2022年化学工业流程高考题汇编3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化工生产真题训练1、（2022 山东高考） 工业上用重铬酸钠 （ Na2Cr2O7）结晶后的母液 （含少量杂质 Fe 3+）生产重铬酸钾 （ K2Cr2O7）；工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为_ ,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的缘由是 _ ；（2）向 Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是 _ ；（3）固体 A 主要为 _（填化学式）,固体 B 主要为 _（填化学式）；（4）用热水洗涤固体 A,回收的洗涤液转移到母液 _（填“I ” “II ” 或“III” ）中,既能提高

2、产率又可使能耗最低；2、（ 2022 年江苏高考）烟气脱硫能有效削减二氧化硫的排放；试验室用粉煤灰（主要含 Al 2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝 Al 2SO4 xOH6 2x 溶液,并用于烟气脱硫讨论；（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣的主要成分为；（2）加 CaCO 3 调剂溶液的pH至 3.6 ,其目的是中和溶液中的酸,并使 Al 2SO4 3转化为 Al 2SO4 xOH 62x；滤渣的主要成分为（填化学式）；如溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其缘由是（用离子方程式表示）；、“ 减小”；与（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2 量总是小于吸取的SO2 量,其主要

3、缘由是吸取 SO2前的溶液相比, 热分解后循环利用的溶液的pH将（填“ 增大”或“ 不变” ）；1 / 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、（ 2022 年江苏高考）试验室从含碘废液（除H2O外,含有 CCl4、I 2、I等）中回收碘,其试验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2仍原为 I,其离子方程式为；该操作将 I 2 仍原为 I的目的是；（2）操作 X 的名称为；（3）氧化时,在三颈瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2,缓慢通入Cl 2,在 40 0C左右反

4、应（试验装置如右图所示）；试验掌握在较低温度下进行的缘由是；锥形瓶里盛放的溶液为；（4）已知： 5SO3 2+2IO3+2HI 2+5SO4 2+H2O 某含碘废水（ pH约为 8）中肯定存在 I2,可能存在 I、IO3中的一种或两种；请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、IO3的试验方案：取适量含碘废水用 CCl4 多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；试验中可供挑选的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3 溶液、 Na2SO3溶液4、（ 2022 福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系亲密；（1）右图是试验室讨论海水对铁闸不同部位腐蚀情形的剖面示意图；该电化腐蚀称为；图中 A

5、、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 填字母 ；（2）用废铁皮制取铁红 Fe2O3 的部分流程示意图如下：步骤 I 如温度过高,将导致硝酸分解；硝酸分解的化学方程式为步骤 II 中反应： 4FeNO3 2+O2+ 2n +4H 2O=2Fe2O3.nH2O+8HNO 3,反应产生的 HNO 3 又将废铁皮中的铁转化为 FeNO3 2,该反应的化学方程式为上述生产流程中,能表达“ 绿色化学” 思想的是 任写一项 （3）已知 t 时,反应 FeOs+COg Fe s +CO2g 的平稳常数 K= 0.25 ；t 时,反应达到平稳时 nCO： nCO2= 如在 1L 密闭容器中加人 0.02 mo

6、l FeOs,并通入 x mol CO ,t 时反应达到平稳；此时 FeOs 转化率为 50%,就 x= ；5、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下：2 / 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据上图完成以下问题：（1）在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为；（2）精制过程中除去阳离子中的Ca 2+、Mg 2+等杂质,除去Mg 2+的离子方程式为（3）精制过程要除去SO42,可挑选以下溶液中的（填字母序号）,并将加入的次序以箭头符号（ ）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的次序为先后

7、次序）；a. BaOH 2 b.BaNO 3 2 c.BaCl 2（4）在实际生产中也可以用 BaCO 3除去 SO4 2（已知溶解度 BaSO4BaCO 3 ,试用平稳移动原理加以解释：；（5）脱盐工作中,利用 NaOH和 NaCl 在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、（填操作名称）而制得 50%的 NaOH溶液；6、（ 2022 龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是 流程回收 V2O5；V2O5、VOSO 4、K2SO4、SiO2和 Fe2O3等,现欲利用以下工艺1 VOSO 4中, V元素的化合价为_,中产生的废渣的主要成分是_；2 配平中反应的离子方程式：3 25 时,取样进行试验分析,得到

8、钒沉淀率和溶液试判定在实际生产时,中加入氨水调剂溶液的正确pH之间的关系如下表：pH为_；4 生产时,将中的酸性萃余液循环用于中的水浸；在整个工艺流程中,可循环利用的物质仍有 _；5 成品 V2O5可通过铝热反应来制取金属钒,写出该反应的化学方程式_；7、（ 2022 泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简洁处理后,得到含 Cu、Al 、Fe 及少量 Au、Pt3 / 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 等金属的混合物,并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：已知： Cu 2+ + 4NH 3 H2O

9、CuNH3 42+ + 4H2O 请回答以下问题：（1）步骤 Cu与酸反应的离子方程式为pH = ；（2）步骤加H2O2 的作用是,滤渣 2 为 填化学式 ；（3）步骤不能直接加热脱水的理由是（4）如滤液 1 中 Cu2+的浓度为 0.02mol L1,就氢氧化铜开头沉淀时的 已知： KspCuOH2 2.0 1020 ；（5）已知： 2Cu 2+4I 2CuI I2 I 22S2O3 22I S4O6 2某同学为了测定 CuSO4 5H2O产品的质量分数可按如下方法：取 3.00g 产品,用水溶解后,加入足量的KI 溶液, 充分反应后过滤、洗涤, 将滤液稀释至 250mL,取 50mL加入淀

10、粉溶液作指示剂,用 0.080mol L1Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点的依据是；四次平行试验耗去 Na2S2O3 标准溶液数据如下：试验序号 1 2 3 4 消耗 Na2S2O3标准溶液 mL 25.00 25.02 26.20 24.98 此产品中 CuSO 5H2O的质量分数为；8、（ 2022 泉州一检）工业上,以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜,有如下两种工艺；I 火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英,再通入空气进行焙烧,即可制得粗铜；（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS22SiO 25O22Cu2FeSiO3 4SO2该反应的氧化剂是；（2）以下处理

11、 SO2的方法,不合理的是；A高空排放 B 用纯碱溶液吸取制备亚硫酸钠C用氨水吸取后,再经氧化制备硫酸铵 D用 BaCl2 溶液吸取制备 BaSO（3）炉渣主要成分有 FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,为得到 Fe2O3,加盐酸溶解后,后续处理过程未涉及到的操作有；A过滤 B 加氧化剂 C蒸发结晶 D灼烧 E.加过量 NaOH溶液II FeCl 3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示（4）浸出过程中,CuFeS2与 FeCl 3溶液反应的离子方程式为（5）该工艺流程中,可以循环利用的物质是（6）如用石墨电极电解滤液,写出阳极最先发生反应的电mol.L中的浓极反应式；（7）黄铜矿中含少量

12、 Pb,调剂 Cl浓度可掌握 Pb2+在滤液度,当 cCl 2mol.L1 时,溶液中 Pb 2+物质的量浓度为1； 已知：KspPbCl 2=1 105 9、（ 2022 泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物；回答以下问题：（1）在浓 H2O2溶液中加入无水氯化钙,可制得过氧化钙（CaO2）；该反应属于 反应；（2）辉铜矿（ Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO 4+2H2O用于制取 CuSO 4,该反应的仍原剂是,4 / 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 当 1mol O

13、2发生反应时,仍原剂所失电子的物质的量为 mol；（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石,含铜形状为 CuCO CuOH2 和 CuSiO32H2O,同时含有 SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al 2O3 等杂质；利用硅孔雀石制取 CuSO 4.5H2O的流程如下：滤渣的主要成分是；通入 Cl2 时被氧化的离子有；写出在矿粉中加入 30%稀硫酸时 CuCO CuOH2发生反应的离子方程式：（4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中,发生反应的离子方程式为： 3Cu+2NO 3+8H +=3Cu 2+2NO +4H2O 全部溶解后,蒸发结晶,最终得到的晶体是（填化学式）；10、以钡矿粉 主要成分为 Ba

14、CO3,含有 Ca 2、Fe 2、Fe 3、Mg 2 等 制备 BaCl22H2O的流程如下：1 氧化过程主要反应的离子方程式为_ ；2 沉淀 C的主要成分是CaOH2 和_；由图可知,为了更好的使Ca 2沉淀,仍应实行1 的 HCl 溶液加热溶解；的措施为；3 用 BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤 1：精确称取0.4 0.6 g BaCl22H2O试样,加入100 mL水, 3 mL 2 molL步骤 2：边搅拌,边逐滴加入 0.1 mol L1 H2SO4溶液；步骤 3：待 BaSO4沉降后,确认已完全沉淀；步骤 4：过滤,用 0.01 mol L1 的稀 H2SO4洗涤沉淀 3

15、4 次,直至洗涤液中不含 Cl为止；步骤 5：将折叠的沉淀滤纸包置于 _中,经烘干、炭化、灰化后在 800 灼烧至恒重；称量运算BaCl22H2O中 Ba 2的含量；步骤 3 所缺的操作为；如步骤 1 称量的样品过少, 就在步骤 4 洗涤时可能造成的影响为；步骤 5 所用瓷质仪器名称为；滤纸灰化时空气要充分,否就 BaSO4易被残留的炭仍原生成 BaS,该反应的化学方程式为；有同学认为用 K2CrO4代替 H2SO4作沉淀剂成效更好, 请说明缘由：； 已知：KspBaSO4 1.1 10 KspBaCrO4 1.2 1010 1011、（ 2022 山东潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2）常用于

16、水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌；以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：5 / 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知： NaClO2 的溶解度随温度上升而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO2 3H2O；（1）吸取塔内发生反应的化学方程式为_（配平化学方程式）；该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2 都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取 Cl2；如用二氧化氯和浓盐酸制取 Cl2,当生成 5 mol Cl 2 时,通过仍原反应制得氯气的质量为 _克；（2）从滤液中得到的 NaClO23H

17、2O晶体的操作依次是 _（填写序号）；a. 蒸馏 b. 灼烧 c. 过滤 d. 冷却结晶（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物, 漂白织物时真正起作用的是 HClO2；下表是 25 时 HClO2及几种常见弱酸的电离平稳常数：常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、 NaF、Na2S 四种溶液的pH由大到小的次序为_；体积相等, 物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“ 前者大” “ 相等” 或“ 后者大” ）；Na2S是常用的沉淀剂；某工业污水中含有等浓度的 Cu 2+、 Fe 2+、Pb 2+离子,滴加 Na2S溶液后第一析出的沉淀是 _

18、；当最终一种离子沉淀完全时（该离子浓度为 10-5mol L-1）此时的 S 2- 的浓度为 _；已知 KspFeS 6.3 1010；KspCuS6 1036； KspCuS2.4 1028 12、（ 2022 广州测试）硼酸（H3BO3大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿（2MgO.B2O3.H 2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO 3, Al 2O3 为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知： H3BO3在 200C 、 400C 、 600C、 1000C 时的溶解度依次为 5.0 g、 8.7g 、 14.8 g、40. 2 g；Fe 3 +、Al 3 +、Fe 2 + 和 Mg 2 +

19、以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 pH分别为 3. 2 、5.2 、9.7 和 12.4 ；1 由于矿粉中含 CaCO3,“ 浸取” 时简洁产生大量泡沫使物料从反应器溢出,故应分批加入稀硫酸；该反应的化学方程式为 _ _ 2 “ 浸出液” 显酸性,含 H3BO3 和 Mg 2+、SO4 2,仍含有 Fe 3+、 Fe 2+、 Ca 2+、Al 3+等杂质；“ 除杂” 时向浸出液中依次加入适量 H2O2和 MgO,除去的杂质离子是 _；H2O2的作用是 _ _ 用离子方程式表示）；3 “ 浸取” 后,采纳“ 热过滤” 的目的是 _；4 “ 母液” 可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的

20、曲线如右图,且溶液的沸点随压强增大而上升；为了从“ 母液” 中充分回收MgSO 4 H2O,应实行的措施是将“ 母液” 蒸发浓缩,_ _ 13、（ 2022 上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质；试验室用工业大理石（含有少量Al3+ 、 Fe3+等杂质）制备溴 6 / 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化钙的主要流程如下：完成以下填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%,如用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的氢溴酸 500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、；（2）已知步骤的

21、滤液中不含 NH4 +；步骤加入的试剂 a 是,掌握溶液的 pH约为 8.0的目的是、；（3）试剂 b 是,步骤的目的是；（4）步骤所含的操作依次是、；（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液,充分反应后过滤；称量；如得到 1.88g 碳酸钙,就溴化钙的质量分数为（保留两位小数）；如试验操作规范而测定结果偏低,其缘由是；14、（ 2022 北京高考）用含有 A12O3、SiO2和少量 FeOxFe2O3 的铝灰制备 A12SO4 318H2O,工艺流程如下 部分操作和条件略 : 向铝灰中加入过量稀 H2SO4,过滤 : 向

22、滤液中加入过量 KMnO 4溶液,调剂溶液的 pH约为 3；加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色 : 加入 MnSO 4 至紫红色消逝,过滤 ; 浓缩、结晶、分别,得到产品；1H 2SO4溶解 A12O3 的离子方程式是2KMnO4 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：3 已知：生成氢氧化物沉淀的pH L-1 FeOH2 FeOH3 AlOH3 开头沉淀时3.4 6.3 1.5 完全沉淀时4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol 依据表中数据说明步骤的目的：4 己知 : 肯定条件下, MnO可与 Mn2+反应生成 MnO2,向的沉淀中加入浓HCl 并加热,能说明沉

23、淀中存在MnO2的现象是 . 中加入MnSO4的目的是；15、（ 2022 安徽高考）二氧化铈CeO2 是一种重要的稀土氧化物；平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末 含 SiO2、Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质 ；某课题组以此粉末为原料回收铈,7 / 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 设计试验流程如下：1 洗涤滤渣A 的目的是为了除去 填离子符号 ,检验该离子是否洗净的方法是；2 第 步 反 应 的 离 子 方 程 式 是, 滤 渣 B 的 主 要 成 分是；3 萃取是分别稀土元素

24、的常用方法；已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP 填“ 能” 或“ 不能” 与水互溶； 试验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等；4 取上述流程中得到了 CeOH4产品 0.536g ,加硫酸溶解后,用 0.1000mol/LFeSO 4 标准溶液滴定至终点时 铈被仍原为 Ce 3+ ,消耗 25.00mL 标准溶液；该产品中 CeOH4 的质量分数为；16、（2022 上海杨浦调研）工业上冶炼冰铜（体；完成以下填空：mCu2O nFeS）可得到粗铜,再以粗铜为原料制备硫酸铜晶（1）气体 A 中的大气污染物可选用以下试剂中的c. NaOH 溶

25、液（填序号）吸取；a. 浓 H2SO4 b. 浓 HNO d. 氨水（2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B,取少量所得溶液,滴加（填物质名称）溶液后呈红色,说明溶液中存在 Fe3+,检验溶液中仍存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）；试验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应；（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是；滴（4）装置中镁带的作用是；泡铜和铝粉混合物表面掩盖少量白色固体 a,a 是 填名称 ；沙子能否换成水？ 填“ 能” 或“ 不能” ；（5）用滴定法测定CuSO 45H2O的含量；取 a g 试样配成 100 mL 溶液,滴定剂 H2Y 2 ,滴定剂不与杂质反应 滴定至终点,消耗取 20

26、.00mL 用 c mol /L定剂 bmL滴定反应：Cu 2+ + H 2Y 2 CuY 2 + 2H+；就 CuSO45H2O质量分数的表达式是（6）以下操作会导致CuSO 45H2O含量的测定结果偏高的是_；a滴定接近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取 20.00mL 进行滴定c滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消逝答案1、（1）Na2Cr 2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,（2）除去 Fe3+K2Cr2O7溶解度明显减小；8 / 11 名师归纳总

27、结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）NaCl；K2Cr2O7（4）II 2、（1）Al 2O3 + 3H 2SO4 = Al 2SO4 3 + 3H 2O SiO 2（2）CaSO 3CaSO4 + 2Al 3+ 3SO4 2 + 3H2O= 2AlOH3 + 3CaSO4 + 3CO2使 CCl4 中的碘进入水层（3）溶液中的部分SO3 2被氧化成 SO42减小3、（1）SO3 2 + I2 + H 2O = 2I + SO4 2 + 2H（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止 I 2 升华或防止 I 2

28、 进一步被氧化） NaOH溶液（4）从水层取少量溶液,加入 12mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加 FeCl 3溶液,如溶液变蓝,说明废水中含有 I；如溶液不变蓝,说明废水中不含有 I；另从水层中取少量溶液,加入 12mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加 Na2SO3溶液,如溶液变蓝,说明废水中含有 IO3；如溶液不变蓝,说明废水中不含有 IO 3；4、（1）吸氧腐蚀 B （2） 4 HNO3 4NO2 +O2 +2H2O 4Fe+10HNO 3=4 FeNO3 2+NH4NO3+3 H2O 氮氧化物排放少 或其他合理答案 （3） 4:1 0.05 5、（1）H:H （2）Mg 2+2OH-=MgOH2

29、或（3）ac （4）由于 BaSO4比 BaCO 3的溶解度小,SO4 2促使 BaCO 3（s）Ba 2+aq+CO32aq 平稳正向移动,生成更难溶的BaSO 4 沉淀；（5）结晶、过滤6、（1） 4；SiO2（2）1, 6,6,6,1,3 （3）1.7 （4）有机萃取剂、氨水（或氨气）（5）7、（1）Cu+4H + + 2NO 3 Cu 2+ +2NO2 +2H2O 3Cu+8H + + 2NO 3（2）将 Fe 2+氧化成 Fe 3+； FeOH3、 AlOH 33Cu 2+ +2NO +4H2O （3）FeCl 3 易水解： FeCl 3+3H2OFeOH 3+3HCl,加热能促进F

30、eCl 3 的水解,蒸干得不到 FeCl3；（4）5 9 / 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - （5）溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不复原原色（6）83.3% 8、（1）CuFeS2、O2 （2）A、 D （3）C （4）CuFeS2+4Fe 3+Cu 2+5Fe 2+S （5）FeCl3（6）Fe 2+eFe 3+6（7）2.5 109、（1）复分解反应（2）Cu2S 4 2+2+ + CO 2 + 3H 2O （3）SiO2 FeCuCOCuOH2 + 4H+ =2Cu（4）CuSO 4.5H2O 10、1

31、1、12、（1） CaCO 3H2SO4CaSO 4+H2O+CO（2） Fe 3+、Al 3+、Al 3+H2O2+2H +2Fe 2+2Fe 3+2H2O （3）防止温度下降时,H3BO3从溶液中析出（4）加压升温结晶13、（1）量筒、胶头滴管、烧杯、500ml 容量瓶；（2）石灰水,沉淀Al3、Fe 3（3）氢溴酸,除去过量的氢氧化钙；（4）蒸发浓缩,冷却结晶；（5）洗涤； 23.50%. 洗涤时,有少量的碳酸钙溶解；14、（1） Al 2O3+6H +2Al3+3H2O Fe2+氧化为 Fe 3+,可使铁完全沉淀（2）5 8H5 4H2O （3）pH约为 3 时, Fe 2+和 Al3

32、+不能形成沉淀,将（4）生成黄绿色气体除去过量的MnO10 / 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15、（1） Fe 3+, 取最终一次洗涤液,加入KSCN溶液,如不显现红色,就已洗净,反之,未洗净； 其他合理答案均可 （2）2CeO2+H2O2+6H +=2Ce 3+O2+4 H 2OSiO2 其他合理答案均可 （3）不能分液漏斗（4） 97.01% 16、（1） c d （2）硫氰化钾另取少量溶液,滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液,紫色褪去,说明溶液中存在2+ Fe3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3 （3）燃烧放出大量的热,制造高温环境（或引燃剂）氯酸钾不能（4）5bc/ 4a （5）c 11 / 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页