2022年初中化学中考复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第一编 物质的变化和性质连接点： 高中将连续学习很多物质的组成、结构、变化及性质,可在已有基础上总结提升；一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成1、物理变化：新物质生成；例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等；2、化学变化：新物质生成；例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等；化学变化经常相伴一些反应现象,如：发光、发热、产愤怒体、转变颜色、生成沉淀等；二、物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质；主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性

2、、导电性、延展性等；2、化学性质： 物质在中表现出来的性质；如：金属性、 非金属性、 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等； 总结示例 1 常见物质的颜色、状态、气味等1、色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH 2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO 3、BaCO 3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水 CuSO 4等2、色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、 Fe3O4等； 紫黑色固体： KMnO3、彩色固体：色： Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色： FeOH3黄色粉末：硫 绿色： Cu2OH 2 CO3 色： CuOH2、CuC

3、O 3、CuSO 45H2O 4、气体：无色 味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、 CO；无色 气味的气体： NH3、SO2、HCl 5、溶液的颜色：凡含 Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe 3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色；其余溶液一般为无色；6、有毒的物质：气体： CO、 H2S 等液体： CH3OH等固体： NaNO 2 、CuSO 4 等 总结示例 2 常见物质的溶解性名师归纳总结 （1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶 . H2O可溶, CaOH2微溶外其余均犯难溶碱；第 1 页,共 19 页2 常见碱中除NaOH、KOH、 Ba

4、OH2、 NH3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载其中 CuOH2 为蓝色沉淀, FeOH3为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀 . 3 常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不 溶,硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶,碳酸镁微溶,其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐 均溶；补充：酸碱盐溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐,都能溶在水中间；氯化物不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅；碳磷氢硫硅酸盐,亚硫磷酸一氢盐,能溶只有钾钠铵,碱溶钾钠钡和氨,全溶仍有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐；注：微溶物有 CaOH2 、MgCO

5、 3 、CaSO 4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀 对点测练 1 “ 地沟油” 长期食用可能会引发癌症,以下辨别某瓶装油是否为“ 地沟油”的简易方法, 肯定涉及化学变化的是（）A看油是否透亮 B闻油是否有异味C问油的生产厂家 D取油燃烧,听是否发出噼啪响声 对点测练 2 以下物质的用途与其化学性质相关的是（） A用金属汞作温度计中的液体 B用液氮祛除面部的小瘤、痣 C用二氧化碳作温室气体肥料 D用大理石作装饰材料其次编化学用语连接点： 元素名称、元素符号、化学式（分子式）、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语；在高中学习物质结构、元素周期律、 离子反应、元素及其化

6、合物学问中将有重要表达；另外高中仍要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平稳式、电极反应式等； 2 1 元素名称、符号特殊提示：元素名称和元素符号肯定要规范书写,元素符号不得连写；1、写出元素周期表中前20 号元素名称、符号并熟记在心：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料铁欢迎下载汞银锰钡2、20 号元素之后的常见元素如：锌铜22 化学式 巩固练习 写出空白处物质的化学式并熟登记列各类物质的化学式；1、单质：氢气,氧气,氮气,碳,磷 P ,硫,铁,铜,汞 Hg 2、化合物（1）氧化物：水,二

7、氧化碳,一氧化碳 CO,二氧化硫,三氧化硫 SO3,五氧化二磷5,氧化铁,四氧化三铁Fe3O4 ,氧化亚铁,氧化钙,氧化镁,氧化铜,氧化锌ZnO ,二氧化锰MnO 2 , 氧化钠（2）酸：盐酸,硫酸,硝酸,磷酸,醋酸,碳酸,亚硫酸H2SO3（3）碱：铜氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钡,氢氧化,氢氧化铁,氢氧化亚铁,氢氧化铝,氢氧化镁MgOH2（4）盐：氯化钠,碳酸钠,氯化锌 ZnCl 2,氯化钙 CaCl2 ,氯化钾 KCl,硫酸钠,硫酸铜, 氯化银,氯化铁,氯化亚铁 FeCl2,氯化铝 AlCl 3,硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸锌 ZnSO4,碳酸钙,氯化钡 BaCl2,硫酸钡,氯酸钾,高锰

8、酸钾,锰酸钾 K2MnO 4,硝酸钾,硝酸铜 Cu NO3 2 ,硝酸汞 HgNO3 2 ,氯化铵,硝酸铵 NH4NO3,硫酸铵 NH42SO4,碳酸氢铵,碳酸氢钠,碱式碳酸铜 Cu2OH 2CO3（5）有机物：名师归纳总结 甲烷,乙醇（酒精）,甲醇 CH3OH,乙酸（醋酸）CH3COOH,尿素 CONH2 2第 3 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳） 、CO2（二氧化碳） 、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮）、

9、NO2（二氧化氮） 、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子 ：SO4 2- 硫酸根 、NO3- 硝酸根 、CO3 2- 碳酸根 、 ClO3- 氯酸根 、MnO- 高锰酸根 、MnO 2- 锰酸根 、PO4 3- 磷酸根 、Cl- 氯离子 、 HCO3- 碳酸氢根 、HSO- 硫酸氢根 、HPO 2- 磷酸氢根 、 H 2PO4- 磷酸二氢根 、OH- 氢氧根 、HS- 硫氢根 、S 2- 硫离子 、NH4 + 铵根离子 、K + 钾离子 、 Ca 2+ 钙离子 、Na + 钠离子 、 Mg 2+ 镁离子 、Al 3+ 铝离子 、Zn 2+ 锌离子 、Fe 2+ 亚铁离子 、

10、 Fe 3+ 铁离子 、Cu 2+ 铜离子 、Ag + 银离子 、Ba 2+ 钡离子 5、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式C碳（金刚石、石墨） ,Hg汞（水银）, CO2二氧化碳（干冰） , CO 一氧化碳和 H2氢气（水煤气）, CH4 甲烷（沼气、自然气） , CaO氧化钙（生石灰） , CaOH2 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） , CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）, NaCl 氯化钠（食盐） , C2H5OH乙醇（酒精）, CH3COOH乙酸（醋酸） , NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）, Na 2CO3 碳酸钠（纯碱、苏打）, NaHCO 3 碳酸氢钠（小苏打）, CuSO

11、4 5H2O五水硫酸铜 （胆矾、蓝矾）, Cu 2OH 2CO3碱式碳酸铜 （铜绿、孔雀石）, NH4NO3硝酸铵（硝铵）, K 2CO3碳酸钾（草木灰主要成分） , KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） ,NH4 2SO4 硫酸铵（硫铵） , NH4HCO 3 碳酸氢铵（碳铵） ；23 化合价一、原就：单质中元素化合价为0,化合物中元素化合价代数和为零,带电原子团中,各元素正负化合价的代数和等于其所带电荷数 二、记忆口诀：一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅三五磷,二三 铁,二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见,单质为零永不变；三、标出以下加点元素的化合价示例（能否标出其他元素的化合价？）：

12、0 +1 +5 +2 -2 +6 +3 +2 +3 H2 K Cl NaN O3 CaCO3 MgOH2 CuSO4 AlCl3 F eO Fe2O3 四、加强练习（肯定要练！ ）：标出 2.2 节中的化学式中各元素的化合价； 对点测练 3 三氧化二铋（ Bi 2O3）俗称铋黄,是制作防火纸的材料之一；三氧化二铋 中铋元素的化合价是（）A.+6 B. +3 C. +2 D. -2 对点测练 4 20XX年,我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度,取得明显成效；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载K2

13、Cr2O7）能够和乙醇交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）,重铬酸钾（发生化学反应,通过反应现象判定驾驶员是否饮酒；该物质（K2Cr2O7）中,铬元素的化合价为（）A+4 B+5 C+6 D+7 24 化学方程式特殊提示： 书写化学方程式肯定要留意要素齐全,平、写清反应条件、标明气体符号和沉淀符号等；即写对反应物和产物、配化学方程式书写应按“ 一写二配三标四注五查” 步骤进行； 巩固练习 写出以下反应的化学方程式及其有关反应现象：（一）化合反应（1）定义：多变一（）基本形式：中学所学化合反应总结：1、镁在空气中燃烧：现象：2、铁在氧气中燃烧：现象：留意：瓶底要放少量水或细沙

14、,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底；3、铜在空气中受热：现象：4、铝在空气中燃烧：现象：5、氢气中空气中燃烧：现象：6、红（白）磷在空气中燃烧：7、硫粉燃烧：现象： A、在纯的氧气中燃烧： B、在空气中燃烧：（是吸热的反应）8、碳在氧气中充分燃烧：不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳：10、一氧化碳在氧气中燃烧：现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）现象：石蕊试液由紫色变成红色；留意：大多数酸性氧化物

15、水酸：CO2 + H2O = H2CO3如： SO2 + H2O = H2SO3 SO 3 + H 2O = H 2SO4 12、生石灰溶于水：（此反应放出热量）留意：大多数碱性氧化物水碱 氧化钠溶于水：13、钠在氯气中燃烧：14、无水硫酸铜作干燥剂：（二）分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式： 中学所学分解反应总结： 41、水在直流电的作用下分解：现象：2、加热碱式碳酸铜：现象：3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）、加热高锰酸钾：5、试验室用双氧水制氧气：6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O27、锻烧石灰石：CaCO高温CaO+CO8、碳酸不稳固而分解：9、硫酸铜晶体受热分解失去结晶

16、水：（三）置换反应：（1）定义：一换一（）基本形式： 中学所学置换反应总结：（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、锌和稀硫酸反应：优秀学习资料欢迎下载 2、镁和稀硫酸反应：3、铝和稀硫酸反应： 4、锌和稀盐酸反应：5、镁和稀盐酸反应： 6、铝和稀盐酸反应：7、铁和稀盐酸反应： 8、铁和稀硫酸反应：78 的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色；（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐古代湿法制铜 9、铁与硫酸铜反应： 现象：铁条表面掩盖一层红色的物质,

17、溶液由蓝色变成浅绿色；10、锌片放入硫酸铜溶液中：现象：锌片表面掩盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色；11、铜片放入硝酸银溶液中：现象：铜片表面掩盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色；（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 12、焦炭仍原氧化铁：13、木炭仍原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊；14、氢气仍原氧化铜：现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 15、氢气与氧化铁反应：16、水蒸气通过灼热碳：（制水 煤气）（四）复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：（）实例：酸与碱反应：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H

18、2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2碱（可溶）与盐（可溶）反应：CaOH2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaOH 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaCl Na2SO4+BaCl 2=BaSO +2NaCl 复分解反应的条件：有水生成或 有气体生成或 有沉淀生成三者肯定有其一；中学所学复分解反应总结：1、碱性氧化物酸盐H2O （1）盐酸除铁锈：（2）氧化

19、铜和硫酸：2、碱酸盐H2O 1 盐酸和氢氧化钠（中和反应）：2 硫酸和氢氧化钠溶液：3 氢氧化铝和盐酸：4 氢氧化铁和硫酸：3、酸盐新盐新酸（1）大理石和稀盐酸（试验室制 CO2）：2 碳酸钠和盐酸：3 碳酸钾（草木灰）和盐酸：（4）. 硫酸与氯化钡溶液：5 盐酸与硝酸银溶液：6 碳酸钡和稀硝酸：4、盐 1盐 2新盐 1新盐 2 1 硫酸钠和氯化钡：2 氯化钠和硝酸银：5、盐碱新盐新碱 1 氢氧化钠和硫酸铜：2 氢氧化钠和氯化铁溶液：3 碳酸钠和石灰水：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4 硝

20、酸铵和氢氧化钠：（五）其他反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：现象：澄清石灰水变浑浊；（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +CaOH 2 =CaSO4+ H 20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2O 留意： 16 都是：酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：现象：发出光明的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊；8、酒精在空气中燃烧：C2H5

21、OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H 2O 现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊；9、一氧化碳仍原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊；10、一氧化碳仍原氧化铁：名师归纳总结 现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊；（冶炼铁的主要反应原理） 说第 9 页,共 19 页11、一氧化碳仍原氧化亚铁：高温 FeO+COFe+CO212、一氧化碳仍原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO13、光合作用： 6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO 2 + 6H 2O 对点测练 5 已知某两种物质在光照

22、条件下能发生化学反应,其微观示意图如下明：一种小球代表一种原子 ：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 就以下说法正确选项（优秀学习资料欢迎下载）A图示中的反应物都是单质 B图示中共有 4种分子 C该反应属于置换反应 D该图示不符合质量守恒定律 对点测练 6 下面对某些试验现象的描述,不正确选项（）沉淀A镁条在空气中燃烧,发出刺眼白光 B 氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰C醋酸溶液滴入酚酞试剂,变红色 D 氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液,显现红褐色第三编 核外电子排布一、注： 元素的化学性质主要取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 B核外电子数： =

23、C与处在同一周期第四编 金属活动性次序表连接点： 金属活动性次序表在高中的化学学习中仍要有很多用处,肯定要熟记！一、默写金属活动性次序表：来说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐中置换出该金属出（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气；二、金属活动性次序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au （按次序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 对点测练 8 小颖同学为探究 X、Y、Z 三种金属 都不是银 的活动性次序,做了

24、以下试验： 1 把 X 和 Y 分别放人稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应； 2 把 Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中,在 Y表面有银析出,而 Z 没有变化；依据以上试验事实,以下金属活动性次序由强到弱排列正确选项（） A XYHZ BXYAgZ C XYZAg DXHYZ 第五编 化学试验接点：化学是以试验为基础的自然科学,无论是中学仍是高中,化学试验都是化学科名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载的重要探究学习方法和重要的考查点；一、几种常见药品的存放药品性质储存方法白磷着火点低,易自燃,

25、不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸取空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内,瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内,瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内,瓶塞要严氧化钙易吸水,易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解,易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封；二、常见意外事故的处理洒在桌面上的酒精燃烧时,立刻用湿抹布盖灭；碱液沾在皮肤上,先用较多的水冲洗,后涂少量的硼酸溶液；酸液沾在皮肤上,先用较多的水冲洗,后涂少量3%-5%的小苏打溶液；液溴、有毒有机物沾在皮肤上,先用水洗,再用酒精擦洗处理；水银洒在桌面上或地上,用硫粉进行回收处理；误服重金属离子,可

26、服用大量牛奶、蛋清解毒；误服钡盐,可服用 Na2SO4或 MgSO 4溶液解毒；吸入有毒气体,要立刻离开现场并吸入氧气；如为 溶液喷雾吸入；Cl2、H2S、 SO2等可用 5%的 NaHCO9. 浓硫酸沾在皮肤上沾在皮肤上先用抹布擦去,再用较多的水冲洗,后涂少量 3%-5%的小苏打溶液；三、 物质的检验（1）常见气体的检验名师归纳总结 物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注第 12 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氧气 O2 带火星的木条伸入瓶中优秀学习资料欢迎下载CO2点燃CO木条复燃氢气 H 2 点燃 产生淡蓝色火焰；2H2O2

27、点燃2H2O 不纯时 火焰上方罩一冷而干燥 烧杯壁上有水雾或水有爆鸣二氧化碳的烧杯；珠生成；CaOH2+CO2=CaCO 3 +H2O 声 燃着的木条伸入集气瓶 木条熄灭； CO 2 加入澄清石灰水 石灰水变浑浊；一氧化碳 点燃； 产生蓝色火焰；2COO2点燃CO2不纯时 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯壁无水珠；有爆鸣 CO 烧杯中注入澄清石灰水； 石灰水变浑浊；CaOH2+CO2=CaCO 3 +H2O 声甲烷 点燃； 产生光明的蓝色火CH42O2点燃CO22H2O 不纯时焰；有爆鸣 火焰上方罩一干燥烧杯； CH 4 烧杯中注入澄清石灰水； 烧杯壁有水珠；CaOH2+CO2=CaCO 3 +H

28、2O 声 石灰水变浑浊；氯化氢 有刺激性气味 使蓝色石蕊试纸变HCl=H+Cl 用润湿的蓝色石蕊试纸 在空气中有白雾红；AgNO3HClAgCl HCl AgNO3溶液产生白色 通入 AgNO 3 溶液中沉淀；HNO氨气有特殊刺激性气味； 有氨臭味；NH3H2 ONH3H2O NH 3 利用潮湿的红色石蕊试 潮湿的红色石蕊试纸NH3H2ONH 4OH纸；变蓝色；氮气燃着木条伸入集气瓶；木条熄灭； N 2 加入澄清石灰水石灰水依旧澄清；（2）几种重要物质的检验名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质所用试剂优秀学习资

29、料欢迎下载现象化学反应实例检验的方法、步骤名师归纳总结 酸 H+ 紫色石蕊试液取少量酸于试管并加入石蕊试剂由紫HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 无色酚酞试液几滴石蕊试液；色变为红色；取少量酸于试管并加入无色酚酞试液几滴酚酞试液；不变色；碱 PH 试纸蘸取少量酸滴在PH试纸PH7纸上； 取少量待测液于试管AgNO3试剂和稀中产生不溶于稀可溶性HNO 3 的白色凝乳氯化物HNO 滴入几滴 AgNO 3溶液并NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO状沉淀； Cl- 滴加稀 HNO硫酸及稀盐酸和 BaCl 2 溶 取少量待测液于试管加稀盐酸时无H2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2H

30、Cl 中可溶性现象,加 BaCl2硫酸盐液 加入少许稀盐酸溶液后产生白Na2SO4+BaCl2=BaSO4 SO 42- 盐酸或稀硝酸, 澄并滴加 BaCl2 溶液色沉淀；+2NaCl CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 取少量待测固体或溶碳酸盐冒出气泡,气体液于试管； 加入稀盐酸或稀硝 CO32- 能使澄清石灰Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO清石灰水酸；水变浑浊； 将生成的气体通入澄CO2+CaOH2=CaCO 3 +H2O 清石灰水；第 14 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 碱或碱液优秀学习资料欢迎下

31、载 取少量待测固体或溶 有刺激性气铵盐+ 红色石蕊试纸液于试管；体生成；NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH NH 4 加入碱或碱液共热； 该气体使湿3NH 4OH润的红色石蕊 将产生的气体接触湿NH3H2O试纸变蓝；润的红色石蕊试纸； 对点 测练 9 以下实 验能达 到目的 的是（）A 验证可燃物燃烧的条件 B检验铵态氮肥 C检验 CO 2 一的存在 D用水吸收 CO 四、 常见气体的试验室制法和物质性质的试验（1）制取气体常用的发生装置和收集装置：名师归纳总结 A 发生装置C a 收集装置c 第 15 页,共 19 页B b - - - - - - -精选学习资料 - - - - -

32、 - - - - 固（+固） 固 +液 优秀学习资料欢迎下载向上向下简易装置 固 +液 排水法排空气法排空气法2 试验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理气体氧气（ O2）氢气（ H2）二氧化碳（ CO2）药品高锰酸钾（KMnO 4）或双 氧水（H2O2）和二锌粒（ Zn）和盐酸（ HCl）或石灰石（大理石）（CaCO 3）和稀氧化锰（MnO 2）稀硫酸（ H2SO4）盐酸（ HCl）反应 固（ +固） 或 固 +液 固+液 固+液 2KMnO 4 = K 2MnO 4+MnOZn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2+O2原理仪器或 2H

33、2O2= 2H2O+O 2Zn+2HCl=ZnCl2+H2P111. 图 6-10 P36 图 2-17 如 14 的 A P111. 图 6-10 装置或P111. 图6-10（14 的 B或C） 如 14 的 B或 C 如 14 的 B 或 C 检验用带火星的木条, 伸进集气瓶 , 如木点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰通入澄清的石灰水,看是否变熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,就该气体条复燃 , 是氧气；否就不是氧气浑浊,如浑浊就是CO2；是氢气收集 排 水 法 不 易 溶 于 水 排 水 法 难 溶 于 水 瓶口向上排空气法瓶口向上排空气法 密度比空气瓶口向下排空气法 密度比 密度比空气大 方法大

34、 空气小 （不能用排水法收集）用拇指堵住集满氢气的试管验满用带火星的木条, 平放在集气瓶口,口；靠近火焰, 移开拇指点火用燃着的木条, 平放在集气瓶验纯 如“ 噗” 的一声,氢气已纯；口, 如火焰熄灭 , 就已满； 否就如木条复燃 , 氧气已满 , 否就没满没满如有尖锐的爆鸣声, 就氢气不纯放置正放倒放正放第 16 页,共 19 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载检查装置的气密性 当用第一种药品制取时以下要注留意意 检查装置的气密性检查装置的气密性试管口要略向下倾斜 防止凝聚长颈漏斗的管口要插入液在试管口的小水珠倒

35、流入试管底部面下；长颈漏斗的管口要插入液使试管破裂 事项点燃氢气前, 肯定要检验氢面下；加热时应先使试管匀称受热,再集中在气的纯度（空气中,氢气的体不能用排水法收集药品部位加热；积达到总体积的4%74.2%点排水法收集完氧气后, 先撤导管燃会爆炸；）后撤酒精灯 防止水槽中的水倒流,使试管破裂 对点测练 10 某化学爱好小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质；结合装 置图,回答以下问题：A B C D E 1 写出图中标号仪器的名称：a ,b ； 2 用双氧水和二氧化锰制取氧气时,可选用的发生装置是 填上图字母 ,可选用 E 装置收集氧气,其缘由是；3 试验室常用氯化铵固体与碱石灰共热来

36、制取氨气 NH3 ,应挑选的 发生装置是 填上图字母 ； 4 该小组设计了如下图所示的试验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质；当打开 K1、关闭 K2 时,利用 I 、装置,可进行的试验是 填字母 ； a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气当打开 K2、关闭 K1 时,可以利用I 、装置制得二氧化碳并验证其性质；试验室制名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 取二氧化碳的化学方程式是优秀学习资料欢迎下载；如要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入；五、 常见气体除杂方法1. 常见气体除杂的药品 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、生石灰等 除 CO2可用： NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用： NaOH溶液、 KOH溶液 、碱石灰等2. 除气体杂质的原就： 确保除去杂质,不引