2022年分析化学B复习提纲.docx

《2022年分析化学B复习提纲.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年分析化学B复习提纲.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年上半年分析化学 一、名词说明B复习提纲误差、偏差、系统误差、偶然误差、精密度、精确度、置信度、置信区间、滴定度、共轭酸碱对、分布系数、分析浓度、水的质子自递常数、质子平稳条件、协作物的条件稳固常数、EDTA的酸效应及系数,帮助配位效应及系数、羟基配位效应及系数、沉淀的活度积、沉淀的溶度积、林邦 曲线、对称电对、不对称电对、可逆电对、不行逆电对、标准电极电位、条件电极电位、化学因数（换算因数） 、陈化、吸光度、透光度、吸取曲线、空白试验、回收试验、金属指示剂的封闭现象、金属指示剂的僵化现象二、填空题 1、系统误差的特点：；2、测定次数

2、无限大时,偶然误差听从 分布规律；分布规律,有限次测定时,偶然误差听从3、平均值与标准值进行比较,判定是否存在采纳显著差异,可采纳 检验法；4、两位分析人员对同一含硫酸根的试样用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判定两分析人员名师归纳总结 的分析结果之间是否存在系统误差,应当采纳检验法；第 1 页,共 9 页5、可疑值的取舍可采纳检验法；6、平均值的置信区间为；7、返滴定法是指；8、标定盐酸常用的基准物有；9、标定 NaOH 常用的基准物有；10、标定 Na2S2O3常用的基准物有；11、标定 KMnO 4常用的基准物有；12、标定 EDTA 常用的基准物有；13、如某一溶液的pH=2.35

3、 ,就此数据是位有效数字； 0.00560 是位有效数字；14、共轭酸碱对的离解常数之间的关系是；15、三元弱酸 H 3A 在溶液中以四种形式存在即,当 pH= 时,H3A= H2A-；当 pH 10 2；16、什么是金属指示剂的封闭与僵化现象？如何防止 . 答： 指示剂的封闭现象有两种情形：a 指示剂被待测金属离子 M 所封闭如指示剂 In 与待测金属离子 M 形成的协作物 MIn 的稳固性太强, 强于 M 与 EDTA 所形成的配合物 MY 的稳固性（即 KMIn K MY ）,就加入过量的 EDTA 也达不到终点,这种现象称为指示剂的封闭现象；防止方法：改用不被 M 封闭的指示剂；b 指

4、示剂被共存的干扰离子 N 所封闭指示剂 In 与共存的干扰离子 N 形成的协作物 NIn 的稳固性太强,强于 N 与 EDTA 所形成的配合物 NY 的稳固性 （即 K NIn KNY）,就加入过量的EDTA 也达不到终点, 这种现象称为指示剂的封闭现象；防止方法：加入掩蔽剂掩蔽对指示剂有封闭作用的金属离子N 或分别除去N；指示剂的僵化现象如指示剂In 与金属离子形成胶体溶液或沉淀,在滴定时指示剂与EDTA 的置换作用将因进行缓慢而使终点拖长,这种现象称为指示剂的僵化现象；为了防止指示剂的僵化现象,可以加入有机溶剂或将溶液加热,以增大有关物质的溶解度；17、在配位滴定中,影响滴定突跃大小的因素

5、有哪些？有何规律？答：影响滴定突跃的因素：滴定剂及被滴定溶液的浓度 c 的大小、被滴定金属离子与 EDTA 形成的协作物的条件稳固常数 K的大小,答应的滴定误差的大小；影响规律：浓度,c ,突跃范畴大；K ,突跃范畴大；答应的滴定误差 ,突跃范畴大；18、在氧化仍原滴定中,影响滴定突跃大小的因素有哪些？有何规律？答：影响因素有：氧化剂电对和仍原剂电对的条件电极电位的大小,二者相差越大,就滴定突跃范围越大；19、碘量法的主要误差来源有哪些？如采纳间接碘量法测定未知 K2Cr2O7,简述其测定原理；答：碘量法的主要误差来源：I 2 易挥发, I-在酸性条件下简洁被空气所氧化；间接碘量法测定未知 K

6、 2Cr2O7 的原理如下：过量 KI 用 Na2S2O3 去滴定-K 2Cr 2O7 I2 I20、利用 Na2C2O4来标定 KMnO4时,对标定的条件有何要求？名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答：反应温度：常将溶液加热到7080；反应温度过高会使部分C2O4 2-分解,低于60反应速度太慢；介质的酸度：保持肯定的酸度 0.51.0mol/L 的 H 2SO4；滴定速度：该反应速度极慢,利用反应本身所产生的 Mn 2+起自身催化作用加快反应进行；故第一滴 KMnO 4 滴下去后,应等红色消褪后再滴加其次滴,滴定

7、速度为先慢后快,接近计量点时又放慢；滴定终点：利用微过量高锰酸钾自身的粉红色来指示终点（即溶液呈粉红色并维护30 秒不褪色即到达终点） ；21、为了使沉淀定量完全,必需加入过量的沉淀剂,为什么又不能过量太多？答：加入过量的沉淀剂是为了利用同离子效应来降低沉淀的溶解度,使沉淀进行更完全,但沉淀剂 不能过量太多,如过量太多,盐效应的影响加大,可能超过同离子效应的影响,反而使沉淀溶解度 增大；22、影响沉淀溶解度的因素有哪些？有何规律？答：同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应等；同离子效应使沉淀的溶解度降低,而盐效应、酸 效应、配位效应均使沉淀的溶解度增大；23、要获得纯洁而易于分别和洗涤的晶形沉淀

8、,需实行些什么措施？为什么？答：晶形沉淀形成条件可归纳为五个字即“ 稀、热、慢、搅、陈”； 在适当稀的溶液中进行沉淀,目的是降低沉淀的相对过饱和度,易得到粗晶形、易洗涤、易过滤、吸附杂质量小的沉淀； 在热 溶液中进行沉淀；这样可增大沉淀的溶解度,降低沉淀的相对过饱和度,沉淀形成后经冷却再过滤； 缓慢滴加沉淀剂溶液,边加边搅拌,目的是防止局部过浓,以免生成大量晶核； 陈化：沉淀 形成后将沉淀和母液一起放置一段时间；其作用是：小晶粒溶解,大晶粒进一步长大；在小晶粒溶 解的同时,杂质进入溶液,沉淀得到纯化；24、沉淀的集合速度受哪些条件的影响？有何规律？答：沉淀的集合速度主要由沉淀时的条件所打算；集

9、合速度与溶液中的相对过饱和度成正比；增加溶液的相对过饱和度vKQSSQ-S/S,就集合速度增大；25、试述摩尔法、法扬司法、佛尔哈德法所用的指示剂及指示剂的作用原理；答：摩尔法采作铬酸钾作指示剂,利用形成 Ag 2CrO 4 的砖红色沉淀来指示终点；佛尔哈德法采作铁 铵矾作指示剂,利用 Fe 3+与 SCN-形成红色协作物 FeSCN 2+来指示终点；法扬司法采纳吸附指示剂,利用阴离子被吸附在胶体微粒表面后发生分子结构的变化,从而引起颜色的转变来指示终点；26、什么是朗伯定律？什么是比耳定律？适用的条件是什么？答：朗伯定律：将一束平行单色光,通过某一浓度的匀称溶液时,吸光度与光程长成正比；比耳

10、定 律：将一束平行单色光,通过某一物质的不同浓度匀称溶液时,如固定光程长,就吸光度与溶液的 浓度成正比；朗伯 -比耳定律的适用条件： 入射光为单色光； 吸光粒子是独立的,彼此之间无相互作用,吸取介质是匀称的,可 只有稀溶液才能满意这一条件,因此,朗伯比耳定律只适用于稀溶液； 以是匀称的液态溶液,也可以是匀称的固体或气体；27、吸光光度法中偏离比耳定律的主要缘由有哪些？名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答： 物理性因素：目前的分光光度计所供应的单色光不是真正意义上的单色光,而是某一小波段的复合光； 化学性因素：朗伯比耳

11、定律假定全部的吸光质点之间不发生相互作用；只有在稀溶液c 10-2mol/L 时才基本符合；当溶液的浓度较大时,会偏离比耳定律；另外,溶液中存在着离解、聚合、互变异构、协作物的形成等化学平稳时,使吸光质点的浓度发生变化,影响吸光度； 介质不匀称而引起的偏离；28、光度法中为什么要使用参比溶液？常用的参比溶液有哪些类型？各在什么条件下适用？答：利用参比溶液来调剂仪器吸光度的零点,可排除由吸取池壁对入射光的反射及非待测物质对入射光的吸取而引起的误差；常用的参比溶液有：纯溶剂、空白溶液、试样溶液、（试样溶液 +掩蔽剂 +显色剂）的混合溶液；29、分光光度计有哪些主要部件？它们各起什么作用？答：光度计

12、的主要部件有：光源、单色器、吸取池、检测器、记录系统；各部件的作用：光源的作用是供应连续光谱,单色器的作用是将光源发射的复合光分解成单色光,吸取池用来装溶液,检测器的作用是将光信号转变为电信号；30、吸光度的测量条件如何挑选？为什么？答： 挑选适当的入射波长；一般挑选吸取曲线上的最大吸取波长 max为入射单色光的波长较好； 挑选合适的参比溶液,利用参比溶液来调剂仪器吸光度的零点 T=100%,排除由吸取池壁对入射光的反射及非待测物质对入射光的吸取而引起的误差； 掌握相宜的吸光度（读数范畴）：透光度T 的相宜范畴为 70% 10%,吸光度 A 的相宜范畴为 0.151.0；31、一般光度法与示差

13、法有何异同？答：一般光度法与示差法的区分在于参比溶液不同；一般光度法采纳纯溶剂、空白溶液等作参比溶液,而示差法就采纳浓度稍低于待测溶液的标准溶液作参比溶液；示差法适合高浓度的测定；32、在光度法中,当讨论一种新的显色剂时,必需作哪些试验条件的讨论？答：条件试验主要包括显色剂用量、反应体系的酸度、显色时间与温度、溶剂、干扰的排除等；五、运算题1、酸碱滴定的滴定突跃范畴的运算-1NaOH 溶液滴定时,例 1 某弱酸 HA 的 pK a=5.0,浓度为0.1000mol L-1,取 20ml 用 0.1000molL化学计量点的pH 值为多少？化学计量点邻近的滴定突跃为多少？解：计量点：溶液组成为N

14、aA ,一元弱碱, pK b=14-pKa=14-5.0=9.0 OHcKb0 . 0510910.515pOH=5.15, pH=14-5.15=8.85 名师归纳总结 滴定百分数为99.9%时：溶液组成为HA-NaA 的缓冲溶液,此时加入NaOH 为 19.98ml 第 6 页,共 9 页c a0 1.200 . 12099 . 9 %,bc0 1.2099 . 9 %202099 . 9 %202099 9. %ca199 .9 %0.1%103cb999.%99.9 %- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - HKaca105.001. %10.501

15、03108,pH = 8.0 cb99.9%滴定百分数为100.1%时：溶液的组成为NaA 与 NaOH 的混合溶液,可视为强碱溶液,忽视弱碱 NaA 的离解OH0 . 1200 . 1 %.4 103-1HClHA2020100 .1 %pOH = 4.3, pH=9.7 所以计量点邻近的滴定突跃范畴大小为8.09.7 例 2 某弱酸 HA 的 pK a=10,现有其共轭碱NaA 溶液 20ml ,浓度为 0.1mol L-1,当用 0.1mol L溶液滴定时,化学计量点的pH 值为多少？化学计量点邻近的滴定突跃为多少？解：计量点：溶液组成为HA ,一元弱酸HcKa0 . 051010105

16、.65pH=5.65 滴定百分数为99.9%时：溶液组成为HA-NaA 的缓冲溶液,此时加入HCl 为 19.98ml c a0 1.2099 . 9 %,c b.0 120.0 12099 . 9 %202099 9. %202099 .9 %ca1999.%999. %103cb99.9%0.1 %HKaca101099.9 %1010103107,pH = 7.0 cb0 1.%滴定百分数为100.1%时：溶液的组成为HA 与 H+的混合溶液,可视为强酸溶液,忽视弱酸的离解H0 . 1200 . 1 %4 103.,pH = 4.3 2020100 . 1 %所以计量点邻近的滴定突跃范畴

17、大小为7.04.3 2、配位滴定 协作物的的各种副反应系数的运算、名师归纳总结 YH11H22H2L36Hn6Lnn第 7 页,共 9 页YN1KNYNL23nYN1YYH11LMLMOH11OH2OH2OHMMLMOH1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 条件稳固常数的运算lg K MY lg K MY lg M lg YSP 计量点 pM的运算： M SP c MK MY 单一金属离子被 EDTA 滴定时相宜酸度范畴的运算最高酸度：lg YH lg c lg K MY 6最低酸度：按 MOH n 的 K sp 来估算例 3 运算在 pH=5.0 并且

18、含有 I-的溶液中 Cd 2+与 EDTA 的协作物的条件稳固常数；已知 Cd 2+的浓度为 0.01mol.L-1,游离 I - 的浓度为 1mol.L-1,lgK CdY=16.46,CdI 4 2- 的 lg 1 lg 4 分别为 2.10 、3.43、4.49、 5.41；pH=5.0 时, EDTA 的酸效应系数lg YH =6.45,Cd 2+的水解水解效应可以忽视不计；解：CdI 1 1 I 2 I 23 I 34 I 42 . 10 .3 43 .4 49 .5 41 5 . 461 10 10 10 10 10.6 45 .5 46YH 10,Cd CdI CdOH 104l

19、g K CdY lg K CdY lg Cd lg YH 16 . 46 5 . 46 6 . 45 4 . 55,K CdY 3 . 55 10例 4 用 0.010mol/L 的 EDTA 滴定 20mL 同浓度的 Ni 2+；在 pH=10.0 的氨缓冲溶液中 , 使溶液中游离氨的浓度为 0.10mol/L ,运算化学计量点的 pNi 、pNi ；解： NiNH 36 2+ 的 lg 1 6分别为 2.75, 4.95, 6.64, 7.79, 8.50, 8.49 ； pH=10 时, NiOH =10 0.7,0.45 YH =10.2 75 1 4 . 95 2 6 . 64 3

20、8 . 49 6 4 . 17NiNH 3 1 10 10 10 10 10.4 17 0 7. .4 17Ni NiNH 3 NiOH 1 10 10 1 10lg K NiY lg K NiY lg Ni lg YH 18 . 67 4 . 17 0 . 45 14 . 05计量点时,c Ni sp 0 . 01 0 . 0052sp N i c Ni 0 . 00514 . 05 N i 6 . 7 10 9pN i 8 . 2K NiY 109 Ni N i 7.6.4 1017 .4 5 10 13pNi 12 . 3Ni 103、氧化仍原滴定 存在各种副反应如酸效应、配位效应、沉淀

21、效应时电对条件电极电位的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 滴定突跃范畴的运算名师归纳总结 化学计量点电位的运算：SPn 11n22第 9 页,共 9 页n 1n2例 5 在 1mol L1HCl 溶液中,用Fe 3+滴定 Sn2+时,运算化学计量点的电势及滴定突跃范畴；已知在 1mol L1HCl 溶液中 Fe 3+/Fe 2+电对的条件电势为0.68V ,Sn 4+/Sn 2+电对的条件电势为0.14V. 解：23 FeSn22Fe2Sn4计量点：SPn 10n 2010 . 6820 . 14.032 V12n 1n 212滴定百分数为99.9%时Sn4/Sn20 .140.059lgc Sn40 .140. 059lg99.9%0.23V22c Sn201.%滴定百分数为100.1%时Fe3/Fe20.680 .059lgc Fe30 .680.059lg0 .1 %0 .50Vc Fe2100%故滴定突跃范畴为0.23V0.50V - - - - - - -