2022年化学中常用的物理量物质的量..docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 1 章第 3 节学习必备欢迎下载物质的量化学中常用的物理量 -【教学目标 】1. 学问与技能目标：（1）使同学领悟物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质 的量浓度的基本含义；（2）使同学懂得物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓 度等各物理量之间的相互关系,学会用物质的量来计量物质；（3）把握用物质的量浓度来表示溶液的组成,把握配制肯定物质的量浓度溶液的方法；（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简洁运算；2. 过程与方法目标：（1）通过引导同学对自己熟识问题的分析,让他们学会怎样从中提炼总结出解

2、决问题的科学方法；（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动,让同学感受科学家在面对实 际问题时,如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结,如何建立数学模型,培育他们解决实际问题的才能；3. 情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动,激发同学探究未知世界的兴趣,让他们享受到探究未知世界的乐趣；（2）通过配制肯定物质的量浓度溶液的实践活动,培育同学严谨认真的科学态度和精神；【教学重点、难点】1. 学问上重点、难点：物质的量的含义和应用；2. 方法上重点、难点：如何查找、挑选解决问题的途径,建立数学模型；【课前预备】 同学课前探讨,完成以下表格：假定我们有一篓面值一元的硬币,

3、假定每一硬币的外形、过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？体积、质量是相同的,我们通序号方法或途径方法一方法二 【教学过程】第一课时 沟通、研讨 在开头今日的化学课之前,请同学们先回答我们布置的课前智力嬉戏：假定我们有一篓面值一元的硬币,假定每一硬币的外形、过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？（媒体显示）体积、质量是相同的,我们通名师归纳总结 序号方法或途径第 1 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 方法一直接数数学习必备欢迎下载方法二 先称量出一个硬币的质量,再用硬币的总质量除以一个硬币的质量 先称量出 100 个硬币的质量,用硬

4、币的总质量除以 100 个硬币的质量,方法三 再乘以 100 先称量出一个硬币的体积,再用硬币的总体积除以一个硬币的体积方法四先称量出100 个硬币的体积,用硬币的总体积除以100 个硬币的体积,再乘以 100 方法五 先测量出一个硬币的厚度,再将硬币垒起来,用硬币的总厚度除以一个 硬币的厚度方法六 先测量出 100 个硬币的厚度, 再将硬币垒起来, 用硬币的总厚度除以 100 个硬币的厚度,然后乘以 100 方法七 用模具（比如一木板上刻有很多凹槽,每一凹槽中正好卡入 10 个硬币）计量（银行常用）方法八 建立模型我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算；前者直接获得硬币个数,后者通过

5、引入中间物理量搭桥,换算出硬币个数；叙述、媒体显示模型一：直接计量（方法一）模型二：引入中间物理量换算（方法二方法八） 引言 下面我们来争论一个化学上常常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题；也就是第三节所叙述的内容；叙述、媒体显示第三节化学中常用的物理量物质的量一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量 引言 第一我们来分析 C + O 2 = CO2 反应：叙述、媒体显示 C + O 2 = CO 2 宏观上： 12 克 32 克 44 克 微观上： 1 个C原子 一个 O2分子 一个 CO2分子 联想质疑 实际生产或科学试验中,碳、氧气、二氧化碳是可称量的,固体

6、反应原料是依据肯定的质量比例、 气体反应原料是依据肯定的体积比例投入的,但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的,碳原子、 氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子, 如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积,如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数,如何求出它的质量或体积？媒体显示宏观物质质量、体积微粒个数 摸索探究 结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型,或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径；（媒体显示）请尽可能多地列举出知晓肯定质量（以碳粉、碳原子为例说明）名师归纳总结 序号方法或途径1 个微观粒第 2

7、 页,共 18 页方法一 一个一个地数方法二 先称量出1 个微观粒子的质量,然后再用宏观物质的质量除以- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载子的质量,运算出微观粒子个数；方法三 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量,然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量,再乘以微粒集体所含有的微粒数 , 运算出碳原子个数；方法四方法五 先测量出1 个微观粒子的体积,然后再用宏观物质的体积除以1 个微观粒子的体积,运算出微观粒子个数； 先数出 1cm 3 宏观物质所含有的微观粒子个数,然后再依据宏观物质的总体积, 运算出微观粒子个数；. .

8、 分析评判 方法一可以看作是属于模型一的,直接计量；方法二五可以看作是属于模型二的, 引入中间物理量换算；微观粒子的质量和体积都很小,我们无法用肉眼直接观察或计数,因此 , 我们可以否定方法一；同样的理由,我们也可以排除方法二、方法四；由于不同的微粒的体积不肯定相同,我们没有1cm 3的各种宏观物质中所含微粒的个数的现成的数据,方法五不具有普遍性,假如采纳方法五求肯定质量物质中所含微观粒子数,我们仍需要做大量的工作； 但我们有现成的表示原子相对质量的相对原子量,只要我们适当确定方法三中构成微粒集体的微粒数目,使得这一微粒集体的质量是可以称量的,或许我们能够找到一条具有普遍意义的解决问题的有效途

9、径； 建立模型 依据方法三,我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为 叙述、媒体显示 NA个,建立以下数学模型：物质的质量物质所含微粒数 NA微粒集体的质量 引导点拨 如何确定这 “ 肯定数目 NA” ,这“ 肯定数目 NA” 到底为多少比较相宜呢？国际上规定： 0.012kg 12C所含碳原子数目即为 NA；这样规定有什么好处？ NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间,质量大小相宜,便于换算,原子量,确定不同种类粒子集体的质量；可以称量； 有利于借助叙述、媒体显示我们把0.012Kg12C 中所含碳原子个数称作“ 阿伏伽德罗常数” 即NA,大约为 6.02 1023；将通过方

10、法三建立的数学模型中的 叙述、媒体显示 NA用“ 阿伏伽德罗常数” 代替,并作变形：物质所含微粒数物质的质量的质量阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数个微粒叙述 我们把上述比值用一个特定的物理量物质的量表示,并规定其单位为摩尔（mol）,即： 叙述、媒体显示通过物质的量 mol 物质所含微粒数物质的质量的质量阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数个微粒叙述 物质的量便是我们在建立物质的质量与其所含微粒数时所引入的新的物理量,它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁；任何 1m由上述关系式可以看出,当物质的量等于 1mol 时：物质所含微粒数阿伏伽德罗常数名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18

11、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质的质量阿伏伽德罗常数个微粒的质量 所以： 1mol 的物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒；阿伏伽德罗常数个微粒的质量即 1mol 物质的质量；我们把 1mol 物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量；因此： 叙述、媒体显示物质的质量物质的量 mol 物质所含微粒数阿伏伽德罗常数摩尔质量n =NNA=m/M 提问总结、概括整合 媒体显示 在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时,我们引入了什么新的物理量？ 物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的？ 什么是阿伏伽德罗常数？ 1mol 物质的质量如何确定？什么是

12、摩尔质量？它与1mol 物质的质量是否为同一概念？ 物质的量的含义什么？摩尔是什么？ol 物质中都含有多少个微粒？以阿伏伽德罗常数个微粒所 组成的微粒集体作标准,表示 肯定量的物质中含有多少个 这样的微粒集体的物理量12g 碳 12C 中所含碳原子的个数,大约为236.02 10摩尔质量阿伏伽德微粒数物质的质量g/mol 物质的量罗常数g 摩尔质量mol 阿伏伽德（个）g/mol 罗常数,任何每摩尔物质的质量,物质的量的单位数值上等于物质的 式量,单位为 g/mol 迁移、应用常规训练（略）拓展延长：1mol 物质中都含有阿 伏伽德罗常数个微粒 请在互联网或有关图书上查询七个国际基本物理量及其

13、单位,这些物理量的含义分别是什么？ 已知国际千克原器的质量是不变的；假如我们在确定原子量时,以一个碳原子质量的 124 作标准,就水分子的式量为多少？18 克水中含有多少个水分子？名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 物质的量可以用来计量原子、分子、离子、质子、中子、电子等各种微观粒子,也可计量这些微观粒子的特定组合；分别用下图表示C2H4 乙烯 、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三种分子的组成可以乙烯甲醛乙酸表示氢原子表示碳原子表示氧原子从组成的角度看,可以把每个分子中的一个碳原子和两个氢原

14、子组合成一特定的整体,就上述三种物质可以表示为CH22、CH2O、CH22O2,三种物质所形成的混合物可看作是这一整体和氧原子组成的；已知由这三种物质组成的某混合物中,碳元素的质量分数为 a%,就该混合物中,氧元素的质量分数是多少？引言 引入了物质的量后,第二课时今日我们继建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁；续探讨 1mol 物质的质量与体积有什么特点；媒体显示二、气体摩尔体积沟通、研讨阅读 P21 表 131,相邻同学相互研讨；提问沟通 媒体显示问题结论1mol 物质的质量在数值上有什么特点？数值上等于其式量,单位为克相同的温度、压强下,1mol 的不同物质的体固体、液体物质体积无明

15、显规律,气体物质积在数值上有什么特点？体积基本相同总结 从表 131 我们获得这样的结论：1mol 物质的质量在数值上等于其式量,单位为克；相同的温度、压强下,1mol 不同气体物质的质量不同,但体积基本相同；叙述、 媒体显示 肯定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（ Vm,单位 L/mol ）；n=V/Vm拓展延长名师归纳总结 同温 T 、同压 P 下,第 5 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 标准状况（简写为学习必备欢迎下载n 或STP,指 0,1.01 相同体积 V 的气体所含有的气体物质的量分子数 N

16、是否相同？同温 T 、同压 P 下,气体的体积 V 和气体的物质的量 n 之间存在什么关系？同温 T 、同体积 V 下,气体的压强 P 和气体的物质的量 n 之间存在什么关系？叙述、媒体显示 10 5Pa）下, 1mol 任何气体都占有大约 22.4 升的体积,这个体积叫做标况下气体摩尔体积（ 概括整合 媒体显示 22.4L/mol ）；（展现 22.4L 立方体,让同学感受其大小）物质的质量摩尔质量阿伏伽德微粒数g/mol 物质的量罗常数g 摩尔质量mol 阿伏伽德（个）g/mol 罗常数22.4L/mol 22.4L/mol 标 况 下 气体体积（L）迁移、应用常规训练（略）拓展延长 查阅

17、有关书籍, 想一想打算物质体积大小的因素有哪些？不同条件、不同状态的物质,决定其体积大小的主要因素是什么？如何从理论上说明相同条件下,么相同？ 尽可能多地列举出求标况下 1mol 气体质量的方法；不同气体的摩尔体积为什 自己动手用硬纸皮制作一个体积为 22.4 升的立方体,感受其大小；第 三 课 时引言 中学阶段, 我们学习了用质量分数表示溶液的组成；通过质量分数,我们可以求出肯定质量的溶液中含有多少溶质；但是,在化学运算中, 我们更多的应用到物质的量,因此,我们需要用物质的量表示溶液的组成物质的量浓度以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量；叙述、媒体显示三、物质的量浓度

18、名师归纳总结 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B的物质第 6 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的量浓度 CB C B=n/V n 溶质 B 的物质的量（ mol）V 溶液的体积（L 或 m 3等）CB溶质 B 的物质的量浓度（mol/L 、mol/m 3 等）迁移、应用将 53gNa2CO3 固体溶于水配成0.5 升溶液,所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？1 升溶液,1mol/L 的 H2SO4 溶液中 CH+、CSO4 2-分别是多少？将1molNaCl、1molCaCl2

19、 溶于水配成所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？ 概括整合 媒体显示 溶液的物质的 量 浓 度（mol/L ）溶液体积（ L）溶液体积（ L）物质的质量摩尔质量阿伏伽德微粒数g/mol 物质的量罗常数g 摩尔质量mol 阿伏伽德（个）g/mol 罗常数22.4L/mol 22.4L/mol 标 况 下 气体体积（L）引言 在实际工作中如何配制肯定物质的量浓度的溶液呢？媒体显示请用 NaCl 固体配制 250ml0.5mol L 的 NaCl 溶液； 沟通研讨 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载你认

20、为配制溶液的大致步骤有哪些.需要哪些仪器？如何提高溶液配制的精确度？活动探究 （两人一组,相互协作）需 要 多 少 溶运算运算：需要NaCl0.5mol/L 质？0.25L 58.5g/mol=7.3g 配制溶液需要挑选 250ml 容量瓶、 150ml哪些仪器？容预备烧杯、适当长度的玻棒、称量瓶上有哪些量范畴为 100g 的托盘天平标识？仪器如 何 洗 涤 仪称量将容量瓶、烧杯、玻棒分别器？用自来水、蒸馏水各洗三遍称量时要留意称 量 ： 用 托 盘 天 平 称 量什么？7.3gNaCl 固体；溶解后如有明溶解溶解：将 NaCl 固体放入烧杯中,加入 50ml 水溶解；显 的 温 度 改变,能

21、否立刻转移转移：将 NaCl 溶液沿着玻棒转移溶液？如当心转移到容量瓶中,然后何保证尽可能每次用 30ml 水洗涤烧杯 2将溶质全部转3 次,将洗涤液转移到容量移 到 容 量 瓶瓶中；中？加水至容量瓶定容定容、摇匀：向容量瓶中加容积的 2/3 时,水至其容积的2/3 时,轻轻为什么要轻轻振荡容量瓶,然后连续加水振荡容量瓶？摇匀至凹液面的最低点与刻度线定容时要留意装瓶平齐,塞好瓶塞,倒转容量什么？瓶 34 次,使溶液混合匀称装瓶贴签：将溶液转移到试名师归纳总结 贴签剂瓶中,贴上标签；第 8 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎

22、下载拓展延长 某同学在配制 影响NaCl 溶液的试验中显现了如下情形,试分析对所配溶液浓度的操作实情对溶液物质的量浓度的影响称量前未调零点,天平指针偏向左边要称取7.3gNaCl固体,将药品放在右边托盘上称量容量瓶洗涤后未干燥未洗涤溶解 NaCl 固体的烧杯加水至容量瓶容积的 2/3 时,未轻轻振荡容量瓶定容时眼睛处于仰视的位置摇匀后发觉凹液面的最低点低于刻度线,再加水至刻度线第四课时引言 引入物质的量后,不仅解决了肯定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题,而且也为依据化学反应运算带来极大的便利；叙述、媒体显示四、物质的量与化学反应2H2 + O2 2H2O 点燃从质量角度： 4g 32g 36

23、g 从分子数角度： 2 分子 1 分子 2 分子从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol 从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L 从任意相同条件气体体积角度： 2 体积 1 体积迁移应用 分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体体积角度分析化学反应 P24 沟通研讨2NO+O 2=2NO 2 中各物质间的数量关系； 在标准状况下； CH4 气体 0224 升,充分燃烧时消耗 O2多少摩尔？生成水多少克？假如将生成的 CO2 气体用 2mol/L 的 NaOH溶液吸取,需要多少毫升的 NaOH溶液？ 拓展延长 如何用质量分数为98,密度

24、为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？ 摸索讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第 2 章第 3 节 氧化剂和仍原剂一、教材分析（一）学问脉络本节教材主要介绍氧化仍原反应的学问,从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和仍原剂, 以铁及其化合物为例,应用氧化仍原反应的学问,争论物质的氧化性和仍原性；在第一部分内容中,教材从分析中学熟识的化学反应中元素的化合价有无变化入手,引入了氧化仍原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的试验“ 活

25、动 探究”,使同学懂得氧化仍原反应的实质是电子转移,联系生活、 生产实际, 明白氧化仍原反应对人类社会的利弊；其次部分内容, 教材从分析氧化仍原反应中元素的化合价的上升和降低,直接定义了氧化剂和仍原剂的概念；通过争论物质所含元素和化合价,可推断该物质的氧化性和仍原性,并通过 KMnO 4 与 KI 反应进行验证；最终介绍常见的氧化剂和仍原剂；第三部分内容通过“ 铁及其化合物的氧化性仍原性”试验探究活动, 应用氧化仍原反应的原理,分析铁及其化合物的氧化性和仍原性,使同学把握铁及其化合物的相互转化关系,进一步巩固氧化仍原反应的学问；（二）学问框架1、氧化仍原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性

26、质实质元素 判定依据 反应过程仍原剂仍原性失 e- 化合价上升氧化反应氧化剂氧化性得 e- 化合价降低仍原反应2、铁及其化合物的相互转化关系Fe 弱氧化剂（ H+、 S、 Cu2+、 I 2、Fe3+）2+ FeAl 、Zn 名师归纳总结 Al 、Zn 强氧化剂Fe、 H2S、I-、Cu强氧化剂第 10 页,共 18 页3+ Fe- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液；（三）新教材的主要特点： 1、新教材留意以生动的语言、严密的规律推理、严格把握教学的深广度,留意突出重点,分散

27、难点,教材不要求补充氧化产物和仍原产物的概念,不要求用“ 双线桥” 法表示电子转移的方向和数目,不要求氧化仍原反应方程式的配平；2、重视化学试验的作用；教材收集一些典型有效的试验来描述氧化仍原反应等化学概念和原理, 加强教学的直观性,有力说明氧化仍原反应的实质；例如,采纳锌与硫酸铜溶液反应的试验,电流计指针的偏转3、重视加强化学与社会的联系；教材介绍了氧化仍原反应在工农业生产、科学技术和 日常生活中的重要应用,同时辨证地介绍了氧化仍原反应给人类带来的危害和防治方法；二教学目标（一）学问与技能目标1、通过化学反应的分析,使同学能从化合价的变化,熟识并建立氧化仍原反应的概念；通过“ 锌与硫酸铜溶液

28、反应” 的试验探究,初步懂得氧化仍原反应的本质是电子转移；2、通过对一些化学反应的“ 沟通 研讨” 活动,使同学能从化合价变化和电子转移认 识并建立氧化剂、仍原剂的概念；初步明白化合价与氧化剂、仍原剂关系的一般规律；3、把握用化合价的变化或电子转移来判定反应类型是否是氧化仍原反应；能用化合价 的变化或电子转移来判定氧化剂、仍原剂,依据元素的化合价推断物质的性质；4、通过“ 铁及其化合物的氧化性和仍原性” 试验探究活动,使同学把握铁及其化合物 的相互转化关系,进一步巩固氧化仍原反应的学问；（二）过程与方法目标 1、通过引导同学对氧化仍原反应的学习,使同学学会怎样从特别到一般规律,再从 一般规律到

29、特别的熟识问题的科学方法；2、通过引导同学对氧化剂和仍原剂这一冲突体的学习,初步培育同学能用对立统一 的观点分析问题的意识；3、通过“ 铁及其化合物的氧化性和仍原性” 试验探究活动,使同学学会用氧化仍原名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载反应原理猜测和验证未知物性质的科学方法；4、通过“ 迁移 应用”、“ 沟通 研讨”、“ 活动 探究” 等活动,提高同学分析、联想、类比、迁移以及概括的才能；（三）情感态度与价值观目的1、通过“ 迁移 应用”、“ 沟通 研讨”、“ 活动 探究” 活动,激发同学探究未

30、知知识的爱好,让他们享受到探究未知世界的乐趣；2、通过“ 铁及其化合物的氧化性和仍原性” 试验探究活动,培育同学严谨认真的科 学态度和精神；3、联系生活、生产实际,初步明白氧化仍原反应对人类社会的利弊；三、重点、难点（一）学问上重点、难点1、熟识并建立氧化仍原反应的概念,懂得氧化仍原反应的本质是电子转移；2、熟识并建立氧化剂、仍原剂的概念,能依据元素的化合价猜测物质的性质；3、使同学把握铁及其化合物的相互转化关系,进一步巩固氧化仍原反应的学问；（二）方法上重点、难点“ 铁及其化合物的氧化性和仍原性” 试验探究方案的设计,用氧化仍原反应原理猜测 和验证物质性质的科学方法；四、教学预备（一）同学预

31、备 1、复习中学化学中常用的元素的化合价,回忆“ 氢气仍原氧化铜” 反应中氧化反应和 仍原反应的定义；2、预习 51 页“ 资料在线”,铁及其化合物的颜色,摸索“ 活动 探究” 的试验方案；（二）老师预备 1、 教学媒体、课件；2、 拓展试验“ 氢氧化亚铁的形成与氧化”第 1 课时 氧化仍原反应【媒体显示】展现生活、生产中的有关氧化仍原反应的图片电池放电,铁锈等；【引入】 上述反应都是氧化,如铁丝在氧气中燃烧,金属的冶炼,有氧运动,仍原反应,这名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是一类重要的化学反应,学习必备欢迎下

32、载下面主要学人类的生产、 生活及生命活动都离不开氧化仍原反应；习什么样的反应是氧化仍原反应？氧化仍原反应的实质是什么？【板书】第三节氧化剂和仍原剂【媒体显示】 写出以下反应化学方程式,分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情形；1、铜与氧气反应 2、氧化铜与氢气反应 3、碳酸钙高温分解 4、铁与硫酸铜溶液反应 5、NaCl 溶液与 AgNO3溶液反应【提问】 从反应过程中元素化合价有无变化的角度,如何对上述反应分类？【板书】一、氧化仍原反应 1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应；【设问】 如何判定一个反应是否是氧化仍原反应？师生的沟通回答；【练习 1】在以下反应中,哪些反应是氧化

33、仍原反应？（略）【设问】 在氧化仍原反应中,关系？什么是氧化反应, 什么是仍原反应？氧化反应与仍原反应有何【指导阅读】 P47 页第三自然段；【举例】 以氧化铜与氢气反应为例进行分析；【板书】（1）氧化反应是指反应物所含元素化合价上升的反应；（2）仍原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应；【质疑】 在氧化仍原反应中,元素的化合价变化的实质是什么？【活动 .探究】“ 氧化仍原反应的实质”,同学按课本 P47 页活动与探究进行【设问、质疑】1、写出 Zn 与 CuSO 4 反应的离子方程式,判定它是否是氧化仍原反应？2、争论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化仍原反应的实质是什么？4、争论化合

34、价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、仍原反应的关系是什么？名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载同学试验,争论,回答疑题；（1）Zn 表面有红色物质产生,说明 Zn 将 Cu置换出来；（2）电流计的指针发生偏转,说明有电流产生,说明反应过程中电子发生定向运动；（3）氧化仍原反应的实质是电子转移；（4）反应物失去电子,所含元素化合价上升,反应过程称为氧化反应；反应物得到电子,所含元素化合价降低,反应过程称为仍原反应；【板书】 2、氧化仍原反应的实质是电子转移【练习 2】在以下反应中,哪些反应是化

35、合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化仍 原反应？略【设问】 在中学化学,我们学习了依据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有：化合： A+B=AB 基本类型：分解： AB=A+B 置换： A+BC=AC+B 复分解： AB+CD=AD+CB 氧化仍原反应与四种基本反应类型有何关系？同学做练习,摸索,回答疑题；【板书】 3、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参加的化合反应是氧化仍原反应；（2）有单质生成的分解反应是氧化仍原反应；（3）全部的置换反应都是氧化仍原反应；（4）全部的复分解反应都是非氧化仍原反应；【提问】 举出日常生活上应用氧化仍原反应例子；【小结】实质 元素

36、判定依据 反应过程 失 e- 化合价上升氧化反应仍原反应 得 e- 化合价降低【作业】 P56 页第 2 题第 2 课时 氧化剂和仍原剂【媒体显示】名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1以下化学反应中,哪些属于氧化仍原反应？为什么？ Cu + Cl 2 = CuCl 2Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2CaCO 3+ 2HCl = CaCl 2+H2O+CO 2Cl 2 + H 2O= HCl + HClO 2在以上的氧化仍原反应中,哪些元素的化合价上升了？哪些元素的化合价降低了

37、？指出 含有这些元素的详细物质；【沟通 .研讨】 师生沟通,共同总结【板书】二、氧化剂和仍原剂 1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物；仍原剂是所含元素的化合价上升的反应物；【设问】 在上述的反应中,哪些物质是氧化剂？哪些物质是仍原剂？【设问】 氧化仍原反应的实质是电子转移,物质得电子,化合价上升,失去电子,化合价降低,从电子转移的观点说明氧化剂、仍原剂的实质是什么？【追问】 从化合价升降和电子转移角度争论,氧化剂、仍原剂与氧化仍原反应有何关系？【分析】 以氢气仍原氧化铜反应为例说明；【归纳】 氧化剂失去电子,化合价上升,发生仍原反应；仍原剂失去电子,化合价上升,发 生氧化反应；【板书】 2

38、、 氧化性是氧化剂具有性质,即具有使仍原剂发生氧化反应的性质；仍原性是仍原剂具有性质,即具有使氧化剂发生仍原反应的性质；【练习 2】以下化学反应中,哪些属于氧化仍原反应？哪些是氧化剂？哪些是仍原剂？Fe+4HNO 3 = FeNO 3 3+2H2O+NOBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2H2O2 = 2H 2O +O2Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO 2【设问】 分析练习 2 中元素的价态与氧化剂仍原剂的关系；【板书】 3、元素的化合价与物质的氧化性、仍原性关系名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 18 页精选学习资料 - - - - -

39、 - - - - 学习必备 欢迎下载【概述】 含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有仍原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有仍原性；【设问】 以 KMnO 4和 KI 为例,争论元素的化合价与物质的氧化性、仍原性有何关系？【猜测】 从化合价可推断 KMnO 4具有氧化性和 KI 有仍原性；【试验验证】验证 KMnO 4和 KI 的性质【迁移 .应用】 在一般情形下,以下物质反应中是氧化剂,仍是仍原剂？O2、Cl 2、H2、Na、Cu、 SO2、S 2-、HNO 3、浓 H2SO4、Fe 3+、HCl 【板书】 4、常见的氧化剂和仍原剂【指导阅读】 51 页第一自

40、然段【小结】综合得出如下的氧化仍原反应对立统一关系的两根推断线：实质元素 判定依据 反应过程反应物反应物性质失 e- 化合价上升氧化反应 仍原剂仍原性得 e- 化合价降低仍原反应 氧化剂氧化性【作业】 P5455 页 1、2、 3、4 第 3 课时 探究铁及其化合物的氧化性和仍原性【引入】 展现冶炼钢铁、铁的腐蚀、铁矿石、金属铁、氧化铁等图片,指出这些过程中铁元素发生了什么变化？【提问】 写出常见铁的化合物的化学式,氧化性？哪些物质具有仍原性？标出铁的化合价； 从元素化合价猜测哪些物质具有【新课】 以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究；【板书】 三、探究铁及其化合物的氧化性和仍原性【试验前预备】1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特点是什么？2、FeCl 3 如何检验？ FeCl 2能否与 KSCN溶液反应,有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或仍原性？名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【活动 .探究】1、提出猜测与假设（金属铁仍原性、氯化亚铁氧化性和仍