2022年区高考化学一模试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 天津市和平区高考化学一模试卷一、挑选题1 . 化学与生活息息相关,以下说法错误选项（）A服用阿司匹林显现水杨酸反应时,用 NaHCO 3溶液解毒B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D煤炭燃烧过程安装固硫装置,可有效提高煤的利用率2青蒿素是一种高效、速效抗疟药,是中医药献给世界的一份礼物屠呦呦因在发觉、讨论青蒿素方面做出的杰出奉献而获得 2022 年诺贝尔医学奖青蒿素分子结构如图,以下说法中正确选项（）A青蒿素能与热的 NaOH溶液反应B青蒿素的分子式为 C15H21O5C青蒿素分子结构中只含有极

2、性键D青蒿素能使酸性 KMnO 4 溶液褪色3如图表示从固体混合物中分别（）X 的 2 种方案,请依据方案与方案指出以下说法不合理的是A可以选用方案分别 NaCl 中的 I 2B方案中 X物质不行能是受热易分解的物质C方案中加入 NaOH溶液可以分别出含 SiO2 的 Fe2O3D方案中加入的也可以是能够溶解除 X外的其余物质的试剂4常温下,以下关于电解质溶液的说法正确选项（）A将 pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10 倍,溶液中各种离子浓度均减小B用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的 NaOH溶液至中性, V（ CH3COOH溶液） V（NaOH溶液）C向 0.2 mol .L 1

3、的盐酸溶液中加入等体积 0.1 mol .L 1NH3.H2O溶液： c（Cl ） +c（OH ） c（ H +）+c（NH3.H2O）名师归纳总结 D在含 0.1mol NaHSO4溶液中： c（H +） c（ SO4 2 ）+c（ OH ）第 1 页,共 16 页5用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如下列图,以下说法正确选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为：4OH 4e 2H2O+O2C电解一段时间后,阴极室溶液中的 pH上升D电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质肯定是

4、（NH4）3PO46以下图示与对应的表达相符的是（）A图中可以看出反应A（g） =C（g）的 H=（ E1 E4）kJ.mol 1B图中表示肯定条件下进行的反应2SO2+O2 2SO3 各成分的物质的量变化,t 2 时刻转变的条件可能是扩大了容器的体积C图中表示将CO2通入 NaOH的稀溶液中,随着CO2 的通入,溶液中水电离出的c（H +）变化关系D图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由此可判定HX的酸性最强二、第二卷非挑选题7现有 A、B、C、D、E、 F 六种原子序数依次增大的短周期主族元素已知 A 与 D同主族且能形成离子化合物 DA, B

5、元素氢化物的水溶液呈碱性,回答以下问题：C与 E 同主族且 EC2是一种具有刺激性气味的气体用化学用语（1）元素 F 在周期表中的位置（2） C、D、E三种元素原子半径由大到小的次序为 质 F 反应的离子方程式为A、C、D三种元素组成的化合物和单名师归纳总结 （3）B与 F 形成的化合物分子中,各原子最外层均达8 电子结构,就该分子的电子式为（4）已知 0.50mol EC 2被 C2 氧化成气态EC3,放出 49.15kJ 热量,其热化学方程式为第 2 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （5） A、B、C以原子个数比4：2： 3 所形

6、成的化合物,所含的化学键类型为 1；0.1mol .L的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的次序为：8相对分子质量为 92 的某芳香烃 X 是一种重要的有机化工原料,讨论部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）其中为 C7H5NO已知：、请依据所学学问与此题所给信息回答以下问题：（1）X的分子中最多有个原子共面（2）H的结构简式是A 是一氯代物, H是一种功能高分子,链节组成（3）反应、的类型是；6 组峰的芳香族化合物（4）反应的化学方程式是（5）有多种同分异构体,其中含有1 个醛基和 2 个羟基,且核磁共振氢谱显示为共有种（6）请用合成反应流程图表示出由 示

7、例如下：A 和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案9氯化亚砜（ SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体,易挥发,遇水反应,其制取过程的相关反应如下：S（s）+Cl 2（g）SCl 2（l ）（）SCl2（l ）+SO3（l ） SOCl2（ l ）+SO2（g）（）已知二氯化硫（SCl 2）熔点 78 C,沸点59 C,如图是试验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置（1）仪器组装完成后,检查装置气密性的操作是 的是；反应前要先排尽系统中空气,此做法目（2）装置 D中玻璃仪器 d 的名称是,向其中放入肯定量的硫粉,加热使之融解,轻轻摇动使硫附着在容器的内壁,形成一薄层膜,这样做的优点是（3）试验时,为防

8、止 E中液体挥发,可实行的措施是装置 F（盛放碱石灰）的作用是,（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料,能生产高纯度（率达到 100%,三者的物质的量比为；已知： SOCl2+4NaOH Na 2SO3+2NaCl+2H2O99%以上）氯化亚砜,为使原子的利用名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 供挑选的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简洁的试验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物,简要说明试验操作、现象和结论10自然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷（1）已知： CO（g

9、）+H2O（g）.H2（ g）+CO2（g） H= 1 41kJ .molC（s）+2H2（g）.CH4（g） H= 73kJ .mol 12CO（ g）.C（ s）+CO2（ g） H=171kJ .mol 1工业上可用煤制自然气,生产过程中有多种途径生成 式CH4写出 CO与 H2 反应生成 CH4和 H2O的热化学方程（2）自然气中的 H2S杂质常用氨水吸取,产物为 NH4HS肯定条件下向 NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸取液再生,写出再生反应的化学方程式（3）用自然气制取 H2的原理为： CO2（g）+CH4（g）.2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入物质的量浓度均为

10、0.1mol .L 1的 CH4与 CO2,在肯定条件下发生反应,测得 CH4的平稳转化率与温度及压强的关系如下图 1 所示,就压强 P1 P2（填“ 大于” 或“ 小于” ）；压强为 P2时,在 Y点： v（正）v（逆）（填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” ）求 Y 点对应温度下的该反应的平稳常数K=（运算结果保留两位有效数字）（4）以二氧化钛表面掩盖 CuAl 2O4 为催化剂,可以将 CH4和 CO2直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图 速率降低的缘由是2 所示 250300时,温度上升而乙酸的生成名师归纳总结 为了提高该反应中CH4 的转化率,可以实行的

11、措施是第 4 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年天津市和平区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、挑选题1 . 化学与生活息息相关,以下说法错误选项（）A服用阿司匹林显现水杨酸反应时,用 NaHCO 3溶液解毒B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D煤炭燃烧过程安装固硫装置,可有效提高煤的利用率【考点】 使用化石燃料的利弊及新能源的开发；物质的组成、结构和性质的关系【专题】 化学应用【分析】 A、水杨酸显酸性；B、蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法；C、漂白粉在空

12、气中变质是由于其有效成分CaClO2 会与空气中的CO2、H2O反应生成 HClO,HClO 分解使漂白粉变质失效；D、安装煤炭燃烧过程的“ 固硫” 装置,是为了削减硫的化合物的排放【解答】 解： A、水杨酸中含COOH,显酸性,能与小苏打反应,故能用小苏打解毒,故 A 正确；B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故 B 正确；C、漂白粉长期暴露在空气中,其有效成分 Ca（ ClO）2 会与空气中的 CO2、H2O反应生成 HClO,HClO分解使漂白粉变质失效,故 C正确；D、安装煤炭燃烧过程的“ 固硫“ 装置,主要是为了削减污染,而不是提高煤的利用率,故 D错误故 D【

13、点评】 此题考查常见有机物的性质,涉及有机物的官能团的性质、海水的淡化、漂白粉的性质,空气污染等,题目难度不大,留意化学与生产生活的联系2青蒿素是一种高效、速效抗疟药,是中医药献给世界的一份礼物屠呦呦因在发觉、讨论青蒿素方面做出的杰出奉献而获得 2022 年诺贝尔医学奖青蒿素分子结构如图,以下说法中正确选项（）A青蒿素能与热的 NaOH溶液反应B青蒿素的分子式为 C15H21O5C青蒿素分子结构中只含有极性键名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - D青蒿素能使酸性 KMnO 4 溶液褪色【考点】 有机物的结构和性质【专题

14、】 有机物的化学性质及推断【分析】 由结构筒式可知,分子中含5 个环状结构,含COOC 及 1 个过氧基团,结合酯的性质及C形成 4 个化学键来解答【解答】 解： A仍含有酯基,可在碱性条件下水解,故 A 正确；B由结构简式可知青蒿素的分子式为 C15H22O5,故 B 错误；C仍含有 C C、 O O等共价键,为非极性键,故 C错误；D分子中不含 C=C键,不能使酸性 KMnO 4溶液褪色,故 D错误应选 A【点评】 此题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用才能的考查,留意酯的性质,题目难度不大3如图表示从固体混合物中分别（）X 的 2 种方

15、案,请依据方案与方案指出以下说法不合理的是A可以选用方案分别 NaCl 中的 I 2B方案中 X物质不行能是受热易分解的物质C方案中加入 NaOH溶液可以分别出含 SiO2 的 Fe2O3D方案中加入的也可以是能够溶解除 X外的其余物质的试剂【考点】 化学试验方案的评判【专题】 试验评判题【分析】 A碘易升华；B方案中采纳加热法,就易分解的物质（或易升华）能与不易分解的物质分别；CSiO2 能与 NaOH溶液反应；D方案中 X以沉淀形式存在,就加入的物质能溶解除 X 外的其余物质【解答】 解： A因碘易升华,可用加热的方法除杂,故 A 正确；B方案中采纳加热法,就易分解的物质（或易升华）能与不

16、易分解的物质分别,就 X 物质可能是受热易分解的物质,故 B 错误；CSiO2 能与 NaOH溶液反应,而 Fe2O3 不能与 NaOH溶液反应,就案中加入 NaOH溶液可以分别出含 SiO2的 Fe2O3,故 C正确；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - D方案中过滤操作可知,X 以沉淀形式存在,就加入的物质能溶解除X 外的其余物质,故D正确；应选 B【点评】 此题考查化学试验方案的评判,为高频考点,侧重物质性质及化学反应的考查,留意把握的性质的差异,留意试验的评判性、操作性分析,题目难度不大4常温下,以下关于电解质

17、溶液的说法正确选项（）A将 pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10 倍,溶液中各种离子浓度均减小B用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的 NaOH溶液至中性, V（ CH3COOH溶液） V（NaOH溶液）C向 0.2 mol .L 1的盐酸溶液中加入等体积 0.1 mol .L 1NH3.H2O溶液： c（Cl ）+c（OH ） c（ H +）+c（NH3.H2O）D在含 0.1mol NaHSO4溶液中： c（H +） c（ SO4 2 ）+c（ OH ）【考点】 弱电解质在水溶液中的电离平稳；【专题】 电离平稳与溶液的 pH专题pH的简洁运算；离子浓度大小的比较【分析】 A由于水的

18、离子积不变,氢离子浓度减小,就氢氧根离子浓度增大；B醋酸为弱酸,如反应后为中性溶液,就醋酸应当稍过量；C反应后溶质为等浓度的氯化铵、HCl,由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,就c（NH4 +） c（NH3.H2O）,结合电荷守恒判定；D依据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒判定【解答】 解： A将 pH=4 CH3COOH溶液加水稀释 中的氢氧根离子浓度增大,故 A 错误；10 倍,氢离子浓度减小,由于水的离子积不变,就溶液B用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的 NaOH溶液至中性,恰好反应时为碱性,如为中性,醋酸溶液体积应当稍大,即 V（CH3COOH溶液） V（NaOH溶

19、液）,故 B 错误；C向 0.2 mol .L 1的盐酸溶液中加入等体积 0.1 mol .L 1NH3.H2O溶液,反应后溶质为等浓度的氯化铵、HCl,由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,就 c（NH4 +） c（NH3.H2O）,依据电荷守恒 c（Cl ）+c（OH ）=c（H +）+c（NH4 +）可知： c（Cl ）+c（OH ） c（H +）+c（NH3.H2O）,故 C错误；D0.1mol NaHSO4 溶液中,依据电荷守恒可知：恒可知, c（Na +） c（ SO4 2 ）,二者结合可得：应选 Dc（Na +）+c（H +） 2c（ SO4 2 ）+c（OH ）,依据物

20、料守c（H +） c（ SO4 2 ）+c（OH ）,故 D正确；【点评】 此题考查较为综合,涉及弱电解质的电离、酸碱混合的定性判定、离子浓度大小比较等学问,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,留意把握电荷守恒、物料守恒的概念及应用方法,试题 培育了同学的敏捷应用才能名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如下列图,以下说法正确选项（）A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为：4OH 4e 2H2O+O2C电解一段时间后,阴极室溶液中的 pH

21、上升D电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质肯定是（NH4）3PO4【考点】 电解原理【专题】 电化学专题【分析】 A依据图片知,Fe 为阳极,阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应；B阴极上 H +放电生成 H2；C电解时,阴极上 H +放电生成 H2,溶液中 c（OH ）增大；D电解时,溶液中 NH4 +向阴极室移动,H +放电生成 H2,溶液中的溶质为 NH3H2O和（ NH4） 3PO4或NH4HPO4、（ NH4） 2HPO 4【解答】 解： A依据图片知,Fe 为阳极,阳极上 Fe 2+失电子发生氧化反应生成 Fe 3+,电极反应式为 Fe2+ e =Fe 3+,所以溶液由浅绿色变为棕黄色

22、,故 A错误；B阴极上 H +放电生成 H2,电极反应式为2H2O+4e 2OH +H2 ,故 B错误；C电解时,阴极上 H +放电生成 H2,溶液中 c（OH ）增大,溶液中 pH 增大,故 C正确；D电解时,溶液中 NH4 +向阴极室移动,H +放电生成 H2,溶液中 OH 和 NH4 +结合生成电解质 NH3H2O,所以阴极室中溶质为 NH3H2O和（ NH4） 3PO4或 NH4HPO4、（ NH4） 2HPO 4,故 D错误；应选 C【点评】 此题考查电解原理,明确阴阳极上发生的电极反应是解此题关键,会正确书写电极反应式,知道电解后溶液中溶质成分,题目难度不大名师归纳总结 - - -

23、 - - - -第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6以下图示与对应的表达相符的是（）A图中可以看出反应A（g） =C（g）的 H=（ E1 E4）kJ.mol 1B图中表示肯定条件下进行的反应2SO2+O2 2SO3 各成分的物质的量变化,t 2 时刻转变的条件可能是扩大了容器的体积 C图中表示将CO2通入 NaOH的稀溶液中,随着CO2 的通入,溶液中水电离出的c（H +）变化关系D图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由此可判定HX的酸性最强【考点】 反应热和焓变；化学平稳的影响因素；弱电解质在水溶液中的电

24、离平稳【专题】 图像图表题【分析】 AAB 的反应,反应物总能量小于生成物总能量,反应吸热,BC的反应,反应物的总能量大于生成物总能量,反应为放热反应,结合能量的高低解答该题；B依据图象各种物质的物质的量浓度的变化分析,转变条件后各种物质的浓度曲线是连续渐变的据此分析；C分析图象可知水电离产生的氢离子浓度先增加后减小,说明二氧化碳通入的过程中先产生了促进水电 离的物质,后又生成了抑制水的电离的物质,结合水的电离平稳的影响因素解答；D依据浓度相同的三种一元酸未加氢氧化钠溶液时pH值的大小可判定酸性的强弱【解答】 解： A整个反应中H=（ E1 E2）+（ E2 E3） E4=E1 E3 E4,故

25、 A错误；B假如 t 2时扩大容器的体积,就各种物质的浓度瞬时变小,浓度曲线不是连续的,故 B 错误；CNaOH溶液呈碱性对水的电离起抑制作用,水电离氢离子浓度较小,通入二氧化碳,氢氧化钠的浓度减小,对水的抑制程度较小,水电离的氢离子浓度增大,当二氧化碳过量时,二氧化碳与水反应生成碳酸又抑制水的电离,水电离的氢离子浓度减小,与图象相符合,故 C正确；D氢氧化钠体积为 0 时, 0.1000mol .L 1的三种酸 HX、 HY、HZ的 PH分别约为 4、2.5 、 1,故酸性大小为HXHYHZ,故 D错误；应选 C【点评】 此题考查了图象分析方法,反应特点的应用,主要是反应热量变化,平稳移动分

26、析判定,水电离平稳影响因素,酸性强弱的判定,题目难度中等二、第二卷非挑选题名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7现有 A、B、C、D、E、 F 六种原子序数依次增大的短周期主族元素已知 A 与 D同主族且能形成离子化合物 DA, B元素氢化物的水溶液呈碱性,回答以下问题：C与 E 同主族且 EC2是一种具有刺激性气味的气体用化学用语（1）元素 F 在周期表中的位置 第三周期A 族（2） C、D、E三种元素原子半径由大到小的次序为 r （Na） r （S） r （O） A、C、D三种元素组成的化合物和单质 F 反应的离

27、子方程式为 2OH +Cl 2=Cl +ClO +H2O （3）B与 F 形成的化合物分子中,各原子最外层均达 8 电子结构,就该分子的电子式为（4）已知 0.50mol EC 2被 C2 氧化成气态 EC3,放出 49.15kJ 热量,其热化学方程式为 2SO2（g）+O2 1（g）=2SO3（g） H= 196.6 kJ .mol（5） A、B、C以原子个数比 4：2： 3 所形成的化合物,所含的化学键类型为 离子键、共价键；0.1mol .L 1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的次序为：（OH ）【考点】 原子结构与元素周期律的关系【专题】 元素周期律与元素周期表专题c（NO3 ）

28、c（NH4 +） c（H +） c【分析】 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B 元素氢化物的水溶液呈碱性,就 B 为 N元素； A 与 D同主族且能形成离子化合物 DA,就 D为金属元素, A 为非金属元素,所以 D为Na元素、 A为 H元素； C与 E同主族且 EC2是一种具有刺激性气味的气体,C的原子序数小于 E,所以 EC2为 SO2,就 C为 O元素, E 为 S 元素, F 的原子序数大于 S,为短周期元素,F 为 Cl 元素,结合元素化合物的性质及元素周期律解答【解答】 解： A、 B、C、D、E、F 六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B元素氢

29、化物的水溶液呈碱性,就 B为 N元素； A与 D同主族且能形成离子化合物 DA,就 D为金属元素, A为非金属元素,所以 D为 Na元素、 A为 H元素； C与 E 同主族且 EC2是一种具有刺激性气味的气体,C的原子序数小于 E,所以EC2为 SO2,就 C为 O元素, E 为 S 元素, F 的原子序数大于 S,为短周期元素,F 为 Cl 元素；（1）元素 F 为 Cl ,在周期表中的位置是：第三周期第A 族,故答案为：第三周期第A 族；（2）电子层越多原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,原子半径越小,所以 C、D、 E 三种元素原子半径由大到小的次序为 r （Na） r （S）

30、r （O）；氯气与 NaOH反应生成 NaCl 和 NaClO,其反应的离子方程式为：2OH +Cl 2=Cl +ClO +H2O；故答案为： r （Na） r （S） r （O）； 2OH +Cl 2=Cl +ClO +H2O；（3）B与 F 形成的化合物分子中,各原子最外层均达 8 电子结构,为 NCl3,分子中 N原子与 Cl 原子之间形成 1 对共用电子对,所以电子式为：；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 故答案为：；（4）已知 0.50mol SO 2被 O2 氧化成气态 SO3,放出 49.15kJ

31、热量,其热化学方程式为 2SO2（ g）+O2（g） 1=2SO3（ g） H=196.6 kJ .mol；故答案为： 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（ g） H=196.6 kJ .mol 1；（5） H、N、O以原子个数比 4：2： 3 所形成的化合物为 NH4NO3,所含的化学键类型为离子键和共价键；NH4NO3 溶液中铵根离子水解溶液显酸性,铵根离子浓度减小,所以离子浓度大小关系为：c（NO3 ） c（NH4 +） c（H +） c（ OH ）；+ +故答案为：离子键、共价键；c（NO3） c（ NH4） c（H） c（OH）【点评】 此题考查结构位置性质关系应用,涉及常元素周期

32、律、盐类水解、元素化合物性质、热化学方程式的书写等,推断元素是解题关键,留意对基础学问的把握8相对分子质量为92 的某芳香烃X 是一种重要的有机化工原料,讨论部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）其中 为 C7H5NO已知：、请依据所学学问与此题所给信息回答以下问题：（1）X的分子中最多有13 个原子共面（2）H的结构简式是A 是一氯代物, H是一种功能高分子,链节组成（3）反应、的类型是 仍原反应；缩聚反应（4）反应的化学方程式是（5）有多种同分异构体,其中含有 1 个醛基和 2 个羟基,且核磁共振氢谱显示为 6 组峰的芳香族化合物共有 4 种（6）请用合

33、成反应流程图表示出由 示例如下：【考点】 有机物的合成A 和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案【专题】 有机推断；结构打算性质思想；有机物的化学性质及推断；有机化合物的获得与应用名师归纳总结 【分析】 相对分子质量为92 的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,令分子组成为CxHy,就=7 8,由烷烃中 C原子与 H原子关系可知,该烃中C原子数目不能小于7,故该芳香烃X的分子式为C7H8、结构第 11 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 简式为, X 与氯气发生取代反应生成A,A 转化生成 B,B 催化氧化生成C,C能与银氨溶液反应生成

34、D,故B 含有醇羟基、 C含有醛基,故A为, B 为, C为, D酸化生成 E,故 D为, E 为,在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成 F,结合反应的产物可知 F 为, F 转化生成 G,由于苯胺简洁被氧化,由反应信息、反应信息可知,G为, H是一种功能高分子,链节组成为 C7H5NO,与的分子式相比削减 1 分子 H2O,为通过形成肽键发生缩聚反应生成高聚物 H为,据此解答【解答】 解：相对分子质量为 92 的某芳香烃 X是一种重要的有机化工原料,令分子组成为 CxHy,就=7 8,由烷烃中 C原子与 H原子关系可知,该烃中 C原子数目不能小于 7,故该芳香烃 X 的分子式为C7H

35、8、结构简式为,X与氯气发生取代反应生成 A,A 转化生成 B, B催化氧化生成 C,C能与银氨溶液反应生成 D,故 B 含有醇羟基、 C含有醛基,故A为, B 为, C为, D酸化生成 E,故 D为, E 为,在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成 F,结合反应的产物可知 F 为, F 转化生成 G,由于苯胺简洁被氧化,由反应信息、反应信息可知,G为, H是一种功能高分子,链节组成为 C7H5NO,与的分子式相比削减 1 分子 H2O,为通过形成肽键发生缩聚反应生成高聚物 H为,（1）依据上面的分析可知,最多有 13 个原子共面,故答案为： 13；X 结构简式为,苯环上的全部原子都可以

36、共面,单键可以旋转,所以分子中（2）由上述分析可知,H的结构简式是,故答案为：；（3）由上述分析可知,反应是在 应生成高聚物 H,故答案为：仍原反应；缩聚反应；Fe/HCl 条件下发生仍原反应生成,反应是通过形成肽键发生缩聚反（4）反应是 C为与银氨溶液发生氧化反应生成,反应方程式为：故答案为：；（5）有多种同分异构体,其中含有1 个醛基和 2 个羟基的芳香族化合物,该化合物为甲酸与酚形成的酯,且其核磁共振氢谱显示为6 组峰,如 2 个 OH相邻,就CHO有 2 种位置,如2 个OH相间,就CHO有 1 种位置,如2 个 OH相对,就CHO有 1 种位置,故共有4 种,故答案为： 4；（6）在

37、催化剂条件下发生加成反应生成,再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成,与氯气 发生加成反应生成,最终在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成,合成反应流程图为：故答案为：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【点评】 考查有机物的推断,难度中等,依据X 的相对分子质量推断X的结构是解题的关键,结合A的反应产物的结构特点,判定 A 的结构,再依据反应条件及反应信息利用正推法与逆推法相结合进行判定,是对有机物学问的综合考查,能较好的考查同学的阅读、分析与思维才能,是有机热点题型9氯化亚砜（ SOCl2）为无色或浅黄色发

38、烟液体,易挥发,遇水反应,其制取过程的相关反应如下：S（s）+Cl 2（g）SCl 2（l ）（）SCl2（l ）+SO3（l ） SOCl2（ l ）+SO2（g）（）已知二氯化硫（SCl 2）熔点 78 C,沸点59 C,如图是试验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置（1）仪器组装完成后,检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞,在干燥管末端连接一个排尽空气的气球,对 A 中烧瓶微热,如气球膨大,停止加热,气球复原原状,说明装置气密性良好；反应前要先排尽系统中空气,此做法目的是 防止加热硫粉时,空气中的氧气与硫粉反应（2）装置 D中玻璃仪器 d 的名称是 蒸馏烧瓶,向其中放入肯定量的硫粉,加热使之

39、融解,轻轻摇动使硫附着在容器的内壁,形成一薄层膜,这样做的优点是 分）增大反应物接触面积（或使反应更加充（3）试验时,为防止 E中液体挥发,可实行的措施是 将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）装置 F（盛放碱石灰）的作用是 一是防止空气中水蒸气进入,二是吸取余外的氯气（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料,能生产高纯度（率达到 100%,三者的物质的量比为1：1：1 ；已知： SOCl2+4NaOH Na 2SO3+2NaCl+2H2O99%以上）氯化亚砜,为使原子的利用供挑选的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简洁的试验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物,简

40、要说明试验操作、现象和结论分别取两份水解后的溶液于试管中,向其中一支试管中加入品红溶液,品红褪色,说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明有HCl 生成【考点】 制备试验方案的设计【专题】 制备试验综合【分析】 装置 A 制备氯气,装置 B吸取氯气的中 HCl,装置 C干燥氯气, D装置生成 SCl 2,E装置收集SCl2,F 装置吸取余外的氯气,吸取空气中水蒸气,防止进入 E 中,（1）依据装置的气体的压强差检验装置的气密性；加热硫粉时,空气中的氧气能与硫粉反应；（2）依据装置图可知装置 D中玻璃仪器的名称为蒸馏烧瓶；将硫粉加热使之融解,轻轻摇动使硫附着在容器的内

41、壁,可以增大硫的表面积；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）二氯化硫（ SCl 2）的沸点低,易挥发,可以用冰水冷却；防止空气中水蒸气进入；（4）依据方程式判定硫黄、液氯和液体三氧化硫的物质的量之比；由 SOCl2 与氢氧化钠溶液反应可知,SOCl2水解后分解得到SO2、HCl,利用品红溶液检验有二氧化硫生成,用硝酸银溶液检验氯离子【解答】 解：装置 A 制备氯气,装置 B吸取氯气的中 HCl,装置 C干燥氯气, D装置生成 SCl2,E装置收集 SCl 2,F 装置吸取余外的氯气,吸取空气中水蒸气,防止进入

42、 E 中,（1）仪器组装完成后,检查装置气密性的操作是：（关闭分液漏斗活塞）在干燥管末端连接一个排尽空 气的气球,对 A中烧瓶微热,如气球膨大,停止加热,气球复原原状,说明装置气密性良好；加热硫粉 时,空气中的氧气与硫粉反应,应先排尽系统中空气,故答案为：关闭分液漏斗活塞,在干燥管末端连接一个排尽空气的气球,对 A 中烧瓶微热,如气球膨大,停止加热,气球复原原状,说明装置气密性良好；防止加热硫粉时,空气中的氧气与硫粉反应；（2）依据装置图可知装置 D中玻璃仪器的名称为蒸馏烧瓶,热使之融解,轻轻摇动使硫附着在容器的内 壁,形成一薄层膜,可以增大反应物接触面积,使反应更加充分,故答案为：蒸馏烧瓶；增大反应物接触面积（或使反应更加充分）；（3）二氯化硫（ SCl 2）的沸点低,为防止SCl 2中液体挥发,可实行将锥形瓶放入冰水中冷却等措施,装置 F（盛放碱石灰）有两个作用：一是防止空气中水蒸气进入；二是吸取余外的氯气,故答案为将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）；一是防止空气中水蒸气进入；二是吸取余外的氯 气；（4）由 S（s）+Cl 2（g）SCl2（ l ）、 S