2022年华师大九年级科学酸碱盐知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点第一章 酸碱盐学问点一、酸碱指示剂（简称指示剂） ：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质；常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液；溶液在酸溶液中在碱溶液中指示剂石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,如溶液出现红色,就说明该 溶液为酸性溶液；（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,如溶液出现蓝色,就说明该 溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液,如溶液出现红色,就说明该溶液为碱性溶液；摸索： 指示剂只能反映某种物质的酸

2、碱性,不能确定该物质肯定就是酸或碱；酸碱指示剂的种类许多,不 只是石蕊试液和酚酞试液；二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性 ,使用时肯定要当心 . 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动,使少许气体飘进鼻孔（如右图所示） ,千万不要直接凑近鼻子闻,由于这样做很危急 . （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,观看现象并闻气味；打开瓶盖颜色、状态现象浓盐酸浓硫酸无色液体无色黏稠、 油状液体瓶口有白雾无明显现象敞口久置气味缘由有挥发性无挥发性有刺激性气味无刺激性气味现象质量减小质量增加缘由有挥发性有吸水性分析：（1）盐酸是HCl 气体的水溶液, 浓盐酸易挥发； 打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾,缘由是浓盐酸挥

3、发出的氯化氢气体与空气中的水分结合,形成盐酸小液滴；纯洁的浓盐酸是无色的,工业用浓盐酸因含有杂质 Fe 3+而略带黄色；（2）浓硫酸的质量增加,缘由是浓硫酸吸取空气中的水分,有吸水性；因此,试验 室常用浓硫酸作干燥剂； （如右图所示） ；状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置,都会变稀,但缘由不一样；浓硫酸变稀,是由于吸水性,溶剂 增加,溶质不变；浓盐酸变稀是由于挥发性,溶质削减,溶剂不变；因此,浓盐酸和浓硫酸都要密封储存；名师归纳总结 （二）浓硫酸1.浓硫酸具有吸水性2.浓硫酸具有强腐蚀性蔗第 1 页,共 6 页【试验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性试验步骤浓硫酸在纸上写用木片蘸浓硫酸写字将浓硫

4、酸滴到纱布上将浓硫酸滴到字糖上一 段 时 间蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变由黄变黑后的现象分变黑黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启示使用浓硫酸时要特殊当心,切不行将浓硫酸滴在皮肤和衣服上,由于浓硫酸有很强的腐- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的缘由：由于浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按 2：1 即水的形式夺取出来,生成黑色的碳；我们做试验时不把握好浓硫酸的这一“ 个性”,很可能就会腐蚀皮肤、衣物；【试验

5、探究】探究浓硫酸的稀释试验步骤：在 500ml 锥形瓶中盛约 25ml 浓硫酸,水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶,观看现象；试验现象： 水马上沸腾,液滴向四周飞溅；试验结论：不能将水注入浓硫酸里；浓硫酸溶于水时液滴飞溅的缘由：这是由于水的密度小于硫酸的密度,浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时放出的热使水马上沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅,危及人身安全；稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时,肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里,并不断搅拌；切不行把水倒入浓硫酸里；不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立刻用大量水冲洗,再涂上 3%5% 的碳酸氢钠溶液；涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉（三）、

6、酸的化学性质- 生成无腐蚀性的物质；1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红,无色酚酞不变色；2. 活泼金属 +酸=盐+H 2Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2Mg + 2HCl = MgCl2 + H 2Zn+2HCl = ZnCl2+H2Zn + H 2SO4 = ZnSO4+H 2Fe+2HCl = FeCl 2+H2Fe + H 2SO4 = FeSO4+H 2（亚铁溶液浅绿色）2Al+6HCl = 2AlCl3+3H 22Al+ 3H 2SO4 = Al 2（SO4）3+3H 23酸 +金属氧化物 =盐+H2O 在工业上,可利用此性质除去金属表面的锈Fe

7、2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O 三价铁溶液黄色 （铁锈逐步消逝,溶液由无色渐渐变成黄色）CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H 2SO4= CuSO 4+H2O 4.酸+盐=新酸 +新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水；试验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl 2+H 2O+CO 2Na2CO 3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO 2Na2CO3+H2SO4= Na 2SO4+H2O+CO 2AgNO 3+ HCl=AgCl +HNO 5、 酸+碱=盐+水B

8、aCl 2+ H 2SO4=BaSO 4 +2HClNaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 四、常见的碱（一）几种常见的碱2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 名师归纳总结 （1）氢氧化钠（ NaOH ）： 有剧烈的腐蚀性,俗名为火碱、烧碱、苛性钠；使用氢氧化钠时肯定要特殊小第 2 页,共 6 页心,假如碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗,并涂上硼酸 溶液；结论试验现象氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体将氢氧化钠放置在表面皿上,放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸取水分-

9、 - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 将氢氧化钠放在盛少量水的试管里,用水名师总结精品学问点氢氧化钠溶解时放热试管发热触摸试管外壁氢氧化钠简单吸取空气中的水分并逐步溶解,这种现象叫做 潮解 ；利用这种性质可作某些气体的 干燥剂 ；氢氧化钠的用途：在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料,在生活中用来除去油污；状元笔记： 氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解,另一方面易吸取空气中的 CO 2而变质；因此,氢氧化钠肯定要密封储存；（2）氢氧化钙 Ca（OH）2俗名是 熟石灰或消石灰 化钙的水溶液；,在化学试验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧CaO 俗名

10、生石灰,加入少量水；CaO+H 2O= Ca（OH ） 2 现象：放出大量的热,水立刻变为水蒸气,生石灰变为粉末状；应用：由于氧化钙易与水反应,故可以作干燥剂；状元笔记 ： 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂,但原理不同；浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化,氧化钙发生的是化学变化；在挑选干燥剂时,被干燥的气体不能与干燥剂发生反应；（3）碱的化学性质1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红；2：碱 +某些非金属氧化物（如 CO2、SO2、SO3等） =盐+ H2O Ca（OH ） 2+CO 2= CaCO3 +H2O 石灰水检验二氧化碳的反应2NaOH+CO

11、2 = Na 2CO 3+H 2O NaOH 即能吸取空气中的水, 也能吸取空气中的 CO 2,故 NaOH 要密封储存；SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H2O 2NaOH+SO 3=Na2SO4+H 2O 亚硫酸钠 硫酸钠3：碱 +盐 =新碱 +新盐 反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水；CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=FeOH 3 +3NaClCaOH2+CuSO4=CuOH2 +CaSO 3CaOH2+2FeCl3=3CaCl2+2FeOH3Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO

12、3 NH 4HCO3+CaOH2=CaCO3 +2H2O+NH 3NH 42SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH34： 酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 五、溶液酸碱度的表示方法pH 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 1.溶液的酸碱性与 pH 的关系（见下图）pH7 溶液为酸性, pH 越小,酸性越强pH7 溶液为碱性, pH 越大,碱性越强pH7 溶液为中性,如纯水显中性测定溶液 pH 最简便的方法是用pH 试纸；pH 试纸上,立

13、刻把pHpH 试纸的使用方法：取一小块pH 试纸,用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在试纸显示的颜色与标准比色卡对比,与标准比色卡上颜色相近的pH 即为该溶液的pH；pH说明： 1.用 pH 试纸测定溶液酸碱度时,要在半分钟内完成；才能较精确地测出液体的pH；时间稍长试纸可能会与待测液发生其它反应,或与空气中的某些物质反应,酸碱性发生了变化,结果就不真实了,名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点测定的 pH 也就不精确了；2. 不能将试纸直接放入待测液中,这样会污染待测液；3.pH 试纸不能用水潮湿；假

14、如pH 试纸用水润湿,就等于把待测液稀释了,测出的pH 就不精确；H+,所六、酸和碱各自都具有相像化学性质的缘由组成相像 盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出 H + 和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的以酸有一些相像的性质；氢氧化钠、 氢氧化钙等碱, 在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-所以碱具有一些相像的性质；酸：在水溶液中能解离出 唯独的阳离子 （ H +）的化合物叫酸；碱：在水溶液中能解离出 唯独的阴离子 （ OH-）的化合物叫碱；七、常见的盐：金属阳离子或 NH 4 +与酸根阴离子组成的化合物叫盐（一） .氯化钠 化学式： NaCl 俗名

15、：食盐食盐是一种白色颗粒状固体,易溶于水,有咸味；食盐由精制盐、物；2.氯化钠的生理作用KIO 3 和抗结剂组成,食盐是一种混合食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中；钠离子,：维护细胞内外正常的水分分布,促进细胞内 外物质交换；氯离子是胃液中的主要成分,有促生盐酸、帮忙消化、增进食欲的作用；补充食盐可补充出 汗、排尿等排出的氯化钠；需留意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄；3.氯化钠的用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除大路积雪；4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外,盐湖、盐井和盐矿中也隐藏着氯

16、化钠；5.食盐的提取：提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水,先蒸发其中的水分,达到饱和再蒸 发,食盐就会析出；这样制得的食盐中有许多杂质,又叫粗盐；（二）、粗盐的提纯粗盐提纯的试验步骤：1.溶解；2.过滤；3.蒸发；4.运算产率；【探究步骤】1.溶解；称取5g 粗盐；量取5mL 水；留意：逐步加入并搅拌,直到粗盐不再溶解；称取粗盐/ g 剩余粗盐/ g 溶解粗盐/ g 5 1.7g 3.3g 2.过滤；留意：一贴、二低、三靠；假如浑浊再过滤一次；3.蒸发；留意：要不断搅拌；蒸发中显现较多固体的时候,停止加热；4.运算产率；运算提纯后的氯化钠产率；用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收

17、到指定的容器中；（三）、过滤的操作步骤：一贴：滤纸要紧贴漏斗壁；一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡,由于有气泡会影响过滤速度；二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中仍要始终留意到滤液的液面要低于滤纸的边 缘；三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时,烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒 下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点综上所述,上述试验中,有三处用到了玻璃棒,它们的作用分别是：1.溶解操作： 搅拌

18、,加速粗盐的溶解；2.过滤操作：引流,导引液体流进过滤器；3.蒸发操作：搅拌,使滤液匀称受热,以防滤液溅出；四、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠 化学式： Na2CO3 俗名： 纯碱、苏打 ；用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 2.碳酸氢钠 化学式： NaHCO 3 ；俗名： 小苏打 ；用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉,医疗上用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃疡；3.碳酸钙化学式： CaCO3大理石、石灰石、珍宝、汉白玉、蛋壳等的主要成分；用途：装饰材料；试验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO

19、2Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 H2CO 3 NaHCO 3 + HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2Na2CO 3 + CaOH 2 = CaCO 3 + 2NaOH 综上所述： 1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,产生 CO2 气体；2.CO3 2-或 HCO 3-的检验：取少量未知物于试管中,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气 体；复分解反应： 两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；AB + CD AD + CB 复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水；诠释：（1）生成物中有水,一

20、眼就看出来了；（2）气体的生成在中学阶段只有三种：生成物中有H2CO 3 = H 2O + CO 2NH 4OH = H 2O + NH 3H2SO3 = H 2O + SO 2（3）沉淀的判定只有背会酸、碱、盐的溶解性表；五、盐的的一些性质 在化学上,把含有相同离子的盐给以一个统称如：NH 4Cl NH4NO 3NH 42SO4铵盐浅绿色；高NaCl NaNO 3Na 2SO4钠盐氯化物硝酸盐硫酸盐黄 色；亚铁盐溶液一般呈（1）盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈蓝 色；铁盐溶液一般呈锰酸钾溶液呈紫红色 ；其它盐溶液一般为无 色；（2）酸、碱、盐的溶解性1、酸：除硅酸H 2SiO3不溶外,其余酸都可

21、溶；2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶, Ag 2SO4、CaSO4 微溶外,其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸；金属 +盐 新盐 +新金属（3）盐的化学性质 反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2SO43 Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO 32 盐 +酸 新盐 +新酸 反应条件：

22、 生成物中有沉淀或气体或水；BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl AgNO 3+ HCl=AgCl +HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2盐 +碱 新盐 +新碱 反应条件： 反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水；CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na 2SO4CaOH2+CuSO4=CuOH2 +CaSOFeCl3+3NaOH=FeOH 3 +3NaCl 3CaOH2+2FeCl3=3CaCl2+2FeOH3名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3 NH 42SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3NH 4HCO3+CaOH2=CaCO3 +2H2O+NH 3盐 +盐新盐 +新盐 反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀；AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO3 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaCl BaCl2+ Na2SO4=BaSO4 +2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3 +2NaCl名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页