2022年2022年金属的性质和用途 .pdf

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1、黄冈中学网校上海总校初三化学第7 次教案金属的性质和用途教学目标：金属的物理性质和共性一些金属的特性金属的活动性顺序，金属发生的一些化学变化教学重点：金属的物理性质和共性金属的活动性顺序和金属发生的化学变化教学过程：一、金属的物理性质大多数金属为银白色柔软、有金属光泽的固体，少数金属有特殊的颜色，如铜、金等，金属都有很好的导热性和导电性，密度一般比较大，但也有密度很小的金属，熔沸点一般比较高，但也有常温下为液态的金属汞。查阅资料，说说金属在物理性质方面的一些特性。合金简介： 金属都由原子构成，纯的金属由于没有很好的物理刚性，所以一般金属不单独使用， 几种金属融合在一起形成合金，有很好的强度和硬

2、度，而且耐腐蚀性好，广泛用于生活和工业生产中。二、金属的化学性质1、金属的氧化：燃烧Fe + O2 Fe3O4 缓慢氧化： Fe + O2 Fe2O3铁生锈的条件：水+ 氧气2 金属与酸反应：提问：写出几个金属与酸反应的化学方程式思考：所有的金属都可以与酸反应吗？（1）金属的活动性顺序金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，排在H 以后的金属，不能与酸反应释放H2。（2）硝酸由于有强氧化性，与金属发生复杂的化学变化，不生成H2. 3、金属之间的相互置换活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐中置换出来Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu 注： K、Ca、Na 由于性质太活泼，能直接与水发生反

3、应，所以不能发生上述置换。金属之间的相互置换与H 无关，只与相互之间的活动性差异有关置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成新的单质和新的化合物的反应。写出以下化学方程式：Mg + FeCl2Al + ZnCl2Cu + AgNO3Zn + Fe SO4思考：请设计比较Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序的实验，要求有完整的实验步骤，并用化学方程式说明原理。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - 三、焰色反应1、 物质

4、中含有的金属元素不同，在火焰上灼烧时会使火焰产生不同的颜色变化。2、 实验要求：选用颜色浅的火焰，避免对焰色的观察产生干扰。保持仪器的洁净，避免其他的金属元素的焰色的干扰3、常见的焰色：钠黄钾紫。紫色要通过蓝色的钴玻璃观察。课堂练习：1、下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是 ( )A、Al B、 N2C、Cl D、H 2、下列有关铁的说法错误的是 ( ) A 地壳中铁元素含量排在第四位 B在铁制品表面镀锌可防锈 C 用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D生铁的含碳量比钢的含碳量高3、金属不具有的物理通性是A延展性 B.导热性 C. 银白色光泽 D. 导电性

5、4、下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D. 氯化铝5、将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）A.盐酸B.硫酸铜C.稀硫酸D. 硫酸亚铁6、若金属锰 (Mn) 在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确 的是 A. Mn+2HCl =MnC12 H2 B. Mg +MnSO4= MgSO4Mn C. Mn Cu（NO3）2=Mn （NO3）2+Cu D. FeMnSO4 =FeSO4Mn 7、某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（）A.铜B.锌C.碳D. 镁8、有 X、Y

6、、Z 三种金属，如果把X和 Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把 Y和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A Z、Y 、 X B、X、 Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y 9、钢铁是使用最多的金属材料。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）和焦炭为原料炼铁的化学方程式利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的（填序号）。A耐腐蚀性B延展性C 导热性D导电性市场上有一种含囫粉的麦片，

7、食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - 应的化学方程式为。这种麦片必须真空保存，原因是。10、怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。（1）Cu（ Fe）_ ；（2）FeSO4（CuSO4）_ ；（3）CaCl2（CaCO3）_ ；（4）H2（CO2）_ ；11一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属 Mg、 Zn、Fe

8、 与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：取 A、 B 、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；分别加入足量的、大小相等的Mg 、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。实验预测与分析：（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： _ 。（2）气球膨胀速度最快的是_（填试管编号） 。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_ 。12、浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2。有人设计 了两 种 用 铜 屑 制 取 硫 酸 铜 的 方 案；Cu42SOH浓CuSO4 ；42SOHCuOO2C

9、u稀CuSO4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？课后作业写化学方程式铜、铁与氧气加热反应的化学方程式，铜铁生锈的化学方程式写出两个二价金属与酸反应生成氢气的方程式写出一个三价金属与酸反应生成氢气的方程式写出三个金属强弱置换的化学方程式计算： 1、有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为 16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。试计算未生锈前铁片的质量为多少？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -