2022年初三化学知识归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次单元 我们四周的空气【复习目标 】1 知道空气的主要成分,熟悉空气对人类生活的主要作用；2 能运用试验探究空气中氧气的体积分数；3 知道氧气的主要性质（与C、S、P、Fe、Al 等物质发生氧化反应）和氧气的用途；4 能运用探究试验得氧气的性质；5 把握试验室制取氧气的方法（用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢）；6 能从组成上识别纯洁物、混合物及氧化物；7 能区分物理变化与化学变化,初步熟悉常见的化合反应、分解反应；8 知道催化剂的重要作用；9 明白典型的大气污染物的来源及危害；【必备学问 】1 人类每时每刻都离不开的空气是由什么

2、组成？它的每个组分对人类生活起了什么作 用？答：空气的组成空气成分N 2 O2 稀有气体CO2 其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 用途作爱护供应呼作电光源灭火、气肥、制冷剂气吸制氮肥、支持燃作爱护气人工降雨、化工原料等超导烧2 你明白的测定空气中氧气含量的试验有哪些？（可将试验装置图画出,并简要说明操作方法、预期现象及结论）（不够可附纸）BA铜丝小结：测定空气中氧气含量的试验原理为：消耗装置中的氧气, 使得内外气压产生差距；3 归纳氧气的主要物理及化学性质并书写相关化学方程式、现象、留意点；名师归纳总结 物理性质：无色无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

3、,；）第 1 页,共 5 页化学性质 （一句话概括：常温下比较活泼的一种气体,具有助燃性和氧化性- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载有关反应的方程式可与非金属单质反应C + O2 充分 CO 22C + O2 不足 2CO C + CO 22CO S + O2SO2可与金属单质反应4P + 5 O 22 P2O52H2 + O22 H 2O 2 MgO 3Fe + 2 O 2Fe3O42Mg + O2可与某些化合物反应2Cu + O22 CuO CH 4 +2O2CO2 + 2H 2O C2H5OH +3 O 22CO2 +3 H 2O

4、 4 氧气的制法：试验室制法：a：所用原料：高锰酸钾或氯酸钾或过氧化氢（其中：后两个用催化剂二氧化锰）b：有关反应的原理： 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 2KClO3 =2KCl +3O 22H2O2 = 2H 2O + O 2c：试验装置： （附图）发生装置：收集装置：；挑选原就：反应物的状态和反应条件；挑选原就：气体密度和溶解性适合：固体加热的化学反应；试验留意事项： 试管口略向下倾斜, 防止冷凝水倒流引起试管炸裂；可以参考的试验有： （1）高锰酸钾制取氧气（试管口放一团棉花）（2）氯酸钾制取氧气 （3）木炭仍原氧化铜 （酒精灯上罩一个网罩 集中火焰,提高温度）

5、 ；装置适合于固体和液体反应不需要加热；试验留意事项：长颈漏斗要伸到液面以下；防止气体泄露；图 1、为 最简洁的试验装置；图 2、可以随时添加酸液；图 3、可以掌握反应的发生与停止；适合的试验：过氧化氢制取氧气,试验室制取名师归纳总结 （1）（ 2）（3）氢气,试验室制取二氧化碳；第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （ 1）（2）学习必备（4）欢迎下载（3）（1）气体密度比空气的密度大,可以采纳向上排空气法收集；（2）气体的密度比空气小,可以采纳向下排空气法收集；（3）气体在水中的溶解性比较小,可以采纳排水法收集；（4）可用于以上三

6、种中方法的收集,但是应当留意的是：组分轻的浮在上面,组分重的沉在下面；d：试验步骤：查：检查装置的气密性 装：装入药品定：固定在铁架台上 点：点燃酒精灯 收：排水法收集气体离：将导管从水中取出 熄：熄灭酒精灯e：检验方法：将燃着的木条放在集气瓶中,木条熄灭f：验满：将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭工业制法：A、分别液态空气（物理变化）空气加压降温液态依据沸点不同氮气（先沸腾）液态氧气B、膜分别技术5 纯洁物与混合物、氧化物的识别；宏观上：纯洁物：由一种物质组成的物质混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素组成的纯洁物；微观上：纯洁物：其中只含有一种分

7、子混合物：由多种分子构成6 如何区分物理变化与化学变化？宏观上：是否产生新物质微观上：是否发生分子分裂原子重组7 归纳在中学阶段学习过的常见化合反应、分解反应？名师归纳总结 化合反应： （概念：由两种或两种以上的物质反应产生一种物质的化学反应）；第 3 页,共 5 页a：金属单质燃烧或氧化：3Fe + 2 O 2Fe3O42Mg + O22 MgO 2Cu + O22 CuO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - b：非金属单质燃烧：C 学习必备欢迎下载2CO + O2 充分 CO22C + O2 不足 C + CO 2 2CO S + O2 SO2 4P

8、 + 5 O 2 2 P2O52H2 + O2 2 H 2O c：化合物燃烧：2CO + O2 2CO2d：碱性氧化物溶与水：CaO + H 2O = CaOH 2（Na2O、K 2O、BaO）e：酸性氧化物溶与水：CO2 + H 2O = H 2CO 3（SO2 、 SO3）f；水的检验： CuSO4 + 5H 2O = CuSO 45H2O（白色变成蓝色） （可用于检验水的存在,除水）分解反应： （概念：由一种物质反应生成两种或者两种以上物质的化学反应）；a：氧气的试验室制法：2KClO 3 = 2KCl +3O 22KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O22H2O2 = 2H

9、 2O + O 2b：电解水：2H2O 2H2+ O2c：高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2d：加热碱式碳酸铜：Cu2OH 2CO3 2CuO +H 2O +CO 2 （绿变黑,有水珠,石灰水变浑）e：加热不溶性碱：CuOH 2 CuO + H 2O （蓝色固体变成黑色,试管口有水生成；）（FeOH 3 、MgOH 2 等不溶性碱）氧化反应：依据你对化合反应与氧化反应这两个概念的懂得你能将它们的关系表示出来吗？（图文皆可）氧化化合交叉关系；化合反应不肯定是氧化反应,氧化反应不肯定时化合反应；8 催化剂概念：能转变化学反应的速率,而本身的质量与化学性质在化学反应前后不发生转变；如何通过

10、试验来证明 MnO 2 是 KClO 3 的催化剂？写出试验步骤、现象、结论；思路：证明化学反应速率发生转变；证明化学反应前后质量不发生转变；化学性质不变；1、分别取等质量的氯酸钾,其中一份加入已称过质量的 了 MnO 2 的反应速率快；MnO 2,同时加热,现象：加2、将剩余固体溶解,过滤、洗净、烘干,称量后与前次的质量进行比较；发觉质量不 发生转变；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、将所得 MnO 2放入氯酸钾中,重新试验,发觉反应速率变快,说明其化学性质不变；9 爱护空气；常见的空气污染问

11、题（温室效应）（酸雨）（臭氧空洞）污染产生的根源大气中的二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮氟利昂的气体的排放甲烷、臭氧、氟氯代等酸性气体的排放烷等温室气体的增多污染物产生的缘由大量的化石燃料的燃含硫、氮化石燃料的冰箱等的制冷剂、飞燃烧,特别是煤及制烧,人类的乱砍滥伐；机尾气硫酸的工厂污染造成的危害海平面上升,埋没沿破坏绿色植物、破坏无法抵挡紫外线海城市,土壤沙漠化,建筑物、腐蚀活泼金如何缓解污染问题病虫害增多；属制品严格掌握使用氟利昂将燃煤变成燃气（燃多植树造林,削减化料脱硫）,燃料固硫石燃料的燃烧,查找（在形煤中加入石新的能源灰）,废气脱硫等10、绿色化学 绿色化学又称环境友好化学,核心是要利用化学原理从源头排除污染；1、充分利用资源和能源,采纳无毒、无害得原料 2、在无毒、无害得条件下进行反应,以削减向环境排放废物 3、提高原子的利用率,力图使全部作为原料的原子都被产品所消纳,实现“ 零排放”；4、生产出有利于环境爱护,社区安全和人体健康的环境友好的产品；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页