2022年初中化学章节教案第五章酸碱盐.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第五章说明本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分, 是同学在学习了水和氢气、 空气和氧气、 碳及其化合物的基础上, 对元素化合物学问的 进一步学习； 本章内容的学习, 为第六章金属和盐的学习供应了学问基础和学法帮忙,有利于同学对中学元素化合物学问的系统懂得,打下肯定的基础；为后续深化学习高中化学常见的酸和碱与日常生产、 生活联系紧密, 教材将学科学问的学习置于生产生活的情形之中, 教学设计从用途出进绽开学问的学习,有利于同学体会化学知识的价值, 激发同学学习化学的爱好； 有利于增强同学的问题意识和探究的主动 性；本章的试验探

2、究比较多, 例如：如何证明 NaOH溶液和盐酸的确发生了反应？如何证明 NaOH溶液和 CO 2 的确发生了反应？在试验探究过程中,同学通过观看、记录试验现象, 加深了对学问的感性熟识； 通过对试验事实的归纳总结使所学知 识不断地系统和深化； 通过试验探究, 提高了试验操作技能和试验设计、评判能力；为充分发挥试验探究的上述功能, 老师要对试验探究的过程进行细心的设计,老师要能够依据同学的具体情形, 用细心设计的问题启示同学摸索试验现象背后 的实质；老师要巧设台阶, 步步深化,将同学对个别问题的熟识上升到一般规律；对于酸和碱, 教材在第三章溶液的酸碱性中提到过酸溶液显酸性、碱溶液显 碱性,在本章

3、的开头, 教材从元素组成的角度给出了一个宏观的定义：酸是由氢 元素和酸根组成的化合物； 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物；由于离子的概念中学不作要求, 酸碱的严格定义也就无从显现； 教学中可依据同学的具体情况,以拓展视野的形式从电离的角度介绍酸和碱的定义,深和拓展；但在具体要求时不宜加关于酸和碱的化学性质, 有些反应同学已经学过, 如氢氧化钙溶液与二氧化 碳的反应、 酸碱与指示剂的反应等； 但相对于酸和碱的系统学问来说这些学问是 零散的 , 缺乏相互联系的；关于酸和碱的通性,课程标准没有作出具体的要求,只在活动建议中提到比较盐酸和稀硫酸的共性；教材中就以摸索与争论的形式请同学归纳稀酸溶液的化

4、学性质； 老师在教学中可利用教材供应的活动与探究,引导同学回忆、 类推,并指导同学进行简洁的归纳和小结,认知结构；以帮忙同学形成完整的课程标准对酸和碱的要求写得比较具体： “ 懂得盐酸的物理性质、化学性质 和用途；懂得稀硫酸的化学性质和用途；懂得氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、化学性质和用途”；教材对酸和碱只是笼统以“ 稀酸的性质、碱的性质”来出现；教学设计时综合考虑了课程标准和教材的要求,先从具体的物质动身,再归纳通性； 这样处理也比较符合从个别到一般的认知规律,有利于同学的学问 建构；5.1 生活中的酸和碱（共2 课时）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 26 页精

5、选学习资料 - - - - - - - - - 第 1 课时 酸、碱的组成和分类一、设计思想酸和碱是化学中常见的两类物质,同时也是生活中常见的两类物质；同学在第三章已经学习过溶液的酸碱性与 pH 的关系,知道酸溶液显酸性,碱溶液显碱性；本节课重点在于掌握酸和碱的组成规律、分类方法和命名规章,并通过这些规章的学习,使同学对酸和碱这两类物质有肯定的感性熟识,帮忙同学将对酸和碱的熟识从个别上升到一般的层面；为调动同学的学习爱好,教学设计留意从同学的已有学问基础和生活体会动身,引导学生通过观看、阅读、争论等多种手段来归纳总结规律；在同学懂得规章的基础上,再通过即时强化来巩固同学对规章的把握,帮忙同学内

6、化规章,因此对于酸碱的组成、分类和命名的教学,留意发挥即时反馈和强化环节的作用；二、教学目标1. 学问与技能（1）知道酸和碱的组成特点、分类方法；（2）把握酸和碱的命名规章；（3）懂得碱的物理性质；2. 过程与方法通过观看、比较、分析酸和碱的组成,体会从个别到一般的分析归纳方法；3. 情感态度与价值观感受酸和碱在生活中的作用；三、重点和难点教学重点：酸碱的组成、分类和命名；教学难点：建立酸和碱的概念；四、教学用品药品：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁固体,氨水,蒸馏水；仪器：小烧杯,玻棒,滴管；教具和媒体：多媒体设备；五、教学流程1. 流程图1 回忆2 阅读3 常见的4 观看5 形成概念

7、已有学问教材图片酸和碱酸的组成6 阅读教材,7 酸的命名8 即时强化9 归纳碱的归纳酸的分类组成和命名10 概11 碱的物12 由试验现象13 总结念辨析理性质试验引出碱的分类2. 流程说明名师归纳总结 1 同学在综合科学和上学期的学习中已经对酸和碱有肯定的明白,请他们回忆已有学问,第 2 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 能激活记忆,为新学问的把握供应认知基础；2 生活中的很多常见物质中都含有酸和碱,教材的这部分图片很精致,和同学一起阅读、观看,能使同学体会到酸和碱就在我们的身边；3 这些常见物质中存在的是什么酸和碱呢？引导同学一起分

8、析,使同学对酸和碱的种类产生感性熟识；4 以表格的形式让同学观看,同学比较简洁发觉酸在组成中都含有氢元素；并留意提示同学并不5 酸的组成中的酸根对于同学来说是新的概念,需要老师准时讲解,是全部的酸根都是原子团；6 从不同的角度动身,酸有不同的分类方法,这部分学问教材写得比较具体,同学自己阅读能够懂得,因此请同学小组阅读争论归纳并说出来；7 酸的命名同学没有认知基础,因此这个学问点由老师讲解；8 规章类学问的特点是懂得简洁,记忆不简洁深化,因此需要即时地强化和巩固,同学经过肯定的练习, 将规章与具体的物质之间建立起紧密的联系,获得了这些规章的内化,就不简洁遗忘了；9 碱的组成中的金属元素和氢氧根

9、同学都很熟识,命名也相对简洁, 且已经有了酸的基础,因此可以发挥同学的主动性,请他们自主完成；10 通过对三句表述的正误判定,来辨析概念,巩固对这些概念的懂得；11 将 5.2 中碱的性质试验提前至这里,可以使同学对碱这类物质有感性熟识,也使碱的分类水到渠成；12 分析试验现象,依据现象来归纳碱的溶解性和颜色；引出碱的分类方法；13 课程标准对 NaOH 和 CaOH 2的物理性质、俗名有明确的要求,此处通过试验现象做一个特地的归纳,有利于同学学问的系统化；六、教学案例1. 教学过程教学内容老师活动同学活动设计意图回 忆 已 有酸和碱是两类常见的物质,大家回忆一下,回忆：盐酸、硫酸、从 己 有

10、 的学问硝酸、氢氧化钠、知 识 经 验我们在前面的学习中接触过哪些酸和碱？氢氧化钙；动身,引入新课；阅读教材生活中有许很多多的酸和碱,你们知道生活阅读教材图片,和认 识 生 活常 见 的 酸中哪些物质中含有酸、含有什么酸呢？我们老师一起熟识常见中 的 酸 和一起来看教材P34 的图片；的酸和碱；碱；它们有的在食品中,有的在药品中, 有的在明白生活中常见物体 会 酸 和和碱家庭用品中, 有的在大气中, 仍有的在我们质中所含有的酸和碱在生产、的体内；碱；生 活 中 的常见的酸：作用；柠檬：柠檬酸； 番茄汁： 乙酸； 酸奶： 乳酸；蓄电池： 硫酸（H2SO4）；胃液：盐酸（HCl ）；酸雨：硫酸（

11、H 2SO4）、硝酸（ HNO 3）常见的碱：名师归纳总结 观 察 酸 的油烟净：氢氧化钠（NaOH ）阅读表格,观看酸培 养 学 生第 3 页,共 26 页从这张表格中, 大家能发觉酸在组成上有什组成么相像的地方呢？的组成特点；读图才能、1、酸的组成和分类观看结果：酸中都归 纳 总 结1 酸的组成：含有氢元素；才能；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 酸H 酸根形成概念硫酸H SO4 硫酸根懂得酸的组成和酸明 确 酸 是H 2SO4 硝酸H NO 3 硝酸根HNO 3 碳酸H CO 3 碳酸根H 2CO3 盐酸 HCl H Cl 盐酸根酸就是由氢元素和

12、酸根组成的化合物；酸的组成中与氢结合的部分叫酸根,硫酸中含有根的概念；由 氢 元 素硫酸根,碳酸的酸根是什么呢？盐酸的酸根和 酸 根 组呢？成 的 化 合从盐酸根我们可以得出结论,酸根不肯定是物；原子团；阅读教材,阅读教材P5,小组争论：教材介绍了酸的在自主阅读和小组培 养 学 生归 纳 酸 的几种分类方法？各种分类的依据是什么？争论的基础上,学的 阅 读 理分类2 酸的分类习酸的分类方法；解才能, 提酸的命名有 机 酸 ： 甲 酸HCOOH、 乙 酸学 习 酸 的 命 名 方高 学 生 学CH3COOH 习 的 主 动无机酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸性；氢原子数是否含有氧原子一元酸 二元酸 含

13、氧酸无氧酸 HCl H 2SO4 全 面 理 解 H 2CO 3 HNO 3 3 酸的命名含氧酸：某酸法；酸 的 命 名H2CO 3碳酸、 H2SO4硫酸、 H3PO4磷酸方法；特例： HNO 3 硝酸无氧酸：氢某酸H2S 氢硫酸 /硫化氢 特例： HCl 盐酸 /氯化氢留意：溶质为气体的无氧酸,溶质在溶于水 之前称为某化某；即时强化小组竞赛出题和答题,对常见的酸进行分类练习酸的分类和命巩 固 应 用和命名的训练； 以抢答和抢出题的形式相互名；规章；出题和答题,如一元无氧酸、二元含氧酸、盐酸是几元酸等；名师归纳总结 归 纳 碱 的酸是一类物质, 碱也是一类物质, 观看表格,阅读表格,观看碱碱

14、的 组 成第 4 页,共 26 页组 成 和 命看看碱是由什么组成的？该怎么读？的组成特点：碱由和 命 名 都名金 属 元氢氧根金属元素和氢氧根比较简洁,组成；学 生 可 自素但是一水合氨是例行 归 纳 出氢氧化钠 NaOH Na OH 外,它的组成里没来；氢氧化钾 KOH K OH 有金属元素；氢氧化钙 CaOH 2 Ca OH 碱的命名：除一水氢氧化钡 BaOH 2Ba OH 合氨 NH 3H2O 外,氢氧化镁 MgOH 2Mg OH 其 余 的 碱 都 称 为氢氧化铁 FeOH 3Fe OH “ 氢氧化某 ” ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

15、氢氧化铜 CuOH 2Cu OH 特例：一水合氨 NH 3H 2O 练习：我们一起来读一读表格中的这些碱；概念辨析判定正误： 酸根都是原子团；酸和碱的摸索,辨析,判定及 时 强 化组成中都含有氢元素；碱的组成中都含有正误；有 利 于 学金属元素；生 对 规 就的 掌 握 和 内化；动手试验,学习了碱的组成和命名,下面我们来看几种阅读试验报告,动观 察 几 种探 究 碱 的具体的碱, 请同学们把教材翻到P14,阅读手试验、 观看现象,碱的颜色、物理性质试验报告,完成试验；填写试验报告；比 较 溶 解指导同学试验,试验前讲解留意事项：情形；1、氢氧化钠固体不行用手摸；遇到碱溶液 后立刻用水冲洗洁净

16、；2、闻氨水气味时留意方法；分 析 实 验第一大家来说说这些碱的溶解情形；归纳总结：碱的溶将 实 验 获现象,得出依据碱的溶解性,可以对碱进行分类；解性和颜色；得 的 感 性碱的分类可溶性碱：KOH 、 NaOH 、 CaOH 2、认 识 归 纳总结出来；BaOH 2、NH3H 2O 掌 握 碱 的不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水分类方法；关于颜色：记 住 特 征CuOH 2、FeOH3分别是蓝色和红褐色不颜色；溶于水的固体；可溶性碱的溶液是无色的,固体是白色的；总结从上面的试验中, 我们可以知道氢氧化钠和师生互动,共同总重 点 学 习NaOH和氢氧化钙的哪些物理性质呢？结NaOH和NaOH和

17、CaOH 21氢氧化钠：极易溶于水的白色固体,溶CaOH 2的 物 理性CaOH 2的的 物 理 性于水时放出大量的热；易吸取空气中的水分质；物理性质；质而潮解, 可作干燥剂 （H 2、O2、N2、CO 等）；有猛烈的腐蚀性；俗名：烧碱、火碱、苛性 钠；2氢氧化钙：微溶于水的白色粉末,水溶 液俗称石灰水对衣服；皮肤有腐蚀作用； 俗 称：熟石灰或消石灰；2. 主要板书名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酸、碱的组成和分类一、酸的组成和分类1酸的组成：由氢元素和酸根组成；2酸的分类（依据不同,分类方法不同）（1）依据有机

18、物和无机物分类；有机酸；例：甲酸 HCOOH 、乙酸 CH 3COOH 无机酸；例：盐酸、HNO 3、H 2SO4、H2CO 3（2）依据与酸根结合的氢原子个数分类；一元酸；例：HNO 3、盐酸（ HCl ）；二元酸；例：H 2SO4、 H 2CO3（3）依据分子中是否含有氧原子分类；含氧酸；例：HNO 3、H 2SO4、 H2CO3；无氧酸；例：盐酸（HCl ）、氢硫酸（ H2S）3酸的命名（1）含氧酸：某酸；例：H2CO3 碳酸、 H 2SO4 硫酸（特例： HNO 3 硝酸）（2）无氧酸：氢某酸；例：H2S 氢硫酸 /硫化氢（特例：HCl 盐酸）二、碱的组成和分类1碱的组成：由金属元素和

19、氢氧根（OH ）组成；2碱的分类 可溶性碱： KOH 、NaOH 、BaOH 2、CaOH 2、NH 3H2O（一水合氨）不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水；例：3碱的命名：氢氧化某；三、碱的物理性质CuOH 2、FeOH 3、 MgOH 2、AlOH 3 1氢氧化钠：极易溶于水的白色固体,溶于水时放出大量的热；易吸取空气中的水分而 潮解,可作干燥剂；有猛烈的腐蚀性；俗名：烧碱、火碱、苛性钠；2氢氧化钙：微溶于水的白色粉末,水溶液俗称石灰水对衣服；皮肤有腐蚀作用；俗称：熟石灰或消石灰；3氨水是无色有刺激性气味的溶液；4可溶性碱 KOH 、NaOH 、CaOH 2 、BaOH 2 、NH 3H2O

20、的溶液都是无色的,KOH 、NaOH 、CaOH 2 、BaOH 2固体都是白色的；溶于水的固体；3. 相关链接CuOH 2、FeOH 3 分别是蓝色和红褐色不酸的命名： 某一成酸元素假如能形成多种含氧酸,就按成酸元素的氧化数高低命名,如高氯酸（ HClO 4）、氯酸（ HClO 3）、亚氯酸（ HClO 2）、次氯酸（ HClO ）；两个简洁含氧酸缩去一分子水而形成的酸,叫做焦酸（或一缩某酸、 重酸）,例如：2H 2SO4 H 2S2O7（焦硫酸） +H 2O；2H 2CrO 4 H 2Cr2O7（重铬酸） +H2O；酸分子中的OH 数等于成酸元素的氧化数,这种酸叫原某酸, 如原磷酸 POH

21、 5,即 H5PO5,原硅酸SiOH 4,即 H 4SiO4,一个正酸分子失去一分子水而形成的酸,叫偏某酸,如偏磷酸（HPO 3）、偏硅酸（ H 2SiO 3）；含有过氧键（OO）的酸叫过酸,如过一硫酸（H2SO5）,过二硫酸（ H 2S2O8）；含氧酸酸性强弱与分子结构的关系：含氧酸的分子中,原子的排列次序是 HOR,（有的含氧酸有配位键HORO ）；含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：1比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性,假如 RO 键的极性越小,对于氢氧键来说极性就越大,就越简洁发生HO 键的断裂,酸性就越强；我们知道,名师归纳总结 同周期元素中,随R 的电荷数的增大,

22、半径变得越小,R O 键的极性就越小,RO第 6 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 间的引力加大,含氧酸的酸性就越强；因此,Si、P、S、Cl 的电荷数从4 到 7,而原子半径减小,所以 H4SiO 4、H3PO4、H 2SO4、HClO 4 的酸性依次增强；2含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多,含氧酸的酸性就越强；由于, 未被氢化的氧原子数越多,因氧的电负性大, 中心原子电向未被氢化的氧原子转移,中心原子从 O H 键中吸引的电子也就越多,更易离解出 H；所以,酸性 HClO 4 HClO 3 HClO ,由于 HClO 4 分子中有

23、三个未被氢化的氧原子,而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子；早期的酸碱概念：人们最初对酸碱的熟识是从它们的反应现象、特点入手的,有一类物质在水溶液中表现出猛烈的“ 酸味” , 对金属有溶蚀作用,能使某些蓝色的植物染料变成红色,称为酸；而另有一类物质,在水溶液中具有肥皂似的滑腻感,能使某些红色植物染料变成蓝色,称为碱；当把酸碱物质混合时,它们能相互中和,生成的产物既不再具有酸的特点,也不再具有碱的特点,而具有“ 盐味” ,称为盐；18 世纪末,法国化学家拉瓦锡从自己创立的燃烧的氧化学说动身,认为全部的酸必都含有一种叫做“ 酸素” 的物质 氧； 由于当时拉瓦锡在化学界的声望极高,当时的化学家都普遍接

24、受了这种“ 酸素”观点, 人们现在仍可从有关氧元素的多种文字的名称中看出这一历史痕迹来；但是,后来人们发觉,盐酸这一最重要的酸并不含有氧；1815 年,英国化学家戴维第一留意到,构成酸的关键元素是氢,不是氧；1838 年德国化学家李比希认为,不是全部含氢的物质都是酸,只有含有能被金属置换的氢的化合物才是酸；这或许可以算作第一个比较中意的酸的定义；这个定义始终沿用了50 多年,而且现在看来基本上仍是正确的； 然而李比希时代, 人们对碱的熟识仍只是停留在“ 它们是能中和酸形成盐的物质” 的熟识水平上；对于碱的结构上的特点,仍旧一无所知；关于酸碱的近代概念,只是在 19 世纪 80 岁月德国化学家奥

25、斯特瓦尔德和瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电解质的电离理论后才逐步建立起来；七、教学反思依据教学内容和进度,对本节课的教学内容进行了一些调整,将5.2 中碱的物理性质的内容提前到本节课,这样碱的分类就能有试验的感性基础；氢氧化钠溶于水的试验中,水的量要少一些,以保证溶解放出的热量比较明显；为获得新制的 CuOH 2 和 FeOH 3,可以先增加一个 NaOH 和 CuSO4、FeCl3 反应的学生试验,在得到新制 CuOH 2 和 FeOH 3 的同时,也为后面学习碱的性质作一些铺垫；对于中学同学来说,物质是形象具体的,规章是抽象笼统的,因此在讲解规章时,留意多举例、 多板书, 使同学在抽象的规章与

26、具体的物质之间建立紧密的联系,有助于他们的理解和把握；5.1 生活中的酸和碱（共2 课时）第 2 课时酸碱中和反应一、设计思想同学在生活中能感受一些有关酸碱的学问,但对酸碱反应的原理不清晰；在上学期学习过溶液酸碱性的学问,这为引入本课做了铺垫；初三下学期的同学已经把握了试验基本操作和简洁的试验方法,感受了试验探究、争论、归纳等方法,这为本课的试验探究打下了基础；同学通过老师的演示试验和小组探究试验,完成对本节学问的懂得和把握；本课的设计以胃酸过多的治疗原理为情形,引入课题,激发同学的学习爱好；通过系列试验使同学熟识到 MgOH 2、AlOH 3等碱能与盐酸、硫酸发生中和反应,获得中和反应的概念

27、；然后引出 NaOH 和盐酸反应需要借助酸碱指示剂,体会试验探究的过程和试验设计的思路； 最终介绍中和反应在日常生活和工农业生产中的广泛应用,体会中和反应与生活的联系；二、教学目标名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 学问与技能（1）知道酸和碱之间发生的中和反应,知道中和反应会放出热量；（2）明白中和反应在生产、生活中的应用；（3）懂得借助酸碱指示剂可以判定酸溶液和碱溶液反应的发生；2. 过程与方法（1）感受依据中和反应的特点来设计试验方案的思路；（2）通过试验活动和探究,体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方

28、法；3. 情感态度与价值观（1）通过具体酸碱反应到中和反应的概念建构,体会共性与个性的辨证关系；（2）通过中和反应的应用,感受化学在生产生活中的作用；三、重点和难点教学重点：酸碱中和反应；教学难点：懂得借助酸碱指示剂可以判定无色酸溶液和碱溶液反应的发生；四、教学用品药品： MgOH 2、 AlOH 3、FeOH 3、CuOH 2、NaOH 、KOH 等碱的固体；稀盐酸、稀 H 2SO4、pH 试纸、酚酞试液、紫色石蕊试液；仪器：试管、烧杯、滴管、温度计、玻璃棒、玻璃片、电吹风；媒体和教具：标签、多媒体电脑、实物投影仪；五、教学流程1. 流程图1a 以旧引新2演示试验3 分析实4 动手试验5 归

29、纳总结标 签1b 情形引入验现象6 形成概念7阅读懂得8 完善试验9 动手试验试验报告操作步骤10 试验反思11 运用所学知12 中和反应识解决新问题的应用2. 流程说明 1a 上学期我们学习了溶液的酸碱性,知道酸溶液显酸性,pH7 ,那么,将酸溶液和碱溶液混合,溶液的酸碱性和 pH 会如何呢,我们通过试验来看一下；1b 展现两张治疗胃酸过多的胃药的标签,明确有效成分是两种碱 MgOH 2、AlOH3；2a 向 MgOH 2、AlOH3固体中加入水,不溶解,加入盐酸,沉淀消逝,说明发生了化学 变化；2b 向 NaOH 中渐渐滴入盐酸,同时用 pH 试纸测定溶液的 pH 数值的变化情形；3 分析

30、试验现象, 师生互动, 依据反应物和质量守恒定律,尝试书写发生反应的化学方程 式；4 向 FeOH 3、CuOH2固体中加入水,不溶解,加入盐酸或稀硫酸,沉淀消逝,说明发 生了化学变化；5 填写试验报告,描述反应前后的试验现象,用类比的方法写动身生反应的化学方程式,体会酸和碱之间发生反应的普遍性；名师归纳总结 6 引出盐和中和反应的概念,知道中和反应放出热量；第 8 页,共 26 页7 NaOH 和盐酸的反应看不到现象,阅读教材试验报告,懂得试验原理；8 在明确试验方案的原理以后,老师引导同学完善试验操作步骤,为动手试验做好预备；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

31、- - - 9 依据试验方案动手操作,体会探究的过程；10 请同学在操作之后反思试验报告的设计是如何运用中和反应的特点的,培育分析反思能 力,加深对学问的懂得；懂得无现象的化学反应可以依据反应的特点通过设计间接现象来观察；11 在动手试验、懂得试验方案的基础上,创设新的情形,让同学解决新的问题,以巩固学 生对学问的懂得；12 明白酸碱中和反应在生活中的应用,感受其作用；六、教学案例1. 教学过程教学内容老师活动同学活动设计意图情形引入实物投影胃舒平、铝碳酸镁的标签：治疗推测：应当是发生用生活中的事胃 酸 过 多 的 药 品 的 主 要 成 分 里 面 有了化学反应, 把胃例引入,能调MgOH

32、2、AlOH3等碱；酸除掉了；动同学学习的为 什 么 碱 能 除 去 胃 里 过 多 的 盐 酸 ？积极性；MgOH 2、 AlOH3遇到胃里的盐酸,将 会发生怎样的变化？教 师 演 示下面,我们就通过试验来看看这两种碱是认真观看试验现感 受 酸 碱 反试验否能与盐酸反应：象：固体快速溶应,形成对中取样,滴入稀盐酸；解,触摸试管壁,和反应的初步管壁发热, 说明有熟识；热量放出；分 析 实 验同学们猜对了,MgOH 2、Al OH 3 溶解师生互动, 写出这尝试运用化学现象在盐酸中,说明它们能与盐酸反应；那么两个反应的化学用语来表示发它们反应以后生成了什么物质呢？请大方程式；生 的 化 学 反家

33、试着写出这个反应的化学方程式,依据应；质量守恒定律,反应物相互交换成分,生 成物可能会是什么？MgOH 2+2HCl MgCl 2+2H 2O Al OH 3+3HCl AlCl 3+3H 2O 同学试验MgOH 2、Al OH 3 能与盐酸反应, 那么,动手试验, 观看现动手进行酸碱实 验 总 结它们能否与硫酸反应呢？请前后四个人象,推测生成物；中和反应的实一组,动手试一试,尝试书写发生反应的请同学板演方程验,加深对中化学方程式；式；和 反 应 的 认MgOH 2+H 2SO4MgSO4+2H 2O 识；2Al OH 3+3H 2SO4Al2SO43+6H 2O 懂得盐、中和反应明确概念,提

34、从上面的试验, 我们可以知道酸能与碱发归纳概念生化学反应,同时放出热量；的概念；高 学 生 的 归在上述反应中, 酸中的氢和碱中的氢氧根 结合生成了水, 而酸中的酸根和碱中的金纳、 总结才能；属结合生成的 MgSO 4 和 AlCl 3 叫做盐, 化学上把酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应；阅 读 实 验依据中和反应的定义,盐酸和氢氧化钠也书 写 方 程 式 ：创 设 认 知 冲报告,明确应当能发生中和反应,先请大家尝试书写NaOH+HCl突,激发探究试验原理这个反应的化学方程式；NaCl+H 2O 热忱,尝试解老师演示该试验,发觉无现象；没有现象阅读摸索；决问题；是否说明NaO

35、H和盐酸没有发生化学反应呢？名师归纳总结 请大家阅读教材P67 的试验报告,看看第 9 页,共 26 页这个试验是如何来设计NaOH 和盐酸的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 反应的；完 善 实 验请大家争论一下操作步骤；略,的操争论试验步骤, 改在教材的基础方案,细化作时间太长,我们可以用一个变通的方进试验方案；上,对试验方操作步骤法,用滴管取两滴反应后的溶液滴在玻璃案和操作步骤片上,用电吹风吹干,玻璃片上应当能够进行丰富和改留下白点；进,培育同学的创新精神；动手试验老师讲解试验要点,巡察、指导同学试验动手试验、 观看实培育同学的动细节；提示同学分工

36、合作, 记录试验现象；验现象；填写实手操作才能,验报告；感受试验方案的落实；试验反思提问：这个试验是利用中和反应的哪些特摸索后回答：培育试验同学运 用 所 学点来设计的？利用中和反应对试验方案的其次步用加指示剂来显示中和反应过程放出热量的特点；评判和反思能中溶液酸碱性的变化；利用反应过程力,巩固所学同时,这个试验仍提示我们,对于没有明中溶液酸碱性的学问；显现象的化学反应,我们可以依据反应的变化；特点,设计出能间接观看到的现象；利用生成物；创设学问的应刚才老师做NaOH 和盐酸反应时, 没有加滴加紫色石蕊试知 识 解 决指示剂,所以没有看到现象,现在我们也液,显蓝色说明碱用情形,感受新问题往刚才

37、的试管里加一点酚酞,看看能不能过量；不同指示剂的看到现象；仍是没有现象,那这个试管里作用；的 NaOH 和盐酸是恰好完全反应？仍是 碱过量呢？该怎么办？同学们的方法很好,我们可以挑选各种指示剂来判定酸碱反应是否发生或完全；中 和 反 应我们的生活中有那么多的酸和碱,在我们阅读后回答： 中和应用所学学问的应用的身边也存在很多酸碱中和反应的应用；反应的应用（1）解决生产生活请大家阅读教材P7 的最终一段,指出这用熟石灰中和酸中的问题,感里谈到的中和反应应用的例子；性土壤；（2）护发受 化 学 的 作介绍、总结中和反应的应用：素中和洗发液中用；氢氧化钙能降低土壤的酸性；的碱,爱护头发；氢氧化铝：治疗

38、胃酸过多；氢氧化钠：中和精制石油时过量的酸；2. 主要板书 酸碱中和反应一、中和反应1定义：酸与碱作用生成盐和水并放出热量的反应叫做中和反应；（酸 +碱盐 +水）MgOH 2 +2HCl MgCl 2 +2H 2O AlOH 3 +3HCl AlCl 3 +3H 2O MgOH 2+H 2SO4MgSO4+2H 2O 2Al OH 3+3H 2SO4Al2SO43+6H 2O NaOH+HC l NaCl+H 2O 盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐；2特点：放出热量、反应过程中溶液的酸碱性发生变化、产物有盐；3酸溶液和碱溶液反应（如无明显现象）需要借助酸碱指示剂；三、中和反应的应用1Ca

39、OH 2：改良酸性土壤；2Al OH 3：治疗胃酸过多；名师归纳总结 3NaOH ：精炼石油 中和其中的酸；第 10 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 相关链接酸碱指示剂及其变色范畴：指示剂名称 变色 pH 范畴 颜色变化甲基橙 3.1 4.4 红色橙色黄色甲基红 4.4 6.2 红色黄色溴百里酚蓝 6.0 7.6 黄色蓝色酚酞 8.2 10.0 无色浅红紫红石蕊 58 红色紫色蓝色用石灰改良土壤：在土壤里, 由于有机物在分解过程中会生成有机酸,矿物的风化也可能产生酸性物质；另外,使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等,也会使土壤呈酸性；

40、施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质,使土壤适合作物生长,并促进微生物的繁衍；土壤中 Ca2增加后,能促使土壤胶体凝聚,有利于形成团粒,同时又可供应植物生长所需的钙素；七、教学反思本课的教学设计,依据教学内容和同学的实际情形做了一些调整,新课伊始, 以中和反应的原理来引入课题,并据此扩展到四种碱与两种酸之间发生的反应,通过这一系列的反应来归纳总结出中和反应的概念,在同学懂得了中和反应的概念以后,再探究 NaOH 和盐酸的反应, 以此来巩固同学对中和反应放出热量和反应过程中溶液酸碱性变化的懂得,同时也降低同学对试验方案懂得的难度；试验反思的目的一是加深同学对试验原理的懂得,二是帮助同学懂得对于没有

41、现象的化学反应,可以从其他方面设计出间接的现象来证明反应的发生,为后面学习 NaOH 和 CO2 的反应打下肯定的方法基础；对教材试验方案中的步骤进行的改进可以为课堂教学节约时间,同时也期望借此同学的积极性,培育同学的分析和评判才能；试验探究中用胶头滴管渐渐滴入盐酸的目的是为了清晰地看出指示剂的颜色变化,感受反应过程从碱过量到恰好完全反应到酸过量的过程；巩固练习的目的也是提示同学留意这一问题；但是中和滴定的概念和要求是高二化学的内容,因此此处着眼于对过程的定性懂得,留意不要随便拓展到定量要求；与 MgOH 2、AlOH 3 反应的盐酸和硫酸的浓度要略微大些,这样同学触摸试管壁时才能感受到明显的热量变化；5.2 酸和碱的性质探究（共 3 课时）第 1 课时 稀酸的性质探究（一）一、设计思想二期课改重视同学的全面进展,元素化合物学问教学的目标是让同学获得学问,更是让同学体验学问、原理