2022年化学反应与能量复习学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学反应与能量一、 基本化学反应模型理论1、有效碰撞模型：分子间的磁撞并不肯定就能发生化学反应,只有具有肯定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞；2、活化分子与活化能：E2E1反应热基础要点 1其中活化能就是,活化能大小打算了一个微粒成活化分子的难易程度；反应热= ；摸索 1能否举例活化能 =0 的化学反应呢？3、催化剂沟通 1催化剂的作用：1、降低活化能；缘由是：2、增多活化分子；缘由是：3、有效碰撞机率增大；缘由是：二、质能不灭定律基础要点 21、质量守恒定律：2、能量守恒定律：在化学反应中常伴有能量的变化如以形式表现出

2、来,按热量划分,化学反应可分为热反应和热反应；质量可以转化为能量,但目前未发觉能量直接转化为质量的事例；3、盖斯定律基础要点 3对于一个化学反应,无论是一步完成仍是分几步完成,其反应焓（热量）变是；三、反应热（焓变）基础要点 4反应热的定义：单位：为放热反应；反应热用表示,为吸热反应,沟通 2用键能来说明化学反应中的能量问题摸索 2已知 H2 的化学键能为： 436KJ/mol Cl2的化学键键能为： 243KJ/mol 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - HCl 的化学键键能为 是放热反应？优秀学习资料欢迎下载431

3、KJ/mol,通过运算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热仍摸索 3为何氢气和氯气反应条件是加热？四、热化学方程式基础学问 5区分以下四个概念适用范畴数字表示的意义遵循的守恒定律化学方程式 离子方程式 电离方程式 热化学方程式摸索 5在 200、101KPa时,氢气和氧气生成1mol 水,生成气态水时H=-241.8KJ/mol ,生成液态水时 H=-285.8KJ/mol ,写出二者的热化学反应 方程式；摸索 6在 200、101KPa时,1molH2与碘蒸气作用生成 HI 的反应,文献上 表示反应热是 -14.9KJ/mol ,请书写热化学反应方程式？沟通 3已知 298K 时,由 H2 和 N

4、2合成 1molNH 3 气,放热 46.11KJ,将以下 方程式改成热化学方程式：3/2 H2+1/2N2=NH 3 3H2+N2=2NH3 NH3=3/2H2+1/2N2归纳热化学方程式书写的留意事项？1、2、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3、4、【练习】1、写出以下反应的热化学方程式：（1）1mol N 2g与适量的 H2g起反应,生成 NH3g,放出 92.2KJ 热量；（2）1mol N 2g与适量的 O2g起反应,生成 NO2g,吸取 68KJ 热量；（3）1mol Cus与适量

5、的 O2g起反应,生成 CuOg,放出 157KJ 热量；（4）1mol N 2H4g在 O2中燃烧,生成 N2和 H2Og,放出 622KJ 热量；（5）1mol Cs与适量的 H2Og起反应,生成 NH3g,吸取 131.3KJ 热量；（6）1mol C8H18l与在 O2 中燃烧,生成 CO2 和 H2Og,放出 5518KJ 热量五、化学反应热的重要考点：1、 化学反应热的概念、中和热、燃烧热、活化能的概念、吸热反应与放热反应例：以下各图中,表示正反应是吸热反应的图是 ；2、 热化学方程式的判定正误例：1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热,表示该反应的热化学方程式正确选项 ；A

6、 2H 2g + O 2g = 2H 2Ol ； H =-142.9 kJ BH2g + 1/2O 2g = H 2Ol ； H =-285.8 kJ 名师归纳总结 C2H 2 + O 2 = 2H2O； H =-571.6 kJ 第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载DH2g + 1/2O 2g = H 2Og； H = -285.8kJ 练习：已知： CH4g + 2O 2g = 2H 2Ol + CO 2g； H =-890.3kJ ,1克氢气和 1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是 ；C2.3:1 D4

7、.6:1 A 1:3.4 B1:1.7 3、 热化学方程式的运算、反应热大小判定：例：已知以下两个热化学方程式2H2g + O 2g = 2H 2Ol； H =-571.6kJ C3H8g +5O 2g = 3CO 2g + 4H 2Ol； H =-2220.0kJ 试验测得氢气和丙烷的混和气体共 5mol完全燃烧时放热 3847kJ,就混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ；A 1:3 B3:1 C 1:4 D1:1 练习：已知（ l ）H 2 g 1 O 2 g H2O（g） H 1 a kJ mol 12（2）2 H 2 g O 2 g 2H 2O（ g） H2 b kJ mol 1（3）H

8、2 g 1O 2 g H 2O（l） H 3c kJ mol 12（4）2 H 2 g O 2 g 2H 2O（ l） H 4d kJ mol 1以下关系式中正确选项（）（A）ac0 （B）bd0 （C）2a b0 （D）2c d0 4、 化学物质稳固性的判定例：已知 C（石墨） =C（金刚石） H0,以下判定不正确选项（）A、此反应为放热反应B、断裂石墨的化学键需要能量大于生成金刚石化学键的能量C、石墨比金刚石稳固D、此变化为物理变化5、 能源问题：例：依据以下表达,回答第 57题能源可划分为一级能源和二级能源；自然界中以现成形式供应的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为

9、二级能源；氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2Ol = 2H 2g + O 2g； H =+571.6kJ （1）以下表达正确选项 ；A 电能是二级能源B水力是二级能源C自然气是一级能源D焦炉气是一级能源（2）已知： CH 4g + 2O 2g = 2H 2Ol + CO 2g； H =-890.3kJ ,1克氢气和 1克甲烷名师归纳总结 分别燃烧后,放出的热量之比约是 ；C2.3:1 D4.6:1 第 4 页,共 8 页A 1:3.4 B1:1.7 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（

10、3）关于用水制取二级能源氢气,以下讨论方向 不正确 的是 ；A 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可讨论在水不分解的情形下,使氢成为二级能源B设法将太阳光集合,产生高温,使水分解产生氢气C查找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量D查找特别化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气六、化学反应热的运算（一）、盖斯定律基础要点 1盖斯定律：摸索 1对盖斯定律的懂得：1 2 3 4 摸索 2 H1、 H1、 H1 三种之间的关系如何？图图 H1 H 3 H2 H1 H 3 H 2基础要点 2运算的步骤？2、找出能量守恒的等量的关系（1） 找起点图 1 图 2 A （2） 找终点C （3）

11、 过程ABC AC（4） 列式 H1+ H2= H3留意配平在详细实例中要留意（5） 求解例题 1试利用 298K 时以下反应焓变的试验数据,运算在此温度下名师归纳总结 Cs+1O2 g=COg 的反应焓变？mol-1 反应第 5 页,共 8 页2Cs+ O2 g=CO 2g H1=-393.5 K J反应COg+ 1O2 g=CO 2g H2=-283.0 K Jmol-1 反应2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载方法 1：以盖斯定律原理求解,以要求的反应为基准（1） 找起点 Cs, （2） 终点是 COg, （3） 总共经受了

12、两个反应CCO2CO；mol-1-1（4） 也就说 CCO 的焓变为 CCO2；CO2CO 之和；留意： COCO 2 H 2=-283.0 K Jmol-1那CO2CO 的焓变就是 = H2=+283.0 KJ（5） 求解： H3= H1 H 2=-393.5 K J mol-1+283.0 KJ mol-1=-110.5 KJ mol方法 2：以盖斯定律原理求解,以要求的反应为基准（1）找起点 Cs, （2）终点是 CO2g, （3）总共经受了两个反应CCO2；CCOCO2；（4）也就说 CCO2 的焓变为 CCO；COCO2 之和；就 H1= H3+ H2mol-1（5）求解： CCO

13、H 3= H1 H2=-110.5 KJ方法 3：利用方程组求解（1） 找出头尾同上（2） 找出中间产物CO2（3） 利用方程组消去中间产物反应 反应 反应 （4） 列式：（5） 求解可得 H 1 H2= H3（二）、反应热的运算：练习 1298K,101KPa 时,将 1.0 g 钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并 放出 17.87 KJ 的热量,求生成 1mol 氯化钠的反应热？练习 2乙醇的燃烧热是后放出多少热量？H=-1366.8KJ/mol,在此温度下, 1Kg 乙醇充分燃烧练习 3已知以下反应的反应热为：1CH3COOH（l ）+2O2（g）=2CO2g+2H2Ol 2Cs+O2

14、g=CO2g H=393.5KJ/mol H1=-870.3KJ/mol 3 H2g+ 1 O2g=H2Ol H=285.8KJ/mol 2试运算以下反应的反应热：2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载分层练习1、以下热化学方程式中,H 能正确表示物质的燃烧热的是（）A COg +1/2O 2g =CO 2g; H-283.0 kJ/mol A. Cs +1/2O 2g =COg; H-110.5 kJ/mol B. H2g +1/2O 2g=H 2Og;

15、 H-241.8 kJ/mol C. 2C8H18l +25O 2g=16CO 2g+18H 2Ol; H-11036 kJ/mol 2、已知常温时红磷比白磷稳固,在以下反应中：4P（白磷, s）+5O2g=2P 2O5s； H= -a kJ/mol 4P（红磷, s）+5O2g=2P 2O5s； H= -b kJ/mol 如 a、b 均大于零,就 a 和 b 的关系为（）Aab B D无法确定3、已知： H +aq+OH-aq=H 2Ol ； H-57.3 kJ mol-1；现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1L 1mol L-1 的 NaOH 溶液恰好完全反应, 其反应热分别为H1

16、、 H 2、 H 3,就 H1、 H 2 和 H3 的大小关系为 A. H 1= H2 H3 B. H3 H2 H1 C. H 3 H1 H2 D. H 2 H1 H34、已知 25、 101 kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为-1C（石墨） +O2g CO 2g ； H-393.51 kJmol-1C 金刚石 +O2 g CO2g ； H-395.41 kJ mol据此判定,以下说法正确选项（）A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的

17、低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高5、已知H 2g1/2 O2g=H 2Og ； H 1a kJmol-1 484 kJ 热量 , 2 H 2g+ O 2g=2 H 2Og ； H2b kJmol-1 H 2g1/2 O2g=H 2Ol ； H1 c kJmol-1 2 H 2g+ O 2g=2 H 2Ol ； H 2d kJ mol-1 以下关系式中正确选项（）Aab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d0 6、已知在 1 105 Pa,298 K 条件下, 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出以下热化学方程式正确选项 A. H 2Og = H 2g 1/2 O2

18、g； H 1+242 kJmol-1 B. 2 H 2g+ O 2g=2 H 2Ol ；C. H 2g1/2 O 2g=H 2Og ；D. 2 H 2g+ O 2g=2 H 2Og ； H 2- 484 kJmol-1 H 1+242 kJmol-1-1 H2 +484 kJ mol名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7、已知反应X+Y=M+N优秀学习资料欢迎下载 为放热反应 ,对该反应的以下说法中正确的AX 的能量肯定高于 M B. Y 的能量肯定高于 N C. X 和 Y 的总能量肯定高于 M 和 N 的总能量D.

19、 因该反应为放热反应 ,故不必加热就可发生8、肯定条件下 ,充分燃烧肯定量的丁烷放出热量为碳 需 消 耗 5mol L-1 的 KOH 溶 液Q kJQ 0,经测定完全吸取生成的二氧化 100ml, 恰 好 生 成 正 盐 , 就 此 条 件 下 反 应 : C4H10g+13/2O 2g= 4 CO 2 g+ 5 H 2Og 的 H 为A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ 9、已知 1 molCO 气体完全燃烧生成CO2 气体放出 283 kJ 热量； 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量；1 molCH 4 气体完全燃烧生成

20、CO 2 气体和液态水放出890 kJ 热量；（ 1）写出氢气燃烧的热化学方程式；（ 2）如 1 molCH 4 气 体 完 全 燃 烧 生 成 CO2 气 体 和 水 蒸 气 , 放 出 热 量为 890 kJ（ 填“ ” 、 “ ” 、“ ” ）；（ 3）如将 a molCH 4、CO 和 H2 的混合气体完全燃烧,生成 CO 2 气体和液态水时,就放出热量（ Q）的取值范畴是；（ 4）如将 a molCH 4、CO 和 H2 的混合气体完全燃烧,生成 CO2 气体和液态水,且 CO 2和水的物质的量相等时,就放出热量（Q）的的取值范畴是：；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页