2022年化学复习知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全主题一 身边的化学物质一、空气的成分：空气中,氮气含量最多（78%）,常温下化学性质稳固可以填充食品或灯泡；氧气占21%,性质较活泼,有助燃性,能供应呼吸；稀有气体化学性质稳固,可以做金属焊接的爱护气,通电 发光可以做霓虹灯（物理性质）；二、空气中氧气含量的测定：试验胜利的关键：装置气密性良好；红磷足量；冷却到室温再打开止水夹；三、氧气的性质、制法,空气的污染缘由及防治措施；1、物理性质： 无色、无味、密度比空气大,不易溶于水；2、化学性质：（1）金属： 2Mg + O 2点燃 2MgO （发出刺眼白光,放出大量热,生成白色粉末状固体

2、）3Fe + 2O2点燃Fe3O4（猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体）（2）非金属： C + O2 S + O2点燃 CO 2（猛烈燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃 SO2（猛烈燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体2H2 + O2点燃2H 2O（淡蓝色火焰 ）4P + 5O2点燃2P2O5（产生大量白烟 ）（3）化合物： 2CO + O 2点燃2CO2（蓝色火焰 ）CH4 + 2O2点燃CO 2 + 2H 2O（蓝色火焰 ）留意： 有氧气参与的反应是氧化反应,但不肯定是化合反应；化合反应不肯定有氧气参与,有氧气参与的化合反应肯定是氧化反应；3、制法：（1）工业制法：分

3、别液态空气（物理变化）（2）试验室制法：分解含氧化合物（化学变化）2H2O2 MnO 2 2H2O + O 2 2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2 加热 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O2发生装置：固、液不加热装置；（双氧水）或固、固加热装置（氯酸钾、高锰酸钾）气体收集方法：向上排空气法或排水法；检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气；验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气已满；4、空气污染及防治（1）污染：固体颗粒：粉尘；有害气体：SO2、 NO2、CO 等；（2）危害：破坏建筑物、破坏植物生长、破坏资源、影响人体健

4、康等；（3）防治：削减污染源、植树造林、优化能源结构（新能源）；四、二氧化碳的制取和性质、用途1、物理性质： 密度大于空气,可溶于水（只能用向上排空气法收集）；2、化学性质： 一般情形下不能燃烧,也不支持燃烧（用于灭火）CO2 + H 2O = H 2CO 3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红；名师归纳总结 CaOH 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O（澄清石灰水变浑浊）用于检验CO 2；第 1 页,共 11 页与灼热的碳反应：C + CO 2高温2CO3、二氧化碳的试验室制法：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2发生装置：固、液不加热装置；气体收集方

5、法：向上排空气法；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全检验方法：将气体通入澄清石灰水,如石灰水变浑浊,就是二氧化碳；验满方法：将带燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明二氧化碳已满；4、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO 2留意： 二氧化碳过多会引起温室效应；五、水1、水污染物： 工业三废任意排放；农药、化肥不合理施用；生活污水的任意排放等；2、防止水污染：工业三废要经处理达标排放；生活污水处理达标排放；合理施用农药、化肥；节省用水（一水多用；防止滴漏；农业喷灌、滴灌）；3、水的净化： 水的进化成效由低到高是沉淀、吸

6、附、过滤、蒸馏,其中净化成效最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；沉淀中加入的絮凝剂是明矾；4、硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水,泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸；六、溶液的基本特点（均一性、稳固性）1、溶液不肯定无色,如 CuSO4为蓝色, FeSO4为浅绿色, Fe2SO43为黄色等；2、饱和溶液、不饱和溶液的转化不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液升温、加溶剂留意：CaOH 2 和气体例外,它们的溶解度随温度的上升而降低；3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液；不饱和溶液不肯定是稀溶液；在肯定温度时,同一种溶质的饱

7、和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓；4、溶解时吸热的物质：硝酸铵（ NH 4NO 3）溶解； 溶解时放热的物质：NaOH 固体、浓硫酸溶解；七、物质的溶解度1、固体物质的溶解度（1）四要素：条件：肯定温度 标准： 100g 溶剂 状态：达到饱和 质量单位：克（2）影响因素：溶质、溶剂的性质 温度2、气体溶解度的影响因素：温度：温度越高,气体溶解度越小（烧水时冒气泡）压强：压强越大,气体溶解度越大（打开汽水瓶盖,冒气泡）3、混合物的分别：（1）过滤法：分别可溶物和难溶物（2）结晶法：蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质（海水晒盐）八、金属冷却热饱和溶液（冷却结晶）：溶解度受温度影响较大的物质1、金属

8、的物理特点：常温下大都是固体（汞为液体）,是电和热的良导体（导电性最好的是银）,有金属光泽（大多数是银白色,铜、金例外）,有延展性,密度大、熔点较高等；2、金属材料： 包括纯金属和合金,日常使用的金属材料大多数属于合金；合金特性： 硬度增大、熔点降低；3、金属化学性质名师归纳总结 （1）（大多数）金属+ 氧气 金属氧化物）（2）（氢前）金属+ 酸 盐 + H 2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2（固体消逝,产愤怒泡,溶液由无色变为浅绿色）（3）金属+ 盐 另一种金属+ 另一种盐（前换后,盐要溶,K、Ca、 Na 不用）Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（“湿法炼铜

9、 ”原理）（铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色第 2 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全4、常见金属活动性次序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱 金属活动性次序里：（1）金属的位置越靠前,它的活动性越强；（2）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除 K、Ca、Na）5、铁生锈的条件：与空气和水同时接触；防锈原理： 隔绝空气和水；防锈的措施： 涂油、刷漆、搪

10、瓷、电镀等； 爱护金属资源的途径：防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；查找金属替代品；高温 加热 6、金属冶炼： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO 2（红色粉末变为黑色）H2 + CuO Cu + H 2O 加热 高温 CO+ CuO Cu + CO 2 （黑色粉末变为红色）2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO27、铁元素有 +2 价和 +3 价： 依据不同反应,生成物中铁的化合价不同；（1）铁生锈：铁锈主要成分为 Fe2O3,Fe2O3 中 Fe 显+3 价；（2）铁与酸或可溶性盐发生置换反应均生成 +2 价的亚铁盐；（3）铁的化合物和离子一般都有颜色：Fe2O3 红棕色

11、 Fe3O4 黑色Fe 2+溶液 浅绿色,如： FeCl2、FeSO4；九、生活中常见的化合物1、酸、碱、盐的定义及通性FeOH 3 红褐色 Fe 3+溶液 黄色,如： FeCl3、Fe2SO43定义酸碱盐阳离子全都是氢离子（H+）阴离子全都是氢氧根离子金属离子（ NH 4+）和酸根离（ OH）子组成的化合物化学性质（1）与指示剂作用（1）与指示剂作用（1）金属+ 盐 新盐+ （2）酸+ 活泼金属 盐新金属+ 氢气（2）碱 + 非金属氧化物 （2）酸 + 盐 新酸 + 新（ 3）酸+ 金属氧化物 盐 + 水盐盐 + 水（3）碱+ 酸 盐 + 水（3）碱 + 盐 新碱 + 新（ 4）酸+ 碱 盐

12、 + 水（中和反应）盐（中和反应）（4）碱 + 盐 新碱 + 新（4）盐 + 盐 新盐 + 新（5）酸 + 盐 新酸 + 新盐盐盐常考的化学方程式：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HgNO 32 = CuNO 32 + Hg Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2OCuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O CaOH 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O 2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4

13、+ 2H 2O 3HCl + AlOH3 = AlCl 3 + 3H 2O Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 22NaOH + CuSO 4 = CuOH 2 + Na 2SO4 3NaOH + FeCl 3 = FeOH 3 + 3NaCl CaOH 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO32、浓盐酸、浓硝酸 是无色易挥发的有刺激性气味的液体；打开瓶塞瓶口显现白雾；3、浓硫酸 是无色粘稠、油状液体；有吸水性,在空气中质量增大；浓硫酸有脱水性,使纸、木材炭化；名师归纳总结 - - -

14、- - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸沿烧杯壁渐渐的注入水中,并不断的搅拌；4、氢氧化钠（ NaOH ）俗名烧碱、火碱、苛性钠；易潮解,固体做干燥剂；易吸取 CO 2而变质；5、氢氧化钙 CaOH 2俗名熟石灰、消石灰,微溶于水；工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配制 波尔多液、做建筑材料等；6、石灰石 主要成分碳酸钙可做建筑材料,制石灰等；生石灰氧化钙可做干燥剂；7、碳酸钠（ Na 2CO 3）俗名纯碱（因水溶液显碱性）、苏打；用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等；8、碳酸氢钠（ NaHCO 3）俗名小

15、苏打；用于焙制糕点所用的发酵粉；医疗上,治疗胃酸过多；9、复分解反应条件：气体、沉淀、水；常见沉淀：白色：CaCO3、BaCO3、AgCl 、BaSO4、MgOH2；蓝色： CuOH 2；红褐色： FeOH 3；10、溶液的酸碱度与pH pH7,溶（1）pH 范畴在 014 之间； pH=7,溶液呈中性；液呈碱性, pH 越大,碱性越强；（2）测定溶液pH 的方法：用玻璃棒将待测液滴在pH 试纸上,与比色卡对比,读出pH ；不能把试纸用蒸馏水润湿,更不能伸入待测液；11、化学肥料： 氮肥、磷肥、钾肥、复合肥；使用铵态氮肥不能与碱性物质（如：熟石灰、草木灰）混用,否就会产生氨气,降低肥效；复合肥

16、： KNO 3、 NH42HPO4、 K3PO4、NH4H 2PO4 化肥不合理使用会污染大气、污染水体（水体富养分化）、破坏土壤；主题二 化学与社会进展一、六大养分素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；1、蛋白质： 构成细胞的基础物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料；富含蛋白质的食品有：鱼、肉、蛋、奶、豆制品等；蛋白质变性的缘由：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、某些有机物（甲醛、酒精）2、糖类： 身体所需能量的主要来源；（淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖等）；富含糖类的食物：面包、土豆、米饭等；3、油脂： 人体的后备能源；4、维生素： 调剂新陈代谢,维护身体健康；食物来源：水果和蔬菜

17、；缺维生素A：夜盲症；缺维生素B：脚气病、贫血；缺维生素C：坏血病；缺维生素D：佝偻病；二、化学元素与人体健康 Ca：主要分布骨骼和牙齿中,青少年缺乏易患佝偻病,老年人缺乏易患骨质疏松；Fe：血红蛋白的成分,能帮助运输氧气,缺乏时易患贫血；Zn：缺乏会影响生长发育,智力低下；I：甲状腺素的主要成分；缺乏或过量都会引起甲状腺肿大；F：缺乏会引起龋齿；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全损害人体健康的物质：CO、甲醛、黄曲霉素、亚硝酸钠、吊白块、甲醇等；三、有机合成材料1、有机物： 含碳的化合物（除 CO 2、

18、CO、H2CO 3、碳酸盐以外） ；常见有机物： 甲烷 CH 4、酒精 C2H 5OH、醋酸 CH3COOH 、葡萄糖 C6H 12O6、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等；2、有机高分子材料：（1）自然材料：羊毛、棉花、橡胶（2）三大合成材料：纤维：自然 羊毛、棉花、麻、丝合成 尼龙、涤纶塑料：热固性塑料 电木插座热塑性塑料 塑料袋（聚乙烯、聚氯乙烯）（3）羊毛、棉、合成纤维的鉴别：将纤维灼烧,能闻到烧焦羽毛气味的是羊毛,烧纸气味的是棉,刺激性气味的是合成纤维；（4）合成材料（塑料）对环境的影响：白色污染解决白色污染的方法：削减使用塑料制品（超市有偿使用塑料袋）解塑料；四、燃烧条件与灭

19、火原理1、燃烧条件： 物质可燃；与氧气（空气）接触；温度达到可燃物着火点；2、灭火原理和方法；回收利用塑料制品；研发可降（三个条件缺一不行）（1）灭火原理：清除可燃物；与氧气隔绝；温度降到着火点以下；（满意一个即可）（2）用水灭火不是降低可燃物的着火点,是降低温度使之达不到可燃物的着火点；（3）几种常见的灭火方法及其原理：木材着火可用水浇灭 降温至着火点以下油锅着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气酒精灯着火可用湿布盖灭 隔绝氧气森林着火可开创隔离带 清除可燃物电器着火先切断电源,再灭火；主题三 物质构成的秘密一、物质分类1、混合物与纯洁物区分：不能看该物质由几种元素组成,一种元素也能形成混合物,多种元素

20、也能形成纯洁物,而要分清是几种化学成分或分子；2、区分单质与化合物 的前提是必需为纯洁物,其次看组成物质的元素种类,由一种元素组成的是单质,由不同种元素组成的是化合物；名师归纳总结 3、分清氧化物：两种元素,其中一种为氧元素；第 5 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全二、组成物质的元素及微粒1、元素与原子的比较元素 原子宏观概念 微观概念,是构成物质的一种微粒只讲种类,不讲个数 既讲种类,又论个数用于宏观描述物质组成 用于微观描述物质构成2、元素符号的意义H：宏观表示氢元素；微观表示氢原子；Fe：宏观表示铁单质,铁元素；微观表

21、示铁原子；3N ：表示 3 个氮原子；留意： 元素符号前有数字就没有宏观意义,仅有微观意义,仅表示个数；3、核电荷数（核内质子数）打算元素的种类；Na 与 Na +属于同一种元素的微粒；最外层外电子数 打算打算化学性质；4、离子： 阴离子：核电荷数 =质子数 电子数（Al 3+、NH4 +、Fe 2+、 Fe 3+、Mg 2+、Na +）离子符号的意义：3Fe 2+表示 3 个亚铁离子, 2 表示每个亚铁离子带 2 个单位的正电荷；三、物质组成的表示1、化学式的意义（1）金属、稀有气体、碳和硅的化学式用元素符号直接表示；例如： He 的意义：表示氦气；表示氦元素；表示一个氦原子；（2）由分子构

22、成的物质：例如： H2SO4 的意义：表示硫酸；表示硫酸是由氢、硫、氧三种元素的组成；表示一个硫酸分子；表示一个硫酸分子是由 2 个氢原子、一个硫原子和 4 个氧原子构成的；表示氢、硫、氧各元素的质量比为 1：16：32；表示硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量分数分别为 2.04%、32.65%、65.3%；2、化合价化合价有正有负,与原子的最外层电子数亲密相关；如 书写时不能遗忘正负号；数字“ 1”不能省略；化合物中,各元素的化合价代数和为零；H 的化合价为 +1 价, O 的化合价为 -2 价,一般情形下,化学式中正价在左负价在右,但 NH 3 和 CH4 中 N 为-3 价, C 为-4 价

23、,是例外；在单质中,元素的化合价为零；原子团中各元素的化合价代数和不为零,为该原子团的化合价；主题四 物质的化学变化一、化学反应特点及基本类型1、物理变化和化学变化的本质区分：是否有新物质的生成；微观上的差异：是否有新的微粒生成；2、辨论变化与性质：性质一般用 “易、会、可以、能、具有”等词描述；如：镁带燃烧（变化）,镁带能燃烧（性质）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全3、化学基本反应类型（四种）（1）化合反应（ 4 类）： “多变一 ”点燃金属单质 + 氧气 金属氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4点

24、燃非金属单质 + 氧气 非金属氧化物 4P + 5O2 2P2O5点燃单质 + 化合物 化合物 2CO + O 2 2CO2（少数）金属氧化物 + 水 碱 CaO + H 2O = CaOH 2（2）分解反应： “一变多 ”氧化物的分解：2H 2O2 MnO 22H 2O + O 2 2H 2O 通电2H2 + O 2 酸的分解： H 2CO3 = H 2O + CO 2盐的分解： CaCO3高温CaO + CO 2 2KClO 3MnO22KCl + 3O 2 2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O2（3）置换反应（ 4 类）：氢前金属 + 酸 盐 + 氢气 Fe + H

25、 2SO4 = FeSO4 + H 2金属 + 盐 新金属 + 新盐 Cu + HgNO 32 = CuNO 32 + Hg 加热氢气 + 某些金属氧化物 金属 + 水 H2 + CuO Cu + H 2O高温碳 + 某些金属氧化物 金属 + 二氧化碳 C+ 2CuO 2Cu + CO 2（4）复分解反应（5 类）：生成物中有水、气体或沉淀生成；酸 + 金属氧化物 盐 + 水 CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O酸 + 盐 新酸+ 新盐Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl

26、 + H2O + CO 2碱 + 盐 新碱+ 新盐3NaOH + FeCl 3 = FeOH 3 + 3NaCl盐 + 盐 新盐+ 新盐Na 2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl 6、不属于四大基本反应类型的反应：一氧化碳仍原氧化铁：甲烷在空气中燃烧：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2CH 4 + 2O 2点燃 CO 2 + 2H 2O 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 7、催化剂： “一变两不变 ”,即反应速率转变（可快可慢）；质量不变,化学性质不变；二、质量守恒定律：1、质量守恒定律的实质：就是化学反应的

27、实质；从微观角度看,化学反应是分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质；2、懂得质量守恒定律要抓住：肯定不变 的是：各物质的质量总和元素的种类原子的种类原子的数目原子的质量；肯定转变 的是：物质的种类分子的种类；可能转变 的是分子的数目；留意： 质量守恒定律针对的是化学变化,物理变化过程不适用；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全与生成物质量总和相等的是“参与 ” 化学反应的各物质质量总和,而不是“反应前 ” 各物质质量总和；专题五 科学探究一、基础试验1、过滤及其操作：过滤是分别固体和液体

28、,或除去液体中混有的固体物质；（1）过滤使用的仪器和用品：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸；（2）过滤必需做到“ 一贴 ”、“ 二低 ”、 “三靠 ” ；一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；倾注液体的液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；引流的玻璃棒下端要轻靠三层滤纸的一边；漏斗下端要紧靠承接滤液的烧杯内壁；2、蒸发及其操作：蒸发一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程；（1）蒸发使用的仪器和用品：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；（2）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅；当蒸发皿中显现较多量的固体时,立刻停止

29、加热；3、配制肯定质量分数的溶液：（1）配制溶液使用的仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；（2）配制步骤：运算、称量、溶解、装瓶贴标签4、氧气和二氧化碳的制取与收集：【装置的挑选】依据药品的状态和反应原理,以及反应条件设计装置；装置设计要简洁,便于掌握和操 作；（1）发生装置的挑选依据：反应物的状态和反应条件 固固反应加热型：如图 B 固液反应不加热型：如图 A A B （2）收集装置的挑选依据：气体的水溶性和密度 排空气法名师归纳总结 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体；如图E C 第 8 页,共 11 页向下排空气法：适用于密度比空气小的气体；如图D 排水法：适用于不易溶于水或

30、难溶于水的气体；如图- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全C D E 二、物质的鉴别、推断：利用物质不同的性质将物质区分开或推断出来；1、几种气体的检验（1）氧气用带火星的木条去检验,木条复燃；（2）二氧化碳用澄清石灰水检验,澄清石灰水变浑浊；（3）一氧化碳通过灼热的氧化铜检验,黑色粉末变红,再将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊；（4）氢气通过灼热的氧化铜检验,黑色粉末变红,产愤怒体能使无水硫酸铜固体变蓝；2、常见离子的鉴别H+鉴定离子所用试剂现象酸性溶液紫色石蕊试液变红金属氧化物（CuO）溶解（溶液变为蓝色）活泼金属产愤怒体OH-碱性溶液碳酸盐

31、产愤怒体难溶性碱（ CuOH 2）固体溶解紫色石蕊试液变蓝无色酚酞试液变红CuCl 2 溶液产生蓝色沉淀Cl-盐酸或可溶性盐酸盐FeCl3 溶液产生红褐色沉淀MgCl 2 溶液产生白色沉淀AgNO 3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-硫酸或可溶性硫酸盐BaNO 32和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-碳酸盐的检验加入稀盐酸,气体通入澄清石灰水放出气体能使石灰水变浑浊加入含 CaCl 2 或 BaCl 2 等生成难溶于水的白色沉淀NH 4+铵盐的检验加 NaOH 溶液,加热,潮湿的红色石产生刺激性气味的气体,能使蕊试纸潮湿的红色石蕊试纸变蓝3、特别颜色的物质（1）溶液：蓝色

32、溶液 Cu 2+ CuSO4、CuCl 2、CuNO 32黄色溶液 Fe 3+ FeCl3、Fe2SO43浅绿色溶液 Fe 2+ FeCl2、 FeSO4（2）沉淀：蓝色沉淀 CuOH 2红褐色沉淀 FeOH 3 白色沉淀 BaSO4、AgCl （不溶于水也不溶于酸）BaCO 3、CaCO3、MgOH2（不溶于水但可溶于酸）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全三、除杂题原就：不引入新杂质不削减被提纯物质的质量杂质便于分别社会热点问题【热点一】 近年来相继显现了： “ 苏丹红” 大事、“ 三鹿奶粉” 大事、海

33、南“ 毒豇豆” 大事、“ 毒韭菜”、“ 问题早餐奶” 这一系列大事都与广大人民群众有这亲密关系；“ 群众利益无小事,食品安全是大事”；【相关试题】1.明白食品中的养分素此类题型要求同学明白最起码的食品养分成分学问,以便在膳食中合理搭配,确保在人体内持有各种养分成分；2.知道养分素或微量元素缺乏的后果该类题型重在考查同学明白各种养分素对生长发育重要意义的熟悉情形,从而启示同学要均衡营养,不要偏食、挑食；3.明白食品卫生与健康的关系在当今社会中,随着人们生活水平的不断提高,食品的种类繁多,口味奇妙；但受利益的驱动,一些不法厂商违反食品安全法,生产一些对身体有害的食品；通过此类题型的考查,警告同学要

34、提高小心,拒绝 “三无 ” 食品,珍爱生命！【热点二】 新华网北京 2022 年 11 月 26 日电（记者刘欢牛琪王建华）中国 26 日正式对外宣布掌握温室气体排放的行动目标,打算到 2022 年单位国内生产总值二氧化碳排放比 2005 年下降 40 45；哥本哈根世界气候大会全称联合国气候变化框架公约第15 次缔约方会议暨京都议定书第5 次缔约方会议,于2022 年 12 月 718 日在丹麦首都哥本哈根召开；来自192 个国家的谈判代表召开峰会,商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案,即“ 低碳生活” 成为近一段时间的热词；2022 年至 2022 年的全球减排协议；“ 低碳生活” 虽然

35、是个新概念,但它反映的却是世界可连续进展的老问题,它反映了人类因气候变化而对将来产生的担忧,世界对此问题的共识日益增多；全球变暖等气候问题致使全球人类不得不考量目前的生态环境；人类意识到生产和消费过程中显现的过量碳排放,是形成气候问题的重要因素之一,因而要削减碳排放就要相应优化和约束某些消费和生产活动；什么样的人可以算是“ 低碳族” ,“ 低碳” 又代表什么呢？简洁来说,“ 低碳” 是一种生活习惯,是一种自然名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全而然的去节省身边各种资源的习惯,只要你情愿主动去约束自己,改善

36、自己的生活习惯,你就可以加入进来；当然,低碳并不意味着就要刻意去节俭,刻意去舍弃一些生活的享受,只要你能从生活的点点滴滴做到多节省、不铺张,同样能过上舒服的“ 低碳生活”；哥本哈根气候变化峰会自 12 月 7 日开幕以来,就被冠以“ 有史以来最重要的会议”、“ 转变地球命运的会议” 等各种重量级头衔；这次会议试图建立一个温室气体排放的全球框架,也让许多人对人类当前的生产和生活方式开头了深刻的反思；【相关试题】温室效应的危害：气候反常；全球变暖；两极冰川融解,海平面上升等；低碳的详细做法：少开车,多走路；植树造林；顺手关灯；削减化石燃料使用,开发新能源等；【热点三】 最近以来,云南、贵州、四川、

37、广西和重庆西南五省市连续严峻干旱；其中云南秋、冬、春连旱,显现百年一遇旱情,贵州秋冬连旱,显现 80 年一遇旱情；据国家防总办公室统计,截至 3 月 26 日 18 时,云南、贵州、广西、重庆、四川 5 省（区、市）耕地受旱面积 9500 万亩、占全国的 84% ,作物受旱 7034 万亩,重旱 2539 万亩、干枯 1487 万亩,待播耕地缺水 2466 万亩；有 1893 万人、 1173 万头大牲畜因旱饮水困难,分别占全国的 80% 和 75% ；【相关试题】水资源的污染和爱护、节省用水、净化,以及硬水和软水的区分,水的组成（即电解水的试验）等都是考查的重点；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页