉指示剂加入的时机）碘量法指示剂加入的时机：1.直接碘量法：滴定开头即加入淀粉,终点 : 显现蓝色2.间接碘量法：接近终点 浅黄色 时加入淀粉,终点 : 蓝色消逝名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页