2022年2022年江西省南昌市教研室命制高三交流卷理综化学 .pdf

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1、7、下列关于生产、生活中的化学问题的叙述中，正确的是（）A. 在使用或生产易燃、易爆物的工厂车间，最好不穿化纤类工作服B.糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒C.食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质D.市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化8、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下：下列说法不正确的是（）A、 原料生成中间产物的反应属于取代反应B、 菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C、 中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2=CHCOOH D、 中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应9、甲、乙、

2、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是( ) A若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O C若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH) c(H) D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐10、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨

3、在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid ）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914 年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3离子液体其熔点为12。已知 C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A离子液体可以作为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3H2OC2H5NH2H3OD相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH 值小11、分子式为 C7H14O2的酯在酸性条件下水解生成羧酸和醇，已

4、知醇中烃基的一个H 原子被一个 Cl 原子取代的产物中有一种结构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（均不考虑立体异构）（）A、7 种B、8 种C、9 种D、10 种名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 12、 RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（）A、转移 0.1mol 电子时， a 电极产生1.12LH2 B、b 电极上发生还原反应C、酸性电解质溶液

5、中H+移向 c 电极D、d 电极上发生的电极反应为O2 + 4H+ +4e- = 2H2O 13、下列实验的现象与解释或结论正确的是（）选项实验现象A 某溶液中逐渐通入CO2至过量，出现白色胶状沉淀，且沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2- Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B 向新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中 HClO 的物质的量浓度增大C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来因为碘易升华，现分离出来D 将混有乙烯的甲烷气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气，以达到除杂的目的甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，而乙烯能反应26.二氧化氯（ ClO2）是一

6、种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、 NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：已知： NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定气体Y 能使湿润的红色石蕊底纸变蓝回答下列问题：气体 X 的化学式为 _写出电解时发生反应的化学方程式：_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - -

7、 - - - - - - 为 保 证 实 验 的 安 全 ， 在 电 解 时 需 注 意 的 问 题 是 ： 控 制 好 生 成NCl3的 浓 度 ；_ NCl3与 NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6 混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_ 实验室制取气体Y 的化学方程式为_ 在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和 Mn2+写出用ClO2氧 化 除 去Mn2+生 成MnO2的 离 子 方 程 式 （ 同 时ClO2该 反 应 后 的 产 物 为ClO-2）_ 测定 ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL

8、水溶解后，再加 3 mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定（ I2 2S2O32 2IS4O62)，共用去V mL 硫代硫酸钠溶液。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成Cl-，反应的离子方程式为：_。 装置中玻璃液封管的作用是_ 、_ 。 滴定至终点的现象是_ 。 测得 ClO2的质量 m(ClO2)_。 （用含 c、V 的代数式表示）27. .硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3 Cu(OH)2和 CuSiO3 2H2O，同时含有Si

9、O2、 FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：完成步骤中稀硫酸与CuSiO3 2H2O 发生反应的化学方程式CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O；用离子方程式表示双氧水的作用_ 。步骤调节溶液pH 选用的最佳试剂是_ A.Fe2O3 B.CuO C.Al2O3 D NH3 H2O 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表：氢氧化物Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 由上表可知：当溶液

10、pH=4 时，可以完全除去的离子是_，不能完全除去的离子是_。滤液 B 通过蒸发浓缩 （设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4 5H2O 晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - （ 已 知 常 温 下 ，Al2(SO4)3饱 和 溶 液 中C(Al3+)=2.25molL-1， KspAl(OH)3=3.2 10-34)

11、_。若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、 三角架、 泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空气中冷却后称量，则测定结果会_(填“ 偏高” 、“ 偏低 ” 或“ 不变 ”)。28. 2013 年 9 月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO 和 CO 在 t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的

12、标志是_ A在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D混合气体的压强不再变化在 t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2 倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到 t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：（2）CO 对人类生存环境的影响很大，CO 治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO 反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与 CO 反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去 CO，生成物为S 和 CO2。已知相关反

13、应过程的能量变化如图所示则用 SO2除去 CO 的热化学方程式为_ 。（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）_。（4）已知反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，现将不同量的CO(g) 和 H2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 /min CO H2O H2CO1 650 4 2 1.6

14、 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 催化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 实验 1 条件下平衡常数K=_( 保留小数点后二位) 实验 3 中， 若平衡时， CO 的转化率大于水蒸气， 则 a、 b必须满足的关系是_ 该反应的 H_O( 填“ ” 或“ ”)；若在900时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO 、5molH2O、 2molCO2、5molH2，

15、则此时 V正_V逆(填“ ” 或“ ”)（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为 N2O4， 然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt 乙为 _极，电 解 池 中 生 成N2O5的 电 极 反 应 式 是_。36 【化学 选修 2 化学与技术 】(15 分) 电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、 ZnO、CuO、NiO 等物质 ,工业上通过 “ 中温焙烧 钠氧化法” 回收 Na2Cr2O7等物质。已知 :在 Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质(1)水浸后的溶液呈性(填“ 酸 ”

16、 、“ 碱” 或 “ 中”)。(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式。Cr(OH)3+Na2CO3+Na2CrO4+CO2+(3)滤渣的主要成分有Zn(OH)2、。(4) “系列操作” 中为 :继续加入H2SO4,冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是。已知 :除去滤渣II 后,溶液中存在如下反应: 2Cr24O+2H+Cr227O+H2O Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式。37 【化学 选修 3：物质结构与性质】(15 分

17、 )A、B、C、 D 是元素周期表中前36 号元素 ,它们的核电荷数依次增大。A 原子 L 层的成对电子数和未成对电子数相等,B 原子的最外层p 轨道的电子为半充满结构,C 是地壳中含量最温度溶解度化学式20 60 100 Na2SO419.5 45.3 42.5 Na2Cr2O7183 269 415 Na2CrO484 115 126 Pt甲Pt 乙N2O4/无水 HNO3 无水 HNO3 N2O4 阳离子交换膜名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页

18、- - - - - - - - - 多的元素。 D 是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题: (1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序是(用对应的元素符号表示);基态 D 原子的电子排布式为。(2)A 的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取杂化 ; B的空间构型为(用文字描述 )。(3)1 mol AB-中含有的 键个数为。(4)如图是金属Ca 和 D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca 和 D 的原子个数比是。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金 LaNin晶胞体

19、积为9.0 10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金 (氢进入晶胞空隙,体积不变 ),则 LaNin中 n=(填数值 );氢在合金中的密度为。38 【化学 选修 5 有机化学基础】 （15 分）聚碳酸酯无色透明， 具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G 的合成路线如下：（1） G 中所含的官能团除苯环外，还有_。（2） 写出反应类型。反应 _；反应 _。（3） 写出结构简式。A _ ；F _。（4） 写出反应 的化学方程式 _ 。（5） C 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。属

20、于 -氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基与 FeCl3溶液作用无显色现象1 mol 该同分异构体与足量NaOH 溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - （6） 最常见的聚碳酸酯是用双酚A（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -

21、- - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 题号7 8 9 10 11 12 13 答案A C C A C C B 26. H2 NH4Cl 2HCl3H2 NCl3 控制好反应的温度NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2 +3Cl-+3OH-+NH32NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 +2H2O Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2 +2ClO-2+4H+ 2ClO210I8H2Cl5I24H2O 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色 1.35cV 102 g 27.H4S

22、iO4；2Fe2+ + H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O；B；Fe3+， Al3+; 该同学的观点是错误的，通过计算可知，滤液B 中 C(Al3+)=3.2 10-4mol L-1，浓缩后C(Al3+)=6.4 10-4mol L-1 2.25mol L-1，所以不会有硫酸铝晶体析出。坩埚偏低28（ 1） CD （2）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(2ba)kJ mol-1 （3）增大 NH3浓度（或减小压强、降低温度）（4） 2.67 ab （5）阴， N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+36答案 : (1)碱( 2 分) (2)4Cr(OH)

23、3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O ( 3 分) (3)Al(OH)3 ( 2 分 ) (4)蒸发浓缩( 2 分) 促进平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 向正反应方向移动,尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7 ( 3 分) （5）Cr O42-+8H+6e-Cr+4H2O ( 3 分) 37.答案 :(1)CON1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)sp2平面三角形(3)2NA或 2 6.02 1023(4)15 (5)50.083 gcm-338【答案】（本题共15 分）（1） （酚）羟基、肽键（2 分）；（2）酯化（取代） （2 分）还原（ 2 分）；（3）（ 1分）；（1 分）；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -