2022年化学计算专题复习教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案化学运算专题复习教学设计一、设计意图及思路内容 年份 题号 分值 权重 主要学问点7、8、12、13、电解质溶液、 溶解度、 碳的化合物、 化合价、2002 38 31.6% 24 过量运算化学 2003 31,13 19 15.8% 电解质溶液,碳酸盐运算2004 9、12、29、28 25.9% 钠的化合物,物质的量,化学平稳纵观近几年理综考试,运算题考察时多时少,而 04 年运算明显增多；04 年的 9、12、29 题都是运算题,其中,29 题是近年少见的化学运算的大题,并且是一条“ 链条式” 的化学运算题,融化学平稳原

2、理、化学运算于一体；这道有关合成氨运算虽然不难,假如概念不清,将 t 时刻与平衡时混为一谈,便会导致根本性的错误,难以回答除（1）问中的其它 5 个设问,强化了问答和计算间的联系；此题难度并不大,并且很常规,但由浅入深,环环紧扣,突出考查考生的思维才能、运算才能；假如考生平常对运算题重视不够,在这儿就易丢分,这就提示我们,在平常的教学中,应扎扎实实,运算才能培育肯定不容忽视；化学运算永久面临着思维求异和解法优化的问题；在素养训练的背景下,淡化运算,更留意考查同学审题思路是否灵敏、清楚、缜密,解题过程是否细心、耐心,同时也考查了同学应试的心理素养；对同一道运算题,运用不同的化学思想、方法,从不同

3、的角度去摸索即形成不同的求解思路,因此要留意解题技巧的把握：“ 巧” 的前提是“ 变”,“ 变” 的前提是“ 思”；不管哪种解法都要经过仔细审题、析题、解题这几个环节；作运算题要用数学思维方法的几种思想：转化思想、变形思想、拆分思想、差量思想、极限思想；要时刻抓住守恒思想,比如质量守恒、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,用得好很多问题就会有新思路；同时要有整体意识、全局观念,抓住题目中发生的变化,弄清来龙去脉；解题过程中,仍应留意各种方法及应试技巧的应用；如守恒法、差量法、关系式法、图象法等,娴熟敏捷地应用这些方法,会使解题得心应手,事半功倍,化不能为可能；但解题时,应特殊留意不能生搬硬套各

4、种方法,为了方法而应用方法,肯定要达到顺其自然,水到渠成的地步；下面我将分运算理论与综合运算两部分来探讨高考中化学运算部分复习；名师归纳总结 二、高考考点回忆和复习建议第 1 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 20XX年考试大纲名师精编优秀教案20XX年考试大纲1、把握有关相对原子质量、相对分子质量及把握有关相对原子质量、相对分子质量及确定确定分子式运算 分子式运算2、把握有关物质的量的运算 3、把握有关气体摩尔体积的运算 4、把握有关物质溶解度的运算2、把握有关物质的量的运算 3、把握有关气体摩尔体积的运算 把握有关物质溶解度的简洁运

5、算5、把握有关溶液浓度（溶质质量分数和物质 5、把握有关溶液浓度（溶质质量分数和物质的的量浓度）的运算 量浓度）的运算6、把握燃烧热的运算 6、把握燃烧热的简洁运算7、把握有关溶液 pH 与氢离子浓度、氢氧根 7、把握有关溶液 pH 与氢离子浓度、氢氧根离离子浓度的简洁运算 子浓度的简洁运算8、把握有关利用化学反应方程式的运算9、以上各类化学运算的综合应用8、把握有关利用化学反应方程式 的运算 9、以上各类化学运算的综合应用从以上对比可知,今年考试大纲同去年比没有原就性变化,在复习过程中,要重视学科 主要学问的落实、巩固与拓展；考试大纲中不变的学问是最重要的,同时对各部分学问的要求 层次要领悟

6、与把握,如针对把物质溶解度、燃烧热等从“ 运算” 要求降为“ 简洁运算” 这一要求,在复习过程中要坚决淡化或删除过于繁、难、偏、旧的学问,防止因过难、太深复习而枉费时间 和精力；要留意防止错误的偏向是：认为基础学问太简洁,历年高考试题太俗气,只有难题、偏 题、怪题才刺激；假如在高考总复习中,减弱了基础,定错了方位,就会付出代价；相反的,培 养同学形成解题规律、思路与技能就是重中之重；值得留意的是, 04 年理综卷在题序上发生了较大变化,主要表现在卷上,物理总在往前移,生化往后移,今年将物理全部移到了化学前面,而把生物放在了最终；由于物理的难度大,这相 当于加大了试题的难度,也加大了化学的难度；

7、从考场出来,很多同学反映物理的最终一题没有 做完；不要小看这一点,它势必会影响后面的化学题的解答,特殊化学运算题的解答；这就要求我们化学老师必需与物理、生物老师联手,在20XX年备考时,在题序上做点文章,参考考视说明的样卷,以去年高考题序为主,再练习一下其它的题序,从而排除题序对同学的影响；三、考点分析、例题讲解（一） 相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的运算 例题 1 （200212全国）60 ）典 例用足量的 CO仍原 32.0 g 某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到g 沉淀,就该氧化物是分 析 A . FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O 变式一：在

8、 FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O三种化合物中, 与等量铁元素结合的氧元素的质量比为（A 698 B 128 9 C 236 D 134 变式二： 已知乙炔（ CH）、苯（ CH）、乙醛（ CHO）的混合气体中含氧元素的质量分数为名师归纳总结 8%,就混合气体中碳元素的质量分数为（）32%,就混合物中氧第 2 页,共 11 页A 85% B60% C91% D42% 变式三： 由 NaHS、MgSO 、NaHSO 组成的混合物中,硫元素的质量分数为元素的质量分数为（）A 32% B64% C44% D84% - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精

9、编优秀教案1 = 0.6mol 解析 涉及此类运算,留意运算技能和方法挑选；（1）n（CaCO 3）= n （ CO）= n （氧化物） = 60g/100g .mol即 32.0g 氧化物中氧的物质的量为 0.6mol ,选 B；（2）将组成变形,转化成 Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8,很快选出 A；（3）将乙醛拆分转化,三种物质碳、氢原子比数相等（1：1）,w（ C）=（18%） 12/13=84.9% ,选 A；（4）Na、H相对原子质量之和与Mg相等；w（ C）=132%32% 24/32=44%,选 C；（二） 物质的量及气体摩尔体积的运算；物质的量、气体摩尔体积等是高考必考或常

10、考学问点,通常以挑选题或填空题形式考 点显现；此部分运算的主要特点是阿伏加德罗常数的应用；其主要特点：20XX 年,题目一是已知 NA 判定肯定量物质所含某种粒子数目的多少；纵观近十年高考试题,发觉对此题型的考查保持了相当强的连续性,从 分 析1995 年始终考到在留意对运算关系考查的同时,又隐含对某些概念懂得的考查；二是近几年来通过阿伏加德罗常数NA 进行一些量之间的换算亦成为高考热点；三是阿伏加德罗常数 NA 在物理学中有着广泛的应用；如电解时析出金属（或放出气体）的质量与耗电量之间必 然要用到 NA；另外,由于近几年高考中对试验考查逐步从定性转变到半定量、定量,推断题逐步 从定性推断转变

11、为运算与性质推断相结合,因而在试验题、推断题中也涉及到了物质的量运算； 例题 2 （1）（20059春季）23的是（）典 例以下表达中指定粒子的数目大于6.02 10分 析A.2g 重水（ D2O,D为2 1H）中含有的中子数B. 0.1molF中含有的电子数C.标准状况下, 11.2LN 2和 NO混合气体中的原子数 D.1L1mol .L1Na2SO4溶液中的 Na +离子数 答案： D （2）（20049全国） B C D以下说法不正确选项（）A磷酸的摩尔质量与 6.02 10 23个磷酸分子的质量在数值上相等 6.02 l0 23 个氮分子和 6.02 10 23 个氢分子的质量比等于

12、 141 23 32g 氧气所含的原子数目为 2 6.02 10常温常压下,0.5 6.02 10 23 个一氧化碳分子所占体积是 11.2L 答案： D （三） 溶液浓度的运算、物质溶解度的简洁运算考 点溶液的浓度是高考运算题的热点,主要有：C、V、n、m 之间换算；溶液稀释的运算；两种溶液混合后溶液浓度的运算等；有关溶液浓度运算解题方法思路有两个动身点：分 析（1）由“ 定义式” 动身：C=n/V （2）由“ 守恒” 的观点动身：稀释前后“ 溶质的物质的量守恒”守恒”“ 粒子之间电荷守恒、质量名师归纳总结 例题 3 （1）（20038江苏） 如以 W1、W2 分别表示浓度为amol/L 和

13、 bmol/L 氨第 3 页,共 11 页典 例水的质量分数,且知2a=b,就以下推断正确选项 水密度比纯水小 （）A. 2w 1=w2 B. 2w2=w1 C. w22w1 D. w1w2 1,代入上式得：w22 w1. a=10001w1/17 ,b=10002w2/17 ,因 2a=b,所以2（2）变式（19988上海）：在 100g 浓度为 18mol/L1,密度为 （gcm3）的浓硫酸中加入- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 肯定量的水稀释成9mol/L名师精编优秀教案）1 的硫酸,就加入水的体积为（A. 小于 100 ml B.等于 100

14、ml C.大于 100 ml D. 100/ ml 答案 ：A 溶解度是中学化学中一个重要学问点,但高考涉及的内容在深度和广度上高于中学要求,其 考查的主要特点：一是关于溶解度概念的基本运算,题目多数留意对概念的懂得,较为简洁；二 是综合运算,伴有分析推理判定,由于今年考试大纲要求难度降低,估计显现几率很小； 例题 4 （0314全国）典 例某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰,充分反应后复原到原来的温度；以下表达正确选项分 析A沉淀物的质量为5.6g B. 沉淀物的质量为7.4g 98.2g C. 饱和石灰水的质量大于98.2g D. 饱和石灰水的质量小于答案 ：D （

15、四）溶液 pH的简洁运算 强弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容,其中溶液的酸碱 考 点 性（或 pH大小）及 pH 运算是高考必考题,重视率 100%；这类题目能有效地测试考 生的判定、 推理运算等思维才能,充分表达了高考命题的一种倾向：由学问型向才能 分 析 型转变；常见题主要是挑选 题,但也有一部分笔答题；从近几年的高考试题分析来看,显现了以字母表示溶液的 pH,已知混合前后溶液的体积,求混合后pH,此类题更加突出了运用数学工具来解决化学问题的才能,应引起重视；溶液的 pH运算题设条件可千变万化,正向、逆向思维,数字与字母交替显现,与生物酸碱平稳相结合或运用数学工具进行推理等

16、试题在“3+X” 综合测试中显现可能性极大； 例题 5 （200410全国） A 典 例O.01 mol 常温时,以下L-1 醋酸溶液 4 种溶液 pH最小的是 B 0.01molL-1 醋酸与 O.02mol L-1 NaOH溶液等体积混合液 C 0.03mol 分 析 L-1 醋酸与 0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液 D pH=2的盐酸与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合液答案： A 借鉴意义 pH 运算总的指导思想：1、 混合物之间能反应的,先按肯定的量反应,看哪一种物质过量；2、 酸性溶液：先求 n（H） 总,再求 c（H） 总,后求 pH；3、 碱性溶液：先求 n（

17、OH） 总,再求 c（OH）总,后求 c（H） 总, 求 pH；4、 近似处理思想：体积可以加和；两数相差（五）烧热的简洁运算100 倍以上,可忽视小的数字；化学反应中的能量变化在教材中的篇幅很少,但在高考中常常涉及,主要考 点 分 析 典 例 分 析内容有：有关反应热的运算、比较反应热的大小等；最近又显现反应热与能源结 合起来进行考查,从能源问题切入,可引出多学科学问要点,形成综合试题,考 查同学的基础学问和运用多学科学问分析问题的才能； 例题6 我国“ 神舟” 五号飞船胜利发射,实现了中华民族的飞天理想；运输飞船的火箭燃料有一种液态氮氢化合物；已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相

18、对分子质量为32,进行分析发觉,该分子结构中只有单键；试回答下列问题：（1）如 64g g 该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,名师归纳总结 仍放出 3000kJ 的热量；试写出该反应的热化学方程式：；第 4 页,共 11 页（2）NH3 分子中N 原子有一对孤对电子,能发生反应：NH3HCl=NH4Cl ；试写出上述通入足- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 量盐酸时,发生反应的化学方程式为名师精编优秀教案； 解析 （1）N2H4（l ） 2H2O2（l ）=N2（g） 4H2O（g）； H= 1500kJmol 1（2）

19、N2H42HCl=N2H6Cl 2 借鉴意义 运算技巧：1、 物质前的运算数指的是“ 物质的量”；其反应热是相同的；也就是说, 化学反应的反2、 H 0 为吸热反应；3、 化学反应不管是一步完成仍是分几步完成,应热只与反应的始态和终态有关,而与详细反应进行的途径无关；（六）化学方程式运算 此类型运算包括过量运算与多步反应的运算；典 例 分 析 例题 7 向含有 0.1 mol L1 CaOH2 的石灰水中通入0.16molCO2,求生成沉淀的物质的量是多少？ 解析 设 0.1mol CaOH2 与 xmol CO2 反应,生成CaCO 3 的物质的量为 ymol CaOH2CO2= CaCO3

20、 H2O 1 1 1 0.1 x y 解得： x=0.1 0.1mol0.16mol（CO2过量）y=0.1 剩余 CO2的物质的量 =0.16mol 0.1mol=0.06mol 设 0.06mol CO2与 zmol CaCO3反应 CaCO 3 CO2H2O =CaHCO 3 2 1 1 z 0.06 解得： z=0.06 生成 CaCO 3 的物质的量 =0.1mol 0.06mol=0.04mol 注： 这一类题可据系数便利求解：nCaCO3=0.1mol 20.16mol=0.04mol 借鉴意义 涉及到多步反应体系,往往依据如个化学反应方程式,找出起示物质与最终物质的量的关系,并

21、据此列比例式进行运算求解的方法,称为“ 关系式” 法；利用关系式法可以省去不必要的中间运算步骤,防止运算错误,并能快速精确地获得结果；用关系式法解题的关键是建立关系式,建立关系式的方法主要有：1、利用物料守恒关系建立关系式；2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式；3、利用方程式的加合建立关系式；（七）综合运算有关氧化仍原反应的运算 氧化仍原在生产实践中应用极为广泛,它贯穿于中学化学的全过程,是高考命题的 考 点 热点之一；解答此类题目有关运算要留意从实质即电子转移入手去正确懂得有关的概 念,而在实际解题过程中,应从分析元素化合价有无变化及其升降这一氧化仍原反应 分 析 的特点入手；此类

22、试题 的解法规律性较强,也有肯定的技巧,对这类题目可以采纳一题多解的方式,进行多角度,多方 位地分析； 例题 8 （ 1）3.84g 的 Cu与肯定量的浓硝酸作用,随着反应的进行,生成的气体的颜 典 例 色由深变浅；在标准状况下共收集到 1.12L 的气体,如用这些气体用排水集气法收集,所得到的气体在标准状况下体积为多少毫升？分 析（2）镁铝合金 5.1g 溶于 300ml2mol L1 的盐酸,在标准状况下放出气体的体积为 5.6L ,向 反应后溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为（）A. 5.1g B. 10.2g C. 13.6g D. 15.3g 名师归纳总结 - - - - - -

23、-第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案变式拓展 ：将 3.5gFe 、Mg合金投入到肯定量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体 VL（HNO3 被仍原为 NO和 NO2）；如向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液,待金属全部沉淀后,再将沉淀过滤,洗净,干燥后称量为 8.6g ,就收集到的气体体积 V值可为（）A. 1.12 B.5.34 C. 7.26 D. 8.23 解析 （1） 解法 1 利用氧化仍原反应中电子得失守恒求解；的物质的量；设 1.12L 气体中 NO2、NO的物质的量分别为 x、y xy=1.12L/

24、22.4Lmol 1=0.05mol 先求出 1.12L 气体中的 NO2、NOx3y=2 3.84g/64g mol1=2 0.06mol=0.12mol （得失电子守恒）x=0.015mol y=0.035mol 所以,用排水集气法收集的NO气体体积mol1=0.896L=896ml VNO=1/3 xy 22.4L mol1=1/3 0.015mol 0.035mol 22.4L 解法 2 此题作为一道氧化仍原反应的运算题,过程看似复杂；一旦分清了仍原剂是什么物质,最终的仍原产物又为何物,问题便迎刃而解了；依据得失电子守恒可知：2 3.84g/64g mol1=x/22.4 Lmol1

25、5 2 （ x 为最终所得气体体积）x=0.896L=896ml 2nOH=ne=2nH 2=2 5.6L/22.4Lmol1=0.5mol 1=13.6g ,选 C m沉淀 =m（合金） mOH=5.1g 0.5mol 17gmol 变式拓展解析 依据 nOH=ne=0.3mol ,依据得失电子守恒：当气体都为 NO时, 3nNO=0.3mol ,VNO=2.24L 当气体都为 NO2时, nNO2=0.3mol ,VNO2=6.72L 所以, 2.24LV6.72L ,选 B （八）综合运算化学反应速率与化学平稳运算该部分运算显现的题目类型有挑选题和填空题,在挑选题部分考察的不多,而在其次

26、考 点 卷中,常显现高思维强度的题目,以考察同学的思维判定才能；例如：等效平稳的比例判定, 应用数学方法对化学平稳原理进行理论分析等,解答该类题目时,应留意对分 析 概念和规律的引申,不能局限于表面,同时要留意同一考点而不同出题形式的变化； 例题 9 （200429全国）恒温下,将 a molN2与 b molH2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生典 例 如下反应：N2g 十 3H2g 2NH g 1 如反应进行到某时刻 分 析 t 时,1nN2 =13mol ,n NH3=6mol ,运算 a 的值；2 反应达平稳时,混合气体的体积为 平稳时 NH3 的物质的量；716.8L 标

27、况下 ,其中 NH3 的含量 体积分数 为 25；运算3 原混合气体与平稳混合气体的总物质的量之比 写出最简整数比,下同 ；n 始： n 平=_ ；4 原混合气体中,a：b=_ ；5 达到平稳时, N2和 H2 的转化率之比,aN2 ：AH2=_. 6 平稳混合气体中,nN2 ：nH2 ：nNH3=_ ；解析1 解法一：由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成 NH3 的物质的量之比为12,设反应掉的N2 的物质的量为xmol ；就 x 6=12 解之 x=3 A=13+3=16 解法二：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - -

28、 - - N23H2 3H 2NH名师精编优秀教案开头时： a b 0 t 时： 13 6 在 t 时生成 6molNH3,消耗了 3 molN 2, 所以 a=13+3=16 （2）平稳时 NH3 物质的量为（ 716.8L/22.4L .mol1） 25%=8mol （3）可利用差量法运算：假设气体总物质的量削减 y N2 + 3H2 2NH n 1 3 2 2 8mol y 解得 y=8mol 所以混合气体的总的物质的量为 716.8L/22.4 L .mol1+8mol=40mol 原混合气体与平稳混合气体总物质的量之比为 40：32=5：4 （4）前面已经运算出来原混合气体中 a=1

29、6, 所以 H2 的物质的量 b=4016=24,所以 a：b=16：24=2：3 （5） N 2 + 3H 2 2NH开头 16 24 0 转化 4 12 8 平稳 12 12 8 N2、H2的转化率之比为 N2 ： H2=4/16 12/24=1 2 （6）依据（ 5）中的运算数据,平稳混和气体中 n N2:nH2:nNH3=3:3:2 （九）综合设计有关有机物的运算 例题 10 取 3.32g 只含羧基,不含其它官能团的固态芳香族羧 典 例 酸置于 4.00L 氧气中点燃,羧酸完全燃烧后气体体积增加 0.224L ；将该气体通过足量的过氧化钠后,气体体积削减 1.792L ；（全部气体体

30、积均指标况分 析 下的体积）试回答：（1）3.320g 该羧酸中碳原子的物质的量为；（2）列式运算 3.320g 羧酸中氢、氧原子的物质的量；填能或不能 ,并写出符合题给条件（3）能否由所给数据运算羧酸的相对分子质量 的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构及简式； 解析 （1） 2CO2 O2 气体体积减小 2mol 22.4L X 1.792L x=0.160mol ,nC=0.160mol （2）由题意： 3.320g羧酸燃烧后气体体积增加0.224L ,而产生CO 20.160mol ,所以燃烧消耗的O20.160 0.224/22.4mol=0.150mol 设该羧酸中氢、氧原子物质的量

31、为 nH 、nO 就 3.320g 酸+0.150molO 20.160molCO2+nH . H2O /2 氧原子守恒： nO+0.150 2=0.160 2+nH/2 质量守恒： 3.320+0.150 32=0.160 44+9nH nH=0.120mol ,nO=0.080mol （3）不能（共有邻、间、对位三种结构）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案（十）综合运算晶体结构有关运算 05考试大纲明确提出要求考生对“ 原子、分子和化学键等微观结构有肯定的三维考 点 想象才能；” 由于晶体空间

32、结构试题能很好地考察同学观看才能和三维空间的想象力,因而它成为命题的热点在情理之中,考察形式或依据空间构型求晶体的化学式,或根分 析 据空间构型求晶体密度,阿伏加德罗常数,化学键数等,常与物理和数学综合起来一起考察,特殊易于立体几何学问结合在一起,此类试题立意新奇,结构奇妙,对同学的观看思维才能、空间想象才能有较高的要求； 例题 11 某离子晶体部分结构如图：典 例（1）晶体中每个 Y 同时吸引着最近的 个 X,每个 X 同时吸引着最近的 个 Y,该晶体的分 析 化学式为（2）晶体中每个 X 四周与它距离最近的 X 一共有 个；（3）晶体中距离最近的 2 个 X 与一个 Y 形成的夹角 XY

33、X 的角度是；（4）设该晶体的摩尔质量为 M g/mol, 晶体密度为 p g/cm 3, 阿伏加德罗常数为 NA,就该晶体中两个距离最近的 X中心间距离为 cm；【解析】从图中可知,Y 位于立方体的中心,X位于立方体的四个顶点,故一个 Y 同时吸引着最近的 4 个 X,每个 X 同时吸引着最近的 8 个 Y,由此确定其化学式为 XY2或 X2Y；由于顶点 X 是 8 个立方体共有,每个面是两个立方体共享,故晶体中每个 X 四周与它最近且距离相等的X 应有 8 3 1/2=12 （个）要求晶体中距离最近的 2 个 X 与一个 Y形成的夹角时,可将图中 4 个 X 分别与 Y相连,形成的构型类同

34、于 CH4分子, XY X=109 028,；0 . 5mol设每个小立方体的边长为 xcm,其中含 XY2 的物质的量为 . 依据 m= NA v 和 m=Nm得方程：即可求出：x 3 0NA 5. M x 3NA 0 5. M, L 2 x 3NA 2 Mcm【解析】（1）4 8 XY 2或 X2Y （2） 12 （3）109 028, （4）3 2 McmNA【借鉴意义】有关晶体结构的问题是 一个难点；留意将题给信息、空间外形、性质联系起来,打破平面思维定势,需要建立空间想象、观看与迁移才能；四、思维才能训练、（199812全国）将标准状况下aLHCl（g）溶于 1000g 水中；得到盐

35、酸密度为 g cm3,就该盐酸的物质的量浓度为（）A.a/22.4mol L1 B. ab/22.4mol L1C. ab/（2240036.5a ）mol1 L D. 1000ab/（2240036.5a ）molL1 答案： D 、（200313全国）已知在 1 10 5Pa,298K 条件下, 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量,以下热化学方程式正确选项名师归纳总结 A H2O（g） H2（g） 1/2O2（ g） H 242kJmol1 第 8 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀教案mol1 B 2H

36、2（g） O2（g） 2H2O（l ） H 484kJC H 2（ g） 1/2O 2（g） H2O（ g）D 2H 2（g） O2（g） 2H2O（g） H 242kJmol1 H 484kJ mol 1答案： A 、（1）（200311全国）在肯定条件下,PbO2与 Cr3反应,产物是Cr2O7 2和 Pb 2,就与 1mol Cr3反应所需 PbO2 的物质的量为A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol 答案： B （2）14gCu、Ag合金与足量的某浓度硝酸反应后,放出气体与好全部吸取,就合金中铜质量为（）无法确定A. 1.6g B. 3.2g C. 6

37、.4g D. 答案： B 1.12L （标况）氧气混合,通入水中恰、（200412全国）取 ag 某物质在氧气中点燃完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后,固体的质量恰好也增加ag；以下物质中不能满意上述结果的是：A H 2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 , 所得固体质量增加了多少克. 变题 1. 将 20g 甲醛完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠变题 2. 将 Xg 甲酸甲酯、乳酸（固体可增重多少克？C3H6O3）和葡萄糖的混和物完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠,变题 3. 将 Xg 甲酸充分燃烧后的产物通过足量的过氧化钠,固体可增重多少克？变题 4

38、. 将 Xg 甲烷气体充分燃烧后的产物通过足量的过氧化钠,固体可增重多少克？变题 5. 在 150 0C时,将肯定量的甲烷和氧气的混合气体充入盛有肯定量的过氧化钠的密闭容器中,用电火花引燃混合气体,待充分反应后再复原到 150 0C,测得容器内的压强近于零,（固体物质的蒸发不计） ,残余固体溶于水,无气体放出,就混和气体中 少？ 答案 解析：写 COmH2n ,选 D CH4与 O2 的物质的量的比是多变题 1：20g 变题 2：xg 变题 3：写为 CH2O2CO .H2 .O或 CO .H2 ：30x/46g 变题 4：写为 CH4CO .H22 ：32x/16=2xg 变题 5：改写 C

39、O.H2, 应为 21 、（200026全国） 25时,如体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va1,与题设 VaVb不符；（3）7/2a14/3 、（200331全国） A 、B、C是短周期 A和 A 族元素的碳酸盐,它们的质量分别为 mA、mB、mC,与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、 nB（HCl）、nC（HCl）；已知： mAmBmC,nA（HCl） nB（HCl） nC（HCl）；请填空：名师归纳总结 式（1）写出短周期A 和 A族元素形成的全部碳酸盐的名称：MA、MB 和 MC三者的相互关系第 9 页,共 11 页（2）如以 MA、MB和 MC分别表示A、 B、C 的相对分子质量,试写出；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）A的正确挑选有名师精编优秀教案；种,其化学式为：是（4）如 A 和 B 为 A 族元素的碳酸