2022年化学方程式的计算练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 3 利用化学方程式的简洁运算5 分钟训练 预习类训练,可用于课前 1. 为使书写的化学方程式遵守 _定律,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_,使化学方程式等号两边各种原子的 正确的化学方程式应当是配平的,反应物和生成物之间用_和_都相同,这个过程叫配平；_连接,仍要标明化学反应发生的_ ； 如 果 _ 中 无 气 体 , _ 中 有 气 体 , 在 _ 的 气 体_边要注 _号；溶液中的反应,假如生成物中有 化学式的右边要注 _号；_,就在固体物质的答案： 质 量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右沉淀2. 在 2A

2、+B=2C的反应中, 1.2 g A 完全反应生成2 g C,又知 B 的式量是 32,就 C的式量为 _；思路解析： 据质量守恒定律,参与反应的 B的质量为 2 g-1.2 g=0.8 g；设 C的式量为 x；2A+B=2C 32 2x 0.8 1.2 g 322x,x32.12.g40；.082g16g答案： 40 10 分钟训练 强化类训练,可用于课中 1. 在反应 X+2Y=R+2M中,当 1.6 g X 与 Y 完全反应后,生成 4.4 g R ,且反应生成的 R和 M的质量之比 Y 和 M的质量之比为 为 119,就在此反应中 A.23 9 B.16 9 C.329 D.469 思

3、路解析： 此题考查的学问是物质之间发生的反应按肯定的质量比进行,反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒） ；设生成 M的质量为 x；X+2Y=R + 2M 11 9 4. 4 g x 名师归纳总结 （1）11/4.4 g=9/x,x= 3.6 g；第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）依据质量守恒定律：Y的质量为： 4.4 g+3.6 g 1.6 g=6.4 g；Y和 M的质量之比是：6.4 g 3.6 g=16 9；答案： B 2. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克,加热完全反应后得到B 克氧气和C 克氯化钾,就混合物中二氧

4、化锰的质量为 A. （A+B-C）克 B.（ A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克思路解析： 依据质量守恒定律,二氧化锰质量在反应前后不变,氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量；即：氯酸钾的总质量=（B+C） g ,二氧化锰的质量=A g- （B+C） g=A-B-C 克；答案： B 3. 已知在反应3A+2B=2C+D中,反应物A、B 的质量比为34；当反应生成C和 D的质量共 140 g 时, B消耗的质量为 _g；思路解析： 此题能依据质量守恒定律,由于生成物 C 和 D 的质量共 140 g ,所以 A 和 B 的质量之和也应为140 g；由于反应物 A、B的

5、质量比为 34,就可将物质总质量视为 7 份（ 3+4=7）, A占其中 3 份, B占其中4 份；所以 消耗 B的质量为 140 g 7 480 g ；答案： 80 4. 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中肯定含有 _、_元素；（填写元素名称）思路解析： 依据质量守恒定律的微观含义,即“ 三不变” 原就：反应前后原子（或元素）种类不变,原子数目不变,原子质量不变；产物中存在C、H两种元素,反应前石蜡中也肯定含有C、H两种元素；答案： 氢氧5. 在化学反应3X+4Y=2Z 中,已知X 和 Z 的相对分子质量分别是32 和 102,就 Y 的相对分子质量为_；思路解

6、析： 此题是依据质量守恒定律确定Y 的相对分子质量；解题时,第一要确定4Y 的值,即3 324Y2 102,4Y2 1023 32108,Y 27；答案： 27 欢乐时间老 师：同学：名师归纳总结 老师：“ 回去对你爸爸说,星期天他也要补课；”第 2 页,共 6 页30 分钟训练 巩固类训练,可用于课后- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 已知 A 物质与 B物质反应生成 C物质,现有 12 克 A 与 32 克 B 恰好完全反应, 就生成 C物质的质量是 A.44 克 B.32克 C.22克 D.12克；思路解析： 依据质量守恒定律：反应物A和 B

7、 的总质量等于生成物C的总质量； 32 g+12 g=44 g答案： A 2. 已知 A 物质发生分解反应生成 B 物质和 C物质, 当肯定量的 A 反应片刻后,生成 56 克 B和 44 克 C；就实际发生分解的 A物质的质量为 A.12 克 B.44 克 C.56 克 D.100 克思路解析： 依据质量守恒定律,实际发生分解的 A 物质的质量等于分解后生成的物质 B 和 C 的质量总和；即物质 A 的质量等于 56 克 +44 克=100 克；答案： D 3. 经典回放 只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g,测得铜的质量为8.0 g；已知铜的氧化物有CuO和 Cu2O,以下说法正确选项

8、A.固体样品的组成只有两种情形B.固体样品肯定是 CuO与 Cu2O的混合物C.固体样品可能是 Cu2O D.如固体样品由两种物质组成,就其中一种质量分数为 4/9 思路解析 : 此题主要考查同学依据元素和元素的质量比判定物质组成的才能；由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情形：只为 CuO只为 Cu2OCuO与 Cu2O的混合物 CuO与 Cu的混合物 Cu2O与 Cu的混合物 CuO、Cu2O、Cu 三种物质组成的混合物；又由于固体样品中铜为 8 g ,氧为（ 9 g-8 g）=1g,而 CuO中 m（Cu） m（O）=4 1,Cu2O中 m（Cu） m（O）=81；如固体样品由两种物质组

9、成,就上述组合中、不成立,的组合中CuO质量为 5 g ,Cu的质量为 4 g ；综合可知选项C、D正确；此题的D选项属难点,如不能将固体样品组合,进行定量分析,就易得出错误结论；答案： CD 4. 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰胜利 50 周年, 再次组织攀 登珠穆朗玛峰活动；阿旺扎西等 一行登山运动员胜利登顶；假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8 g ；求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43 g L-1）（2）如在试验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧,是否可行？简述理由；名

10、师归纳总结 解答：（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为4 8.g1000 g1kg1=3 356.6 L；第 3 页,共 6 页1 . 43 gL- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）设需要高锰酸钾的质量为 x；2KMnOK2MnO 4+ MnO2+O2316 32 x 4.8 kg 31632,x3164 .8g47.4 kg x4.832（3）不行； 此法成本太高,经济上不合算；或在试验室制如此多氧气,耗时太长；此题难度不高,主要考查同学有关化学方程式运算的两个重要的留意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积 =气体质量 气体密度）

11、 ；（2）化学方程式中单位的换算,如题目中显现“kg” 与“g” 之间的换算；此题中不仅仅是一道有学问背景的简洁运算,仍考查 时间的因素；了同学在物质制备时是否考虑原料成本和反应5. 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了如干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行 检测,采纳的方法如下：取用 8 g 这种石灰石样品,把 40 g 稀盐酸分 4 次加入,测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应）；请运算：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中 m的数值应当为多少？名师归纳总结 序号加入稀盐酸质量/g 剩余

12、固体质量 /g 高温CaO+CO 2 第 1 次10 5.5 第 2 次10 m 第 3 次10 1.2 第 4 次10 1.2 （4）要得到 280 kg CaO ,需要质量分数为80%的石灰石多少千克？ 化学方程式： CaCO思路解析：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质为1.2 g ；第 4 页,共 6 页（2）样品中碳酸钙的质量分数8g81 .2g85；g（3）m5.5 g- （ 8 g-5.5 g） 3 g ；（4）设需要 80%的石灰石的质量为x；CaCO高温CaO + CO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 100 56 x 80 280

13、kg 100 56 625 kg x 80 % 280 kg此题通过不断转变所加入的稀盐酸的质量,观看剩余固体的质量来判定稀盐酸何时不足,石灰石中 CaCO何时完全反应；由表中数据可知,在第三次加入 10 g 盐酸后,固体剩余物质量不再削减,说明剩余的 1.2 g固体不和稀盐酸反应,应为杂质；然后,用 8 g 石灰石样品质量杂质质量CaCO 3 质量；再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数；第 3 问也可从题意得出正解,即第一次加 10 g 酸时固体的质量削减应和其次次一样,所以其次次剩余的固体质量就是 答案： 11.2 g 285% 33 4625 kg 3 g ；最终一问可利用含杂

14、质问题的解题方法处理；6.2022 福建福州中考,30 某综合实践活动小组同学,对我市某化工厂排放的污水进行检测,发觉主要的污染物为氢氧化钠；为测定污水中氢氧化钠的含量,取 100 g 污水于烧杯中,加入 36.5 g 质量分数为 10%的 稀 盐 酸 恰 好 完 全 反 应 ；（ 假 设 污 水 中 其 他 成 分 不 与 稀 盐 酸 反 应 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：HCl+NaOH=NaCl+H 2O）求：（1）100 g 污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数；思路解析： 设 100 g 污水中含 NaOH质量为 x；HCl+NaOH=NaCl+H

15、2O 36.5 40 36.5 10% x x=4 g 污水中所含NaOH的质量分数为：4g100%=4%；100g答案：（1）4 g24% 7. 火力发电厂用石灰石泥浆吸取废气中的二氧化硫以防止污染环境,O2=2CaSO 4+ 2CO2；其反应方程式为： 2CaCO 3 粉末 + 2SO2+ （1）如 100 克废气中含6.4 克二氧化硫,就处理100 克这种废气需含碳酸钙（CaCO 3）的石灰石 _克；（2）处理上述100 克废气,可得到含CaSO 4 85%的粗产品 _克；思路解析： 题中给出的化学方程式,即为运算的依据；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选

16、学习资料 - - - - - - - - - 设需含 CaCO 3 80%的石灰石的质量为2CaCO 3+2SO2+O2=2CaSO 4+2CO200 128 272 0.8x 6.4克 y 200128,x=12.5 克0 .8x6 .4 克272 y, y=13.6克1286 .4 克13.6 克 85%=16 克答案：（1）12.5 （2）16 x,生成纯 CaSO 4 的质量为 y；8. 早在 17 世纪,质量守恒定律发觉之前,英国化学家波义耳曾经做过一个试验：在密闭的容器中燃烧金属 时,得到了金属灰,然后打开容器盖,称量金属灰的质量,发觉比原先金属质量增加了；（1）试说明金属灰质量比原金属质量增加的缘由；（2）由于波义耳称量方法上的缘由,他错过了发觉质量守恒定律的机会；请你改进他的称量方法,以验证 质量守恒定律；解答：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应,生成金属氧化物；依据质量守恒定律可知,参与反应的 金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量；生成的金属灰是金属氧化物,所以金属灰的质量比 原先金属的质量增加了；（2）分别称量反应前后密闭容器的质量；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页