2022年初高中化学衔接3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载初高中化学连接（一）重要元素化合物及物质的组成学习目标：1. 复习回忆中学学习过的几种重要的元素化合物,娴熟把握其性质；2. 懂得原子、分子等概念；3. 能从化学变化的本质上懂得“ 质量守恒” 定律；4. 初步明白原子结构与元素性质的关系,树立物质结构打算物质性质的思想；第一部分 元素化合物留意：本资料涉及化学方程式请写出产物并配平一、水 氢1水的组成和性质（1）水的物理性质：纯洁的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体,在101Kpa时,水的凝固点是 0,沸点是 100,4时密度最大, 为 1g/cm 3,水结冰时体积膨胀,

2、所以冰比水轻,能浮在水面上；（2）水的化学性质能与可溶性碱性氧化物（Na2O + H2O = 能与可溶性酸性氧化物（CO2 + H2O = Na2O、CaO 等）反应生成对应的碱 CO2、SO3 等）反应生成对应的酸能与部分盐反应 CuSO4 + 5H2O = 2氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途：在通常情形下,氢气是一种无色、无味的气体,比空气轻,难溶于水；氢气能合成氨,能用来制盐酸,可作高能燃料；仍可以用来制取单晶硅和制备金属材料；（2）氢气的化学性质氢气具有可燃性： 纯洁的氢气在空气中寂静的燃烧,产生淡蓝色的火焰, 放出大量的热,用烧杯罩在火焰上方时,在烧杯壁上有水珠生成：

3、H2O2点燃假如氢气不纯,混有空气（或氧气） （且在氢气爆炸极限范畴内） ,点燃时能爆炸；因此,在使用氢气时,要特殊留意安全；点燃氢气前,氢气具有仍原性： H2CuO 二、碳和碳的化合物 1碳的几种单质肯定要检验氢气的纯度 ；以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦 炭、炭黑）；碳的几种单质在物理性质上有很大的差异,这是由于 碳原子排列的方式不 同；注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的,像这种由一种元素组成的不同单质互 称为同素异形体；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢

4、迎下载（2）碳和炭的区分：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的自然产物经过 碳化而形成的多种碳的单质,如木炭、活性炭等；2碳的化学性质 常温下,碳的化学性质很稳固,但随着温度的上升,其化学活动性大大增强；（1）可燃性：充分燃烧： CO2 不充分燃烧： CO2点燃点燃（2）仍原性：碳和氧化铜： C + CuO 高温高温碳和二氧化碳： C + CO2高温碳和水（水煤气的制取） ：C + H2O 3二氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质及用途 CO2 是无色、密度比空气大的气体,在加压和降温的条件下变成雪状的固体 干冰,干冰可以直接变成二氧化碳气体；CO2 是一种工业原料,可用在制纯碱、尿素和汽

5、水等工业上,仍可以用来灭 火；干冰可用作制冷剂和人工降雨,用来保藏很简单腐败的食品；食物进行光合作用,也需要二氧化碳；（2）化学性质不能燃烧,也不能支持燃烧能和水反应： CO2 + H2O = H2CO3不稳固： H2CO3 = 和碱溶液反应： CO2 + NaOH = 摸索： 向澄清石灰水中逐步通入CO 2 直到过量,有什么现象？对最终所得溶液加热,又有什么现象？写出相关变化的化学方程式；其它反应： CO2 + Mg 点燃4一氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质：一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,比空气稍轻,难溶于水；有剧毒,由于它可以与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的与氧

6、气结合,人就会因缺氧而死亡；名师归纳总结 （2）化学性质点燃第 2 页,共 4 页可燃性： CO + O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载仍原性：CO 仍原氧化铜： CO + CuO CO 仍原氧化铁： CO + Fe2O3高温（3）用途：燃料,冶金 浓 H2SO4 （4）制法： HCOOH 5石灰石、生石灰和熟石灰（1）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料；CaCO3高温（2）CaO 俗称生石灰,生石灰与水反应,生成氢氧化钙,同时放出大量的热；CaO + H2O = （3）CaOH2俗称熟石灰或消石灰,在工农

7、业生产上应用很广,建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土,或用石灰沙浆来砌砖、抹墙,就是利用熟石灰能吸取空气中的二氧化碳变成牢固的碳酸钙这一性质；CO2 + CaOH2 = 工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉；农业上用它来降低土壤的酸性,改进土壤的结构,仍用它来配制农药波尔多液（与硫酸铜溶液混合）和石灰硫黄合剂；其次部分 物质的组成 一、物质的组成质子构成原子核构成原子分子构 成物质单质组 同 种 元 素成元素构成组成中子直接 构成电子变成构 成化合物不 同 元 素 组 成（纯洁物）离子摸索：1. 原子、分子、电子是如何定义的？2. 化学变化的本质是什么？从宏观和微观两个角度进行

8、分析；3. 任何一个化学反应均遵循“ 质量守恒” 定律,那么从微观上看,反应前后原子的种类和个数变化了没有？名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、化合价和原子团 1化合价（1）定义：一种元素肯定数目的原子跟其他元素肯定数目的原子化合的性质,叫做这 种元素的化合价；（2）实质：化合价是元素的化学性质；（3）常见元素及原子团的化合价：化合价有正价和负价,不论在离子化合物仍是在共价化合物中,各元素正负化合价的代数和等于 _；单质中元素的化合价为_；在带电原子团中,各元素正负化合价的代数和等于 _；摸索 4

9、：同一元素,在不同的原子团中,能否显示相同的化合价？在结构相同的原子团中,能否显示不同的化合价？在同一物质中,能否显示不同的化合价？分别举例说明；化合价口诀一价 钾 钠 银 铵 氢,二价钙 镁 钡 铅 锌；1 K11141 H22222NaAgNHCaMgBaPbZn三五价有 磷 和 氮 ,四价硅 锰 仍有 碳 ；3 5 3 5 4 4 4P P N N Si Mn C一二 铜 汞 二三 铁,铝 是三价要记得；1 2 1 2 2 3 3Cu Cu Hg Hg Fe Fe Al四六负二 硫 显现,氧是负二常常见；4 6 2 2S S S O2中学化学中常见的带电原子团：碳酸根离子、 碳酸氢根离子、 硫酸根离子、亚硫酸根离子、高锰酸根离子、硝酸根离子、磷酸根离子、 氢氧根离子、铵根离子练习： 写出以下物质的化学式：名师归纳总结 氯化钠氢氧化钡纯碱硫酸钡硝酸银第 4 页,共 4 页氧化铁氨 气二氧化碳氮 气碳酸氢钙氯化亚铁硝酸硫酸一氧化碳硝酸钾硝酸铵硫酸铁石灰石烧碱胆矾- - - - - - -