2022年化学必修二人教版高中化学必备知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书 之法 ,在循序而 渐进 ,熟 读而精思 高中化学必背学问点1、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷 质子数 =原子序数 =核电荷数 =核外电子数 相对原子质量 =质量数 Z X A 原子组成质子核外电子 原子表示方法：A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N 打算元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：16O 和 18O, 12C 和 14C,35Cl 和 37Cl 电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数 =

2、质子数带正电微粒：电子数 =质子数电荷数带负电微粒：电子数 =质子数 +电荷数118 号元素 请按下图表示记忆 H Be B C N O F He Li Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素周期表结构名师归纳总结 元短周期 第 1、2、3 周期,元素种类分别为2、8、8 第 1 页,共 8 页周期 7 个横行 长周期 第 4、5、6 周期,元素种类分别为18、18、32 素不完全周期 第 7 周期,元素种类为26 ,如排满为 32 周主族 7 个AA 期族18 个纵行, 16 个族 副族7 个B B - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

3、读书 之法 ,在循序而 渐进 ,熟 读而精思表 0 族稀有气体族： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 族 3 列 元素在周期表中的位置： 周期数 =电子层数, 主族族序数 =最外层电子数 =最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐步增加,原子半径逐步减小,得电子才能逐步增强 失电子才能逐渐减弱 ,非金属性逐步增强 金属性逐步减弱 从上到下：原子序数逐步增加,原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强 得电子才能逐渐减弱 ,金属性逐步增强 非金属性逐步减弱 所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr 自然界中是 Cs,由于 Fr是放射性元素 判定金属性强弱的四条依据：H2,a、与酸或

4、水反应的猛烈程度以及释放出氢气的难易程度,越猛烈就越简洁释放出金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu d、原电池的正负极（负极活泼性 正极）判定非金属性强弱的三条依据：a、与 H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性,越易结合就越稳固,非金属性 越强 b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如：Cl2+H 2S=2HCl+S 留意：“ 相互证明” 由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据 化学键：原子之间猛烈的相互作用名师归纳总结 共价键极性键第 2 页

5、,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书 之法 ,在循序而 渐进 ,熟 读而精思化学键 非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成；非极性键：相同的非金属原子之间,极性键：不同的非金属原子之间,AA 型,如： H2,Cl2,O2,N2 中存在非极性键 AB 型,如： NH3,HCl,H2O,CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属 A、A与活泼的非金属元素 A、 A间形成,如： NaCl ,MgO ,KOH,Na2O2,NaNO 3 中存在离子键注：有

6、 NH 4+离子的肯定是形成了离子键； AlCl 3 中没有离子键, 是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：HCl,H2SO4,CO2,H2O 等离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl ,MgNO 32,KBr,NaOH ,NH 4Cl 2、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量,v=C/t 影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大,速率增大温度：温度上升,速率增大压强：压强增大,速率增大仅对气体参与的反应有影响 催化剂：转变化学反应速率 3、原电池 负极 Zn：Zn2e-=Zn2+ 其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质正极Cu ：2H+2e-=H

7、 2定义：将化学能转化为电能的装置 构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属 或者其中一个为碳棒 做电极,其中较活泼 金属做负极,较不活泼金属做正极名师归纳总结 b、有电解质溶液形成闭合回路第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书 之法 ,在循序而 渐进 ,熟 读而精思c、有一个自发进行的氧化仍原反应 4、烃有机物a、概念：含碳的化合物,除CO、CO 2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：、碳原子最外层有 4 个电子,肯定形成四根共价键 、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,仍可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键,仍可以形成双键、三键、

8、碳碳可以形成链状,也可以形 成环状 c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧 除了 CCl 4不仅布燃烧,仍可以用来灭火 、绝大部分有机物都不溶于水 乙醇、乙酸、葡萄糖等可以 烃：仅含碳、氢两种元素的化合物 甲烷、乙烯、苯的性质见表 烷烃： a、定义：碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为 烷烃；由于碳的全部价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃 b、通式： CnH2n+2,如甲烷 CH 4,乙烷 C2H6,丁烷 C4H10 c、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态14, 液态516,固态 17 及以上 d、化学性质 氧化反应 ：能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪

9、色,同甲烷CnH2n+2+3n+1/2O2 nCO2+n+1H2O e、命名 习惯命名法 ：碳原子在 10 个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如 C4H10有两种同分异构体： CH3CH2CH2CH3正丁烷 ,CH3CHCH3异丁烷 甲烷乙烯苯分子CH 4C2H4C6H6式名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书 之法 ,在循序而 渐进 ,熟 读而精思 结构式CH4CH 2=CH 2不作

10、要求结构或简式电子式正四周体结构平面型不作要求空间平面型 无单键,无双键,介结构于单、双键间特别的键,大键 物理无色、无味、难溶于水、无色、稍有气味的气体,难无色、有特别香味的液体, 不性质密度比空气小的气体,溶于水,密度略小于空气溶于水,密度比水小,有毒是自然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分化学氧化反应：氧化反应：氧化反应：性质CH 4+2O 2a能使酸性高锰酸钾褪色a不能使酸性高锰酸钾褪色CO 2+2H 2O bC2H4+3O 2b2C6H6+15O 2 取代反应：2CO2+2H2O 12CO2+6H2O CH 4+Cl2加成反应：取代反应：CH3Cl+HCl CH2=CH2+Br2

11、a与液溴反应：Fe +Br2 加聚反应： n+HBr nCH 2=CH2 CH 2b与硝酸反应：名师归纳总结 CH 2+HO-NO 2 第 5 页,共 8 页产物为聚乙烯, 塑料的主要+H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书 之法 ,在循序而 渐进 ,熟 读而精思成份,是高分子化合物 加成反应：用途可以作燃料,也可以作石化工业的重要原料和标+3H 2环己烷 有机溶剂,化工原料为 原 料 制 备 氯 仿 CH 3Cl,麻醉剂 、四氯志,水果催熟剂,植物生长 调剂剂,制造塑料,合成纤化碳、炭黑等 维等注：取代反应：有机物分子中一个原子或原子团被其他

12、原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应：有机物分子中不饱和键双键或三键 两端的原子与其他原子直接相连的反应：芳香烃：含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃；苯是最简洁的芳香烃 易取代,难加成 ；5、烃的衍生物乙醇：a、物理性质：无色,有特别气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂b、分子结构：分子式 C2H6O,结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5OH,官能团 : 羟基 OH c、化学性质：、与活泼金属Na 反应： 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2、氧化反应：燃烧： C2H5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O Cu 或 Ag 催化氧化： 2CH 3

13、CH 2OH+O 2 浓 H 2SO4、酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH 2CH 3CHO+2H 2O CH 3COOCH 2CH 3+H2O d、乙醇的用途：燃料,医用消毒 体积分数 75% ,有机溶剂,造酒 乙酸：a、物理性质：无色,有猛烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇；纯洁的乙酸称为冰 醋酸；b、分子结构：分子式 :C2H4O2,结构简式 :CH 3COOH ,官能团 :羧基 COOH c、化学性质：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书 之法 ,在循序而 渐进 ,熟 读而精思、酸性具备酸的通

14、性 ：比碳酸酸性强2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O 、酯化反应用饱和 Na 2CO 3 溶液来吸取, 3 个作用 d、乙酸的用途：食醋的成分 3%5% 酯：a、物理性质：密度小于水,难溶于水；低级酯具有特别的香味；b、化学性质：水解反应 浓 H 2SO4、酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+H2O 、碱性条件下水解： CH3COOCH2CH3+NaOH 6、煤、石油、自然气CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH3COONa+CH3CH2OH 煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可

15、通过干馏、气化和液化进行综合利用 蒸馏：利用物质沸点 相差在 20以上 的差异将物质进行分别,物理变化,产物为纯洁物 分馏：利用物质沸点 相差在 5以内 的差异将物质分别,物理变化,产物为混合物 干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解,化学变化自然气：主要成份是CH 4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料可加热分解制炭黑和H2 石油：多种碳氢化合物烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用 分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油,如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油 一个烯烃分子汽油、煤油、柴油等 ,产物肯定是一个烷

16、烃分子加裂解的目的：得到重要的化工原料“ 三烯” 乙烯、丙烯、 1,3丁二烯 名师归纳总结 催化重整的目的：得到芳香烃苯及其同系物 第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书 之法 ,在循序而 渐进 ,熟 读而精思7、常见物质或离子的检验方法物质 离子 Cl-SO 42-CO 32-Al3+ Fe3+ NH4+ 方法及现象 先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀 先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸或盐酸 ,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 加入 NaOH 溶液产生白色沉淀,连续加入NaOH 溶液,沉淀消逝加入 KSCN 溶液,溶液立刻变为血红色 与 NaOH 溶液共热,放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体NH 3 名师归纳总结 Na+焰色反应呈黄色第 8 页,共 8 页K+焰色反应呈浅紫色 透过蓝色钴玻璃 I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧,有烧焦的羽毛气味- - - - - - -