2022年人教版九年级化学第十一单元单元教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案第十一单元 盐 化肥 复习（一）重点、难点突破生活中几种常见的盐 1盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）； 2生活中常见的几种盐俗名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙食盐的主要成分纯碱或苏打小苏打大理石或石灰石的主要成分化学NaCl Na2CO3NaHCOCaCO式物理无色晶体,白色粉末,白色晶体,白色固体,性质易溶于水易溶于水易溶于水难溶于水化学NaCl+AgNO 3= （1）与酸反应（ 1）加热分解（1）高温分解性质AgCl +NaNONa2CO 3 +2HCl= 2NaHCO加热CaCO高温 CaO+ CO

2、22NaCl+CO2 +H2O Na2CO3+CO2 +H2 O （2）与盐酸反应（2）与碱反应（ 2）与酸反应CaCO 3 +2HCl= Na2CO 3 +CaOH2 NaHCO 3+HCl CaCl2 +CO2 +H2O =2NaOH+ CaCO=NaCl+CO2 +H2O （3）与盐反应Na2CO3+CaCl2= 名师归纳总结 用途化工原料、调味2NaCl+CaCO 3食品工业、医疗建筑材料、制生石灰第 1 页,共 6 页化工原料、洗涤剂- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 复分解反应及条件名师精编优秀教案（1）概念： 两种化合物相互交换成分,生

3、成另外两种化合物的反应叫复分解反应；（2）发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成；（3）把握常见盐类溶解性表； 4盐的化学性质（1）盐+金属 新金属 +新盐,发生的条件是：盐可溶,而金属必需是金属活动次序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na不能与盐溶液反应置换出其它金属）；例： Cu+2AgNO 3 = 2Ag+CuNO3 2 （2）盐+酸 新盐 +新酸,发生的条件是：反应物都可溶,而生成物至少有一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）；例： AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO3,CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +CO2 +H2O （3）盐 +碱 新盐 +新碱,发生的条

4、件是：反应物都可溶,而生成物至少有一种不溶；例： CuSO 4 + 2NaOH= Na2SO4 + CuOH 2（4）盐 +盐 新盐 +新盐,发生的条件是：反应物都可溶,而生成物至少有一种不溶；例： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO 3 5碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验（1）步骤：加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中；（2）现象：澄清石灰水变浑浊；（3）结论：原物质中肯定有碳酸根离子或碳酸氢根离子说明：试验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应,原材料易得且价格廉价, 一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的缘由是相对成本较高,反应速率过快不易掌握； 不用浓盐酸的缘由是浓盐

5、酸有挥发性,使制得的二氧化氧碳不纯；不用硫酸的缘由是反应会生成微溶的硫酸钙,掩盖在大理石或石灰石上面,阻挡反应进一步发生；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6名师精编优秀教案NH4 +OHNH3 +H2O 铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体；原理是： 7粗盐的提纯（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质,易吸取空气中的水分而潮解；（2）溶解过滤蒸发结晶运算产率试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒使液体受热匀称,防止

6、液体飞溅化学肥料1常见的化肥种类和作用化肥种类常见化肥物质种类在植物生活中的作用缺乏时的症状氮肥尿素 CONH22 、氮是植物体内蛋白质、生长发育迟缓或停滞,光合作用速率和氨水（ NH3H2 O）核酸和叶绿素的组成元产物受影响,蛋白质铵盐： NH4Cl 、NH4HCO素,氮肥能促进作物的茎叶茂密,叶色浓绿含量下降；植株矮小硝酸盐： NaNO 3、NH4NO3叶片发黄磷矿粉 Ca 3PO4 2 名师归纳总结 磷肥钙镁磷粉（钙和镁的磷酸增强抗寒和抗旱才能,生长迟缓、产量降低,第 3 页,共 6 页盐）促进作物提早成熟、穗钾肥过磷酸钙 CaH2PO42和粒增多、籽粒饱满茎杆脆弱,易倒伏,CaSO 4

7、 能促进作物生长健壮,硫酸钾（ K2SO4）茎杆粗硬,增强抗病虫复合肥料氯化钾（ KCl）害和抗倒伏才能；磷酸二氢铵 NH4H2PO4 、同时含有两种以上养分硝酸钾（ KNO 3 ）元素,有效成分高- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案2化学肥料的简易鉴别看外观氮肥钾肥磷肥白色晶体灰白色粉未加水全部溶于水跳动或有爆炸声大多不溶于水或部分溶于水灼烧熔化起泡或冒烟加熟石灰大部分放出具有刺激无刺激性气体放出性气味的氨气3使用化肥、农药对环境的影响（1）危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染,土壤酸 化；氮化物和硫化物气体（

8、二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的 氮磷含量上升,会造成水体富养分化,赤潮、水华；（2）措施：合理使用农药和化肥,农家肥料和化肥合理配用；使用化肥和农药时应留意依据当地的实际情形,合理施用,以尽量少的化肥农药投 入,尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保证食品质量；专题学问 1 几种重要离子的鉴别（1） H +：如能使紫色石蕊试液变红的溶液就含有气体放出并证明是 H2,就含有 H +；H +,或加入少量活泼金属,假如有（2） OH-：如能使紫色石蕊试液变蓝,或使无色酚酞试液变红,就含有 OH- ；（3） NH4 +：用 NaOH溶液检验,加热,如产生能使潮湿红色石蕊

9、试纸变蓝的气体,就含有 NH4 +； 2 物质的提纯要留意的是,除杂（或提纯）应遵循以下几条原就：（1）在除去原有杂质时,不要与要保留的物质发生反应；（2）在除去原有杂质时,不能引入新的杂质；名师归纳总结 （3）常用加入某种物质, 使杂质转化为沉淀或气体而除去的方法来除杂（或提纯）；第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案 3 物质的鉴别 在物质的鉴别过程中,不用或只用一种其它试剂鉴别一组物质的问题,是物 质鉴别题中的两种重要类型；这类问题的解题方法通常有两种：（1）从具有特点的物质入手,用看颜色、闻气味等方法先确定其

10、中有特点的物 质,再用其鉴别其它的物质（中学化学常利用铜离子或铁离子的颜色与众 不同的特点来设计这类鉴别问题）；（2）假如被鉴别物质通过两两混合可产生不同的试验现象（如不同的沉淀与气 体等试验现象） ,也可以用来作为鉴别这些物质的方法； 4物质的共存 物质能否共存是酸碱盐学习中的一个使初学者头痛的问题；对此,我们可简洁 归纳如下：（1） 碳酸根与酸和钙离子不能共存；（2） 铜盐、铁盐等与碱不能共存；（3）酸与碱、碱与酸性氧化物不能共存； Fe3+ + 3OH- = FeOH 3 红褐色沉淀 Cu2+ +2OH- = CuOH 2 蓝色沉淀 H+ +OH- =H2O 无色气泡 2H+ +CO3

11、2- = H 2O+CO 2 Ca2+ +CO3 2- = CaCO3 白色沉淀（二）学习方法建议 1弄清概念,对于化学概念是否达到精确的懂得,主要有两个重要标志：一是能否准 确表达这个概念的内涵和外延；二是能否正确解答相应的基本问题,所以, 我们在懂得概念 时,要特殊留意需较透彻的懂得概念的内涵和外延,并学会正确的解答相应的基本问题；本单元的概念较多,能否正确的懂得概念,是学好酸,碱,盐的前提；比如能够懂得 有关酸碱盐的定义,分清酸碱盐类物质是熟识它们内在反应规律的前提；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编

12、优秀教案2重比较,区分易混淆概念和学问；比如盐的化学性质,与酸、碱的化学性质的区分与联系等,通过对比,老师讲评,勉励同学积极参加教学过程,激发同学参加、表现及胜利的欲望；同时由个别同学设计试验方案来引导全体同学,探究、创新、摸索以新带旧、以旧促新学问的学、质、疑,再次激发爱好；3抓归纳,从整体上把握盐的相关学问；本单元的学问对历届同学来讲,都感到有难度；无论是从它们的物理性质仍是从化学性质上来讲都比较易混淆,更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律；所把握的都是零散的、不成系统的；通过复习课,应将同学头脑中已有的学问系统化、网络化； 通过本节课的学习,完善并提高同学对盐的性质及反

13、应规律的进一步把握；4联系实际,留意应用,结合试验；盐的相关学问,从学习程序来说对同学并不生疏；如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手,到物质的用途学习；物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容；课本中介绍的几种盐是同学既熟识又生疏的物质,教学中应发挥同学的主体作用,利用其熟识的学问激发学习爱好、提高学习信心, 挖掘同学的主动性进行学习；教学中应充分利用化学试验对同学形成学问的重要作用；试验探究对激发同学学习爱好、提高同学学习才能有着相当重要的作用；猎取和把握学问并不是教学的最终目的,我们的最终目的是要同学将学到的学问加以应用；所以在教学最终应用学问环节,细心设计问题,培育同学的敏捷应用才能,以达到使学生学有所用的目的；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页