2022年人教版初三化学第八单元-金属和金属材料专题.docx

《2022年人教版初三化学第八单元-金属和金属材料专题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版初三化学第八单元-金属和金属材料专题.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第八单元 金属和金属材料专题训练专题一 金属活动性次序及其应用题型一 依据现象对几种金属活动性次序的判定1X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而 Z 不能； Y 能从 X 的盐溶液中置换出 X；就他们的金属活动性次序为（）AXYHZ B YXHZ CXZHY DYHXZ 2将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出铜,乙没明显现象,据此判定,三种金属活动性次序是A甲 铜乙B乙 铜甲C铜 甲乙D甲 乙铜3金属 Ni、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情形如下表所示,他们的金属活

2、动性由强到弱的次序为（）Ni X 盐溶液Y 盐溶液Z 盐溶液Z 的硝酸盐、 WAX Mn Y Ni Z 无无有B Z Ni Y Mn X Mn 无有有C Z Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z 4X、Y、Z、W 是四种不同的金属,为比较金属活动性强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、的硝酸盐进行有关试验；结果如下表（能发生置换反应的记为“ ” 不能反应的记为“ ” 无标记的表示未作试验）；这四种金属的活动性次序为（）盐酸X Y Z W 足够时间后,AXWYZ BXYWZ Z 的硝酸盐CWXYZ W 的硝酸盐DYWZX 题型二依据金属活动性次序判定金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分再

3、向滤液中加入一块薄铁,5在氧化铜和铁粉的混合物中加入肯定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,铁片上无任何变化；据此,你认为以下试验结论不正确选项（）A滤液中肯定含有硫酸亚铁,不行能含有硫酸铜和硫酸 C滤出的不溶物中肯定有铜,但不行能有铁B滤出的不溶物中有铜,也可能有铁 D假如滤出的不溶物有铁,就肯定有铜6在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入肯定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产 生；以下判定正确选项（）A滤出的固体中肯定含有铜,可能含有铁和镁 C滤液中肯定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜B滤出的固体中肯定含有铜,肯定不含铁和镁 D滤液中肯定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化

4、铜7往 AgNO 3和 ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,就滤渣中肯定存在的金属是（）AAg 和 Fe B Ag CAg 、Fe 和 Zn DAg 和 Zn 8化学爱好小组对金牌中金属成分提出猜想；甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金） 制成；为了验证他们的猜想哪个可能正确,进行如下试验：取制造这种金牌的材料粉末少量,加入试剂 X,就 X 不行以是下列试剂中的（）A硫酸锌溶液 B盐酸 C硫酸铜溶液 D硝酸银溶液9已知铜铁均能与 FeCl3溶液反应,反应方程式分别为：Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2,Fe 2FeCl3 3FeCl2,现将一包铜

5、、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl 3 溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确选项（）A溶液中肯定含 FeCl 3,固体肯定是铁和铜 B溶液中肯定含 FeCl2,固体肯定含铜C溶液中肯定含 FeCl2、CuCl2,固体肯定含铜 D溶液中肯定含 FeCl2,固体肯定是铁和铜10在 CuNO 32、AgNO3和 ZnNO32的混合溶液中加入肯定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生, 就滤出的固体中肯定含有,滤液中肯定含有的溶质的化学式为,上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为（写出一个即可）题型三设计试验判定或验证金属活动性次序）D硝酸

6、银溶液11只用一种试剂就能一次判定金属锌、铜、银的活动性次序,这种试剂是（A氯化镁溶液B稀硫酸C硫酸铜溶液12（ 1）早在西汉时期我们劳动人民就创造了“ 湿法炼铜” ,请用化学方程式表示冶炼原理；名师归纳总结 ；青铜器是一种合金,它属于（填“ 混合物” 或“ 纯洁物” ）第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）曹操墓中铁器都已经锈迹斑斑,学习必备欢迎下载和共同作用的结果；将生锈的铁制品放入铁生锈是铁与空气中的稀盐酸的洗槽中,观看到溶液变黄,写出其反应的化学方程式；金属铝是近一百年才被冶炼使用的,铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现

7、出良好的抗腐蚀性,其缘由是什么？（3）现在生产和生活中,大量使用的不是纯金属,而是他们的合金；合金和纯金属比较,其优越性能有（4）用试验验证 Zn 、Cu、Ag 三种金属的活动性次序,请写出三种可行方案所需的物质；（5）如将 13g 锌放入 100g稀硫酸中恰好完全反应,就可生成氢气多少克？参与反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？13某同学为了验证 Fe、Zn、Cu 三种金属的活动性次序,设计了四种方案：将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中；将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4 溶液中； 将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4 溶液中； 将 Fe 分别加入到 ZnSO 4、Cu

8、SO4溶液中；可以挑选的方案是（）A或 B或 C或 D或专题二 图像问题14将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应,反应情形如下列图,有关表达中正确选项A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余氢 气 质 量 /g Al y 不行能是B铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余Fe C硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余D硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余15. 向一过量稀硫酸中加入肯定量的锌粉,下图是反应过程中某种物质的质量0 y 随着时间变化的关系,就 时间 /s A消耗锌粉的质量y B溶液的总质量C生成氢气的质量D生成 ZnSO 4的质量 16将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生的H 2质量

9、与反应时间的关系如右图；关于甲、乙两金属 0 时间判定合理的是M 、N 两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（氢 气 质 量 /g 甲+2 价）,生成氢气质A铁镁B锌镁C锌铁0 t 1 t 2 反应时间 /s D铁锌17等质量的M 、N 在生成物种均为量和反应时间的关系如右图所示,以下表达正确选项AM 、N 两种金属中比较活泼的是N 氢 气 质 量 /g MH 2的质量 +2 价）第 2 页,共 6 页B生成 H 2的质量 MM 0 反应时间 /s 18将质量相等的 A、 B、 C 三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相等且足量的稀盐酸中,反应生成与反应时间的关系如右图所示；依据图中

10、所供应的信息,得出结论正确选项（已知A 、B、C 在生成物中均为A放出 H 2的质量是 ABC 氢 气 质 量 /g A B B金属活动性次序是ABC CC反应速率最大的是A D相对原子质量是 C BA 19.右图表示等质量的金属 Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应；以下表达正确选项 0 反应时间 /s Ax 表示反应所用时间,y 表示生成氢气的质量y Al Bx 表示生成氢气的质量,y 表示反应所用时间MgCx 表示滴加稀硫酸的质量,y 表示生成氢气的质量Dx 表示参与反应的金属的质量,y 表示生成氢气的质量0 x 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 -

11、- - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题三 有关天平的问题20在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的足量盐酸,调剂天平至平稳,分别向两边烧杯中各加 5g镁和 5g 铁,铁和镁反应完全后,最终天平的指针（）A偏向加镁的一边 B偏向加铁的一边 C停留原位 D不能确定偏向哪边21在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调剂至平稳,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,就天平指针的偏转情形是（）C.先偏向右,最终偏向左D先偏向左,最终平稳A先偏向左,最终偏向右B先偏向右,最终平稳22把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中,将两烧杯放在天平的两个托盘上调平,

12、在同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒,就可能观看到的现象是（）A天平指针开头偏向放锌粒的烧杯一边 B最终只有锌粒有剩余C天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 D最终只有铁粒有剩余专题四 关于含有杂质的物质的运算题型一 估算不纯金属与酸反应释放出氢气的质量23两种金属粉末混合物 30g 与足量稀硫酸反应,生成 1g 氢气,就这种混合物可能的组成是（）A镁和铝 B铁和锌 C铁和镁 D铁和铝24某铁样品 6.5g 与足量稀硫酸反应后产生氢气 0.195g；就其所含杂质可能是（）A铁 B镁 C铝 D铜题型二 含杂质物质的化学方程式运算25某炼铁厂每天生产纯度为 95%的生铁 70t 问该厂每天至少需用含杂质

13、 20%的赤铁矿（含 Fe2O3）多少吨？专题五 其他学问点总结26金属在生活中的广泛应用（1）最初输水管采纳铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水管一般用铜管；以下管材中,属于金属材料的是填字母序号,下同 A. 铸铁管B.铜管C.塑料管可能发生的的置换（2）生铁生锈的条件是；将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,反应的化学方程式是,；（3）金属的回收利用是爱护金属资源的一种有效途径废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳仍原氧化铁的化学方程式是；将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应终止后,对剩余固体成分判定正确选项D.可能是铁和银A.确定有银B.确定有铜C.可能有铁27人类生活离不

14、开金属（1）铁是生活中常用的金属；如“ 取暖片” 的中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈是会放热；发热连续接触到空气才会发热,缘由是铁要与、等物质共同作用才会生锈；估计发热剂中氯化钠的作用是；（2）应用金属活动性次序表能帮忙我们进一步学习金属性质；已知以下各组物质间均能发生置换反应；A.Fe 和 CuSO4溶液B.Mg 和 MnSO 4 溶液C.Mn 和 FeSO4 溶液Mn、Mg、Fe、 Cu 四种金属的活动性由强到弱的次序（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观看到的现象溶液变黄,有无色气泡冒出；写动身生反应的化学方程式、；氯化铁溶液可以做净水剂；欲

15、将上述含铁的物质以氯化铁的形式回收,加入过氧化氢溶液可生成氯化铁和水；已知每生成162.5g 的氯化铁,就同时生成18g 的水；就该反应的反应物的化学式为；28某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性次序的试验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液；试验终止后,化学爱好小组的同学欲对该试验的废液进行探究,请你一起参与；【提出问题】废液中含有什么物质？【沟通表达】（1）小明通过观看,认为废液中肯定含有硫酸铜；他观看到的现象是；（2）小红通过分析,认为废液中肯定含有硫酸亚铁,她的依据是【作出猜想】小华认为废液中仍可能含有硫酸；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精

16、选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【试验验证】（1）小华测得废液的pH 小于 7,证明废液中含有硫酸；用pH 试纸测定溶液pH 的方法：；（2）小明取少量废液, 向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同的结论； 小明的试验现象是；通过分析与试验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸；【拓展应用】（1）如将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的；写出该反应过程中的一个化学方程式；（2）反应完全后,过滤,滤渣中的物质为,滤液中溶质为硫酸亚铁；29某小组收集到一些生锈的废铁屑样品,按下图所示进行试验；已知：甲、丙含有相同的-2 价原子团,乙为气态化合物

17、, A 、C 为气体；（1）以下与铁屑生锈有关的物质是；A 过量甲溶液A 水 B氧气C氮气 D二氧化碳 B （2）样品与乙的高温反应是炼铁的主反应,写出其反应的 样品化学方程式；高温 C （ 3 ） 如 丙 溶 液 为 蓝 色 , 就 D 与 丙 反 应 的 化 学 方 程 式 +过量乙 +过量丙 E 为；D 溶液（4）已知 +3 价铁盐溶液可与铁单质反应生成 +2 价亚铁盐溶液；F 请你估计样品中与过量甲溶液可能发生 个反应,其中既不属于置换反应又不属于化合反应的方程式是；30据媒体报道, 20XX 年 2 月 12 日我外交部发言人就法国佳士得拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物,发表严正声明：

18、中国对其拥有不行置疑的全部权；这两件文物均为青铜器,其表面呈绿色,小芳查阅资料得知,这是青铜器长期暴露在空气中生成了铜绿Cu 2OH 2CO3,铜绿不稳固,受热后可生成三种氧化物；和铜绿（1）依据铜绿的化学式,你你熟悉铜绿的形成是铜与、氧气共同作用的结果；（2）为探究铜绿的组成,小芳同学从其他铜器上取下适量的铜绿,放入下图所示装置中,加热后,可能显现的现象是和水；,澄清依据试验现象说明,铜绿加热后可生成、；（3）为验证铜绿的组成中含有铜元素,你能设计一个试验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论石灰水31铁暴露在空气中会生锈；不知你留意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物

19、质,也似乎是生了“ 锈” 一样；某化学活动小组对此进行了探究；【提出问题】切开的苹果“ 生锈” 与什么因素有关？【猜想与假设】猜想：可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“ 生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“ 生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“ 生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“ 生锈”猜想：可能是果肉中的物质与空气的氧气作用而“ 生锈”【收集证据】,并且苹果“ 生锈” 的速度仍可能与温度有关；（一）查阅资料：已知苹果“ 生锈” 是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质；（二）试验探究：针对

20、上面的猜想至猜想,化学活动小组依次设计了试验方案,进行了试验验证,并依次观看 到以下试验现象；请你将他们设计的可行的试验探究方案,填写在下表中；名师归纳总结 猜想可行的试验方案观看到的试验现象第 4 页,共 6 页猜想将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯果肉表面不变色- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中,观看现象【得出结论】猜想果肉表面变色；猜想果肉表面不变色猜想果肉表面不变色猜想温度高的先变色【反思与评判】（1）在 四种猜想中, 你认为猜想（填代号）最不合理,理由是；（2）在验证猜想时,同学们发觉,假如水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长

21、了也会变色,其可能的缘由是；【应用】依据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和储存果汁时可实行的措施是；32在日常生活中,我们发觉切过咸菜的刀更简单生锈；而除锈用稀盐酸比稀硫酸快；为了进一步验证上述现象,某 校师生做了以下相关分组试验,请你依据自己平常课堂学习的体验一起参与争论并回答相关问题；【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中,快速产生大量气泡和疏松的紫红色固体,并放热,片刻后溶液由蓝绿色变成无色；（1）如要证明紫红色固体中是否含有氧化铜,可用溶液（填一试剂）加以检验；【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中,一段时间内没有明显现象；（2）比较步骤一、二,你能得出的结论是；【步骤三】打磨

22、过的铝片浸入硫酸铜溶液中,其操作、现象和结论见下表；（3）比较步骤三各试验操作中用砂纸打磨的作用是：铝片Cu Al3+；（4）请认真观看下图：？铝片Al Cu2+2+铜. . . . . 硫酸铜溶液硫酸铝溶液试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第八单元金属和金属材料专题训练参考答案学习必备欢迎下载1.B 2.A 3.A 4.A 5.C 6.BC 7.A 8.A 9.B 10.Cu、Ag 、Fe； FeNO 3 2,ZnNO32； FeCuNO32 CuFeNO 32 11.C

23、 12.（1）FeCuSO4 CuFeSO4； 混合物；（2）O2；H 2O；Fe2O36HCl 2FeCl33H 2O；铝在空气中与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化膜,使铝与氧气隔离；（3）硬度大,耐腐蚀,熔点低；（4） Zn,CuSO42,Ag ； Cu,ZnSO 42,AgNO 3； Zn ,Cu,稀盐酸, AgNO 3（ 5）H 2 0.4g；19.613.A 14.D 15.B 16.D 17.C 18.AD 19.C 20.B 21.C 22.D 23.B 24.D 25. 118.75t 26.（1）AB （ 2）与潮湿空气接触；FeCuSO4 CuFeSO4, FeH2SO4

24、 FeSO4H2高温（3） 3COFe2O3 2Fe 3CO2； AC 27.（1）O2；H2O；加速铁粉生锈,更快地放出热量；（2）Mg Mn Fe Cu （ 3）Fe2O36HCl 2FeCl33H 2O；Fe 2HCl FeCl2H2； FeCl2,H2O2, HCl 28.【沟通表达】（1）溶液显蓝色（2）铁丝与稀硫酸（或 CuSO4）反应生成 FeSO4,【拓展应用】 （1）铁片；FeH 2SO4 FeSO4 H2FeCuSO4 CuFeSO4 （2）Fe 和 Cu 高温29.（1）AB （ 2）3CO Fe2O3 2Fe 3CO2（3）FeCuSO4 CuFeSO4 （4）3；Fe

25、2O33H2SO4 Fe2SO43 3H2O 30.（1）水、 CO 2（2）绿色固体逐步变成黑色,试管口有水珠生成,澄清石灰水变浑浊；CuO；CO 2（3）取少量铜绿,加入稀硫酸中充分反应后,铜绿逐步溶解,溶液变成蓝色,即可证明铜绿中含有铜元素；31 猜想将一小块果肉放入布满氧气的集气瓶中,观看现象；猜想将一小块果肉放入布满氮气的集气瓶中,观看现象；猜想将一小块果肉放入布满二氧化碳的集气瓶中,观看现象；猜想各取一小块果肉分别放入两支集满氧气的试管中,其中一支试管放入热水中,另一支试管放在常温下,观看现象；【得出结论】苹果“ 生锈” 是果肉中的成分与氧气作用的结果, “ 生锈” 的速度与温度有关,温度越高,果肉变色速度越快；【反思与评判】 （1）；氮气化学性质稳固,通常不与其他物质反应（2）水中溶解了氧气【应用】将水果隔空放置,加工采纳真空包装,并低温储存；名师归纳总结 第 6 页,共 6 页- - - - - - -