2022年山东省肥城市湖屯镇初级中学九年级化学全册《酸碱盐的通性规律》练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载酸碱盐的通性规律一、酸的通性有五点：酸溶液具有通性的缘由 _, 1 酸能与指示剂反应：酸溶液能使石蕊试液变 _,无色酚酞试液 _；2 酸 + _ + H 2；基本反应类型； 规律条件：金属必需在活动表中 _之前的金属；酸不能是浓硫酸和硝酸； 例如： _ ；铁与盐酸 _ ；铝与稀硫酸 _ ；3 酸 + + 水；基本反应类型；反应的实质是 + =H 2O；HCl + NaOH = + H 2O； CuOH2 + = CuSO 4 + 2H 2O H2SO4 + = BaSO 4 + 2H 2O；CaOH2 + = CaCl 2 +

2、2H 2O 4 酸 + _ + 水；基本反应类型； Fe2O3 + 6HCl = + ； Fe 2O3 + = Fe 2SO4 3 + 3H 2O ; FeO + 2HCl = + H 2O ； CuO + H 2SO4 = + H 2O; 5 酸 + 盐 _+ ；基本反应类型；记住：盐酸能与 盐和 反应；如：；硫酸能与 盐和 反应；如：；留意：鉴别盐酸和硫酸的方法：或；通常不用 AgNO 3 溶液；二：碱溶液的通性有以下四点：碱溶液具有通性的缘由 _, 1 碱能与指示剂反应碱溶液能使石蕊试液变 _、无色酚酞试液变 _；2 碱+ _+_； 常见的非金属氧化物有 _、_、_ （“ 是” 或“ 否

3、”）复分解反应例如：二氧化碳与石灰水 _ ；三氧化硫与氢氧化钠溶液 _ ；二氧化碳与氢氧化钠溶液 _ ；二氧化硫与氢氧化钠溶液 _ ；3 碱 + 酸 _+_ ；酸与碱溶液反应由于没有明显现象,在设计试验证明时需借助指示剂；酸与不溶性碱反应由于有明显现象,不需要借助指示剂；例如： HCl + NaOH = + H 2O； CuOH2 + H 2SO4 = + 2H 2O 4 碱 + 新盐 +新碱；基本反应类型；例如：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：_ ；名师归纳总结 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： _ ；碳酸钠溶液与澄清石灰水；第 1 页,共 4 页留意： 1、制取 NaOH ；制取 CaOH2- - -

4、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；2. 鉴别 NaOH溶液和石灰水的方法：或三、盐的化学性质：盐多数显性,显碱性的盐有；1、盐 +金属 + ；基本反应类型；Fe + CuSO4 = + ；Cu + = + AgCu + HgNO 3 2 = + ； + = Fe + ZnSO4；2、盐 + 新盐 +新酸 ；基本反应类型；如： +H2SO4= + ； +H2SO4= + +HCl= + ； +HCl= + 3、碱 + 新盐 +新碱；基本反应类型；例如：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：_ ；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： _ ；碳酸钠溶液与澄清石灰3；水；4

5、、盐+ + ；基本反应类型；反应条件：如： BaCl 2 + = + ；Na2SO4+ = + NaNONaCl + = + ；Na2CO3+ = + ；留意：从溶解性表得知：（以下各空均写离子符号）看到 Ba 2+就应想到与、结合成沉淀； 看到 Ca 2+就应想到与 结合成沉淀； 看到 Cu 2+就应想到与 结合成沉淀； 看到 Fe 3+就应想到与 结合成沉淀； 看到 Ag +就应想到与 结合成沉淀；看到 CO3 2- 就应想到与、结合成沉淀；看到 SO4 2- 就应想到与 结 -合成沉淀；看到 Cl 就应想到与 结合成沉淀；中考练习：1、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,

6、请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种试验方案的设计,并填写试验报告；试验方案步骤一步骤二 选用试剂及试验现象 ）方案一取样 2mL于试管中（方案二取样 2mL于试管中方案三取样 2mL于试管中2、以下物质中既可能与酸反应,又可能与碱反应的是（） A 硫酸铜B 氢氧化镁C碳酸钠D氯化钠3、把以下各组物质的溶液相混和,再加足量盐酸,有沉淀显现的是A. FeCl3 和 NaOH B. HNO3和 AgNO 3 C. Na2CO3和 NaNO 3 D. CuCl2 和 HNO（）4、以下方程式中正确选项AAl+2HCl = AlCl2+H2BCaCO 3+2NaOH = CaOH2+Na2CO3C

7、Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O D2Fe+3H2SO4=Fe2SO4 3+3H25、把以下各组物质的溶液相混和,再加足量盐酸,有沉淀显现的是（）A. FeCl3和 NaOH B. HNO3和 AgNO 3 C. Na2CO3和 NaNO 3 D. CuCl2 和 HNO6、山东烟台 8. ）以下各组物质间的反应,是由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判定出反应发生的 A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸 C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液7、山东烟台 9. ）类推是学习中常用的思维方法；现有以下类推结果,其中错误选项名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共

8、4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应肯定是中和反应：碱的水溶液显碱性,所以 碱性溶液肯定是碱溶液；氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物肯定是氧化物；有机物都 含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物； A只有 B只有 C只有 D8、（10 张家界 7）、制作馒头时,需加入面碱（主要含碳酸钠）,假如面碱放多了,蒸出的馒头会发黄,且口感不好；为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量的（）A、食醋 B、食盐 C、料酒 D、味精 9、（ 10 本溪 9）依据你的生活体会和所学的化学学问,判定以下做法正确选项 A用钢丝球

9、洗刷铝制炊具 B 食品袋里充人氮气延长食品的保质期 C 服用熟石灰治疗胃酸过多症 D 用食盐水除去铁钉表面的铁锈10. （10 本溪 8）向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色；为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确选项 A 稀盐酸 B锌粒 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液11、因“ 对核糖体结构和功能的讨论”而获得 20XX年诺贝尔化学奖；核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基） 一 NH2,具有碱的性质 和羧基 一 COOH,具有酸的性质 ；氨基酸分子具有的性质是（A只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反

10、应 B只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应C既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应 D既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应 12、（ 10 龙岩市 7）酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应；它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途；以下应用肯定与中和反应原理无关的是（）A施用熟石灰改良酸性土壤 C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B服用含 Al （OH）3 的药物治疗胃酸过多 D用 NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸13、以下药品中,不需要密封储存的是 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 浓盐酸14、（ 10 天津市 12）. 以下关于氢氧化钠的表达中错误选项（）A. 其水溶液能使石蕊

11、溶液变红 B. 能去除油污,可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.假如不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载16. （10 本溪 12）以下图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 D 17、以下试验对应的图像正确选项A B C D 将等质量的镁和铝分向 pH=2的盐酸中滴向盐酸和氯化铁的混向 pH=12的氢氧化钠别与足量的盐酸反应加过量的的氢氧化钠合溶液中加入过量的溶液中加水稀释溶液氢氧化钠溶液18、（10 江

12、苏泰州 18）以下四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是氢气质量 /g 溶质质量分数 / 沉淀质量 /g pH A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B将浓盐酸敝口放置在空气中 C向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸D向 p H=1 8 的氢氧化钠溶液中不断加入水 18、某科技活动小组为了制取 SO2,19、（ 10,浙江衢州 29）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸取空气中的 二氧化碳而变质,请写出此过程的化学方程名师归纳总结 式：；现向肯定质量且部分变质的氢；氧第 4 页,共 4 页化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡；如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情形；那么,图线BC段对应的试验现象是,在 C点时溶液中的溶质是- - - - - - -