2022年初三化学全册知识点汇集.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、化学试验(化学是一门以试验为基础的科学). 2、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学;. 3、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢;. 4、绿色化学 -环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 . 四特点 P6(原料、条件、零排放、产品)核心:利用化学原理从源头排除污染.5、蜡烛燃烧试验(描述现象时不行显现产物名称); 结论:.(1)火焰:焰心、内焰(最光明)、外焰(温度最高).(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中;现象:两端先碳化外焰温度最高.(3)检验产物:用干冷烧杯罩火焰上方
2、,烧杯内有雾显现;说明有H2 O :CO2 .取下烧杯,快速倒转,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊,说明有.(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃.6、吸入空气与呼出气体的比较.结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2 的量削减, CO2 和 H2 O 的量增多;.7、学习化学的重要途径 科学探究.一般步骤:提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评价. 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;一、常用仪器及使用方法.(一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶. 1 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙. 2 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形
3、瓶(垫石棉网受热匀称). 3 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿. 4 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶. 5 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶.(二)测容器量筒. 1 量取液体体积时,量筒必需放平稳;视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平;. 2 量筒不能加热,不能用作反应容器;量程为10 毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升;名师归纳总结 .(三)称量器托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1 克;)第 1 页,共 25 页.留意点:(1)先调整零点- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - .学习必备欢迎下载(2)称量物和砝
4、码的位置为“ 左物右码”;.(3)称量物不能直接放在托盘上;.(4)一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量;潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)皿)中称量;,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面.(5)砝码用镊子夹取;添加砝码时,先大后小,称量终止后,应使游码归零;砝码放回砝码盒;.(四)加热器皿酒精灯:不行向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴.(1)酒精灯的使用要留意“ 三不”从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄;.(2)酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4;.(3)酒精灯的火焰分为三层
5、,外焰、内焰、焰心;用酒精灯的外焰加热物体;.(4)假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲;.(五)夹持器铁夹、试管夹1/3 处;试管夹的长柄,不要把拇指.(1)铁夹夹持试管的位置应在试管口近按在短柄上;.(2)试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;.(六)分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗.(1)过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅;.(2)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出;二、化学试验基本操作.(一)药品的取用一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液.1、
6、药品的存放:体药品可放在滴瓶中) ,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中. 2、药品取用的总原就. 1 :取用量:按试验所需取用药品;如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以 12mL 为宜;. 2 :多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在另一洁净的指定的容器内;. 3 : “ 三不” :任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - .3、固体药品的取用学习必备欢迎下载.粉末状及
7、小粒状药品:用药匙或纸槽 块状及条状药品:用镊子夹取4、液体药品的取用. 液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上, (以免药品被污染) ;标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签);拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处;液体试剂的滴加法:.滴管的使用: a、先赶出滴管中的空气;b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加;. c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;. d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净(滴瓶上的滴管除外);. e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染;.(二)连接仪器装置及装置气
8、密性检查. 装置气密性检查: 先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁, 稍停片刻,如导管口有气泡产生,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气;.(三)物质的加热;450.(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热;.(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成角,受热时,先使试管匀称受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行将试管口对着自己或他人;.(四)过滤.操作留意事项:“ 一贴二低三靠 ”(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘.“ 一贴 ” :滤纸紧贴漏斗的内壁
9、.“ 二低 ” :(1)滤纸的边缘低于漏斗口.“ 三靠 ” :(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边.(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部. 过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有 : . 承接滤液的烧杯不洁净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破旧.(五) 蒸发 留意点:( 1)在加热过程中, 用玻璃棒不断搅拌(作用: 加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)名师归纳总结 .(2)当液体接近蒸干(或显现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发第 3 页,共 25 页.掉, 以防止固体因受热而迸溅出来;(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热
10、的蒸发皿垫上石棉网放在试验台上;.(六)仪器的洗涤:- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载.(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中.(2)玻璃仪器洗涤洁净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下.(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2 CO2 )溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗;(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗;.(5)仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干;其次单元我们四周的空气学问点. 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡
11、(第一个用天平进行定量分析);. 2、空气的成分和组成(按体积分数运算)空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论:空气是混合物;O2 约占 1/5,可支持燃烧;N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究:液面上升小于1/5 缘由:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全,有残余氧气;能否用铁、铝代替红磷?不能缘由:铁、铝不能在空气中燃烧能否
12、用碳、硫代替红磷?不能 缘由:产物是气体,不能产生压强差(2)空气的污染及防治 :对空气造成污染的主要是有害气体(CO 、 SO2 、 NO2 )和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为(3)空气污染的危害、爱护:CO 、SO2 、NO2 、O3 和可吸入颗粒物等;危害:严峻损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平稳 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等爱护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等名师归纳总结 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应( CO2 、第 4 页,共 25 页- - - - - -
13、 -精选学习资料 - - - - - - - - - CH4 等)学习必备欢迎下载酸雨(NO2 、SO2 等)白色污染(塑料垃圾等)3氧气1氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供应呼吸2氧气与以下物质反应现象物质 现象碳 在空气中保持红热,在氧气中猛烈燃烧,发出白光,放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 猛烈燃烧,黄色火焰,放热,产生大量白烟硫 在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中猛烈燃烧,发出光明的蓝紫色火焰,放热,产生有刺激性气味的气体;镁 发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体铁 猛烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有雾生成,产生使澄清石灰水变浑
14、浊的气体. *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底. *铁、铝在空气中不行燃烧;3氧气的制备 : 工业制氧气 分别液态空气法(原理 :氮气和氧气的沸点不同 物理变化 )试验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO32KCl+3O2(4)气体制取与收集装置的挑选发生装置:反应物状态和反应条件(可分为固固加热型、固液不加热型)收集装置:依据物质的密度、溶解性(5)制取氧气的操作步骤和留意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:连 查装定 点收离 熄b、留意点试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒
15、流引起试管破裂药品平铺在试管的底部:匀称受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集(刚开头排出的是试管中的空气)试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂(触媒) :在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质;(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用;名师归纳总结 - - - - - -
16、 -第 5 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载支持燃烧(如燃料燃5、常见气体的用途:氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)烧、炼钢、气焊)氮气:惰性爱护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥) 、液氮冷冻 稀有气体( He、Ne、Ar 、Kr 、Xe 等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术6、常见气体的检验方法 : 氧气:带火星的木条 二氧化碳:澄清的石灰水 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯 罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜7 、 氧 化 反 应 : 物 质 与 氧 ( 氧 元 素 ) 发 生 的 反 应 ;剧
17、 烈 氧 化 : 燃 烧缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元自然界的水学问点一、水1、水的组成:(1)电解水的试验A.装置水电解器 B.电源种类 -直流电通电C.化学反应:2H2O= 2H2 + O2 产生位置 负极 正极体积比 2 :1 质量比 1 :8 D.检验: O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰(2)结论:水是由氢、氧元素组成的;一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的;化学变化中,分子可分而原子不行分;2、水的污染:(1)水资源A地球表面71% 被水掩盖,但供人类利用的淡水小于0;77% 的物
18、质是B海洋是地球上最大的储水库;海水中含有 80 多种元素;海水中含量最多H2O ,名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 最多的金属元素是学习必备O. 欢迎下载Na ,最多的元素是C我国水资源的状况分布不均,人均量少(2)水污染A、水污染物:工业“三废 ” (废渣、废液、废气) ;农药、化肥的不 合理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加 强水质监测;( 3)爱惜水资源:节省用水,防止水体污染 3、水的
19、净化(1)水的净化成效由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化 成效最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭;(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或 含较少可溶性钙、镁化合物的水;B鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C硬水软化的方法:蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处:铺张肥皂,洗不洁净衣服;锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸;第四单元物质构成的秘密学问点 一、物质的组成与构成:、打算元素种类的微粒是质子数,打算元素化学性质的微粒是最外层电子数,打算元素
20、 的分类和化合价的是最外层电子数;、分子与原子的本质区分是,在化学变化中,分子可分而原子不行分;3、分子与原子定义分子原子分子是保持物质原子是化学变化中的化学性质最小的最小微粒微粒性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙联系 分子是由原子构成的;分子、原子都是 构成物质的微粒4、原子是由原子核和核外电子构成,原子核又是由质子和中子 构成;但是有一种氢原子不含中子;每个质子带一个单位正电荷,中子不带电,每个核外电子带一个单位负电荷,在原子中,质子数=核电荷数 =核外电子数;原子的质量很小,国际上规定, 以一种碳原子质量的 1/12 作为标准, 其他原子的质量与它相比较所得的数值,就是该种原子的相对
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